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1、考纲要求考纲要求考点考点考题类型考题类型高考频度高考频度命题规律命题规律1.了解常了解常见见金属金属Fe、Cu的活的活动顺动顺序。序。其其应应用。用。铁铁及其及其化合物化合物选择题选择题非非选择题选择题1.以以选择题选择题形式考形式考查铁查铁、铜单质铜单质及其及其化合物的性化合物的性质质。考纲要求考纲要求考点考点考题类型考题类型高考高考频度频度命题规律命题规律2.了解常了解常见见金属金属Fe、Cu及其重及其重要化合物要化合物的主要性的主要性质质及其及其应应用。用。铜铜及其及其化合物化合物选择题选择题非非选择题选择题2.在在卷中，以本卷中，以本专题专题知知识为载识为载体，融合化学体，融合化学原理
2、、化学原理、化学实验实验、化学、化学计计算等内容算等内容为为一体，考一体，考查综查综合推断，合推断，实验实验探究探究和无机化工流程和无机化工流程类实验类实验。3.本本专题专题以非以非选择题选择题形形式考式考查为查为主。主。铁及其化合物铁及其化合物1.铁铁（1）物理性）物理性质质铁铁具有金属的共性，具有能被具有金属的共性，具有能被_吸引的特性。吸引的特性。（2）化学性）化学性质质铁单质铁单质性性质质活活泼泼，有，有较较强强的的还还原性，主要化合价原性，主要化合价为为2价和价和3价。价。磁体磁体与非金属与非金属单质单质的反的反应应Fe2O33Fe+2O2 Fe3O42Fe+3Cl2 2FeCl3F
3、e+S FeS与水蒸气的反与水蒸气的反应应_与酸、与酸、盐盐的反的反应应：钝化钝化Fe+2H+=Fe2+H2Fe+Cu2+=Fe2+Cu2.铁的重要化合物铁的重要化合物（1）氧化物）氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名铁红铁红磁性氧化磁性氧化铁铁颜颜色状色状态态_粉末粉末_粉末粉末_晶体晶体（有磁性）（有磁性）溶解性溶解性难难溶于水溶于水难难溶于水溶于水难难溶于水溶于水铁铁的化合价的化合价_稳稳定性定性不不稳稳定定稳稳定定稳稳定定与与H反反应应生成的离子生成的离子_与与CO反反应应FexOyyCO xFeyCO2黑色黑色红棕色红棕色黑色黑色232，3Fe2Fe3Fe2、Fe3（
4、2）氢氢氧化物氧化物白色白色红褐色红褐色制法制法可溶性可溶性亚铁盐亚铁盐与碱溶与碱溶液反液反应应Fe22OH= Fe（OH）2可溶性可溶性铁盐铁盐与碱溶液反与碱溶液反应应_二者的二者的关系关系在空气中，在空气中，Fe（OH）2能能够够非常迅速地被氧气氧化成非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现现象是白色絮状沉淀迅速象是白色絮状沉淀迅速变变成成灰灰绿绿色，色，最后最后变变成成红红褐色，反褐色，反应应方程式方程式为为_Fe33OH= Fe（OH）34Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3铜及其化合物铜及其化合物1.铜铜（1）物物理理性性质质：铜铜是是紫紫_色色金金属属，具具有有良良好好的的
5、_性性、_性和延展性。性和延展性。（2）化学性）化学性质质红红导电导电导热导热（3）与非金属的反）与非金属的反应应2Cu+O2 2CuO2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO2Cu+Cl2 CuCl2棕黄色烟棕黄色烟（4）与酸的反）与酸的反应应不反应不反应Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO2+2H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O（5）与）与盐盐溶液的反溶液的反应应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl22.铜的化合物铜的
