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1、第十单元第十单元酸和碱酸和碱课题课题2酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美。说明书：成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。作用与用途：具有制酸、收敛与促进溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃痉挛所致的胃痛。用法与用量：口服，一次1粒，一日3次。AI(OH )3 关注生活关注生活一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色再滴入（再滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色无色无色酚酞酚酞红红盐酸盐酸无无NaOH+HCl=Na
2、Cl+H2O答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为答：起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无明显的反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意:滴加盐酸至红色滴加盐酸至红色恰好变成无色恰好变成无色时即止。时即止。否则盐酸过量。否则盐酸过量。讨论讨论:练习：写出下列反应的化学方程式。1、氢氧化钙与稀盐酸2、氢氧化钠与稀硫酸2NaOH+H2
3、SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O讨论讨论下列反应有何共同特点？下列反应有何共同特点？NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸根离子盐由金属离子（或NH4+）与酸根离子构成的化合物。讨论讨论下列反应有何共同特点下列反应有何共同特点？NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸水碱盐酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。一、探究酸与碱的反应实质HCl+NaOH=NaCl+H2O中和
4、反应实质:H+OH-=H2O盐：盐：由由金属离子和酸根离子金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应定义：中和反应定义：酸和碱作用生成酸和碱作用生成盐和水盐和水的反应的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水知识点一：中和反应知识点一：中和反应常见的酸根离子常见的酸根离子 Cl- NO3- CO32- SO42- PO43- HCO3-酸中的酸中的和碱中的和碱中的，结合成了，结合成了_。H+OH-H2O中和反应的实质中和反应的实质：C下列哪些是中和反应（下列哪些是中和反应（）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H
5、2SO4=CuSO4+2H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。不是中和反应。注意注意:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水的反应的反应不是中和反应。不是中和反应。碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水的反应也不是的反应也不是因为不是因为不是酸酸和和碱碱发生的反应发生的反应请思考：某同学提出请思考：某同学提出“将将NaOH固体直接固
6、体直接与与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放盐酸反应，以探究中和反应是否放热热”，此提议是否合理？为什么？，此提议是否合理？为什么？不合理。不合理。可能是可能是NaOH固体溶于水放出的热，固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。不一定是中和反应放出的热。问：问：中和反应是放热还是吸热？中和反应是放热还是吸热？. 中和反应是放热反应。中和反应是放热反应。知识点二：中和反应的应用知识点二：中和反应的应用用于医药用于医药处理工业废水处理工业废水改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中
7、性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤可不可以加入可不可以加入NaOH?NaOH腐蚀性太强腐蚀性太强2.处理工厂的废水处理工厂的废水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式：H2 2CaSO4 4(OH)2 22 H2 2O用用CaO来处理污水行不行？来处理污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OH2SO4+CaOCaSO4+H2O3.用于医药用于医药中和胃酸过多中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中
8、过多的盐酸。化学方程式化学方程式:Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl+3HClAlClAlCl3 3+3H+3H2 2OO中和蚁酸中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(如氨水如氨水NH3H2O)的药水。的药水。答答:不可以。因为不可以。因为NaOH的碱性太强的碱性太强,具有强的腐蚀性。具有强的腐蚀性。如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？浓度为浓度为1%的盐酸，和浓度为的盐酸，和浓度为10%的盐酸的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两哪个酸性更强呢？
9、你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？种溶液呢？石蕊可以吗？如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试石蕊和酚酞试液都不变色液都不变色知识点三：溶液酸碱度知识点三：溶液酸碱度1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH试纸测定试纸
10、测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性酸性溶液酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如如: 酸溶液酸溶液:盐酸溶液盐酸溶液 盐溶液盐溶液:NH4Cl溶液溶液碱性溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如如: 碱溶液碱溶液:NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 盐溶液盐溶液:Na2CO3溶液溶液、K2CO3溶液、溶液、NaHCO3 等溶液等溶液中性溶液中性溶液指大部分盐溶液指大部分盐溶液如如: NaCl溶液、溶液、KCl溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2SO4溶液溶液、K2SO4溶液溶液问题问题: :酸
11、性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液? ? 碱性溶液是否一定是碱溶液碱性溶液是否一定是碱溶液? ? 比如：比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐化铵是一种盐;Na2CO3溶液就成碱性溶液就成碱性,而而碳酸钠是一种盐碳酸钠是一种盐 酸溶液一定是酸性溶液；酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。碱溶液一定是碱性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；碱酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。性溶液是不一定是碱溶液。pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。= 如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液
