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1、4、2C + O22CO Fe2O3 +第 一3CO2Fe + 3CO2第三 章有机化章物 质 结 构元 素 周 期 律合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应1、4Li + O22Li2O4Na+O22Na2O CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)点燃2Na+ONa O（2）取代反应 2Na+2H2 2O=2NaOH+H2 22、乙烯的主要化学性质2222K+2H2 2O=2KOH+H2 22、卤素单质与氢气反应（条件、现象卤素单质与氢气反应（条件、现象不同）不同） F2 2+ H2 2= 2HF Cl2+ H2= 2HClBr2 + H2 = 2HBr I2 + H2 =
2、 2HI3、卤素单质间的置换反应：卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出 Br2（或 I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出 I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2（沸水) 2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H2 2Mg+2HCl = MgCl2+ H2 25、第二章化学反应与能量1 、Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（
3、2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）： 2H+2e-=H2 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23、2H2O2=催化剂2H2O+O2（ 1 ） 氧 化 反 应 ： C点燃2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应。（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1 1） 氧 化 反 应2C6H6+15O2点燃 12CO2+6H2O（2 2） 取代反应取代反应 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。（3） 加成反应用镍做
4、催化剂，苯与氢发生加成反应， 生成环己烷。+ 3H催化剂24、乙醇的重要化学性质（1） 乙 醇 与 金 属 钠 的 反 应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2点燃 2CO2+3H2O乙 醇 的 催 化 氧 化 反 应2CH CH2OH+O2Cu或Ag32CH3CHO+2H2O (）乙醛 乙 醇 在 常 温 下 的 氧 化 反 应4CH3CH3CH2OHCOOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性酸性KMnO或酸性重铬酸钾溶液C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6葡萄糖果糖蔗糖乙酸能使紫色石蕊试液
5、变红酸的酸性， 可以用乙酸来除去水垢 （主要成分是 CaCO3） ：乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、利用乙2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）也能生成2Ca+H2O+CO2(乙酸还可以与碳酸钠反应，淀 粉 ( 或 纤 维 素 ) 水 解 方 程 式 ：催化剂(C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6淀 粉 或纤维素葡萄糖二氧化碳气体)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2(上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强)（2） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、葡萄糖的
6、检验：葡萄糖的特征反应（1）葡萄糖新制Cu(OH)2砖红色沉淀（2）葡萄糖银氨溶液光亮的银镜新制 Cu(OH)2和银氨溶液都必须是碱性的，否则上述实验不能成功。7、蛋白质的特征反应（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色。 浓 HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味8、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉溶液遇碘（单质）变蓝色。淀粉遇到 I2单质才变蓝色， 而遇到化合态的碘如 I、IO3等不变色。9、糖类的水解蔗糖水解方程式：催化剂10、油脂的水解反应：（1）酸性条件:油脂+水级脂肪酸+甘油高（2)碱性条件:油脂+氢氧化钠 高级脂肪酸钠+甘油油脂在碱性条件
7、下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。11、蛋白质的水解：蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸。第四章化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用1、热分解法： 2HgO 2Hg + O22Ag2O 4Ag + O22、热还原法： Fe2O3+ 3CO高温 2Fe+3CO2 (高炉炼铁) 2 ZnO C高温 2 ZnCO2 CuO + H2高温Cu +H2O Fe2O32Al高温 2Fe Al2O3(铝热法）3、电解法： 2NaCl(熔融 )电解 2NaCl2 MgCl (熔融)电解2 Mg Cl2 2Al2O3(熔融) 4Al 3O24.湿法炼铜： CuSO4 Fe = FeS
