《高中化学 3.2.2 酸碱中和滴定课件 鲁科版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.2.2 酸碱中和滴定课件 鲁科版选修4.ppt（93页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时酸碱中和滴定学学习目目标1.1.掌握酸碱中和滴定的操作方法。掌握酸碱中和滴定的操作方法。2.2.了解指示了解指示剂的的选择及滴定及滴定误差分析。差分析。3.3.了解中和滴定了解中和滴定过程中程中pHpH的的变化化规律并能律并能绘制中和制中和滴定曲滴定曲线。一、中和滴定原理及一、中和滴定原理及实验仪器器1.1.概念：利用已知概念：利用已知浓度的酸度的酸( (或碱或碱) )去滴定一定体去滴定一定体积未知未知浓度度的碱的碱( (或酸或酸) )，通，通过测定反定反应完全完全时消耗已知消耗已知浓度的酸度的酸( (或碱或碱) )的的_，从而推算出未知，从而推算出未知浓度的碱度的碱( (或酸或酸)
2、)的的_的方法。的方法。体体积浓度度2.2.滴定原理：滴定原理：(1)(1)反反应实质：_。(2)(2)定量关系：酸提供的定量关系：酸提供的H H+ +和碱提供的和碱提供的OHOH- -的物的物质的量相等，的量相等，即即c(Hc(H+ +)V)V酸酸=c(OH=c(OH- -)V)V碱碱；c c待待= = H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O3.3.主要主要仪器及使用：器及使用：(1)(1)仪器：器：_、铁架台、滴定管架台、滴定管夹、锥形瓶、形瓶、烧杯。杯。酸、碱式滴定管酸、碱式滴定管(2)(2)滴定管的滴定管的结构及使用方法。构及使用方法。滴定管的滴定管的结构。构。仪器器A A是
3、是_。仪器器B B是是_。酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管使用方法。使用方法。是否漏水是否漏水2 23mL3mL轻轻转动活塞活塞轻轻挤压玻璃球玻璃球二、中和滴定二、中和滴定过程及滴定曲程及滴定曲线1.1.主要主要试剂：(1)(1)待待测液。液。(2)(2)标准液。准液。(3)(3)指示指示剂( (一般用一般用_试液或液或_)_)。酚酚酞甲基橙甲基橙2.2.滴定操作：滴定操作：(1)(1)实验前的准备工作。实验前的准备工作。(2)(2)滴定。滴定。(3)(3)终点的判断。点的判断。等到滴入最后一滴等到滴入最后一滴标准液，指示准液，指示剂变色，且在半分色，且在半分钟内内_原来的原来的颜色，
4、色，视为滴定滴定终点并点并记录标准液的体准液的体积。滴定管的活塞滴定管的活塞摇动锥形瓶摇动锥形瓶锥形瓶内锥形瓶内溶液的颜色变化溶液的颜色变化不恢复不恢复3.3.数据数据处理理( (以以盐酸酸标准液滴定准液滴定NaOHNaOH溶液溶液为例例) )。为减少减少实验误差，滴定差，滴定时，要求重复，要求重复实验2 23 3次，求出所用次，求出所用标准溶液体准溶液体积的平均的平均值，然后再，然后再计算待算待测液的物液的物质的量的量浓度。度。计算公式：算公式：_。4.4.酸碱滴定曲酸碱滴定曲线。以滴定以滴定时所滴加的酸所滴加的酸( (或碱或碱) )的量的量为横坐横坐标，以溶液，以溶液pHpH为纵坐坐标绘制
5、一条溶液制一条溶液pHpH随酸随酸( (或碱或碱) )的滴加量而的滴加量而变化的曲化的曲线。如。如图所示所示为用用0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 20.00 mL 0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1的的盐酸酸过程中的程中的pHpH的的变化曲化曲线。由曲由曲线可以看出，在酸碱中和滴定可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的程中，溶液的pHpH在接近滴在接近滴定定终点点时有一个有一个_，在此范，在此范围内，滴加很少量的酸内，滴加很少量的酸( (或或碱碱) )，溶液的，溶液的pHpH就有很大的就有很大的
