《九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱同步课件 （新版）沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱同步课件 （新版）沪教版（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节第二节第二节 常见的酸和常见的酸和常见的酸和常见的酸和碱碱碱碱第第第第1 1课时课时课时课时 常见的酸常见的酸常见的酸常见的酸 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋
2、里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸酸雨雨里里含含有有亚亚硫硫酸酸，也也可可能能含含有有硝酸硝酸。探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否生的现象；闻一闻是否有气味？有气味？注意：闻气体的方法浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味密密 度度无色液体无色液体无色；粘稠、无色；粘稠、无色；粘稠、无色；粘稠、油状、液体油状、液体油状、液
3、体油状、液体有白雾出现有白雾出现有白雾出现有白雾出现无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味1.181.18g/mg/mg/mg/mL L L L1.841.84g/mLg/mLg/mLg/mL用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。胃液中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属火药、染料以及冶炼金属
4、、精炼石油和金属除锈等。除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。干燥剂。 一一一一. . 几种常见的酸几种常见的酸探究酸的化学性质探究酸的化学性质探究酸的化学性质探究酸的化学性质 酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸结论结论:探究酸的化学性质探究酸的化学性质探究酸的化学性质探究酸的化学性质 酸溶液能与某些金属反应：酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁结论结论: 探究酸的化学性质探究酸的化学性质探究酸的化学性质探究酸
5、的化学性质 酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸结论结论:除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？ 通过前面的学习我们已经知道，通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道与金属氧
6、化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。你所知道的与同学们交流、讨论。酸的化学性质酸的化学性质跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反跟金属氧化物的反应应酸跟锌、铁等金属反应，酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的都能生成氢气和相应的可溶性化合物。可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2可用于制备氢气可用于制备氢气Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸跟金属氧化物反应生成可溶酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈性化合物，可以用来除锈。石
7、蕊试液遇酸变石蕊试液遇酸变成成红色红色，酚酞试，酚酞试液遇酸不变色液遇酸不变色。主要应用：主要应用：SnK Ca Na Mg AlZnFePb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱4.4.金属活动性顺序：金属活动性顺序：在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，氢后则不能。酸中的氢，氢后则不能。1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属的位置越靠前，它的活动性就越强 4 4、酸碱溶液中的粒子、酸碱溶液中的粒子、酸碱溶液中的粒子、酸碱溶液中的粒子分子分子无法自由无法自由移动的离子
8、移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子酸酸酸酸 H H+ + + + 酸根离子酸根离子酸根离子酸根离子在水溶液在水溶液在水溶液在水溶液中电中电中电中电 离离离离 HCl H+ + Cl 在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有相同的相同的相同的相同的H H+ +，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些相似的性质。相似的性质。相似的性质。相似的性质。 从右图中，你能得到哪些信息从右图中，你能得到哪些信息从右图中，你能得到哪些信息从右图中，你能得到哪些信息? ?二二二二. .浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓
9、硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现放置一会儿后的现象象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上浓硫酸在纸上写字写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺取含碳、氢、夺取含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的水分水分 ( 氢、氧氢、氧元素元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。三三. .浓硫酸稀释的正确操作，浓硫酸稀释的正确操作， 练习练习1,1,下列物质露置于空气中下列物质露置于空气中, ,溶液会增加的是溶液会增加的是: :（ ）A A 浓盐酸浓盐酸 B B 蔗糖蔗糖 C C 浓硫酸浓硫酸 D
10、D 氯化钠溶液氯化钠溶液2,2,请你写出下列化学反应方程式请你写出下列化学反应方程式铁锈与稀硫酸反铁锈与稀硫酸反_人体内缺铁元素会引起贫血人体内缺铁元素会引起贫血, ,可以服用少可以服用少量铁粉来补充量铁粉来补充_3,3,据报道据报道, ,有一家化工厂将一废弃的盛浓有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中长时
