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1、专题十一电化学基础专题十一电化学基础考点一、原电池的工作原理及应考点一、原电池的工作原理及应用用核核心心考考点点 突突 破破 核心自查核心自查1理解原电池原理，突破正负极判断。理解原电池原理，突破正负极判断。(1)依依据据构构成成原原电电池池两两极极的的电电极极材材料料判判断断，一一般般是是较较活活泼泼的的金金属属为为负负极极，活活泼泼性性较较弱弱的的金金属属或或能能导导电电的的非非金金属为正极。属为正极。(2)依依据据原原电电池池两两极极发发生生的的变变化化判判断断，原原电电池池的的负负极极发生氧化反应；正极发生还原反应。发生氧化反应；正极发生还原反应。 (3)依依据据电电子子流流动动方方向
2、向或或电电流流方方向向判判断断，电电子子流流动动方方向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。(4)依依据据原原电电池池电电解解质质溶溶液液中中离离子子的的移移动动方方向向判判断断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。(5)依依据据原原电电池池盐盐桥桥中中离离子子的的移移动动方方向向判判断断，阳阳离离子子向正极移动，阴离子向负极移动。向正极移动，阴离子向负极移动。2燃料电池电极反应式的书写方法。燃料电池电极反应式的书写方法。(1)燃燃料料电电池池中中，通通入入O2的的一一极极为为正正极极，书书写写方方法法如如
3、下。下。首先书写正极反应式。首先书写正极反应式。酸酸性性介介质质：4HO24e=2H2O；碱碱性性介介质质：2H2OO24e=4OH。然然后后用用总总反反应应式式减减去去正正极极反反应应式式得得到到负负极极反反应应式式，相相减减时时要要求求两两极极得得失失电电子子总总数数相相等等(即即将将总总反反应应式式中中的的O2按比例消去按比例消去)。 方法技巧方法技巧“三三步步”突突破破原原电电池池电电极极反反应应式式、总总反反应应式式的的书书写：写：题组二以新型电源为载体进行考查题组二以新型电源为载体进行考查2(2015江江西西模模拟拟)金金属属锂锂燃燃料料电电池池是是一一种种新新型型电电池池，比比锂
4、锂离离子子电电池池具具有有更更高高的的能能量量密密度度。它它无无电电时时也也无无需需充充电电，只只需需更更换换其其中中的的某某些些材材料料即即可可，其其工工作作示示意意图图如如下下，下下列列说说法法正正确确的是的是(D)A放电时，空气极为负极放电时，空气极为负极B放电时，电池反应为放电时，电池反应为4LiO 2=2Li2OC有机电解液可以是乙醇等无水有机物有机电解液可以是乙醇等无水有机物D在更换锂电极的同时，要更换水性电解液在更换锂电极的同时，要更换水性电解液考点二、点解池的工作原理及其应用考点二、点解池的工作原理及其应用核核心心考考点点 突突 破破 核心自查核心自查1牢记电解池的电极反应及其
5、放电顺序。牢记电解池的电极反应及其放电顺序。3掌握电解的四大类型及规律。掌握电解的四大类型及规律。 突破例练突破例练题组一电解池中电极反应式的书写题组一电解池中电极反应式的书写4按题意要求书写电极反应式。按题意要求书写电极反应式。(1)用用Al单单质质作作阳阳极极，石石墨墨作作阴阴极极，NaHCO3溶溶液液作作电电解解液液进进行行电电解解，生生成成难难溶溶物物Al(OH)3，Al(OH)3受受热热分分解解生生成成化化合合物物 Al2O3。 写写 出出 阳阳 极极 生生 成成 Al(OH)3的的 电电 极极 反反 应应 式式 ：_(2)MnO2的的生生产产方方法法之之一一是是以以石石墨墨为为电电
6、极极，电电解解酸酸化化的的MnSO4溶溶液液。阴阴极极的的电电极极反反应应式式是是_，阳阳极极的的电电极极反反应应式式是是_解解析析：A项项，电电池池放放电电时时，电电解解质质内内部部Li向向正正极极移移动动，错错误误；B项项，锂锂硫硫电电池池充充电电时时，锂锂电电极极发发生生得得电电子子反反应应，为为还还原原反反应应，正正确确；C项项，两两种种电电池池的的变变价价不不同同，所所以以比比能能量量不不相相同同，错错误误；D项项，充充电电时时正正接接正正，负接负负接负，所以所以Li电极连接电极连接C电极电极，错误。错误。6(2014浙浙江江高高考考)镍镍氢氢电电池池(NiMH)目目前前已已经经成成