6、变化，能使指示化，能使指示剂的的颜色色变化明化明显，有利于，有利于_的确定。的确定。突突变过程程滴定滴定终点点1.1.辨析下列辨析下列说法的正法的正误：(1)(1)滴定操作中，眼睛滴定操作中，眼睛应注注视滴定管内液面的下降情况。滴定管内液面的下降情况。( () )(2)(2)滴定管中装待装液前滴定管中装待装液前应先用待装液先用待装液润洗。洗。( () )(3)(3)容量容量为25 mL25 mL的滴定管，滴定的滴定管，滴定过程中用去程中用去10.00 mL10.00 mL的液体，的液体，此此时滴定管中剩余液体的体滴定管中剩余液体的体积为15.00 mL15.00 mL。( () )(4)(4)
7、仰仰视滴定管的滴定管的读数，使数，使读数偏大。数偏大。( () )【答案解析答案解析】(1)(1)。分析：分析：滴定操作中，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的滴定操作中，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。变化。(2)(2)。分析：分析：滴定管中装待装液前应先用待装液润洗，否则滴定管中装待装液前应先用待装液润洗，否则会使所装溶液浓度偏低。会使所装溶液浓度偏低。(3)(3)。分析：分析：由于滴定管的由于滴定管的“0”0”刻度在滴定管的上方；滴定刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于15.00 mL15.00 mL。(4)(4)。分析：分析：由
8、于滴定管的由于滴定管的“0”0”刻度在滴定管的上方，仰视刻度在滴定管的上方，仰视读数会使读数偏大。读数会使读数偏大。2.2.准确量取准确量取25.00 mL25.00 mL高高锰酸酸钾溶液，可溶液，可选用的用的仪器是器是( () )A.50 mLA.50 mL量筒量筒 B.10 mLB.10 mL量筒量筒C.50 mLC.50 mL酸式滴定管酸式滴定管D.50 mLD.50 mL碱式滴定管碱式滴定管【解析解析】选选C C。由于量筒的体积精确度为。由于量筒的体积精确度为0.1 mL0.1 mL，故应选用滴，故应选用滴定管，而定管，而KMnOKMnO4 4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛
9、等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。装在酸式滴定管中。3.3.下列仪器中使用前不需要检查是否漏液的是下列仪器中使用前不需要检查是否漏液的是( () )A.A.滴定管滴定管B.B.分液漏斗分液漏斗C.C.普通漏斗普通漏斗D.D.容量瓶容量瓶【解析解析】选选C C。滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须检查是。滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须检查是否漏液。否漏液。4.4.下列有关叙述中正确的是下列有关叙述中正确的是( () )A.A.滴定管下端滴定管下端连有橡皮管的有橡皮管的为酸式滴定管酸式滴定管B.B.在滴定在滴定时，左手操作，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关形瓶，右手操
10、作滴定管开关C.C.滴定前滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡首先排除尖嘴部分的气泡D.D.滴定管的滴定管的“0”0”刻度在最上方刻度在最上方【解析解析】选选C C。A A项，应是碱式滴定管，项，应是碱式滴定管，B B项，应右手操作锥形项，应右手操作锥形瓶，瓶，D D项，滴定管的项，滴定管的“0”0”刻度在上方，但不是最上方。刻度在上方，但不是最上方。5.5.下列有关滴定操作的下列有关滴定操作的顺序正确的是序正确的是( () )用用标准溶液准溶液润洗滴定管洗滴定管向滴定管内注入向滴定管内注入标准液准液检查滴定管是否漏水滴定管是否漏水滴定滴定洗洗涤A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选B B
11、。中和滴定的顺序一般为查漏、洗涤、润洗、装。中和滴定的顺序一般为查漏、洗涤、润洗、装液、滴定。液、滴定。6.6.下列有关酸碱中和滴定的操作会引起下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是差的是( () )A.A.等到滴入最后一滴等到滴入最后一滴标准液，指示准液，指示剂变色，且在半分色，且在半分钟内不恢内不恢复原来的复原来的颜色，色，为滴定滴定终点点B.B.酸碱中和滴定酸碱中和滴定时，使用，使用经过蒸蒸馏水洗水洗净但未干燥的但未干燥的锥形瓶装形瓶装待待测液液C.C.酸碱中和滴定酸碱中和滴定时，使用，使用经过蒸蒸馏水洗水洗净但留有水珠的滴定管但留有水珠的滴定管直接装直接装标准液准液D.D.用用NaO