11、间浸在酸中? ?5.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理衣服上，应如何处理?6.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理是否也要进行这样的处理?第二节第二节第二节第二节 常见的酸和碱常见的酸和碱常见的酸和碱常见的酸和碱第第2 2课时课时 常见的碱常见的碱一、几种常见的碱一、几种常见的碱一、几种常见的碱一、几种常见的碱 1.1. 常用的碱有：常用的碱有：常用的碱有：常用的碱有：氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙、氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钾 KOHKOH 、氨水氨水氨水氨水 NHNH3
12、 3 H H2 2OO 等。等。等。等。探究一：探究一：观察固体观察固体烧碱、消石灰烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。时间，观察它发生什么变化。 用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录碱的性质实验记录探究二：探究二：在试管中加一些固体在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡
13、，观氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化管，感觉溶液温度的变化。 用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱在水中的溶解情况烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点水溶液的特点2.氢氧化钙的制法氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反应放出大量的热反应放出大量的热探究三：探究三：在试管中加一在试管中加一些固体氢氧化钙，加入些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它
14、的溶水，振荡，观察它的溶解过程解过程。 用完成下列实验，把实用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论氢氧化钙在水中的溶氢氧化钙在水中的溶解情况解情况实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱、消石灰、烧碱、消石灰、氨水物理性氨水物理性质的比较质的比较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、氨水露烧碱、氨水露
15、置在空气中置在空气中发生的变化发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情烧碱的溶解情况况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结归纳与小结 二、探究碱的化学性质二、探究碱的化学性质二、探究碱的化学性质二、探究碱的化学性质 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应：加紫色加
16、紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液结论结论: 二、探究碱的化学性质二、探究碱的化学性质二、探究碱的化学性质二、探究碱的化学性质 碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水CO2+烧碱溶烧碱溶液液SO3+烧碱溶液烧碱溶液结论结论: 将将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显的溶液中，无明显的现象出现，难以判断现象出现，难以判断NaOH溶液是否与溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？以应是否发生了呢？ 如右图所示，你如何
17、设计实验来排除证如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？明上述实验可能出现的干扰？NaOH溶溶液液 二、探究碱的化学性质二、探究碱的化学性质二、探究碱的化学性质二、探究碱的化学性质3. 酸溶液能与碱反应：酸溶液能与碱反应：与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应烧烧 碱碱熟石灰熟石灰结论结论:如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫
18、酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。4.能与某些盐反应能与某些盐反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4结论：结论：碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新新碱碱CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH
19、= Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱思考：思考：碱和盐的反应有什么用途？碱和盐的反应有什么用途？CuSOCuSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3
20、 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规什么特点，请归纳出它们的一些规律。律。化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交换成分交换成分二、常见的碱复分解反应：复分解反应：两种化合物两种化合物相互交换成分相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。可以用：可以用：AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB 表示表示特点：（特点：（1 1）反应物、生成物均只有两）反应物、生成物均只有两种化合物；种化合物； （
21、2 2）发生反应的两种化合物相）发生反应的两种化合物相互交换成分；互交换成分； （3 3）各元素的化合价在反应前）各元素的化合价在反应前后均不改变。后均不改变。 5 5、酸碱溶液中的粒子、酸碱溶液中的粒子、酸碱溶液中的粒子、酸碱溶液中的粒子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子碱碱碱碱 金属离子金属离子金属离子金属离子 + + OHOH在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电电电电 离离离离离子化合物 Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH 在不同的碱溶液中都在不同的碱溶液中都在不同的碱溶液中都在不同的碱溶液中都含有相同的含有相同的含有相同的含有相同的OHOH
22、，所以碱，所以碱，所以碱，所以碱也有一些相似的性质。也有一些相似的性质。也有一些相似的性质。也有一些相似的性质。氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。1.1.将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。中加热。2.2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混
