《利用化学方程式的简单计算剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《利用化学方程式的简单计算剖析（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、利用化学方程式的简单计算剖析=一种思路：可根据化学式的一种思路：可根据化学式的计计算求解算求解理由：水中的理由：水中的氢氢元素全部元素全部转转化化为氢为氢气气解：解：18kg水中水中氢氢元素的元素的质质量量=2HH2O 100%=2kg18kg2121+16 100%18kg产产生生氢氢气的气的质质量量为为2kg。若某种元素没有全部若某种元素没有全部转转化到某种物化到某种物质质(生成物）生成物）中去，求中去，求该该物物质质的的质质量量该该怎么怎么办办？如用如用6gKMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可可见见根据化学式根据化学式计计算有它的局限性算有它的局限性思路二：利用化学方程
2、式来思路二：利用化学方程式来计计算算第五章第五章 化学方程式化学方程式课题课题三三 利用化学方程式的利用化学方程式的简单计简单计算算复复习习提提问问以以镁镁在空气中燃在空气中燃烧为烧为例例说说明化学方程式的涵明化学方程式的涵义义之一。之一。镁镁在空气中燃在空气中燃烧烧反反应应中反中反应应物与生成物之物与生成物之间间的的质质量比量比224：162：（24+16）248：32：80若：若：48克克：（：（）克）克：（）克克2Mg+O2=2MgO点燃点燃若：（若：（）克）克：（：（）克）克：40克克说明：在化学反明：在化学反应中，反中，反应物与生成物之物与生成物之间的的质量比是量比是成正比例关系成正
3、比例关系。因此，利用。因此，利用正比例关系根据化学方程式正比例关系根据化学方程式和已知的一种反和已知的一种反应物（或生物（或生成物）的成物）的质量，可求生成物量，可求生成物（或反（或反应物）的物）的质量。量。例例题题：3克克镁镁在氧气中充分燃在氧气中充分燃烧烧，可以生成多少克氧化，可以生成多少克氧化镁镁？解：解：设设可生成氧化可生成氧化镁镁的的质质量量为为X (1)设设未知数未知数.设设2Mg+O2=2MgO点燃点燃48803克克X(2)写出化学方程式写出化学方程式.写写48-=-803克克X(4)写比例式写比例式,求解求解.比比X=-803克克48=5克克答：答：3克克镁镁在氧气中充分燃在氧
4、气中充分燃烧烧可生成氧化可生成氧化镁镁5克。克。.解解(5)简简明地写出答案明地写出答案.答答(3)列出相关数据列出相关数据.列列根据化学方程式计算的注意事注意事项项:（1）.根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相相对对分子分子质质量（或相量（或相对对原子原子质质量）与化学式前量）与化学式前边计边计量数的乘量数的乘积积，计算时必须准确无误。（2）.解题格式的书写要规范化。（3）.注意单位的书写要求。-=-练习练习一一:15.5克克红红磷在氧气中充分燃磷在氧气中充分燃烧烧,可可生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的找出下列所解答案中的错误错误)解解:设设可生成可生成X
5、克五氧化二磷克五氧化二磷点燃点燃P+O2=P2O53114215.5X3115.5142XX=-14215.531=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相相对对分子（或原子）分子（或原子）质质量之和量之和计计算算错误错误计计算算结结果果错误错误且无且无单单位位未注明未注明单单位，位，未未带单带单位位计计算算未配平未配平设设未知数不正确未知数不正确Y=-2452459612.25克96245X12.25克MnO2练习练习二：二：(1).加加热热分解分解12.25克克氯氯酸酸钾钾,可得到多少可得到多少克的氧气克的氧气?同同时时生成生成氯氯化化钾钾多少克？多少克？(2).制取制取4.