12、如如HCl、H2SO4等溶液等溶液pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液2:溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:0714碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性 酸性增强酸性增强中中性性碱性增强碱性增强pH的范围通常的范围通常在在014之间之间探究结论：探究结论：碱溶液的浓度越大；碱溶液的浓度越大；p值越大值越大酸溶液的浓度越大，酸溶液的浓度越大，p值越小值越小p值与同一酸、同一碱浓度的关系：值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123 45689 10 11 121314酸的浓酸的浓度越大度越大碱的浓度
13、越大碱的浓度越大O7123 45689 10 11 121314中性中性3测定测定p值的方法：用值的方法：用pH试纸试纸酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性pH试纸试纸比色卡比色卡pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测与标准比色卡比较，即可得出被测液的液的pH。测定方法测定方法:更精确的更精确的pH测试仪器测试仪器携带非常方便的笔式携带非常方便的笔式pH计计【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课
14、堂练习】【题【题1】某溶液的某溶液的某溶液的某溶液的PH=3PH=3，则该溶液（，则该溶液（，则该溶液（，则该溶液（ ）A. 呈酸性呈酸性呈酸性呈酸性 B. 呈碱性呈碱性呈碱性呈碱性 C. 呈中性呈中性呈中性呈中性 D. 无法判定无法判定无法判定无法判定【题【题2】已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似PHPH为为为为2.92.93.33.3，在苹，在苹，在苹，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色无色无色无色 B. 红色红色红色红色 C
15、. 蓝色蓝色蓝色蓝色 D. 紫色紫色紫色紫色【题【题3】下列各下列各下列各下列各PHPH表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（ ）A. PH=14PH=14 B. PH=7PH=7 C. PH=1 PH=1 D. PH=0PH=0ABD4.下列测定溶液下列测定溶液pH值的方法正确的是值的方法正确的是()A、将、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准准比色卡对照比色卡对照B、先将、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照试纸上，用所
16、显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照颜色与标准比色卡对照D、以上都可以、以上都可以C5一一些些食食物物的的近近似似pH如如下下:番番茄茄4.0-4.4,苹苹果果是是2.9-3.3,牛牛奶奶是是6.3-6.6,蛋蛋清清是是7.6-8.0,下下列列说说法法不不正正确确的的是是()A.胃酸过多的人应少食苹果胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品牛奶和鸡蛋清均属碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强苹果汁酸性比牛奶强6二氧化碳饱和溶液的二氧化碳饱和溶液的pH=5.
17、6，酸性比其强的雨水称为酸，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从雨。一场雨后从A地测得雨水的地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的地测得雨水的pH=6.6，则，则()A.A地是酸雨地是酸雨B.B地是酸雨地是酸雨C.均是酸雨均是酸雨D.都不是酸雨都不是酸雨CA因为含有因为含有H2CO34.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了
18、解空气的污染情况测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。注：注：正常雨水的正常雨水的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；CO2+H2O=H2CO3几种作物生长最适宜的pH范围西瓜西瓜6.06.07.07.0苹果树苹果树6.06.08.08.0小麦小麦6.06.07.07.0人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.67.1胃液胃液0.91.5乳汁乳汁6.67.6胆汁胆汁7.17.3胰液胰液7.58.0尿液尿液4.78.4粪便粪便4.68.45调节溶
19、液调节溶液pH的方法的方法. .若若若若pHpH加碱加碱:pH增大至或增大至或 7 7 7. .若若若若pHpH加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至减小至使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释, ,则溶液的则溶液的PHPH随所加水的体积随所加水的体积(V)(V)变化关系是变化关系是对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱对于碱性溶液来说，加水后，
20、溶液碱性减弱，性减弱，PHPH减小，逐渐接近于减小，逐渐接近于7 7，但，但总不会等于总不会等于7 7。 对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，性减弱，PHPH增大，逐渐接近于增大，逐渐接近于7 7，但，但总不会等于总不会等于7 7。 0 0 7 7 PH PH 加水体积加水体积ABA曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等
21、于7或小于7？【题【题1】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PHPH是是是是4.54.5，取少量注入，取少量注入，取少量注入，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，色，色，如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的PHPH升为升为升为升为1010，可以采取，可以采取，可以采取，可以采取_的方法。的方法。的方法。的方法。无无无无滴加碱溶液滴加碱溶液滴加碱溶液滴加碱溶液【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习
22、】【题【题2】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PHPH是是是是9.59.5，取少量注入，取少量注入，取少量注入，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，色，色，如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的PHPH降为降为降为降为5 5，可以采取，可以采取，可以采取，可以采取_的方法。的方法。的方法。的方法。红红红红滴加酸溶液滴加酸溶液滴加酸溶液滴加酸溶液3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼
23、痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )。B4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积与所加稀盐酸体积的关系的是（的关系的是（ ）A6中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。 （中和过程（中和过程pH的变化）的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性