6、化合物（1）氧化）氧化铜铜和氧化和氧化亚铜亚铜名称名称氧化氧化铜铜氧化氧化亚铜亚铜颜颜色色_与酸反与酸反 应应（H）_Cu2O2H=Cu2CuH2O与与H2反反应应_转转化关系化关系4CuO 2Cu2OO2黑色黑色砖红色砖红色CuO2H=Cu2H2OCuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O（2）氢氢氧化氧化铜铜物理性物理性质质：_色不溶于水的固体。色不溶于水的固体。化学性化学性质质：蓝蓝CuOCu2+检验酫基检验酫基（3）硫酸）硫酸铜铜CuSO45H2O为蓝为蓝色晶体，俗称色晶体，俗称_。无无水水CuSO4为为白白色色粉粉末末，遇遇水水变变_色色（生生成成CuSO45H2O），可作可作为为
7、水的水的检验检验依据。依据。蓝矾、胆矾蓝矾、胆矾蓝蓝1.必记必记1个反应个反应铜绿的生成：铜绿的生成：2CuO2CO2H2O=Cu2（OH）2CO32.牢记牢记7种颜色种颜色Cu红红色色，CuO黑黑色色，Cu2O砖砖红红色色，CuSO4粉粉末末白白色色，CuSO45H2O蓝蓝色色，CuCl2固固体体棕棕黄黄色色，Cu2（OH）2CO3绿色绿色金属活动顺序及化学反应规律金属活动顺序及化学反应规律金属活金属活动顺动顺序序K Ca NaMg AlZn Fe SnPb（H） CuHg AgPt Au性性质变质变化化规规律律和和水水的的反反应应与冷水与冷水剧剧烈反烈反应应与冷水与冷水缓缓慢反慢反应应，与
8、沸水迅与沸水迅速反速反应应与冷水很与冷水很难难反反应应，与沸水能与沸水能反反应应与高温与高温水蒸气水蒸气反反应应不跟水反不跟水反应应生成碱和生成碱和氢氢气气生成氧生成氧化物和化物和氢氢气气和酸的和酸的反反应应剧剧烈烈反反应应反反应应逐逐渐渐减慢减慢不能置不能置换换酸中的酸中的氢氢与非氧化性酸与非氧化性酸H2；与；与浓浓H2SO4、浓浓HNO3及稀及稀HNO3反反应应，不放出，不放出H2，一般一般产产物物为为：盐盐水酸水酸的的还还原原产产物物与氧化与氧化性酸反性酸反应应，但，但不放出不放出H2只溶于王水只溶于王水和和强强碱碱的反的反应应仅铝仅铝、锌锌与与强强碱反碱反应应放出放出H2和和盐盐溶液溶
9、液的反的反应应放出放出H2，并得到，并得到碱和碱和盐盐排在前面的金属可将后面的金属排在前面的金属可将后面的金属从其从其盐盐溶液中置溶液中置换换出来出来和氧的和氧的反反应应易被氧化易被氧化常温生常温生成氧化成氧化膜膜加加热热能能被氧化被氧化加加热热能被能被氧化氧化不能不能被氧被氧化化金属氧化金属氧化物与水的物与水的反反应应及碱及碱的的热稳热稳定定性性氧化物跟水氧化物跟水剧剧烈烈反反应应，生成碱，生成碱，碱受碱受热热不易分解不易分解与水与水缓缓慢反慢反应应氧化物不溶于水，氧化物不溶于水，也不跟水反也不跟水反应应，对应对应碱的碱的热稳热稳定定性逐性逐渐渐减弱减弱- -金属的金属的冶冶炼炼电电解法解法