6、8克氧气克氧气,需要需要氯氯酸酸钾钾多少克多少克?(1)解解:设设可得到氧气的可得到氧气的质质量量为为X。2KClO3=2KCl +3O22459612.25克X-= -X= -=4.8克答答:解解5.8克克氯氯酸酸钾钾可得到氧气可得到氧气2.3克克.14924512.25克-=-149Y14912.25克可生成可生成氯氯化化钾钾7.45克克.生成生成氯氯化化钾钾的的质质量量为为YY=7.45克克MnO2(2)解：解：设设：需要：需要氯氯酸酸钾钾的的质质量量为为X。2KClO3=2KCl +3O2245964.8克X245X4.8克96=-X=-4.8克24596=12.25克答答:需要需要氯
7、氯酸酸钾钾12.25克克.氢氢气气V氢氢气气=m氢氢气气练习练习三三实验实验室用室用13g锌锌粒与足量的稀硫酸反粒与足量的稀硫酸反应应制取制取氢氢气。气。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计计算：（算：（1）生成）生成氢氢气的气的质质量量为为多少克？多少克？（2）这这些些氢氢气在气在标标准状况下的体准状况下的体积积是多少升？是多少升？（标标准状况下，准状况下，氢氢气密度气密度为为0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设设生成生成氢氢气的气的质质量量为为X65213gX6513gX2=X= 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成答：生成氢氢
8、气的气的质质量量为为0.4克，克，这这些些氢氢气在气在标标准状况下的体准状况下的体积积是是4.4L。练习练习四、四、实验实验室用室用5g锌锌粒与粒与5ml稀硫酸反稀硫酸反应应，反，反应应完完毕毕后剩余后剩余锌锌粒粒3.7g,问问可生成可生成氢氢气多少克？气多少克？解：解：设设生成生成氢氢气的气的质质量量为为XZn+H2SO4=ZnSO4+H26525g-3.7gX651.3gX2=X= 0.04g答：生成答：生成氢氢气的气的质质量量为为0.04克克CO2C 100%1、把、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧烧后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化
9、碳，由此推断乙克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素醇由几种元素组组成？成？练习练习思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 为为什么有？什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的元素的质质量是多少？量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克182=3克克因因为为乙醇乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中克，所以乙醇中还还有氧元素有氧元素氧元素氧元素质质量量为为：23克克-（12克克+3克）克） =8克克2HH2O100%44克克2、把、把4.5克含克含杂质杂质（杂质杂质不与不与盐盐酸反酸反应应）的）的锌锌粒和足量的稀粒和足量的稀盐盐酸酸反
10、反应应，待反，待反应应停止后，停止后，烧烧杯中物杯中物质质的的质质量减少了量减少了0.1g。求：。求：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反参加反应应的的锌锌的的质质量。量。这这种种锌锌粒中含粒中含锌锌的的质质量分数。量分数。解：解：设设参加反参加反应应的的Zn的的质质量量为为X根据根据题题意：意：反反应应生成生成氢氢气的气的质质量量为为0.1gZn+2HCl=ZnCl2+H26520.1gX65X=20.1gX=3.25g该锌该锌粒中粒中Zn%=4.5g3.25g100%=72%答：参加反答：参加反应应的的锌锌的的质质量量为为3.25g。 这这种种锌锌粒中粒中锌锌的的质质量分数量分数为为
11、72%2KClO3=2KCl+3O2MnO23、将含将含3克克氯氯酸酸钾钾和和1克二氧化克二氧化锰锰的混合物加的混合物加热热片刻，冷却，称片刻，冷却，称得残余固体的得残余固体的质质量量为为3.04克，根据克，根据质质量守恒定律可知，生成氧气量守恒定律可知，生成氧气的的质质量量为为多少克？固体残余物中含有什么物多少克？固体残余物中含有什么物质质？质质量各量各为为多少？多少？思路：反思路：反应应中固体物中固体物质质质质量减量减轻轻了，原来了，原来3克克+1克克=4克，加克，加热热片刻后剩余固体片刻后剩余固体3.04克，固体克，固体质质量量为为什么会减什么会减轻轻？减？减轻轻了多少？此减了多少？此减