8、O4Cu5.火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu +SO2二、海水资源的开发利用1.海水制盐2.从海带中提取碘：2I-+ 2H+ H2O2= I2+ 2H2O3.从海水中提取溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4Cl2+2HBr=2HCl+Br2电解冰晶石电解液酸性)2+负极： Fe2e =Fe正极：2H +2e=H2+2+总反应离子方程式 Fe+2H =H2+Fe3 3、铁碳电池铁碳电池(吸氧腐蚀)： （负极Fe，正极C，电解液中性或碱性)2+负极：2Fe4e=2Fe正极：O2+2H2O+4e =4OH 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2
9、O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O (铁锈的生成过程)4 4、铝空气海水、铝空气海水（负极铝，正极石墨、 铂网等能导电的惰性材料， 电解液海水）负极 ：4Al12e =4Al正极 ：3O2+6H2O+12e =12OH总反应式为： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3（铂3+网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)4.从海水中提取镁：5 5、普通锌锰干电池：、普通锌锰干电池：(负极Zn，正极碳三煤、石油、天然气的综合利用棒，电解液NH4Cl 糊状物)2+负极：Zn2e =Zn正极：1.煤的气化：高温+2MnO2+
10、2NH4+2e =Mn2O3 +2NH3+H2O C + H2O(g) = CO + H2总反应化学方程式：2.石油的催化裂化、裂解Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O催化剂6 6、碱性锌锰干电池：、碱性锌锰干电池：（负极Zn，正极 加热、加压 C16H34C8H18C8H16碳棒，电解液 KOH 糊状物）催化剂负极：Zn + 2OH 2e = Zn(OH)2正极： C8H18加热、加压C4H10C4H82MnO2+ 2H2O + 2e =2MnO(OH) +2OH催化剂总反应化学方程式：Zn +2MnO2+2H2O = C4H10加热、加压CH4 C3H6
11、Zn(OH)2 + 2 MnO(OH)7 7、银锌电池：、银锌电池：(负极Zn，正极Ag2O，电催化剂 加热、加压解液 NaOH )C4H10C2H4 C2H6负极：Zn+2OH 2e = ZnO+H2O正极 ：中学化学中常见的电子式大中学化学中常见的电子式大Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH全全总反应化学方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag原子的电子式8 8、镁铝电池：（、镁铝电池：（负极Al，正极Mg，电离子的电子式解液 KOH）负极(Al)： 2Al + 8OH 6e 2AlO2单质分子的电子式+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e 3H2+6O
12、H共价化合物的电子式总反应化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O H C NH C N离子化合物2AlO2+ 3H2用电子式表示离子化合物、共价化合物、非金属单质的1010、一次性锂电池：、一次性锂电池：（负极金属锂，正极形成过程石墨，电解液：LiAlCl4SOCl2）一、一次电池一、一次电池 +负极 ：8Li 8e 8 Li正极 ：1 1、伏打电池、伏打电池（负极Zn，正极Cu，电解液23SOCl28e SO32S6ClH2SO4）2+总反应化学方程式 8Li 3SOCl2=负极： Zn2e =Zn正极： 2H +2eLi2SO3 6LiCl 2S=H2+2+二、二次电池（又叫蓄电池
13、或充电电池）（又叫蓄电池或充电电池）总反应离子方程式 Zn + 2H = H2+ Zn2、铁碳电池铁碳电池(析氢腐蚀)： （负极Fe，正极C，1 1、铅蓄电池：、铅蓄电池： （负极Pb正极PbO2电解液 稀硫酸）放电时：负极： Pb2e SO4=PbSO42正极： PbO22e 4H SO4=PbSO42H2O总化学方程式 PbPbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O2 2、镍镉电池、镍镉电池（负极Cd 、正极NiOOH、电解液: KOH 溶液）放电时负极： Cd 2e + 2 OH = Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH总化学方
14、程式 Cd + 2NiOOH +2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、氢氧燃料电池三、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入 H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况，但总反应式均相同：1 1、电解质是、电解质是 KOHKOH 溶液溶液（碱性电解质）负极：2H2 4e + 4OH = 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH总反应方程式：?2H2 + O2 = 2H2O2 2、电解质是、电解质是 H H2 2SOSO4 4溶液溶液（酸性电解质）负极： 2H24e = 4H正极： O2 +4H + 4e = 2H2O 总反应方程式? 2H2 + O2= 2H2O3 3、电解质是、电解质是 NaClNaCl 溶液溶液（中性电解质）?负极：2H2 4e = 4H正极：O2 + 2H2O+ 4e = 4OH总反应方程式? 2H2 + O2 = 2H2O+2
