浙江省高考化学一轮复习第二部分无机化学与化学反应原理综合课件苏教版

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1、答题指导第二部分选考试题强化篇答题指导选考题型一无机化学与化学反应原理综合目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-3-3-3-3-211.(2016浙江4月选考,30)氨气及其相关产品是基本化工原料,在化工领域中具有重要的作用。(1)以铁为催化剂,0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气,20min后达到平衡,氮气的物质的量为0.3mol。在第25min时,保持温度不变,将容器容积迅速增大至2L并保持恒容,体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%,请在下图中

2、画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-4-4-4-4-21答案: 目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-5-5-5-5-21该反应体系未达到平衡时,催化剂对逆反应速率的影响是增大(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)N2H4是一种高能燃料,有强还原性,可通过NH3和NaClO反应制得,写出该制备反应的化学方程式:NaClO+2NH3N2H4+NaC

3、l+H2O。N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1=1.010-6,则0.01molL-1N2H4水溶液的pH等于10(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-6-6-6-6-21已知298K和101kPa条件下:目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-7-7-7-7-21(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示),在较高的操作压力下,提高N2O

4、4/H2O的质量比和O2的用量,能制备出高浓度的硝酸。实际操作中,应控制N2O4/H2O质量比高于5.11,对此请给出合理解释反应2N2O4+2H2O+O24HNO3中,N2O4/H2O的质量比等于5.11,高于5.11是为了提高N2O4的浓度,有利于平衡正向移动,得到高浓度的硝酸。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-8-8-8-8-21深度剖析:(1)本小题要求作图,而作图的基础建立在准确计算的基础之上,因此对学生的综合能力要求较高。要求考生能利用三段式求出20min平衡时氢气的物质的量;在第2

5、5min时,体积变为2L,则浓度为原来的一半,再根据平衡转化率求出第二次平衡时氢气的浓度。已知信息:020minN2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始/mol:0.61.80转化/mol:平衡/mol:0.3目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-9-9-9-9-21利用信息计算:020minN2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始/mol:0.61.80转化/mol:0.30.90.6平衡/mol:0.30.90.6因此,在第25min时,保持温度不变,将容器容积迅速增大至2L并保持恒容,则此

6、时c(H2)=0.45molL-1(作图时起点的纵坐标)目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-10-10-10-10-21已知信息:体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%,则转化的氮气为0.6mol38.2%0.23mol;达平衡时N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始/mol:0.61.80转化/mol:0.23平衡/mol:目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-11-11-11-11-21利用信

7、息计算:达平衡时N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始/mol:0.61.80转化/mol:0.23 0.69 0.46平衡/mol:0.37 1.11 0.46因此,第二次平衡时c(H2)=0.555molL-1(作图时新平衡的纵坐标),图见答案。催化剂能同等程度地增大正、逆化学反应速率,所以该反应未达到平衡时,催化剂对逆反应速率的影响也是增大的。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-12-12-12-12-21(2)由题给信息“N2H4可通过NH3和NaClO反应制得”可以确定氧化剂为NaC

8、lO,还原剂为NH3,对应的氧化产物为N2H4,还原产物为NaCl,再利用氧化还原反应方程式的配平方法,完成化学方程式:NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。本小题考查弱电解质的电离、电离平衡常数和溶液的计算等,综合性较强。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-13-13-13-13-21本小题考查盖斯定律的运用,同时需要掌握标准燃烧热的定义。虽属于常规题型,但由于需要通过四个热化学方程式进行选择和数学运算,对考生的数学运算能力要求较高。已知:由盖斯定律可知,目录CONTENTS命题调

9、研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-14-14-14-14-21(3)本小题主要考查利用总反应方程式结合化学平衡移动原理,分析化工生产中的实际问题。由NO2转化为HNO3的工艺图可知,N2O4与水、氧气反应生成硝酸:2N2O4+O2+2H2O4HNO3,反应中N2O4/H2O的质量比恰好等于5.11,当高于5.11,则提高了N2O4的浓度,又因为化学反应有一定的可逆性,因此利用化学平衡移动原理就可以解释:N2O4/H2O的质量比高于5.11是为了提高N2O4的浓度,有利于平衡正向移动,得到高浓度的硝酸。目录CONTENTS命