7、为为混混合合动动力力汽汽车车的的一一种种主主要要电电池池类类型型。NiMH中中的的M表表示示储储氢氢金金属属或或合合金金。该该电电池池在在充充电电过过程程中中的的总总反反应应方方程程式式是：是：Ni(OH)2M=NiOOHMH。已已知知：6NiOOHNH3H2OOH=6 Ni(OH)2NO，下列说法正确的是，下列说法正确的是(A)ANiMH电电池池放放电电过过程程中中，正正极极的的电电极极反反应应式式为为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移离子从阳极向阴极迁移C充充电电过过程程中中阴阴极极的的电电极极反反应应式式：H2OMe=MHOH，H2O中的
8、中的H被被M还原还原DNiMH电电池池中中可可以以用用KOH溶溶液液、氨氨水水等等作作为为电电解质溶液解质溶液解解析析：该该电电池池充充电电过过程程，即即电电解解过过程程，总总反反应应方方程程式式是是：Ni(OH)2M=NiOOHMH，则则阳阳极极反反应应为为Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O，阴阴极极反反应应为为H2OMe=MHOH。放放电电时时为为原原电电池池，负负极极反反应应为为MHOHe=H2OM，正正极极反反应应为为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH。A项项正正确确，B项项中中OH离离子子应应从从阴阴极极向向阳阳极极迁迁移移，C项项反反应应中中M的的化化合合价价不不变变，H2
9、O中中的的H被被M还还原原不不正正确确，D项项由由题题意意可可知知氨氨水不能做电解质溶液。水不能做电解质溶液。 方法规律方法规律理解充、放电理解充、放电，准确剖析电化学原理：准确剖析电化学原理：(1)对对于于可可充充电电电电池池，放放电电时时为为原原电电池池，符符合合原原电电池池工工作作原原理理，当当可可充充电电电电池池放放电电做做为为原原电电池池时时，负负极极发发生生氧氧化化反反应应，正正极极发发生生还还原原反反应应；外外电电路路中中电电子子由由负负极极流流向向正正极极，内电路中阳离子向正极移动内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。阴离子向负极移动。(2)可可充充电电电电池池充充电电时
10、时为为电电解解池池，阳阳极极发发生生氧氧化化反反应应，阴阴极极发发生生还还原原反反应应；充充电电时时电电池池的的“”极极与与外外接接直直流流电电源源的的正正极极相相连连，电电池池的的“”极极与与外外接接直直流流电电源源的的负负极极相相连。连。题组三考查电解的相关计算题组三考查电解的相关计算8如如下下图图所所示示，通通电电5 min后后，第第极极增增重重2.16 g，同同时时在在A池池中中收收集集到到标标准准状状况况下下的的气气体体224 mL，设设A池池中中原混合液的体积为原混合液的体积为200 mL。(1)电电源源F为为_极极；第第极极为为_极极；B池为池为_池；池；(2)A池池中中第第极极
11、上上的的电电极极反反应应式式为为_；A池池中中第第极上产生气体体积为极上产生气体体积为_mL(标准状况下标准状况下)；(3)通通电电前前A池池中中原原混混合合溶溶液液中中Cu2的的浓浓度度为为_。解解析析：(1)由由第第极极增增重重2.16 g可可知知是是电电解解池池的的阴阴极极，是是电电解解池池的的阳阳极极，E是是电电源源的的负负极极，F是是电电源源的的正正极极。又又因因为为B池池的的阳阳极极是是银银，电电解解质质溶溶液液是是硝硝酸酸银银，故故该该池池是是电电解解(镀镀)池池；(2)A池池中中，第第极极只只发发生生反反应应4OH4e=2H2OO2，因因为为第第极极增增重重2.16 g是是银银
12、的的质质量量，即即转转移移电电子子是是2.16 g108 gmol10.02 mol，所所以以产产生生氧氧气气是是0.02 mol422.4 Lmol10.112 L，即即112 mL，在阴极在阴极，发发 生生 电电 极极 反反 应应 Cu2 2e=Cu， 2H 2e=H2，且且氢氢气气的的体体积积是是224 mL112 mL112 mL；(3)产产生生氢氢气气的的物物质质的的量量为为0.005 mol，据据电电子子守守恒恒得得Cu2的的物物质质的的量量是是(0.02 mol0.005 mol2)20.005 mol，故故通通电电前前A池池中中原原混混合合溶溶液液中中Cu2的的浓浓度度为为0.
