《高中化学 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体（第2课时）课件 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体（第2课时）课件 新人教版选修3（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时原子晶体第三章第二节分子晶体与原子晶体1.知道原子晶体的概念，能够从原子晶体的结构特点理解其物理特性。2.学会晶体熔、沸点比较的方法。学习目标定位内容索引一原子晶体的概念及其性质二原子晶体和分子晶体比较当堂检测一原子晶体的概念及其性质1.金刚石的晶体结构模型如右图所示。回答下列问题：(1)在晶体中每个碳原子以 对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成 结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体 结构。(2)晶体中相邻碳碳键的夹角为 ，碳原子采取了 杂化。(3)最小环上有 个碳原子。(4)晶体中C原子个数与CC键数之比为 。(5)晶体中CC键键长 ，键能 ，故金刚石的硬度 ，熔点 。导
2、学探究导学探究4个共价单键正四面体网状10928sp3612很短很大很大很高2.通过以上分析，总结原子晶体的概念(1)概念：相邻原子间以 相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，称为原子晶体。(2)构成微粒：原子晶体中的微粒是 ，原子与原子之间的作用力是 。(3)常见的原子晶体：常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、 等；某些非金属化合物，如 、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。共价键原子共价键晶体硅(Si)碳化硅(SiC)如二氧化硅的结构为每个硅原子都采取 杂化，以 个共价单键与 个氧原子结合，每个氧原子与 个硅原子结合，向空间扩展，构成空间网状结构，硅、氧原子个数比为 。晶体中
3、最小的环为 个硅原子、 个氧原子组成的 元环。sp3442126612(4)由于原子晶体中原子间以较 的共价键相结合，故原子晶体：熔、沸点 ，硬度 ，一般 导电， 溶于溶剂。强很高大不难原子晶体的特点原子晶体的特点(1)构成原子晶体的微粒是 ，其相互作用力是 。(2)原子晶体中不存在单个 ，化学式仅仅表示的是物质中的 关系，不是分子式。归纳总结原子共价键分子原子个数比1.关于SiO2晶体的叙述中，正确的是()A.通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗 常数)B.60 g SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体
4、的4个顶点D.SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子活学活用活学活用12122.金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答：(1)金刚砂属于_晶体。金刚砂的熔点比金刚石的熔点_。(2)金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_个碳原子，其中键角是_。(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有_个硅原子。(4)碳、硅原子均采取_杂化。二原子晶体和分子晶体比较1.填写下表导学探究导学探究晶体类型原子晶体分子晶体概念组成微粒 微粒间作用力 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体分子间以分子间作用力相结
5、合的晶体原子分子共价键分子间作用力物理性质熔化时破坏的作用力实例金刚石、二氧化硅等冰、干冰等熔、沸点高，硬度大，不溶于常见的溶剂，不导电，个别为半导体熔、沸点较低，硬度较小，部分溶于水，不导电，部分溶于水导电破坏共价键一定破坏范德华力，有时还破坏氢键，如冰熔化2.硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。(1)基态硅原子的核外电子排布式为_。(2)晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中SiSi键之间的夹角大小约为_。(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点：物质SiO2SiCl4SiF4熔点/1 71070.490.2简要解释熔点产生差异的原因：
6、SiO2和SiCl4：_；SiCl4和SiF4：_。3.怎样从原子结构的角度理解金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点和硬度依次下降？答答案案从碳到硅，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，CC键、CSi键、SiSi键的键长依次增大，键长越短，共价键越牢固，而熔化时破坏的是共价键，而键的稳定性是CC键CSi键SiSi键，所以，金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点和硬度依次下降。晶体熔、沸点和硬度的比较方法晶体熔、沸点和硬度的比较方法(1)先判断晶体类型。主要依据构成晶体的微粒及其微粒间的作用力。对于不同类型的晶体，一般来说，原子晶体的熔、沸点 分子晶体，原子晶体的硬度 分子晶体。(2)对于同一类型的晶体原子
7、晶体的熔点高低、硬度大小取决于 的强弱，原子半径 ，键长 ，键能 ，共价键 ，熔点 。分子晶体的熔、沸点高低取决于分子间作用力，分子间作用力与 有关，同时还要考虑 及是否存在 。归纳总结高于大于共价键越小越短越大越强越高相对分子质量分子极性氢键3.下列物质的晶体直接由原子构成的一组是()CO2SiO2晶体Si白磷氨基乙酸 固态HeA. B.C. D.活学活用活学活用34C解解析析CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于原子晶体，其晶体直接由原子构成。344.下列晶体性质的比较中不正确的是()A.熔点：金刚石碳化硅晶体硅B
8、.沸点：NH3PH3C.硬度：白磷冰二氧化硅D.熔点：SiI4SiBr4SiCl4学习学习小结小结当堂检测12431.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是()A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶C.冰和干冰 D.苯和萘解解析析因为BN为原子晶体，熔化时克服的微粒间的相互作用是共价键。A中硝酸钠为离子晶体；C、D中物质均为分子晶体，只有B中物质均为原子晶体。B512432.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()A.冰 B.晶体硅C.溴 D.二氧化硅B5解析解析冰在融化时克服的是分子间作
9、用力；晶体硅克服的是非极性共价键；溴克服的是分子间作用力；二氧化硅克服的是极性共价键。选项B符合题意。12433.下列晶体性质的比较中，正确的是()A.熔点：单质硫磷晶体硅B.沸点：NH3H2OHFC.硬度：白磷冰二氧化硅D.熔点：SiI4SiBr4SiCl45124354.下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种原子晶体的是()Al2O3是两性氧化物硬度很大它的熔点为2 045 几乎不溶于水自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石A. B. C. D.解解析析指的是Al2O3的分类，指的是刚玉的种类，这两项都无法说明Al2O3是一种原子晶体。B5.现有两组物质的熔点数据如表所示：12435A组B组金刚石：3 550 HF：83 晶体硅：1 410 HCl：115 晶体硼：2 300 HBr：89 二氧化硅：1 710 HI：51 根据表中数据回答下列问题。(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组中HF熔点反常是由于_。(3)B组晶体不可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电液体状态能导电12435本课结束