12、HNaOH标准溶液滴定未知准溶液滴定未知浓度的稀度的稀盐酸酸时，选用酚用酚酞试液作液作指示指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示不小心多加入了一滴指示剂【解析解析】选选C C。A A中是滴定终点的正确判断方法；中是滴定终点的正确判断方法；B B中蒸馏水会中蒸馏水会稀释待测液，但其中酸稀释待测液，但其中酸( (或碱或碱) )的物质的量不变，不会引起误差；的物质的量不变，不会引起误差；C C中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏
13、高；D D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。碱的物质的量基本上没有改变。一、中和滴定的有关注意事一、中和滴定的有关注意事项1.1.实验的关的关键：(1)(1)准确量取参加反准确量取参加反应的酸、碱溶液的体的酸、碱溶液的体积。因量筒是粗略量取一定体因量筒是粗略量取一定体积液体的液体的仪器，因此本器，因此本实验不用量不用量筒，而用滴定管。筒，而用滴定管。滴定管是精密滴定管是精密测量溶液体量溶液体积的的仪器，器，读数数时需估需估读，记录数数据据时要要读到到0.01 mL0.01 mL。(2)(2)选
14、取适当的指示取适当的指示剂，准确判断滴定，准确判断滴定终点。点。要求：要求：变色要明色要明显、灵敏，且指示、灵敏，且指示剂的的变色范色范围要尽可能与要尽可能与恰好完全反恰好完全反应时的的pHpH接近。接近。石蕊石蕊试液因液因颜色色变化不明化不明显( (紫色与紫色与蓝色不易辨色不易辨别) )，且，且变色色范范围过宽，一般不作滴定指示，一般不作滴定指示剂。强强酸与酸与强强碱之碱之间滴定一般滴定一般选用甲基橙或酚用甲基橙或酚酞试液。液。2.2.滴定管的使用：滴定管的使用：(1)(1)酸式滴定管下端有玻璃活塞，不能量取碱性溶液；碱式滴酸式滴定管下端有玻璃活塞，不能量取碱性溶液；碱式滴定管下端有橡胶管，
15、不能量取酸性或氧化性溶液。定管下端有橡胶管，不能量取酸性或氧化性溶液。(2)(2)滴定管用水洗后要用待装液滴定管用水洗后要用待装液润洗，洗，锥形瓶水洗后不能用待形瓶水洗后不能用待装液装液润洗。洗。(3)(3)滴定管有滴定管有“0”0”刻度且在上端。刻度且在上端。(4)(4)对滴定管滴定管读数数时要平要平视，视线与凹液面的最低点相切。与凹液面的最低点相切。【点拨点拨】滴定终点的判断答题模板滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：说明：解答此类题目注意
16、三个关键点：(1)(1)最后一滴：必须说明是滴入最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴最后一滴”溶液。溶液。(2)(2)颜色变化：必须说明滴入颜色变化：必须说明滴入“最后一滴最后一滴”溶液后溶液溶液后溶液“颜色颜色变化变化”。(3)(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来半分钟内不恢复原来的颜色的颜色”。【微思考微思考】(1)(1)滴定滴定终点点时酸和碱是否恰好中和？酸和碱是否恰好中和？提示：提示：由于指示剂变色时的由于指示剂变色时的pHpH一般不等于酸碱恰好中和时的一般不等于酸碱恰好中和时的pHpH，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允许的误差
17、范，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允许的误差范围之内。围之内。(2)(2)滴定滴定实验中中NaNa2 2COCO3 3溶液溶液应用何种滴定管盛装？用何种滴定管盛装？KMnOKMnO4 4溶液溶液应用何种滴定管盛装？用何种滴定管盛装？提示：提示：NaNa2 2COCO3 3溶液因为呈碱性应装于碱式滴定管中，溶液因为呈碱性应装于碱式滴定管中，KMnOKMnO4 4溶液溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应装于酸式滴定管有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应装于酸式滴定管中。中。【过关题组过关题组】1.(20141.(2014西安高二西安高二检测) )某学生欲用已知物某学生欲用已知
