《电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数.ppt（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、三峡大学化学与生命科学学院化学系物理化学教研室制三峡大学化学与生命科学学院化学系物理化学教研室制电导法测定乙酸乙酯皂化反应电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的速率常数Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.1 掌握电导法测定反应速率常数的原理和方法 进一步理解二级反应的特点 掌握电导率仪的使用方法 1、实验目的、实验目的Evaluation only.Created with Aspose.Slides f
2、or .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.22、实验原理、实验原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应： 设反应物乙酸乙酯与碱的初始浓度相同，如均为a，则反应速率方程为： （1）Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.3a反应物的初始浓度； x反应t时刻反应物的浓度； 求某温度下的反应速率常数k，需知该反应过程
3、不同t时刻反应物的浓度x，本实验采用电导法测定x 。Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.4 本实验体系中，OH和CH3COO的浓度变化对电导率的影响较大，由于OH的迁移速率是CH3COO的五倍，所以溶液的电导率随着OH的消耗而逐渐降低。根据溶液的电导率与电解质的浓度成正比关系，则有： Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Clien
4、t Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.5lNaOH、lNaAc分别为两电解质的电导与浓度关系的比例常数；分别为两电解质的电导与浓度关系的比例常数；L0初始浓度为初始浓度为a时时 NaOH溶液的电导率溶液的电导率；Lt反应反应t时刻时刻 溶液的电导率；溶液的电导率；LCH3COONa溶液浓度为溶液浓度为a时的电导率。时的电导率。Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Asp
5、ose Pty Ltd.6将式（6）、（7）代入式（2），得Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.7 由（9）式知，只要测出L0和L和一组Lt值，由 对t作图得到一条直线，从直线斜率即可求得速率常数k值Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspos
6、e Pty Ltd.8(10) 若由实验求得两个不同温度下得速率常数k，则可利用公式：计算出反应的活化能E。 Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.93、实验仪器与药品、实验仪器与药品 u 数字电导仪 恒温槽 电极u 乙酸钠 乙酸乙酯 氢氧化钠Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copy
7、right 2004-2011 Aspose Pty Ltd.10Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.11（1） L0的测定 （ 0.01 mol L-1 NaOH的电导 ？）4、实验步骤、实验步骤（2） L的测定 （ 0.01 mol L-1 CH3COONa的电导 ？） （3） Lt的测定（4） 反应活化能Ea的测定Evaluation only.Created with Aspose.Slides
8、for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.121）洗净电导池，加入适量0.01 mol.L-1 NaOH溶液3）装好的电导池在恒温水浴中恒温10 min2）将洗净的铂黑电极，放入电导池（润洗）（1） L0的测定的测定4）测量溶液的电导率，每隔2min测一次，共测3次5）更换NaOH溶液，重复步骤3）和4），直到误差在范围内Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright
9、 2004-2011 Aspose Pty Ltd.13 采用相同方法测量0.01 mol L-1 CH3COONa的电导 （2） L的测定的测定Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.14电导池和电极处理并组装好，恒温准确量取25ml 0.01 mol.L-1 NaOH溶液放入电导池的A管； 25ml 0.01 mol L-1 CH3COONa放入电导池B管，恒温10min用洗耳球将CH3COONa溶液迅速
10、压到A管中，溶液压入一半时开始计时，并继续将B管中的溶液全部压入A管（3） Lt的测定的测定Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.15 放开洗耳球，将A管的溶液吸入B管，约吸入一半时，再用力挤压洗耳球，使B管的溶液再次进入A管，反复几次，使溶液混合均匀，并迅速测量溶液的电导率 每隔1min测量一次，直至电导率不变为止Evaluation only.Created with Aspose.Slides for
11、 .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.16（4） 反应活化能反应活化能Ea的测定的测定 按照上述步骤，重新测定另一温度下的反映速率常数，即可求出反应的活化能Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.175、数据记录和处理、数据记录和处理 作出不同温度下 -t图，由直线的斜率求出反应的速率常数k1，k2 由（10）式
12、计算反应的活化能Ea 与文献值对比分析Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.181、如何用实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应是二 级反应？2、为什么以0.01 mol L-1的NaOH和0.01 mol L-1 CH3COONa溶液测得的电导，就可以认为是L0和和L？3、若反应物的初始浓度不同，则实验应如何进行？6、思考题、思考题 Evaluation only.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.19