10、题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-15-15-15-15-212.(2015浙江10月选考,30)由某精矿石(MCO3ZCO3)可以制备单质M,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84g,高温灼烧至恒重,得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体,其中m(M)m(Z)=35。请回答:(1)该矿石的化学式为MgCO3CaCO3。(2)以该矿石灼烧后的固体产物为原料,真空高温条件下用单质硅还原,仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物质的量之比为21)。写出该反应的化学方程式

11、2MgO+2CaO+SiCa2SiO4+2Mg。单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是电解MgCl2溶液时,阴极上H+比Mg2+容易得电子,电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-(或2H+2e-H2),所以不能得到Mg单质。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-16-16-16-16-21(3)一定条件下,由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应:其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图1所示。则H2小于H3(填“大于”“小于”

12、或“等于”),理由是由图1可知,随着温度升高,K1增大,则H10;根据盖斯定律,H1=H3-H2,所以H20。根据盖斯定律,H1=H3-H2,结合H10可知H2H3。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-22-22-22-22-21(4)本小题考查平衡移动原理的应用,并能据此作图。只有高度关注图像的起点、变化趋势和新平衡点,才能保证作图正确。根据图1可知,温度越高,K3越小,说明反应3是放热反应。假定t时刻迅速降温到T2,平衡应向放热反应即正反应方向移动,甲醇的浓度变大,最终在新的温度下重新达到平衡

13、。作图时要特别注意温度变化瞬间浓度是连续的,同时注意降低温度化学反应速率减小,曲线斜率减小。详见答案。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-23-23-23-23-考试方向知能储备目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-24-24-24-24-考试方向知能储备目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-25-25-25

14、-25-考试方向知能储备目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-26-26-26-26-考试方向知能储备一、无机推断(氧化还原反应)从【考试方向】分析可知,本题型中涉及的无机推断部分重点在氧化还原反应方程式的书写,要做好此类试题,要特别关注氧化还原反应的综合应用。1.氧化还原反应概念(原理)知识网络书写陌生氧化还原反应方程式时,应根据题目信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,在此基础上根据得失电子数相等进行配平。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指

15、正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-27-27-27-27-考试方向知能储备2.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂:O2、Cl2、O3、浓硫酸、HNO3、H2O2、(H+)、(H+)、ClO-、Fe3+;常见的还原剂:金属单质、Cl-、Br-、I-、S2-、S、Fe2+。注意:元素的最高价态只有氧化性;最低价态只有还原性;中间价态既有氧化性又有还原性。以上所列常见的氧化剂和还原剂中,如Cl2中氯为0价,虽常作强氧化剂,但Cl2与水或碱溶液反应时既是氧化剂又是还原剂,因此中间价态还应视具体情况具体分析。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析

16、指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-28-28-28-28-考试方向知能储备3.氧化产物和还原产物的判断(1)判断的基本原理:还原剂所含元素化合价升高,失去电子,生成氧化产物;氧化剂所含元素化合价降低,得到电子,生成还原产物。(2)善于利用平常学习的知识:KMnO4参与氧化还原反应时,固态时一般还原为K2MnO4或MnO2,酸性溶液中还原为Mn2+,例如:KMnO4参与氧化还原反应时,其还原产物还会受溶液酸碱性的影响,如:目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-29-29-29-29-

17、考试方向知能储备H2O2参与的氧化还原反应:Fe遇不同的氧化剂时,强氧化剂往往将其氧化到+3价,弱氧化剂将其氧化到+2价。我的积累:。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-30-30-30-30-考试方向知能储备4.陌生氧化还原反应方程式的书写(1)根据信息确定主要反应物和产物。写出:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物注意:同一氧化剂与含多种还原剂的混合物反应时,还原性最强的物质优先被氧化;同一还原剂与含多种氧化剂的混合物反应时,氧化性最强的物质优先被还原。同一元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时,

18、生成中间价态的产物,不会出现价态变化交叉现象。有些多价态元素还会发生歧化反应(同一元素发生一部分化合价降低一部分化合价升高的氧化还原反应)。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-31-31-31-31-考试方向知能储备(2)关注数据信息,准确计算,确定相关物质的化学式或物质间反应的定量关系。特别要注意计算的准确性和作答的规范性,如:2013年浙江卷中NaN3的推断,首先是要利用数据进行正确计算,计算正确后要相信自己,防止出现计算出NaN3,反而写成Na3N的现象。(3)根据电子守恒(化合价升降数值相