18、物质的量的量浓度的度的盐酸酸来滴定未知物来滴定未知物质的量的量浓度的度的氢氧化氧化钠溶液溶液时，选择酚酚酞作指示作指示剂。请填写下列空白：填写下列空白：(1)(1)用用标准的准的盐酸溶液滴定待酸溶液滴定待测的的氢氧化氧化钠溶液溶液时，左手把握，左手把握酸式滴定管的活塞，右手酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注形瓶，眼睛注视。直到因加入一滴直到因加入一滴盐酸后，溶液由酸后，溶液由红色色变为无色，并且无色，并且为止。止。(2)(2)若滴定开始和若滴定开始和结束束时，酸式滴定管中的液面如，酸式滴定管中的液面如图所示，所示，则起始起始读数数为mLmL，终点点读数数为mLmL。(3)(3)某学生根据
19、三次实验分别记录有关数据如下：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据列式用其中合理的数据列式计算算该氢氧化氧化钠溶液的物溶液的物质的量的量浓度：度：c(NaOH)=c(NaOH)=。滴定滴定次数次数氢氧化氧化钠溶液溶液/mL/mL0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1盐酸的体酸的体积(mL)(mL)滴定前滴定前滴定后滴定后溶液体溶液体积/mL/mL第一次第一次25.0025.000.000.0026.1126.1126.1126.11第二次第二次25.0025.001.561.5630.3030.3028.7428.74第三次第三次25.0025.000
20、.220.2226.3126.3126.0926.09(4)(4)达到滴定达到滴定终点点时酸碱酸碱恰好反恰好反应( (填填“是是”或或“不不是是”) )，若不是，若不是，则应是是稍微稍微过量；若溶液由量；若溶液由红色色褪至无色停止滴定，褪至无色停止滴定，测得得NaOHNaOH溶液的物溶液的物质的量的量浓度可能度可能( (填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无无误差差”) )。【解题指南解题指南】解答本题，要明确如下解答本题，要明确如下4 4点：点：(1)(1)酸碱中和滴定的操作步骤、仪器。酸碱中和滴定的操作步骤、仪器。(2)(2)滴定管的使用方法和注意事项。滴定管的使用方法和注意事项。(3)
21、(3)指示剂的选择依据和滴定终点的判断方法。指示剂的选择依据和滴定终点的判断方法。(4)(4)实验误差的分析原理。实验误差的分析原理。【解析解析】(1)(1)滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化，滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化，以便及时、准确判断终点。为防止过早或过晚判断终点，造成以便及时、准确判断终点。为防止过早或过晚判断终点，造成较大误差，必须待半分钟内不恢复红色为准。较大误差，必须待半分钟内不恢复红色为准。(2)(2)读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度可以达到可以达到0.01 mL0.01 mL，读数时要
22、自上而下读出刻度，如最后的读，读数时要自上而下读出刻度，如最后的读数不能由下而上读为数不能由下而上读为27.9027.90，应读为，应读为26.1026.10。(3)(3)在进行数据处理时，要注意有效可用的数相差不到在进行数据处理时，要注意有效可用的数相差不到0.20 mL0.20 mL，否则如第二次的测量结果，和其他两次差别较大，否则如第二次的测量结果，和其他两次差别较大，说明该次操作误差较大，该结果不可信，因此，计算时，酸溶说明该次操作误差较大，该结果不可信，因此，计算时，酸溶液的体积应为第一、三次的平均值。而后代入计算即可得出液的体积应为第一、三次的平均值。而后代入计算即可得出c(NaO