13、005 mol0.2 L0.025 molL1。答答案案：(1)正正 阳阳 电电解解(镀镀) (2)4OH4e=2H2OO2112(3)0.025 molL1 方法技巧方法技巧“三法三法”破解电解计算题：破解电解计算题：原原电电池池和和电电解解池池的的计计算算包包括括两两极极产产物物的的定定量量计计算算、溶溶液液pH的的计计算算、相相对对原原子子质质量量和和阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的计计算算、产物的量与电量关系的计算等。通常有下列三种方法。产物的量与电量关系的计算等。通常有下列三种方法。(1)根据电子守恒计算。根据电子守恒计算。用用于于串串联联电电路路中中阴阴阳阳两两极极产产物物、正正负
14、负两两极极产产物物、相相同电量等类型的计算同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。其依据是电路中转移的电子数相等。 (式中式中M为金属为金属，n为其离子的化合价数值为其离子的化合价数值)该该关关系系式式具具有有总总揽揽电电化化学学计计算算的的作作用用和和价价值值，熟熟记记电电极极反反应应式式，灵灵活活运运用用关关系系式式便便能能快快速速解解答答常常见见的的电电化化学计算问题。学计算问题。考点三考点三 、金属的腐蚀与防护、金属的腐蚀与防护核核心心考考点点 突突 破破 核心自查核心自查1析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较。析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较。2.金属腐蚀快慢的判断。金属腐蚀快慢的判断。 突
15、破例练突破例练题组一考查析氢腐蚀和吸氧腐蚀题组一考查析氢腐蚀和吸氧腐蚀9一一定定条条件件下下，碳碳钢钢腐腐蚀蚀与与溶溶液液pH的的关关系系如如下下表：表：下列说法不正确的是下列说法不正确的是(C)A在在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在在pH14溶溶液液中中，碳碳钢钢腐腐蚀蚀的的正正极极反反应应为为O24H4e=2H2OD在在煮煮沸沸除除氧氧气气后后的的碱碱性性溶溶液液中中，碳碳钢钢腐腐蚀蚀速速率率会会减缓减缓题组二考查金属腐蚀的快慢与防护方法题组二考查金属腐蚀的快慢与防护方法11下下列列与与金金属属腐腐蚀蚀有有关关的的说说法法，正正确确的的是是(C)A图图1中，铁钉易被腐蚀中，铁钉易被腐蚀B图图2中中，滴滴加加少少量量K3Fe(CN)6溶溶液液，没没有有蓝蓝色色沉沉淀淀出现出现C图图3中中，燃燃气气灶灶的的中中心心部部位位容容易易生生锈锈，主主要要是是由由于于高温下铁发生化学腐蚀高温下铁发生化学腐蚀D图图4中中，用用牺牺牲牲镁镁块块的的方方法法来来防防止止地地下下钢钢铁铁管管道道的的腐蚀，镁块相当于原电池的正极腐蚀，镁块相当于原电池的正极