23、匀。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。3.3.在氢氧化钠溶液中滴加在氢氧化钠溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振荡。滴食用油，充分振荡。6.烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用练习练习1.请大家按酸碱盐把药品归类摆请大家按酸碱盐把药品归类摆放放酸酸碱碱盐盐KNO3CuSO4NaOHH2SO4Na2CO3比一比：看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。 第第 7 章章 第二节第二节 常见的酸和碱常见的酸和碱第3课时 中和反应趣味实验趣味实验 “无中生有无中生有” 用两根玻璃棒分别蘸上浓盐用两根玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支
24、玻璃棒靠近酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。但未接触，观察现象。讨论讨论上述实验说明了什么？上述实验说明了什么？ 回答回答用酸碱指示剂（无色酚酞变用酸碱指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）红，紫色石蕊变蓝） 实验实验将蘸有酚酞试液的滤纸放在将蘸有酚酞试液的滤纸放在浓氨水上方，观察现象。浓氨水上方，观察现象。提问提问怎样检验碱是否存在呢？怎样检验碱是否存在呢？现象现象滤纸变红滤纸变红活动与探究活动与探究 实验实验1 在烧杯中加入在烧杯中加入10ml氢氧化氢氧化钠溶液，滴入钠溶液，滴入23滴无色酚酞溶液，滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。插入一支温度计，测量溶液的温度。
25、 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。停止加入盐酸。 实验实验3 取取实验实验1所得的少量溶液所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？么现象？这说明了什么？实验实验2 取取实验实验1所得的少量溶液所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？液又发
26、生什么变化？这说明了什么？ 讨论讨论 1、在在实验实验1中溶液的碱性发生了什中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？么变化？这说明了什么？2、在在实验实验1中溶液的温度有什么变中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？化？这说明了什么？3、在在实验实验1中，当滴入的盐酸较少中，当滴入的盐酸较少时，溶液为什么颜色？这又说明了什时，溶液为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？么？溶液显什么（酸、碱、中）性？4、在在实验实验1中，当滴入的盐酸恰好中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）了什么？溶液显什么（酸、碱
27、、中）性？性？5、在在实验实验1中，当滴入的盐酸恰好中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？么（酸、碱、中）性？6、在在实验实验2中，当滴入的盐酸中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加入一滴氢氧化钠然后向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？碱、中）性？ 7、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？
28、为什么？写出反应的化学方程式。为什么？写出反应的化学方程式。 NaOH + HCl =练习练习2NaOH + H2SO4=Ca(OH)2+2HCl =Na2SO4 + 2H2OCaCl2 + 2H2O提问提问以上反应生成物有什么共同特以上反应生成物有什么共同特征？征？回答回答都生成水和另一种化合物（由都生成水和另一种化合物（由金属离子和酸根离子构成的盐）金属离子和酸根离子构成的盐） NaCl + H2O板书板书一、中和反应一、中和反应1、酸和碱作用使各自的特性都消失，酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。生成盐和水的反应叫做中和反应。酸酸+碱碱盐盐+水（放热）水（放热）N
29、aOH + HCl = NaCl + H2O提问提问 NaOH + HCl = NaCl + H2O属属于什么基本反应类型？于什么基本反应类型？板书板书 2、中和反应属于复分解反应。、中和反应属于复分解反应。二、中和反应的应用二、中和反应的应用交流与讨论交流与讨论1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。应的化学方程式。2、有些化工厂排放的废水中含有硫有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（酸，如果用氨水（NH3H2O）中和）中和它，能得到一种氮肥它，能得到一种氮肥硫酸铵硫酸铵（NH4）2SO4。
30、写出该反应的化学。写出该反应的化学方程式。方程式。3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？你知道其中的道理吗？板书板书二、中和反应的应用二、中和反应的应用1、改良酸性土壤。改良酸性土壤。2、处理工厂废水中的酸。处理工厂废水中的酸。3、用于医药用于医药中和胃酸及昆中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。虫分泌的酸性物质等。 1、下列反应，属于化合反应的是（下列反应，属于化合反应的是（
31、 ），属），属于分解反应的是（于分解反应的是（ ），属于置换反应的是），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（），属于复分解反应的是（ ）属于中和）属于中和反应的是（反应的是（ ）A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2B、H2CO3 = H2O + CO2 C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 点燃点燃= SO2E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2目标检测：目标检测：2、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒三种无色液体。当喷洒A时，滤纸无明显变时，滤纸无明显变化；再喷洒化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒喷洒C时，小猫渐渐消失。时，小猫渐渐消失。回答下列问题：回答下列问题：无色液体：无色液体：A是是_，B是是_，C是是_； 或或A是是_，B是是_，C是是_。（从（从 氢氧化钾溶液、稀硫酸、酚酞溶液中选氢氧化钾溶液、稀硫酸、酚酞溶液中选择填写）择填写）
