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1、 题型复习（一）题型复习（一）浙江理综第浙江理综第26题题 2010201120122013测试（14分）分）以汽以汽车安全气囊安全气囊为背景的无机推背景的无机推断：断：涉及涉及Na、Fe、N等元素及等元素及其化合物的性其化合物的性质；进行定性行定性推断和定量推推断和定量推断法确定化合断法确定化合物的物的组成成（15分）分）以生活以生活中碘中碘盐为背景知背景知识：涉及涉及Fe、I、S等元素及其化合等元素及其化合物的性物的性质，考，考查氧化氧化还原反原反应、物物质的的检验、实验方案的方案的设计、物物质的保存等的保存等（14分）分）以以CuCl22H2O的制的制备、定量、定量测定定实验为素素材：材
2、：考考查沉淀沉淀溶度溶度积常数概常数概念及念及计算、水算、水解反解反应、离子、离子方程式、氧化方程式、氧化还原滴定及原滴定及计算。算。（14分）分）以以铝土土矿制制备无水无水氯化化铝为背景背景：考考查结构示意结构示意图、周期表位图、周期表位置、方程式书置、方程式书写；用平衡移写；用平衡移动原理简答；动原理简答；设计实验确定设计实验确定气体成分气体成分等。等。近近3 3年高考试题（卷年高考试题（卷、26）的命题特点）的命题特点预测预测2013年高考年高考26题题 以现实生活中化学知识为背景素材以现实生活中化学知识为背景素材 以物质制备为情景素材以物质制备为情景素材 以工业生产流程为情景素材以工业
3、生产流程为情景素材考查考查元素化合物性质、检验、推断；元素化合物性质、检验、推断；周期律（表）、物质结构知识及化学用语规范周期律（表）、物质结构知识及化学用语规范考查考查氧化还原、离子反应知识氧化还原、离子反应知识;运用化学原理分析运用化学原理分析问题、解决问题问题、解决问题;穿插简单计算穿插简单计算考查考查实验操作、方案设计、定性检验和定量测定实验操作、方案设计、定性检验和定量测定考查考查接受和整合化学信息的能力。接受和整合化学信息的能力。备考复习一：规范化学用语，精炼文字表达备考复习一：规范化学用语，精炼文字表达1.准确区分准确区分:化学式、电子式、结构式、结构简式化学式、电子式、结构式、
4、结构简式、键线式键线式分子构型分子构型、结构示意图、元素符号、结构示意图、元素符号、周期表位置周期表位置2.正确书写正确书写:离子反应方程式、热化学方程式、电离方程式、离子反应方程式、热化学方程式、电离方程式、水解方程式水解方程式、电极反应式、电解方程式、电池反应电极反应式、电解方程式、电池反应3.深入理解深入理解:五种微粒间作用力和四类晶体五种微粒间作用力和四类晶体离子键、共价键、金属键；分子间作用力和离子键、共价键、金属键；分子间作用力和氢键氢键实战演练实战演练1：氮可以形成多种离子，如氮可以形成多种离子，如N3、N3、NH4、NH2、N2H5、N2H62等，其中等，其中N2H5、N2H6
5、2的形成过程类的形成过程类似于似于NH4的形成过程，性质也相似。的形成过程，性质也相似。(1)离子半径大小：离子半径大小：r(N3)_r(Al3+)(2)化合物化合物NaN3与与Na3N中含有的化学中含有的化学键类型是否相同型是否相同？(3)形成形成N2H5离子的中性分子的电子式和结构式离子的中性分子的电子式和结构式_(4)N2H5Cl溶液呈酸性的原因溶液呈酸性的原因_(离子方程式表示离子方程式表示)(5)写出写出N N2 2H H6 6SOSO4 4与足量与足量NaOHNaOH溶液反溶液反应的离子方程式的离子方程式(6)试预测燃料燃料肼(N2H4)在水中的溶解度如何？理由？在水中的溶解度如何
6、？理由？若其溶于水若其溶于水,则其水溶液也呈碱性，原因其水溶液也呈碱性，原因_(用方程式表示用方程式表示)备考复习二：熟悉典型元素，掌握氧化还原知识备考复习二：熟悉典型元素，掌握氧化还原知识1.典型元素及其化合物性质与转化：典型元素及其化合物性质与转化：Na、Mg、Al、Si、N、S、Cl；Fe、Cu、Zn2.运用氧化还原知识，会写陌生氧运用氧化还原知识，会写陌生氧-还反应方程式还反应方程式：根据信息找出氧化剂、还原剂，分析产物并局部配平根据信息找出氧化剂、还原剂，分析产物并局部配平 根据体系酸碱性和电荷守恒补根据体系酸碱性和电荷守恒补H H+ +、H H2 2O O 或或OHOH- -、H
7、H2 2O O 整体配平整体配平例析：（例析：（2011浙江卷浙江卷26节选）节选）（2）KI作作为加碘加碘剂的食的食盐在保存在保存过程中，由于空气中氧程中，由于空气中氧 气气的作用，容易引起碘的的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿失。写出潮湿环境下境下KI与氧气反与氧气反应的化学方程式：的化学方程式：_。解答：解答： 4KI4KI+ O+ O2 2 + 2H + 2H2 2O = 2IO = 2I2 2 + 4KOH + 4KOH（2012浙江卷浙江卷26节选）节选）已知已知 Ksp（CuCl）=1.7x10-7Ksp（CuI I）=1.3x10-12（3）测定定CuCl22H2O晶体晶体纯度
8、，取度，取0.36g样品溶于水，加入品溶于水，加入过量量KI固体，充分反固体，充分反应，生成白色沉淀。再用，生成白色沉淀。再用0.1000 mol/LNa2S2O3标准液滴定准液滴定 CuCl2溶液与溶液与KI反反应的离子方程式的离子方程式为_实战演练实战演练2解答：解答：2CuCu2+2+ 4I+ 4I- - = 2CuI = 2CuI + I+ I2 2NO3-ClO-或或Cl2H2O2MnO4-（H+）Cr2O72-NO2-Fe3+O2NO或或NO2NOX-H2OFe2+Mn2+Cr3+H2O或或OH-Fe2+C2O42-S2-SO2I-NO2-NH3Fe3+ CO2 S SO42- I