10、热还热还原法原法热热分分解法解法- -电电解熔解熔融融盐盐电电解氧化解氧化物物高温下用高温下用CO（或（或Al）等将其从它的）等将其从它的氧化物中氧化物中还还原出来原出来加加热热氧氧氧化物氧化物在自然界在自然界中的存在中的存在形式形式只以化合只以化合态态存在存在多以化合多以化合态态存在，极少以游存在，极少以游离离态态存在存在多以游多以游离离态态存存在在要点一要点一Fe、Fe2、Fe3之间的三角转化关系及应用之间的三角转化关系及应用1.“铁三角铁三角”【典例示范典例示范1】（2014大大连连质质检检）下下列列各各组组物物质质中中，X是是主主体体物物质质，Y是是少少量量杂杂质质，Z是是除除去去杂杂
11、质质所所要要加加入入的的试试剂剂，其其中中所所加加试试剂剂正正确确的的是是（）选项选项ABCDXFeCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液FeFeCl3溶液溶液YFeCl3CuCl2AlCl2ZCl2FeNaOH溶液溶液HNO3溶液溶液解解析析A项项，2FeCl2Cl2=2FeCl3，除除去去了了主主体体物物质质；B项项，2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2，主主体体物物质质和和杂杂 质质 均均 被被 消消 耗耗 ； C项项 ， 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2，NaAlO2易易溶溶，过过滤滤即即可可；D项项，硝硝酸酸不不与与杂杂质质Cl2反反应应，又引入
12、了新杂质又引入了新杂质HNO3。答案答案C要点二要点二Fe2、Fe3的检验的检验1.直接观察颜色直接观察颜色Fe2的溶液呈浅的溶液呈浅绿绿色，色，Fe3的溶液呈棕黄色。的溶液呈棕黄色。2.利用显色反应（形成络离子）利用显色反应（形成络离子）3.利用铁的氢氧化物的颜色利用铁的氢氧化物的颜色4.利用利用Fe3的氧化性的氧化性5.利用利用Fe2的还原性的还原性【典例示范典例示范2】（2014四四川川泸泸州州模模拟拟）要要证证明明某某溶溶液液中中不不含含Fe3，而而可可能能含含有有Fe2，进进行如下行如下实验实验操作操作时时最佳最佳顺顺序序为为（）（）加加入入足足量量氯氯水水加加入入足足量量酸酸性性K
13、MnO4溶溶液液加加入入少少量量KSCN溶液溶液A. B.B.C.D.解解析析证证明明不不含含Fe3，只只要要加加入入少少量量KSCN溶溶液液不不显显红红色色即即可可；要证明是否含要证明是否含Fe2，只要继续加入足量氯水只要继续加入足量氯水，看是否显红色。看是否显红色。C【借题发挥借题发挥】Fe2和和Fe3检验的两个警示检验的两个警示1.检检验验Fe2时时不不能能先先加加氯氯水水后后加加KSCN溶溶液液；当当溶溶液液的的浓浓度度较较稀稀时时，利利用用观观察察法法或或加加NaOH溶溶液液的的方方法法都都不不宜宜检检验验Fe2和和Fe3的的存在。存在。2.检检验验Fe2和和Fe3混混合合溶溶液液时
14、时，要要分分两两次次分分别别检检验验Fe2和和Fe3，检检验验Fe2时时要要选选择择酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液或或溴溴水水，检检验验Fe3时时最最好好选择选择KSCN溶液。溶液。要点三探究要点三探究Fe（OH）2制备的实验方案制备的实验方案 由由于于Fe（OH）2具具有有很很强强的的还还原原性性，易易被被氧氧化化为为Fe（OH）3，在在实实验验室室中中制制备备Fe（OH）2，并并使使Fe（OH）2长长时时间间保保持持白白色色沉淀状沉淀状态态，成，成为为物物质质制制备实验备实验探究的探究的热热点。点。 制制备备原理：原理：Fe22OH=Fe（OH）2 成功关成功关键键：溶液中不含溶液中不含