19、等)、原子守恒等对氧化还原反应方程式进行配平。该类题型不要急于一步写出反应物和生成物,有些未发生元素化合价变化的反应物和生成物,可能需要按照缺项配平的方式最后写出,不要急于求成。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-32-32-32-32-考试方向知能储备二、化学反应原理1.化学反应中的热效应(1)构建知识网络:目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-33-33-33-33-考试方向知能储备(2)热化学方程

20、式的书写:正确书写化学方程式;标注物质状态(s、l、g、aq)、反应温度和压强(25、101kPa时不标注);写H(“+”或“-”、数值及单位)。检查。化学计量数表示物质的量,可以是分数;查每种物质的状态是否标注正确;查H(吸热为“+”、放热为“-”,单位“kJmol-1”)。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-34-34-34-34-考试方向知能储备(3)反应热与键能:H=E1-E2(反应物的键能总和减去生成物的键能总和),利用键能计算反应热,要正确判断物质中化学键的数目;H=E4-E3(生成物

21、具有的总能量减去反应物具有的总能量)。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-35-35-35-35-考试方向知能储备(4)标准燃烧热与中和热:标准燃烧热:在101kPa时,1mol物质完全燃烧的反应热。注意:标准燃烧热是以1mol物质完全燃烧为标准的;燃烧产物必须是稳定的物质,如碳元素转化为CO2(g)、氢元素转化为H2O(l)、氮元素转化为N2(g)等;要特别注意区分标准燃烧热与热值概念的差异:热值是指1g物质完全燃烧所放出的热量。中和热:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O(l)

22、时的反应热。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-36-36-36-36-考试方向知能储备注意:中和热是以生成1molH2O(l)为标准的;以稀溶液中的中和反应为基础;文献资料中中和热的热化学方程式一般为:因此,弱酸、弱碱、浓溶液等不适用于该热化学方程式。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-37-37-37-37-考试方向知能储备(5)盖斯定律:盖斯定律:一定条件下,一个化学反应不论是一步完成,还是分几

23、步完成,其总的热效应是完全相同的。盖斯定律内涵:一个化学反应的H只与反应的起始状态和反应的最终状态有关,而与反应的途径无关。盖斯定律的价值是计算化学反应的反应热,写出新反应的热化学方程式。计算技巧:以目标热化学方程式为基准,可将热化学方程式等号左右互换,H变成相反数,单位不变;可将热化学方程式乘以或除以某个数,反应热也要进行相应地变化;可将热化学方程式相加或相减,反应热也相应相加或相减。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-38-38-38-38-考试方向知能储备2.原电池和电解池目录CONTEN

24、TS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-39-39-39-39-考试方向知能储备目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-40-40-40-40-考试方向知能储备注意:电镀池是利用了电解的原理,镀层金属作阳极,待镀制品(镀件)作阴极。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-41-41-41-41-考试方向知能储备3.化学反应速率与化学

25、平衡(1)构建知识网络:目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-42-42-42-42-考试方向知能储备(2)化学反应速率:同一反应在同一时间内,用不同物质表示的反应速率数值可能不同,但其数值之比等于相应物质在化学方程式中的化学计量数之比。注意:比较反应速率的大小,首先看单位是否相同,然后转化成同一物质表示的速率,再比较。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-43-43-43-43-考试方向知能储备解释化学

26、反应速率的两个理论。过渡态理论:反应物转化为生成物的过程需经过能量较高的过渡状态。过渡状态的平均能量与反应物平均能量的差为反应的活化能。E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能。碰撞理论:反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的有效碰撞次数成正比。能发生反应的碰撞为有效碰撞,发生有效碰撞的前提条件:一是需要活化分子;二是分子在一定方向上发生碰撞。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-44-44-44-44-考试方向知能储备影响化学反应速率的因素:内因是反应物本身的性质,而浓度、温度、压强、催化剂等

