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1、第四章 溶液中的离子平衡 习题课(修改)11. 是非题(对的在括号内填是非题(对的在括号内填“+”号,错的填号,错的填“- -”号)号) (1)两种分子酸 HX 溶液和HY溶液有同样的 pH,则这两种酸的浓度(moldm-3)相同。 ( ) 分子酸均为不完全解离的弱酸,其酸度或 pH 与两种酸的浓度及解离度有关。- - (2)0.10 moldm-3 NaCN 溶液的 pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明CN-的Kb值比F-的Kb值大。 ( )+ + (3)有一由 HAc-Ac- 组成的缓冲溶液,若溶液中c (HAc) c (Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
2、 ( )- -2 (4)PbI2 和 CaCO的溶度积均近似为10-9,从而可知在其的饱和溶液中,前者的 Pb2+浓度与后者的 Ca2+浓度近似相等。 ( )1. 是非题(对的在括号内填是非题(对的在括号内填“+”号,错的填号,错的填“- -”号)号) (5)MgCO 的溶度积 Ks=6.8210-6,这意味着所有含有固体 MgCO3 的溶液中,c (Mg2+)= =6.8210-6。 ( ) 难溶电解质类型不同,Ks与溶解度s关系不同。- - - 为布朗斯特碱,会发生系列酸碱反应,两者浓度不一定相等。3 (2)设氨水的浓度为c,若将其稀释1倍,则溶液 c (OH-)为 ( ) (a) (b)
3、 (c) (d)2c (1)往1 moldm-3 0.10 moldm-3 HAc溶液中加入一些 NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 ( ) (a)HAc的值增大 (b)HAc的值减小 (c)溶液的pH增大 (d)溶液的pH减小2. 选择题(将正确答案的标号填入括号内)选择题(将正确答案的标号填入括号内)b,c 解:根据解离平衡 HAc H+Ac- 加入NaAc以后,c(Ac-)增大,平衡向左移动,HAc 的解离度降低、 c(H+)减小、pH增大。c4 解:依数性与溶液中分子或离子总数有关,而与粒子种类和本性无关(Tf= kf m) 。即 AB2或A2B型强电解质溶液AB型强电解质溶液
4、弱电解质溶液 非电解质溶液。 (3)下列各种物质的溶液浓度均为0.01 moldm-3,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 ( ) (a)HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2 (b)C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2 (c)CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6 (d)CaCl2-HAc-C6H12O6 -NaCl2. 选择题(将正确答案的标号填入括号内)选择题(将正确答案的标号填入括号内)c5 (5)下列固体物质在同浓度 Na2S2O3溶液中溶解度( 以1dm3 Na2S2O3 溶液中能溶解该物质的物质的量计)最大的是 ( ) (a)Ag2S (b)AgBr (c)
5、AgCl (d)AgI (4)设AgCl在水中,在0.01 moldm-3 CaCl2中,在0.01 moldm-3 NaCl 中以及在0.05moldm-3 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3,这些量之间正确关系是 (a)s0s1s2 s3 (b)s0s2s1s3 (c)s0s1=s2s3 (d)s0s2s3s1 ( ) 2. 选择题(将正确答案的标号填入括号内)选择题(将正确答案的标号填入括号内)bc6 3. 将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列 。 (1)1molkg-1 NaCl (2)1molkg-1 C6H12O6 (3)1molkg-1 H2SO4 (4)0.1mo
6、lkg-1 CH3COOH (5)0.1molkg-1 NaCl (6)0.1molkg-1 C6H12O6 (7)0.1molkg-1 CaCl2 解:凝固点由高到低顺序为: (6)(4)(5)(7 ) (2 ) (1 )(3) 7 解:摩尔电导率与离子浓度和离子电荷数成正比,而依数性溶液凝固点下降只与粒子数目有关。 MgSO4与 NaCl 均为AB型强电解质,故其凝固点下降大致相同;MgSO4 解离生成的均为二价的离子,而NaCl 解离生成的均为一价离子,故MgSO4的摩尔电导率差不多是 NaCl 摩尔电导率的两倍。 4. 对极稀的同浓度溶液来说,MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl 摩
7、尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同,试解释之。8 5. 海水中盐的总浓度约为 0.60 moldm-3(以质量分数计约为3.5%)。若均以主要组分NaCl计,试计算海水开始结冰的温度和沸腾的温度,以及在 25时用反渗透法提取纯水所需的最低压力(设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度表示时也近似为 0.60 moldm-3)。解: (1)Tb= kb m = 0.515 Kkgmol-1 20.60 molkg-1 = 0.62 K 故海水沸腾的温度为=100 + 0.62 =100.62 9(2) Tf= kf m =1.853 Kkgmol-120.60 molkg-1 = 2.22 K 故