9、2 NO3- N2或NO归纳总结：归纳总结：常见氧化剂及产物：常见氧化剂及产物：常见还原剂及产物：常见还原剂及产物：备考复习三：熟悉物质的检验与推断，备考复习三：熟悉物质的检验与推断，设计简单实验方案设计简单实验方案常见阳离子的检验常见阳离子的检验:NH4+Fe3+Fe2+K+Al3+H+常见阴离子的检验常见阴离子的检验:Cl（X）SO42CO32SO32常见气体的检验常见气体的检验:CO2SO2NH3Cl2NOO2C2H4方案设计书写：方案设计书写：取试样取试样加试剂加试剂说操作、表现象说操作、表现象定结论定结论例析：（例析：（2013浙江五校节选）浙江五校节选）某某滤液中除液中除Na2S2
10、O3和可能未和可能未反反应完全的完全的Na2SO3外，最可能存在的无机外，最可能存在的无机杂质是是 Na2SO4 。它是由它是由 Na2SO3 被空气氧化被空气氧化 而而产生的。如果生的。如果滤液中液中该杂质的含量不很低，其的含量不很低，其检测的方法是：的方法是： 。解答：解答：取少量溶液，加稀取少量溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上酸至酸性，静置后，取上层清液，清液，再加再加BaCl2溶液，若出溶液，若出现浑浊则含含Na2SO4（2010浙江卷浙江卷节选）节选）（5）设计一个实验方案，探究固体化）设计一个实验方案，探究固体化合物丙（合物丙（Na2O）与空气接触后）与空气接触后生成可溶性盐的成
11、分生成可溶性盐的成分（不考虑（不考虑结晶水合物）结晶水合物）。解答：解答：可溶性盐的成分可能是可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或，或NaHCO3，或，或Na2CO3与与NaHCO3的混合物。的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或，或Na2CO3与与NaHCO3的混合物。的混合物。实战演练实战演练3：（2）某碱性吸收液中可能含有）某碱性吸收液中可能含有S
12、2-2-,SO3 32-2-,CO3 32-2-,NO3 3- -,NO2 2- -等阴等阴离子离子，检测该吸收液中是否含有，检测该吸收液中是否含有SO4 42-2-的方法的方法_解答：解答：取少量待测液于试管中，加入足量的取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，过滤溶液，过滤并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留固体物，则并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留固体物，则有有SO42 2- -，反之，无，反之，无SO42 2- -。（2012绍兴一模绍兴一模26节选）节选）实战演练实战演练4：溶液中离子推断问题溶液中离子推断问题（2011浙江卷浙江卷26节选）节选）已知：氧
13、化性：已知：氧化性：IOIO3 3- -FeFe3 3I I2 2； 还原性：还原性：S S2 2O O3 32-2-I I；（1 1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐( (可可能含有能含有KIOKIO3 3、KIKI、MgMg2 2、FeFe3 3) )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为酸酸化，将所得溶液分为3 3份。第一份试液中滴加份。第一份试液中滴加KSCNKSCN溶液后显溶液后显红色；第二份试液中加足量红色；第二份试液中加足量KIKI固体，溶液显淡黄色，用固体，溶液显淡黄色，用C
14、ClCCl4 4萃取，萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIOKIO3 3固体后，滴加淀固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。粉试剂，溶液不变色。 第二份试液中加入足量第二份试液中加入足量KIKI固体后，反应的离子方程式为固体后，反应的离子方程式为 _ 解答：解答： 5I5I- -+IO+IO3 3- -+6H+6H+ +=3I=3I2 2+ 3H+ 3H2 2O O 2I 2I- -+ 2Fe+ 2Fe3+ 3+ = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2备考复习四：熟悉物质分离提纯操作，备考复习四：熟悉物质分离提纯操作，能读懂制备流程能读
15、懂制备流程过滤、渗析过滤、渗析、(分子筛筛分分子筛筛分) 颗粒大小颗粒大小 蒸馏蒸馏、分馏、蒸发分馏、蒸发、( (升华升华) ) 沸点不同沸点不同 洗气、萃取分液、冷却结晶、盐析、层析洗气、萃取分液、冷却结晶、盐析、层析 溶解性不同溶解性不同 实战演练实战演练5（2012浙江卷浙江卷26节选）节选）（1）某酸性）某酸性CuCl2溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入晶体，加入_(过滤后的实验操作过滤后的实验操作_)（2）在空气中直接加热）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是原因是_（
16、用化学方程式表示）（用化学方程式表示）由由CuCl22H2O晶体得到纯的无水晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是的合理方法是_。解答：解答： CuClCuCl2 2. .2H2H2 2O = Cu(OH)O = Cu(OH)2 2 + 2HCl+ 2HCl解答解答2： CuClCuCl2 2. .2H2H2 2O = O = CuOCuO + 2HCl+ H+ 2HCl+ H2 2O O解答解答3： CuClCuCl2 2. .2H2H2 2O = O = Cu(OH)ClCu(OH)Cl + + HClHCl+ H+ H2 2O O实战演练实战演练6（2013届浙江试测卷届浙江试测卷26）