23、H)c(NaOH)的值。的值。(4)(4)滴定终点和酸碱恰好反应是不同的两个概念，前者指的是滴定终点和酸碱恰好反应是不同的两个概念，前者指的是操作停止的一点，不是酸碱恰好完全反应，而是某一溶液稍微操作停止的一点，不是酸碱恰好完全反应，而是某一溶液稍微过量过量( (不到一滴不到一滴) )，作为滴定操作来说，可忽略不计。没有反滴，作为滴定操作来说，可忽略不计。没有反滴一滴标准溶液，这时溶液中也可能盐酸过量很多，溶液也是无一滴标准溶液，这时溶液中也可能盐酸过量很多，溶液也是无色，所以测得溶液的物质的量浓度有可能偏高。色，所以测得溶液的物质的量浓度有可能偏高。答案：答案：(1)(1)锥形瓶内溶液颜色的
24、变化半分钟内不恢复红色锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不恢复红色(2)0.00(2)0.0026.1026.10(3)0.104 4 molL(3)0.104 4 molL-1-1(4)(4)不是不是NaOHNaOH溶液偏高溶液偏高2.(20142.(2014太原高二太原高二检测).).现用物用物质的量的量浓度度为amolLamolL-1-1的的标准准盐酸去酸去测定定VmL NaOHVmL NaOH溶液的物溶液的物质的量的量浓度，度，请填写下列空填写下列空白：白：(1)(1)酸式滴定管用蒸酸式滴定管用蒸馏水洗水洗净后，后，还应该进行的操作是行的操作是 。(2)(2)如如图是酸式滴定管中液面在滴定
25、前后的是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：数：c(NaOH)=c(NaOH)=molLmolL-1-1。(3)(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，部分气泡消失，则测定的定的NaOHNaOH物物质的量的量浓度度( (填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”) )。.如如图是是盐酸与酸与氢氧化氧化钠的滴定曲的滴定曲线a a和和b b，试认真分析后填空：真分析后填空：(4)(4)曲曲线a a是用是用溶液滴定溶液滴定溶液。溶液。(5)P(5)P点的坐点的坐标为 ；盐酸的物酸的物质的量的量浓度度为molLmo
26、lL-1-1。【解析解析】.(1).(1)滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待装液润滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待装液润洗。洗。(2)(2)注意滴定管上的读数注意滴定管上的读数“0”0”刻度在上端，自上而下，读数变刻度在上端，自上而下，读数变大，所以所用盐酸的体积应为大，所以所用盐酸的体积应为(V(V2 2-V-V1 1)mL)mL。(3)(3)滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。的体积增大，待测液浓度偏大。.一定要理解图中具体坐标点的意义。一定要理解图中具体坐标点的意义。a a曲线曲线pHpH随滴定
27、的进行随滴定的进行而增大，则说明其为碱滴定酸的过程，且而增大，则说明其为碱滴定酸的过程，且V V碱碱=0=0时，时，pH=1pH=1说明该说明该盐酸的浓度为盐酸的浓度为0.1 molL0.1 molL-1-1，同理，同理b b曲线是酸滴定碱的过程，且曲线是酸滴定碱的过程，且该氢氧化钠溶液的浓度为该氢氧化钠溶液的浓度为0.1 molL0.1 molL-1-1。答案：答案：.(1).(1)用用amolLamolL-1-1的标准盐酸润洗的标准盐酸润洗2 23 3次次(2) (2) (3)(3)偏大偏大.(4)NaOH.(4)NaOHHClHCl(5)(15(5)(15，7)7)0.10.1【方法规律
28、方法规律】图解玻璃量器的读数方法图解玻璃量器的读数方法(1)(1)平视读数平视读数( (如图如图1)1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低处保一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，视线与刻度的交点即为读数持水平，视线与刻度的交点即为读数( (即凹液面定视线，视线即凹液面定视线，视线定读数定读数) )。(2)(2)俯视读数俯视读数( (如图如图2)2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正视线向下倾