24、变化的表示酸碱性变化的表示 【反思提升】：【反思提升】：向盛有向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为变为_色，此时溶液的色，此时溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈时，溶液呈_性，性，pH_；继；继续滴入稀续滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了在整个实验过程中，溶液发生了_反应，反应，化学方程式为化学方程式为_。红色红色7中中=7无无7中和反应中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O思考：在向氢氧化钠溶液中滴加
25、稀盐酸时，溶液的思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意）的点所表示的意义吗？义吗？pH（18，7）AMPNaOHNaOH溶液与溶液与盐酸恰好完盐酸恰好完全反应，溶全反应，溶液显中性液显中性pHpH7 7氢氧化钠氢氧化钠盐酸盐酸pH计计7滴入的稀盐酸滴入的稀盐酸的量较少，溶的量较少，溶液显碱性液显碱性【反思提升】：【反思提升】：滴入的稀盐酸滴入的稀盐酸的量较多，溶的量较多，溶液显酸性液显酸性（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红）
26、红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所示。所示。 （1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为： 。（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶滴加到另一种溶液中。液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式） 。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴加时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。综合练习
27、1某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B 2将给出物质按指定要求用序号排列将给出物质按指定要求用序号排列:a食醋食醋b蒸馏水蒸馏水c石灰水石灰水pH由大到小由大到小_。a氢气氢气b二氧化碳二氧化碳c空气空气标准状况下密度由大到小标准状况下密度由大到小_。a食盐食盐b碳酸钙碳酸钙c氢氧化钙氢氧化钙室温时溶解度由大到小室温时溶解度由大到小_。aHNO3bNH3cN2N元素的化合价由高到低元素的化合价由高到低_。 c cb ba a
28、b bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相对分子质量相对分子质量 2 44 292 44 29 易溶易溶 难溶难溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 03 3某某学学校校化化学学课课外外活活动动小小组组的的同同学学，取取刚刚降降到到地地面面的的雨雨水水水水样样，用用pHpH计计( (测测pHpH的的仪仪器器) )每每隔隔几几分分钟钟测测一一次次pHpH，其其数据如下表所示：数据如下表所示：所所降降雨雨水水是是否否为为酸酸雨雨？在在测测定定的的时时间间内内，雨雨水水的的酸酸性性是增强还是减弱？是增强还是减弱？经经调调查查，这这一一地地区区有有一一个个硫硫酸酸厂厂
29、( (生生产产过过程程中中产产生生SOSO2 2) )和和一一个个电电镀镀厂厂，这这些些工工厂厂使使用用的的燃燃料料主主要要是是煤煤。另另外外，这这一一地地区区的的生生活活燃燃料料主主要要也也是是煤煤，还还有有液液化化石石油油气气。试试分分析析造造成成这这一一地地区区酸酸雨雨水水的的主主要要原原因因，你你认认为为应应采采取取什什么措施么措施？ 测定时间 5： 055：105：155：205：255：305： 35pH4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸
30、性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少减少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。4失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl+NaOHNaCl+H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH步骤步骤步骤步骤: :分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。变红的是变红的是NaOH溶液溶液取少量取少量取少量取少量NaOHNaOH溶液再分别溶液再分
31、别溶液再分别溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。滴到另外两只试管中，振荡。滴到另外两只试管中，振荡。滴到另外两只试管中，振荡。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？5小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘
32、记了滴加指示剂。为一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出液不变色。于是他得出“两种物质已恰两种物质已恰好完全中和好完全中和”的结论。的结论。（1）你认为他得出的结论是否正确）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是理由是 。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰
33、好完全反应，填写下表：液是否恰好完全反应，填写下表：稀盐酸稀盐酸氢氢氧氧化化钠钠不正确不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 实实验验方方法法可能可能观观察到察到的的现现象象结结论论取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红试液变红 盐酸过量盐酸过量 取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红试液不变红 恰好中和恰好中和 取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生有气泡产生 盐酸过量盐酸过量 取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生无气泡产生 恰好中和恰好中和 取样，加入锌粒等活泼金属取样，加入锌粒等
34、活泼金属 有气泡产生有气泡产生 盐酸过量盐酸过量 取样，加入锌粒等活泼金属取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生无气泡产生 恰好中和恰好中和 6实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品样品10g，加入，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为后溶液的质量为1078g。求：。求：生成气体的质量。生成气体的质量。该样品中氢氧化钠的质量。该样品中氢氧化钠的质量。解：生成解：生成CO2的质量为的质量为10g+100g107.8g=2.2g设样品中有碳酸钠的质量为设样品中有碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x2.2g106x44=2.2gX=5.3g1062.2g44氢氧化钠的质量为氢氧化钠的质量为10g5.3g=4.7g答答:生成生成CO22.2g，样品中有，样品中有NaOH4.7g。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不问收获，不问收获， 但问耕耘但问耕耘， 天道酬勤天道酬勤 ！
