《广东省珠海十中九年级化学下册《8.2 金属的化学性质（第二课时）》课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省珠海十中九年级化学下册《8.2 金属的化学性质（第二课时）》课件 新人教版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习目标学习目标1.了解置了解置换反反应 2.了解金属的活了解金属的活泼性性强弱的另一种判断方式弱的另一种判断方式金属与金属化合金属与金属化合物溶液的反物溶液的反应【温故知新【温故知新】写出下列方程式：锌和稀硫酸反和稀硫酸反应 ；锌和稀和稀盐酸反酸反应；镁和稀硫酸反和稀硫酸反应；铝和稀和稀盐酸反酸反应；铁和稀硫酸反和稀硫酸反应 。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换反应置换反应：一种单质与一种化合物反一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种
2、化合物的应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应。（基本反应类型）基本反应类型）单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2有有 元素组成的纯净物单质；元素组成的纯净物单质；由由 元素组成的纯净物叫化合物。元素组成的纯净物叫化合物。同同不同不同自我检测自我检测1 从金属与氧气、酸反从金属与氧气、酸反应的的实验探究探究过程中我程中我们可以知道，可以知道，铁的活的活动性比性比铜的要的要（填（填“强”或或“弱弱”）提出提出问题：铁（金属）和硫酸（金属）和硫酸铜
3、溶液（金属化合物溶液）反溶液（金属化合物溶液）反应会有什么会有什么现象象强强【分组实验【分组实验1】铁与硫酸铜溶液的反应】铁与硫酸铜溶液的反应实验操作实验操作实验现象实验现象化学方程式化学方程式在放有铁丝（钉）在放有铁丝（钉）的试管中，加入的试管中，加入硫酸铜溶液，观硫酸铜溶液，观察现象察现象铁丝（钉）表铁丝（钉）表面有红色固体面有红色固体生成，溶液由生成，溶液由蓝色变为浅绿蓝色变为浅绿色色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 活动性强的金属能把活动性弱的金活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的属从它们的盐溶液盐溶液中置换出来中置换出来实验一：铁钉浸入硫酸铜溶液中实验一：铁钉浸入硫酸铜溶液中铁
4、钉表面有红色固体铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。变成浅绿色。现象：现象：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu活动性：活动性：Fe Cu 比较铜、银、铁、比较铜、银、铁、铝四种金属的活动铝四种金属的活动性性实验二：铜丝浸入硝酸银溶液中实验二：铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色固体铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色逐渐生成，溶液由无色逐渐变成淡蓝色。变成淡蓝色。现象：现象：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活动性：活动性：Cu Ag实验三：铁丝浸入硫酸铝溶液中实验三：铁丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象无明显现象活动性：活动性： AL FE讨论从分从分组
5、实验1和分和分组实验2，我，我们可以得出：可以得出：1.铁、铜、银和和铝四种金属的活四种金属的活动性性强弱弱为：。2.发生反生反应的化学方程式具有什么特点，属于什么基本反的化学方程式具有什么特点，属于什么基本反应类型？型？铝铝铁铁铜铜银银自我检测自我检测21.判断下列物质能否反应？写出能发生反应的化学方程式判断下列物质能否反应？写出能发生反应的化学方程式 能否能否反应反应化学方程式化学方程式锌和硫酸铜溶液锌和硫酸铜溶液铜和硫酸锌溶液铜和硫酸锌溶液铝和硫酸银溶液铝和硫酸银溶液能能否否能能Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2.（2010南充）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，南充）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁质它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁质的容器来配制波尔多液（写出方程式）？的容器来配制波尔多液（写出方程式）？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu小结1、金属的化学性、金属的化学性质有：有：2、判断常、判断常见金属活金属活泼性的方法：性的方法：能与氧气反应，能与酸反应，能与盐溶液反应能与氧气反应，能与酸反应，能与盐溶液反应作业学案学案课后作后作业A、B组