15、Fe3和和O2等氧化性物等氧化性物质质。 制制备备过过程程中中，保保证证生生成成的的Fe（OH）2在在密密闭闭的的隔隔绝绝空空气气的的体系中。体系中。【典例示范典例示范3】（2015湖南衡阳模拟）湖南衡阳模拟）下面是几种典型的制下面是几种典型的制备备方案：方案：方案一：隔绝空气的复分解反应法方案一：隔绝空气的复分解反应法用用不不含含Fe3的的FeSO4溶溶液液与与不不含含O2的的蒸蒸馏馏水水配配制制的的NaOH溶溶液液反反应应制制备备。（ 1） 用用 硫硫 酸酸 亚亚 铁铁 晶晶 体体 配配 制制 上上 述述 FeSO4溶溶 液液 时时 还还 需需 要要 加加 入入 。（2）除去蒸）除去蒸馏馏
16、水中溶解的水中溶解的O2常采用常采用的方法。的方法。（3）生生成成Fe（OH）2白白色色沉沉淀淀的的操操作作是是用用长长滴滴管管吸吸取取不不含含O2的的NaOH溶溶液液，插插入入FeSO4溶溶液液液液面面下下，再再挤挤出出NaOH溶溶液液，这这样样操作的理由是操作的理由是_。稀稀H2SO4、铁屑、铁屑煮沸煮沸避免生成的避免生成的Fe（OH）2沉淀接触沉淀接触O2而被氧化而被氧化方案二：氢气氛围中的复分解反应法方案二：氢气氛围中的复分解反应法在在如如图图所所示示的的装装置置中中，用用NaOH溶溶液液、铁铁屑屑、稀稀H2SO4等等试剂试剂制制备备。（1）在）在试试管管中加入的中加入的试剂试剂是是
17、。（2）在）在试试管管中加入的中加入的试剂试剂是是 。稀稀H2SO4和和铁铁屑屑NaOH溶液溶液（3）为为了了制制得得Fe（OH）2白白色色沉沉淀淀，在在试试管管和和中中加加入入试试剂剂，打开止水打开止水夹夹，塞，塞紧紧塞子后的塞子后的实验实验步步骤骤是是_。（4）这这样样生生成成的的Fe（OH）2沉沉淀淀能能较较长长时时间间保保持持白白色色，理理由由是是_。检验试检验试管管出口出口处处排出排出的的H2的的纯纯度，当排出的度，当排出的H2已已经纯净时经纯净时再再夹紧夹紧止水止水夹夹试试管管I中反中反应应生成的生成的H2充充满满了了试试管管和和试试管管，故外界，故外界O2不易不易进入进入方案三电
18、解产生氢气氛围的复分解反应法方案三电解产生氢气氛围的复分解反应法利利用用电电解解实实验验可可以以制制得得纯纯净净的的Fe（OH）2白白色色沉沉淀淀，如如图图所所示示，已已知知两两电电极极的的材材料料分分别别为为石石墨墨和和铁铁。（1）a电电极极的的材材料料应应为为，电电极极反反应应式式_。（2）电电解液解液c可以是可以是（填（填编编号）。号）。A.纯纯水水 B.NaCl溶液溶液C.NaOH溶液溶液 D.CuCl2溶液溶液FeFe2e=Fe2BC（3）d为为苯苯，其其作作用用是是_，在加入苯之前，在加入苯之前对电对电解液解液c应应作何作何简单处简单处理？理？_。（4）为为了了在在较较短短时时间间
19、内内看看到到白白色色沉沉淀淀，可可采采取取的的措措施施是是（ ）。）。A.改用稀改用稀H2SO4作作电电解液解液 B.适当增大适当增大电电源的源的电压电压C.适当减小两极适当减小两极间间的距离的距离D.适当降低适当降低电电解液的温度解液的温度（ 5） 若若 c用用 Na2SO4溶溶 液液 ， 当当 电电 解解 一一 段段 时时 间间 后后 看看 到到 白白 色色Fe（OH）2沉沉淀淀，再再反反接接电电源源电电解解，除除了了电电极极上上看看到到气气泡泡外外，另另一明一明显现显现象象为为_。隔隔绝绝空气，防止生成的空气，防止生成的Fe（OH）2被氧化被氧化加加热热煮沸，排出溶解的煮沸，排出溶解的O2BC白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
