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1、本文由一线教师精心整理/word 可编辑1 1、钠及其化合物的转化关系、钠及其化合物的转化关系Na2ONa2O2HCl=2NaClH2O2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2Na H2O2Na2H =2Na H2NaClNaO22HNaOHNa CONaHCONaCl2332Na2O24HCl=4NaClO4NaO =2Na O222+=4Na+O22O2Na2O24H2H2Na2H2O=2NaOHH2Na2O22NaO2Na2O22Na2H2O=2Na+2OH H2Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2Na 2OH2Na O 2H O=4Na
2、4OHO 2222Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2OH CO2=CO32H2OCO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3OH CO2=HCO3CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或NaHCO3NaOH=Na2CO3H2OHCO3OH =CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2CO322H =H2OCO2HCO3H =H2OCO2
3、补充：石灰水中加入少量 NaHCO3： Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2OCa2OH HCO3=CaCO3H2O石灰水中加入过量 NaHCO3：Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2OCa22OH 2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2 2、铝及其化合物的转化关系、铝及其化合物的转化关系2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O36HCl=2AlCl33H2O2Al2O332Al6H =2Al3H2AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2AlCl333H24Al3O22Al6HCl=2AlCl2Al2OH 2H3HAl2O36H =2
4、Al33H2O2O=2AlO22Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4ClNaAlOAl2O32OH =2AlO2H2O2Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O2Al(OH)3Al(OH)33H =Al33H2OAl2O33H2ONaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl 或 NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO31 / 7第 1 页本文由一线教师精心整理/word 可编辑AlO2H H2O=Al(OH)3AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3N
5、aOH = NaAlO22H2OAl33H2OAl(OH)3OH = AlO22H2O明矾净水AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2OAl34OH = AlO22H2O3 3、铁及其化合物的转化关系、铁及其化合物的转化关系Al(OH)3胶体3HFe3O4FeFeCl2Fe(OH)2高温Fe3O44CO3Fe4CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2 2O点燃Fe OFeClFe2HCl=FeCl3或2H23Fe(SCN)3Fe2Fe(OH)34Fe2O33点燃2Fe2H =FeH22Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2= 2FeCl3Fe2FeCl3= 3FeCl22F
6、e2Cl2= 2Fe32ClFe2Fe3= 3Fe2FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl = FeCl22H2OFe22OH = Fe(OH)2Fe(OH)22H = Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe33OH = Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2OFe33H2OFe(OH)33H= Fe33H2OFe(OH)3胶体3H (净水)2Fe(OH)3Fe2O33H2OFe2O36HCl = 2FeCl33H2OFeC
7、l33KSCN = Fe(SCN)33KClFe2O36H = 2Fe33H2OFe33SCN = Fe(SCN)34 4、硅及其化合物的转化关系、硅及其化合物的转化关系SiF4SiO2SiO2Si2COSiO22C高温CaSiO3SiO24HF = SiF42H2O（刻蚀玻璃）SiSiO2Si4HF = SiF42H2Na2SiO3H2SiO3SiO2CaO高温CaSiO3CaSiO3CO2SiO22NaOH = Na2SiO3H2OSiO2CaCO3高温SiO22OH = SiO32H2ONa2SiO32HCl = H2SiO3 2NaClSiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2SiO
8、322H = H2SiO32 / 7第 2 页本文由一线教师精心整理/word 可编辑Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或 SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2OH2SiO3H2SiO32OH = SiO322H2O5 5、氯及其化合物的转化关系、氯及其化合物的转化关系2Fe3Cl2H2OSiO2点燃HClOCa(ClO)22FeCl3CuCl2点燃CuCl22FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2HClCl
9、2NaClO2Fe3Cu = 2Fe2Cu2H2Cl22HClMnO24HCl(浓)MnO24H 2Cl点燃或光照CuCl2MnCl2Cl22H2OMn2Cl22H2OFeCl3Cl2H2O = HClHClO2HClO2HClO2Cl2H2O = H Cl HClO2HClO2H 2Cl O2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2OCl22OH = Cl ClO H2O工业制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2= CaCO32HClO 或 Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClOCa22ClO H2OCO2= CaC
10、O32HClO 或 ClO H = HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的 CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClOClO H2OCO2 = HCO3HClO光照光照3 / 7第 3 页本文由一线教师精心整理/word 可编辑6 6、硫及其化合物的转化关系、硫及其化合物的转化关系CuCSO2点燃SOSOSO22H4S23H2SSO2=3S2H2O催化剂CaSO3CaSO4SO2O22SO3SO2加热氯水SO3H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3或SO2Ca(OH)2= CaSO3H2OSO3CaO = CaSO4SO2Ca22OH =CaSO
11、3H2OSO3Ca(OH)2= CaSO4H2O2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O = H2SO42HClCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OSO2Cl22H2O = 4H SO422ClCu2H2SO4(浓)Cu2SO42SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O7 7、氮及其化合物的转化关系、氮及其化合物的转化关系高温或放电N2O22NON2NH34ClNH2NOO2= 2NO23NO2H2O = 2HNO3NO3NO2H2O =2H 2NO3NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理NO2HNO扩展反应有：4NO2O22H2O = 4HNO3NO34NO3
12、O22H2O = 4HNO3Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算光照+ 2H OCu4H 2NO3=Cu22NO22H2O或 4HNO34NO2+ O22C4HNO3(浓)CO22NO22H2O浓硝酸见光易变黄的原因3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2ON23H2催化剂高温高压2NH33Cu8H 2NO3=3Cu22NO4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl = NH4ClNH4ClNH3HClNH3H= NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3NH3+H2O+CO2氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性
13、酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓 HCl、浓 HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如 NH4NO3、(NH4)2SO4NH4ClNaOHNaClNH3H2ONH4OHNH3H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。4NH35O2催化剂4NO6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。4 / 7第 4 页本文由一线教师精心整理/word 可编辑一、以物质的量为中心的物理量关系一、以物质的量为中心的物理量关系1 物质的量 n（mol）= N/N(A)2
14、物质的量 n（mol）= m/M3 标准状况下气体物质的量 n（mol）= V/V(m)4 溶液中溶质的物质的量 n（mol）=cV二、二、 胶体：胶体：1 定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3 胶体提纯：渗析三、三、 电解质和非电解质电解质和非电解质1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、
15、弱碱、水等） 、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-；Ag+与 Cl-等 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与 NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-；H+、NO3-与 Fe2+等四、氧化还原反应四、氧化还原反应1 （某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2 （某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3 氧化性：
16、氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物五、钠及其化合物的性质：五、钠及其化合物的性质：1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2 钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃=Na2O23 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；5 / 7第 5 页本文由一线教师精心整理/word 可编辑滴有酚酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27 氢氧化钠与碳酸
17、氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3六、铁及其化合物性质六、铁及其化合物性质1 Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+的检验： （浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验： （黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜） ：Fe+CuSO4=F
18、eSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： （除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板） ：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2七、硅的主要化学方程式七、硅的主要化学方程式1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+
19、4HF=SiF4+2H2O5制造玻璃主要反应： SiO2+CaCO3 高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2八、八、 氯及其化合物的性质氯及其化合物的性质1 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl33 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+
20、CO2+H2O=CaCO3+2HClO九、硫及其化合物的性质九、硫及其化合物的性质1 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS6 / 7第 6 页本文由一线教师精心整理/word 可编辑2 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O4 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9 硫
21、化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O十、氮及其化合物的性质十、氮及其化合物的性质1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2 放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH-5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO27 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O8 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O9 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl7 / 7第 7 页