27、是影响化学反应速率的外因。(3)H、S与反应的方向:H0,反应一定自发;H0、S0、S0,反应高温自发;H0、SK,v(正)v(逆);Qv(逆)。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-46-46-46-46-考试方向知能储备(5)化学平衡移动与勒夏特列原理:勒夏特列原理:改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。特别注意:“改变影响化学平衡的一个因素”不能理解为“改变一个条件”,因为改变的一定是能够“影响化学平衡的条件”。如:压强改变对气体物质的量不变的可逆反应的平衡无影响;

28、催化剂不影响化学平衡等。“平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”不能理解为“抵消这种改变”。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-47-47-47-47-考试方向知能储备4.溶液中的离子反应(1)构建知识网络:目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-48-48-48-48-考试方向知能储备(2)弱电解质的电离:特别注意:多元弱酸的电离方程式,可以只写第一步,也可以多步都写,但不能合并书写。电离平衡常数:意义

29、:弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映弱酸、弱碱的相对强弱,电离平衡常数越大,电离程度越大。特别注意:多元弱酸的电离以第一步为主,各级电离平衡常数差距较大;电离平衡常数与其他化学平衡常数一样,只与温度有关;由于电离是吸热过程,因此升高温度,K值增大。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-49-49-49-49-考试方向知能储备电离度:注意:升高溶液温度,弱电解质的电离度增大;浓度越小,电离度越大。电离平衡的移动,可以根据化学平衡移动原理进行分析。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归

30、纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-50-50-50-50-考试方向知能储备(3)盐类水解:盐类水解的实质是弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子结合水电离出的H+或OH-,使水的电离平衡正向移动。盐类水解的影响因素:温度、浓度等,可以根据化学平衡移动原理进行分析。盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性。(4)溶液的酸碱性:溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小:当c(H+)c(OH-),溶液呈酸性,pH7(常温)。当c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,pH=7(常温)。当c(H+)7(常温)。pH计算公式:pH=-l

31、gc(H+)。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-51-51-51-51-考试方向知能储备5.识图与作图化学反应速率与化学平衡的图像分析:(1)理清题目中的一些基础信息,如看清反应物和产物的状态(固态、液态、气态还是在溶液中)。(2)结合题目信息分析图像。特别关注:横坐标和纵坐标对应的物理量;曲线的走势;关键点(起点、拐点和终点)的数据和含义;多条曲线存在时的比较(选取相同横坐标比较相应的纵坐标或选取相同纵坐标比较相应的横坐标)。(3)结合化学反应速率的有关规律和平衡移动原理,根据图像得出结论或作

32、图。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-52-52-52-52-1.无机推断题要求考生熟悉物质间的转化关系,尤其是氧化还原反应原理的应用、物质间反应时定量关系的应用(计算)。注意规范答题,如:氧化还原反应方程式的书写,化学式书写,电子式书写等。典例1(2015浙江理综,27()改编)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推

33、测并回答:(1)甲的化学式为。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为。(3)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式为。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-53-53-53-53-解析:(1)4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(0.1mol)氢气,m(Na)=4.80g-0.1mol2gmol-1=4.60g,物质的量为0.2mol,n(Na)n(H)=11,因此,甲的化学式为NaH。(2)NaAlH4与水反

34、应生成氢气,NaAlH4中Na为+1价、Al为+3价,则H为-1价,水中H为+1价,根据氧化还原反应原理,应为-1价的H和+1价的H反应生成中间价态的氢(0价),即产生氢气。化学反应方程式为NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2。(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),显然是利用了NaH的还原性,即Fe2O3作为氧化剂,被还原得到单质Fe,根据氧化还原反应原理,化学反应方程式为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-

35、54-54-54-54-易错提示:(1)不能根据题给数据推断甲的化学式NaH;不能恰当利用金属性和非金属性判定Na为+1价、H为-1价,将化学式写成HNa;不按照指定回答,把化学式写成名称“氢化钠”等。(2)不能正确利用NaAlH4中Na为+1价、Al为+3价,判断出H为-1价,导致无法写出化学方程式;不能利用信息和氧化还原反应原理首先写出“NaAlH4+2H2O未知物+4H2”,再利用原子守恒找出未知物为NaAlO2,导致无法完成化学方程式。(3)不能利用信息突破该反应属于氧化还原反应,或虽知Fe2O3被还原为Fe,但不能得出另一产物NaOH,导致无法完成氧化还原反应方程式。目录CONTEN