12、轻轻的是什么物的是什么物质质的的质质量？量？解：解：根据根据题题意，加意，加热热片刻生成氧气片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设设参加反参加反应应的的KClO3的的质质量量为为X，反，反应应生成生成KCl的的质质量量为为YXY245X=0.96克克96149Y960.96克克=X=2.45克克Y=1.49克克反反应应后固体残余物中后固体残余物中剩余剩余KClO33克克-2.45克克=0.55克克生成生成KCl1.49克克有有MnO21克克答：答：1根据化学方程式根据化学方程式计计算的一般方法是：算的一般方法是：掌握根据化学方程式掌握根据化学方程式计计算各
13、反算各反应应物和生成物之物和生成物之间间的的质质量比是量比是这类这类计计算的关算的关键键。因此必。因此必须须注意以下几点：注意以下几点：（1）认认真真审题审题，分析，分析题题目涉及到什么反目涉及到什么反应应，已知物是什么，待，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正确）正确书书写出反写出反应应的化学方程式（的化学方程式（这这是正确解是正确解题题的前提），的前提），因此在因此在计计算之前必算之前必须检查须检查化学方程式是否正确（重点化学方程式是否正确（重点查查：各物各物质质的化学式是否正确；的化学式是否正确；化学方程式是否符合化学方程式是否符合质质量守恒定律即是量守恒定律即是否配平。）。
14、否配平。）。（3）正确）正确计计算出反算出反应应中已知物中已知物质质和待求物和待求物质质的的质质量比。量比。（这这是正确解是正确解题题的关的关键键）（4）进进行准确、熟行准确、熟练练的数学运算（的数学运算（这这是解是解题题正确的保正确的保证证）。）。（5）要有完整的解）要有完整的解题题步步骤骤和和规规范的范的书书写格式。写格式。（这这是解是解题规题规范的必需）范的必需）课课堂小堂小结结：(3)写出有关物写出有关物质质的相的相对对分子分子质质量量（不忘乘以前面的化学（不忘乘以前面的化学计计量数）量数）已知量和未知量已知量和未知量列比例式列比例式列列比比2、根据化学方程式、根据化学方程式进进行行计
15、计算的步算的步骤骤(1)设设未知数未知数.设设(2)写出化学方程式写出化学方程式.写写(4)求解求解.解解(5)简简明地写出答案明地写出答案.答答3根据化学方程式根据化学方程式计计算的注意事算的注意事项项：（1）所有代入化学方程）所有代入化学方程计计算的量必算的量必须须是是纯净纯净物的物的质质量，如果是量，如果是不不纯纯物，物，则则需要需要转换转换。纯纯物物质质的的质质量量=不不纯纯物物质质质质量量纯纯度度=不不纯纯物物质质质质量量（1杂质杂质的的质质量分数）量分数）（2）气体、液体的体）气体、液体的体积积，要，要换换算成气体、液体的算成气体、液体的质质量。量。气体气体质质量（量（g）=气体体
16、气体体积积（L）密度（密度（g/L）液体液体质质量（量（g）=液体体液体体积积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若）若题题目中只目中只给给出一种物出一种物质质的的质质量，量，则则另一种物另一种物质质的用量往的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过过量量”或或“完全反完全反应应”、“恰好完全反恰好完全反应应”等来描述。如果同等来描述。如果同时时知道两种反知道两种反应应物的物的质质量，需要考量，需要考虑虑过过量量问问题题。（4）注意已知）注意已知质质量的量的单单位；位；设设未知数的未知数的时时候要候要设设的的质质量量为为X，而不能，而不能设设X克；整个化学克；整个化学计计算算过过程要程要
17、带单带单位，最后求出位，最后求出的的X的的值值后写上后写上单单位。位。(无无说说明明则则保留到小数点后一位）保留到小数点后一位）例：例：6克克镁镁粉与粉与8克氧气充分反克氧气充分反应应后能生成氧化后能生成氧化镁镁多少克？多少克？2Mg+O2=2MgO点燃点燃6克克8克克488克克326克克反反应应后氧气有剩余后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：解：设设反反应应后生成氧化后生成氧化镁镁的的质质量量为为X答：答：6克克镁镁粉与粉与8克氧气充分反克氧气充分反应应能生成氧化能生成氧化镁镁10克。克。解解题题指指导导例：某例：某纯净纯净物物X在空气中完全燃在空气中完全燃烧烧，反，
18、反应应的化学方程式的化学方程式为为：X+3O2=2CO2+2H2O，试试推断推断X的化学式的化学式。思路：思路：X+3O2=2CO2+2H2O反反应应后后C：H:O:2个个4个个6个个反反应应前前O：6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X前的前的计计量数量数若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试试推断推断X的化学式的化学式。C2H4若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试试推断推断X的化学式的化学式。2X+3O2=2CO2+4H2O反反应应后后C：H:O:2个个8个个8个个反反应应前前O：6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式的化学式为为CH4O（或（或CH3