17、 (14分分)工业上通常以铝土矿（主要成分为工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2回答以下问题：回答以下问题：(1)画出画出Al的原子结构示意图的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表元素在元素周期表第第周期周期族。族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X设计实验确定气体设计实验确定气体
18、X的成分：的成分：。碳与碳与O2反应，有利于反应正向进行反应，有利于反应正向进行气体气体X可能为可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则粉末，如溶液变浑浊，则X中存在中存在CO2，如黑色，如黑色CuO粉粉末变成红色粉末，则末变成红色粉末，则X中存在中存在CO三三A（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：写出滤液甲中溶质的化学式写出滤液甲中溶质的化学式。写出滤液乙中加入过量氨水得到写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式的
19、离子方程式。实战演练实战演练5（2013届浙江试测卷届浙江试测卷26） (14分分)工业上通常以铝土矿（主要成分为工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有，含有少量少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2回答以下问题：回答以下问题：（4）在提纯）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的的FeCl3转化为熔点较高的转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在，从而避免在AlCl3中混入铁中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为的氯化物。该反应的化学方程式为 。
20、Al+3FeCl3AlCl3+3FeCl2NaAlO2、Na2SiO3、NaOHAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 几点思几点思考考1、夯实基础。、夯实基础。结构示意图、电子式、结构式、方程式的书写结构示意图、电子式、结构式、方程式的书写等化学用语；化学键，晶体类型，周期律等等化学用语；化学键，晶体类型，周期律等元素及其化合物的重要性质及相互转变关系；元素及其化合物的重要性质及相互转变关系；氧化还原反应产物判断及方程式的书写和配平；氧化还原反应产物判断及方程式的书写和配平；2、学会运用化学原理分析简答一些实际问题；、学会运用化学原理分析简答一些实际问题；提高提高接受、吸收、整合
21、化学信息的能力。接受、吸收、整合化学信息的能力。接受、吸收、整合化学信息的能力。接受、吸收、整合化学信息的能力。3、掌握一些简单实验方案的设计。如：掌握一些简单实验方案的设计。如：含含SO42-和和CI-的溶液中的溶液中CI-的检验；的检验；含含SO2的的CO2、C2H4的检验；的检验；4、题型强化训练、题型强化训练(12浙江样卷浙江样卷26节选) 某地酸雨中可能含有下列离子：某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和和NO2-等。等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成成4份
22、，进行如下实验：份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的溶液，加热，产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝；红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，溶液，有沉淀产生， 静置，在上层清液中加酸性静置，在上层清液中加酸性KMnO4溶液，不褪色。溶液，不褪色。已知已知：Ksp(Ag2SO4)=1.2010-5（1）该酸雨中肯定存在的离子有）该
23、酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的；肯定不存在的离子有离子有，说明其不存在的理由：，说明其不存在的理由：。巩固练习巩固练习：思考思考：以硫酸工以硫酸工业的的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和和氯化化钾等等为原料，可以合成有重要原料，可以合成有重要应用价用价值的硫化的硫化钙、硫、硫酸酸钾、亚硫酸硫酸铵等物等物质。合成路。合成路线如下如下：1.试分析反应试分析反应I、 III、 IV 的反应方程式？的反应方程式？2.2.操作操作、的分别为的分别为_,_,_，_。二氧化硫尾气二氧化硫尾气CaCO3 空气空气反应反应II CaSO4 反应反应I 反应反应III 反应反应IV 反应反应V CO2氨水氨水CaS焦炭焦炭（NH4)2SO3 H2O碳酸氢铵碳酸氢铵 氨气氨气CaCO3 KClK2SO4(s)NH4Cl（aq）CO