36、TS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-55-55-55-55-对点训练对点训练1.(2013浙江理综,26改编)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25gL-1。请回答下列问题:目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦

37、归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-56-56-56-56-(1)甲的化学式是AlH3;乙的电子式是。(2)甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2。(3)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O。(4)甲与乙之间可能(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是AlH3中的H为-1价,NH3中的H为+1价,二者有可能发生氧化还原反应生成氢气。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题

38、导航多维课堂答题指导-57-57-57-57-解析:(1)由“甲与水反应放出H2和生成可溶于NaOH溶液的白色沉淀物”且“甲加热完全分解得到一种短周期元素的金属单质和H2”,可以确定白色沉淀物为Al(OH)3,则甲含Al和H两种元素。n(Al)n(H)=0.2mol0.6mol=13则甲的化学式为AlH3。M(丙)=1.25gL-122.4Lmol-1=28gmol-1,丙为N2,乙分解得到H2和丙(N2),则乙为NH3。(2)AlH3中H为-1价,H2O中H为+1价,两者可以发生反应产生H2,AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归

39、纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-58-58-58-58-(3)由“乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙”可写出:方法一:先按照氧化还原反应部分配平,3CuO+2NH33Cu+N2+,进而依据原子数目守恒写出另一产物H2O;方法二:先猜测另一产物为H2O,CuO+NH3Cu+N2+H2O,进而配平。(4)AlH3中的H为-1价,NH3中的H为+1价,根据氧化还原反应原理,二者可以发生反应生成中间价态的含氢物质,即产生H2。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂

40、答题指导-59-59-59-59-2.涉及反应热、化学反应速率、化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶液的酸碱性的题型,要求考生能够运用化学反应速率及化学平衡原理来解决相关问题;要求考生对盖斯定律等规律能够灵活运用。考生备考时不可偏信热点,在掌握重点知识和规律的基础上,提高灵活分析、解决问题的能力。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-60-60-60-60-典例2(2016浙江理综,28)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平

41、行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:某实验室控制CO2和H2初始投料比为12.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-61-61-61-61-备注Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。已知:CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O(l)H2O(g)H3=+44.0kJmol-1请回答(不考虑温度对H的影响):(1

42、)反应的平衡常数表达式K=;反应的H2=kJmol-1。(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.投料比不变,增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-62-62-62-62-(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是。(4)在下图中分别画出反应在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图

43、。(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在极,该电极反应式是。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-63-63-63-63-解析:(1)依据平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,可写出。由题目信息可写出:目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-64-64-64-64-(2)使用催化剂,不能使平衡发生移动,故不能提高反应物的转化率,A和B都错;降低反应温度

44、,平衡向放热反应方向即正反应方向移动,可增大CO2转化率,C对;“投料比不变,增加反应物的浓度”相当于增大压强,平衡向气体物质的量减小方向即正反应方向移动,可增大CO2转化率,D对;“增大CO2和H2的初始投料比”,可增大氢气的转化率,二氧化碳的转化率反而减小,E错。(3)“在相同温度下,不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响”,表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-65-65-65

45、-65-(4)表中数据表明,在催化剂Cat.2的作用下甲醇的选择性更大,说明催化剂Cat.2对反应的催化效果更好。没有使用催化剂时反应的活化能最高,催化剂Cat.1使反应的活化能下降,催化剂Cat.2使反应的活化能下降得最多,这些决定了图中能量的变化趋势。由于催化剂不能使化学平衡发生移动,因此三种情况下开始时能量和最终平衡时的大小应该一致,图见答案。(5)CO2(C为+4价)在酸性水溶液中通过电解生成CH3OH(C为-2价),C元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,反应在阴极上进行。电极反应为:CO2+6H+6e-CH3OH+H2O。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归

46、纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-66-66-66-66-(2)CD(3)表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响(4)(5)阴CO2+6H+6e-CH3OH+H2O目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-67-67-67-67-易错提示:(1)平衡常数表达式K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,答题时容易忽略化学方程式中每种物质前的化学计量数作为对应物质的浓度幂进行表示,从而导致错误。H的计