19、OH）1相等相等质质量的下列物量的下列物质质，在氧气中完全燃，在氧气中完全燃烧烧，消耗氧气最多的是，消耗氧气最多的是（）A氢氢气气B红红磷磷C硫硫D铁铁2相等相等质质量的量的铁铁和和锌锌分分别别与足量的稀与足量的稀盐盐酸反酸反应应，已知反，已知反应应的化学的化学方程式方程式为为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则则生成生成氢氢气的气的质质量是量是（）A相等相等B铁铁大于大于锌锌C铁铁小于小于锌锌D无法比无法比较较练习练习思路：写出反思路：写出反应应方程式，作适当的方程式，作适当的变变形，使氧气化学式前的形，使氧气化学式前的计计量数相等（都量数相等（都为为1）
20、，然后），然后观观察比察比较较，一般不必算出最后，一般不必算出最后结结果。果。AFe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加加热热15.8g高高锰锰酸酸钾钾，当，当产产生生1.6g氧气氧气时时，固体剩余物的成分，固体剩余物的成分是是（）AK2MnO4和和MnO2BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的思路：根据氧气的质质量来求生成量来求生成这这么多氧气需要分解多少克么多氧气需要分解多少克高高锰锰酸酸钾钾。要注意到。要注意到15.8克高克高锰锰酸酸钾钾有可能没有全部分解。有
21、可能没有全部分解。所以所以15.8克克这这个数据在此不能直接用于个数据在此不能直接用于计计算。算。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316321.6克克x解：解：设设生成生成1.6克氧气需要分解高克氧气需要分解高锰锰酸酸钾钾的的质质量量为为x316x321.6克克=x=15.8克克答案答案为为AA4下列关于下列关于氢氢气在氧气中燃气在氧气中燃烧烧的叙述中正确的是的叙述中正确的是（）A16g氢氢气和气和2g氧气反氧气反应应能生成能生成18g水水B9g氢氢气和气和9g氧气反氧气反应应能生成能生成18g水水C1g氢氢气和气和8g氧气反氧气反应应能生成能生成9g水水D8g氢氢气和气和1g氧气反
22、氧气反应应能生成能生成9g水水2H2+O2=2H2O点燃点燃思路：思路：43236C5、在、在2X+Y2=2Z的反的反应应中，中，X的相的相对对原子原子质质量量为为24，Y2的相的相对对分子分子质质量量为为32，Z的相的相对对分子分子质质量是量是（）A.64B.56C.40D.32思路：思路：2X+Y2=2Z22432？反反应应前后有三种物前后有三种物质质，已知其中二种物，已知其中二种物质质的的质质量（或相量（或相对对质质量），求第三种物量），求第三种物质质的的质质量（或相量（或相对质对质量）。量）。用用质质量守恒定律解量守恒定律解题题解：解：设设Z的相的相对对分子分子质质量量为为X224+3
23、2=2XX=40C2X+Y2=2Z224322X356、某反、某反应应A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反恰好完全反应应生成生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，参加反，参加反应应A的的质质量量应为应为（）A20gB15gC12gD6g30克克 15克克10克克7克克A+2B=C+D思路：思路：？根据根据质质量守恒定律量守恒定律D7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反反应应生成生成24gC，若反，若反应应的化学方程式的化学方程式为为X2+XY3=3C，则则X、Y两元素的相两元素的相对对原原子子质质量之比量之比为为（）A.11B.12C.31D.3
24、48、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加的粉末状混合物充分加热热，发发生化学反生化学反应应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，已消耗完，还还有气体有气体D放出，反放出，反应过应过程中物程中物质质质质量量变变化的比化的比ABCD的的值为值为（）9、有、有A、B、C三种物三种物质质各各15克，在一定条件下充分反克，在一定条件下充分反应应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反恰好完全反应应。则则参参加反加反应应的的A与与B得得质质量比量比为为（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5432B.4532C.