8、海水结冰的温度为=0 - 2.22 = - 2.22 (3) = cRT = 20.60 moldm-3 103 dm3 m-3 8.314 Pam3mol-1K-1 = 3.0106 Pa = 3.0 MPa 故25时用反渗透法提取纯水的最低压力为3.0 MPa10 6. (1)写出下列各物质的共轭酸: (a) (b)HS- (c)H2O (d) (e)NH3 (f)S2- 解 (1)(2)写出下列物质的共轭碱:(a)H3PO4 (b)HAc (c)HS- (d)HNO2 (e)HClO (f)H2CO3HS- H2O NH3 S2- H2SH3O+HS- (2)Ac- HClO HNO2
9、S2- HAcClO-HS-11 7. 在某温度下0.10 moldm-3氢氰酸(HCN)溶液的解离度为 0.010,试求在该温度时 HCN 的解离常数。解:因为= 0.010很小 ,可近似计算 HCN H+ + CN-初始浓度 0.10 0 0平衡浓度 0.10(1-0.010%) 0.100.010 % 0.100.010%即该温度时HCN的解离常数为1.910-9。12 8. 已知氨水溶液的浓度为0.20 moldm-3 。 (1)求该溶液中的OH-的浓度、pH 和氨的解离度。 (2)在上述溶液中加入 NH4Cl 晶体,使其溶解后NH4Cl 的浓度为0.20 moldm-3。求所得溶液的
10、OH-的浓度、pH 和氨的解离度。 (3)比较上述 (1)、(2) 两小题的计算结果,说明了什么?解:NH3的 Kb = 1.7710-5 (1)13(2)溶液中的解离平衡NH3(aq) +H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq) (3)同离子效应使弱碱解离度降低,ceq(OH-)下降。14 9. 利用书末附录的数据(不进行具体计算),将下列化合物的 0.10 moldm-3 溶液按 pH 增大的顺序排列。 (1)HAc (2)NaAc (3)H2SO4 (4)NH3 (5)NH4Cl (6)NH4Ac 解: pH 由小到大的顺序为: (3)H2SO4 (强酸)(1)HAc (弱酸
11、) (5)NH4Cl (弱酸)(6)NH4Ac(弱酸弱碱) (2)NaAc (弱碱)Na2SO4NaCl24 14. 工业废水的排放标准规定Cd2+降到 0.10 mgdm-3以下即可排放。若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+,按理论上计算,废水溶液的 pH 至少应为多少? 解:根据工业废水的排放标准,要求:即废水的 pH 应为欲生成Cd(OH)2,则要求Q Ks 。故有:251. 标准氢电极的测定条件答( )A. p(H2)=100kP, pH=0 B. p(H2)=100kP, pH=1 C. p(H2)=100kP ,pH=7 D. p(H2)=100kP ,pH=102. 一个自发反应必
12、须满足的条件是 答 ( )A. rHm0 B. rSm0 C. rGm0 D. rGm03. 对某一可逆反应,若正反应是吸热反应,则其活 化能的关系是答 ( )A. Ea(正) Ea(逆) B. Ea(正) Ea(逆) C. Ea(正) = Ea(逆) D 不可以比BCA264. 已知 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr 反应为基元反应,在一定温度下,当总体积扩大一倍时,正反应速率为原来的 .答( )A. 4倍 B.2倍 C.8倍 D.1/8倍5. 既是质子酸又是质子碱的物质是答( ) A. CO32- B. H2CO3 C. HS- D. S2-6. 糖水的凝固点为答( )A. 0 B.
13、高于0 C. 低于0 D.无法判断7. 用25cm3滴定管量取溶液的容积,以下数字合理的是 答( )A. 8cm3 B.8.2cm3 C.8.24 cm3 D. 8.24 0cm3DCCC278. 对原电池 (-)CuCuSO4(c1)AgNO3 (c2)Ag(+)若将 CuSO4 溶液加水稀释,则原电池电动势将 ,若在 AgNO3 溶液中滴加少量氨水,则原电池电动势将 。 答( )A. 减小、增大 B. 增大、减小 C. 减小、减小 D. 增大、增大B289. 根据实验事实填空():(1)用配位滴定法测定水的总硬度,过程如下: 用 吸取 25.00 cm3 水样,置250 cm3 锥形瓶中,
14、分别加入 溶液和 NH3-NH4Cl 缓冲溶液摇匀后加 23 滴 指示剂,溶液呈 颜色,然后用 标准溶液滴定到溶液呈 颜色为终点,根据测量数据即可计算水样的总硬度。 移液管 紫红色 三乙醇胺 EBT 蓝色 EDTA标准溶液29(2)用 EDTA 滴定法测水的总硬度,掩蔽Fe3+的合适试剂是 ;答( )A. KCN B. Na2S C. 三乙醇胺 D.抗坏血酸C 10. 向 0.1moldm-3 AgNO3 溶液中逐滴加入 0.1 moldm-3 K2CrO4溶液。(1)现象: ;(2)反应方程: ;然后逐滴加入0.1moldm-3 NaCl溶液,并搅拌。(1)现象: ;(2)反应方程: ;实验现象的定性解: 。生成砖红色沉淀2Ag+(aq) + CrO42- (aq) Ag2CrO4(s) 沉淀由砖红转为白色Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) AgCl(s)+CrO42- (aq)s (Ag2CrO4) s (AgCl)30