47、算由于不能把握标准燃烧热的定义、H2O的状态及不能正确运用盖斯定律等,从而导致解答错误。(2)使用催化剂不能使平衡发生移动,也就不能提高反应物的转化率,认识不到这点就会错选A或B;C是考查降低反应温度对平衡的影响,D虽然是“投料比不变,增加反应物的浓度”,实质是考查增大压强对平衡的影响,E是考查“增大CO2和H2的初始投料比”对平衡的影响,C、D、E均要利用平衡移动原理进行解释。综合分析该题实际考查了化学平衡原理的两个重要知识点:一是判定条件的改变是否影响平衡;二是判断条件的改变如何影响化学平衡。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模

48、拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-68-68-68-68-(3)“在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响”的表述,非常容易把考生带入“死胡同”,这种情况要求考生不能孤立思考这句话,纵观试题,结合表格数据的描述“在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据”,这句话隐藏的本质是“表中数据表明此时反应未达到平衡”,否则分析起来无从下手,导致错误。(4)作图关键点有“起点、终点、拐点、最高点(或最低点)等”,这些点同时决定了曲线的变化趋势,据此可作出图1;再考虑到催化剂对反应的影响,作出图2;最后考虑催化剂能够降低反应的活化能、不同催化剂的影响不同等,得到图3。目录

49、CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-69-69-69-69-目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-70-70-70-70-本题作图考虑的细节多,加之还要通过无催化剂、Cat.1、Cat.2的比较作图,如果关注不到以上分析中的任何一个环节,都会导致错误。(5)本题主要通过C元素化合价的变化,得出CO2应在阴极上反应,然后根据电子守恒、原子守恒、反应环境(酸性)等写出正确的电极反应式。目录CONTENTS命题

50、调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-71-71-71-71-对点训练对点训练2.(2014浙江理综,27)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:请回答下列问题:(1)反应能够自发进行的条件是高温。(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应的Kp=(用表达式表示

51、)。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-72-72-72-72-(3)假设某温度下,反应的速率(v1)大于反应的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是C。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生,理由是如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化,则表明两个反应同时发生。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-73-73-73-73-(5)图1为实验测得不同温

52、度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有ABC。A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-74-74-74-74-(6)恒温恒容条件下,假设反应和同时发生,且v1v2,请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正

53、创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-75-75-75-75-答案: 目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-76-76-76-76-解析:(1)反应是一个“S0、H0”的反应。可以有两种方法判断反应自发进行的条件:方法一(自学能力强的同学可用此规律):根据G=H-TS0、H0”,所以只有在高温下反应才能自发进行。方法二(规律记忆加口诀):S0、H0一定能自发进行;S0一定不能自发进行;S0、H0高温才自发进行(简记:大大高);S0、H0低温才自发进行(简记:小小低)。目录CONTENTS命

54、题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-77-77-77-77-(2)“对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)”,要求考生迅速理解并完成知识迁移:(3)由于反应是吸热反应,故反应生成物所具有的能量高于反应物;由于反应是放热反应,故反应生成物所具有的能量低于反应物,A、D两项对反应和生成物的能量判断都相反,排除A、D两项。某温度下反应的速率(v1)大于反应的速率(v2),说明反应的活化能低于反应的活化能,反应的中间产物所具有的能量应该低一些,B和C中只有C正确。

55、目录CONTENTS命题调研明析考向热点聚焦归纳拓展典题试做评析指正创新模拟预测演练真题导航多维课堂答题指导-78-78-78-78-(4)反应有SO2和CO2两种气体生成,而反应只有CO2一种气体生成。故若监测过程中,SO2、CO2浓度比保持不变,说明只发生反应;若发生变化,则说明反应和同时进行。(5)一定温度下加入的石灰石分解可产生CO2,由于反应和产物都有CO2,因此有利于两个平衡左移,减少SO2的生成,A项正确;由图像知,CO的初始浓度越大、温度越低,CaS的含量就会越高,此条件下生成的SO2就越少,B、C项正确,D项错误。(6)反应的速率大于反应的速率,故开始时体系内c(SO2)是快速增大的,随着第个反应中生成的CO2的增多,会使反应的平衡向左移动,c(SO2)又会下降,当达到平衡时c(SO2)保持不变,据此可作出图像,图像见答案。

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浙江省高考化学一轮复习 第二部分 无机化学与化学反应原理综合课件 苏教版

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