25、3245D.2354123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反反应应生成生成24gC，若反，若反应应的化学方程式的化学方程式为为X2+XY3=3C，则则X、Y两元素的相两元素的相对对原原子子质质量之比量之比为为（）X2+XY3=3C思路：思路： 设设X的相的相对对原子原子质质量量为为a，Y的相的相对对原子原子质质量量为为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式的化学式为为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加的粉末状混合物充分加热热，发发生生化学反化学反应应，A剩余剩余3克
26、，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，已消耗完，还还有气体有气体D放放出，反出，反应过应过程中物程中物质质质质量量变变化的比化的比ABCD的的值为值为（）思路：思路： 先要考先要考虑虑本反本反应应的反的反应应物生成物分物生成物分别别是什么？是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？ C减少了多少？减少了多少？D是反是反应应物物还还是生物？是生物？ D最后最后质质量有多少？量有多少？A+CB+D12克克9克克15克克 6克克根据根据质质量守恒定
27、律量守恒定律ABCD=121596=453250克克9、有、有A、B、C三种物三种物质质各各15克，在一定条件下充分反克，在一定条件下充分反应应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反恰好完全反应应。则则参参加反加反应应的的A与与B得得质质量比量比为为（）思路：思路：先确定反先确定反应应的符号表达式的符号表达式A+B+CD25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C,A反反应应后后有剩余，有剩余，C全部反全部反应应掉掉10克克根据根据质质量守恒定律量守恒定律AB= 1510 =3210下列物下列物质质在空气中完全燃在空气中完全燃烧烧，生成的，生成的CO
28、2和和H2O分子分子的个数比的个数比为为1:2，则该则该物物质质是（是（）ACH4BC2H2CCH3OHDC2H5OH思路：方法思路：方法配平化学方程式，配平化学方程式，观观察符合察符合题题意的意的A、C方法方法设设生成生成1分子分子CO2，2分子分子H2O则则： C元素元素质质量量为为12H元素元素质质量量为为4该该物物质质中碳、中碳、氢氢元素的元素的质质量比量比为为31=8.8克克11、一定、一定质质量的某含碳化合物在空气中完全燃量的某含碳化合物在空气中完全燃烧烧后，生成后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，水，则该则该化合物可能是化合物可能是（）ACH4BC3H6CC2H5OH
29、DCH3OHCO2C 100%CO2中中C元素元素的的质质量：量：44128.8克克H2O中中H元素元素的的质质量：量：5.4克克=5.4克克=0.6克克2HH2O100%182=2.4克克含碳化合物中含碳化合物中质质量比量比CH=41316141A:B：C：D:31思路：思路：C12H2、O2组组成的混合气体成的混合气体20g，经经点燃充分反点燃充分反应应后生成后生成18g水，水，则则混合气体可能是混合气体可能是（）A2g氢氢气和气和16g氧气氧气B4g氢氢气和气和16g氧气氧气C2g氢氢气和气和18g氧气氧气D无法确定无法确定思路：思路：2H2+O2=2H2O点燃点燃3643218克克X假
30、假设设混合气体中混合气体中氢氢气全部参加反气全部参加反应应，氢氢气气质质量量为为XX=2克克混合气体中氧气混合气体中氧气质质量量为为：20克克-2克克=18克克假假设设混合气体中氧气全部参加反混合气体中氧气全部参加反应应，氧气，氧气质质量量为为Y2H2+O2=2H2O点燃点燃36432Y18克克Y=16克克混合气体中混合气体中氢氢气气质质量量为为：20克克-16克克=4克克B、C13在一密在一密闭闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物容器里有甲、乙、丙、丁四种物质质，在一定，在一定条件下充分反条件下充分反应应，测测得反得反应应前后各物前后各物质质的的质质量如下：量如下：已知甲的相已知甲的相对对分子分子
31、质质量量为为n，丁的相，丁的相对对分子分子质质量量为为2n，则该则该反反应应的化学方程式中甲与丁的系数比的化学方程式中甲与丁的系数比为为（）A1 2B2 1C1 3D1 1反反应应前前质质量量（克）（克）反反应应后后质质量量（克）（克）物物质质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未未测测21109思路：思路：根据根据质质量的量的变变化判断出反化判断出反应应物、生成物；物、生成物；反反应应后后质质量量（克）（克）反反应应前前质质量量（克）（克）物物质质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未未测测21109思路：思路：根据根据质质量的量的变变化判断出反化判断出反应应物、生成物；物、生成物；乙：从乙：从10克到克到
32、21克，增加克，增加11克克丙：从丙：从1克到克到10克，增加克，增加9克克丁：从丁：从25克到克到9克，减少克，减少16克克乙生成物乙生成物丙生成物丙生成物丁反丁反应应物物甲：甲： 是反是反应应物物还还是生成物？是生成物？ 11+916克克甲是反甲是反应应物物甲反甲反应应掉掉4克克xA+yD=mB+nC设设化学式化学式为为A设设化学式化学式为为B 设设化学式化学式为为C 设设化学式化学式为为Dxny2n4克克16克克化学反化学反应计应计算中的几种方法算中的几种方法计计算方法算方法适用范围1、利用化学式、利用化学式进进行行计计算算2、利用化学方程式、利用化学方程式计计算算3、利用、利用质质量守恒定律量守恒定律计计算算物物质质中的某元素完全中的某元素完全转转化化到另一种物到另一种物质质中中已知任何一种物已知任何一种物质质的的质质量，量，可求其他物可求其他物质质的的质质量量所有反所有反应应物和生成物中只物和生成物中只有一种未知有一种未知