29、斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。确的刻度线位置，即读数偏大。(3)(3)仰视读数仰视读数( (如图如图3)3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行视读数偏大。至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大，而滴定管刻度从下到分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大，而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积上逐渐减小，并且滴定
30、管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。际量取的液体体积是偏大还是偏小。【变式式训练】已知：已知：I I2 2+2 = +2I+2 = +2I- -。某学。某学习小小组用用“间接碘量法接碘量法”测定含有定含有CuClCuCl2 22H2H2 2O O晶体的晶体的试样( (不含能与不含能与I I- -发生反生反应的氧化性的氧化性质杂质) )的的纯度，度，过程如下：取程如下：取0.36 g0.36 g试样溶于水，加入溶于水，加入过量量KIKI固体，充分反固体
31、，充分反应，生成白色沉淀。用，生成白色沉淀。用0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液滴定，到达滴定准溶液滴定，到达滴定终点点时，消耗消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液准溶液20.00 mL20.00 mL。(1)(1)可可选用用作滴定指示作滴定指示剂，滴定，滴定终点的点的现象是象是 。(2)CuCl(2)CuCl2 2溶液与溶液与KIKI反反应的离子方程式的离子方程式为 。(3)(3)该试样中中CuClCuCl2 22H2H2 2O O的的质量百分数量百分数为 。【解析解析】(1)(1)相当于用相当于用NaNa2
32、2S S2 2O O3 3标准溶液滴定碘单质，所以可以标准溶液滴定碘单质，所以可以用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点的现象是溶液由蓝色变成用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点的现象是溶液由蓝色变成无色且放置一段时间后不恢复原色。无色且放置一段时间后不恢复原色。(2)(2)铜离子具有弱氧化性可以把碘离子氧化成碘单质，自身被铜离子具有弱氧化性可以把碘离子氧化成碘单质，自身被还原成还原成+1+1价的铜。价的铜。(3)(3)由反应可知，关系式如下：由反应可知，关系式如下：CuClCuCl2 22H2H2 2O ONaNa2 2S S2 2O O3 3，所以，所以n(CuCln(CuCl2 22H2H2 2O
33、)=n(NaO)=n(Na2 2S S2 2O O3 3)=0.100 0 molL)=0.100 0 molL-1-10.020 L0.020 L=0.002 mol=0.002 mol。则。则m(CuClm(CuCl2 22H2H2 2O)=0.002 mol171 gmolO)=0.002 mol171 gmol-1-1=0.342 g=0.342 g，则该试，则该试样中样中CuClCuCl2 22H2H2 2O O的质量百分数为的质量百分数为 100%=95%100%=95%。答案：答案：(1)(1)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色(
34、2)2Cu(2)2Cu2+2+4I+4I- -=2CuI+I=2CuI+I2 2(3)95%(3)95%二、中和滴定二、中和滴定误差分析差分析1.1.原理：中和滴定原理：中和滴定实验中，中，产生生误差的途径主要有操作不当、差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析数不准等，分析误差要根据差要根据计算式分析，当用算式分析，当用标准溶液滴定准溶液滴定待待测液液时，c c待待测= = ，c c标准准、V V待待测均均为定定值，c c待待测的大的大小取决于小取决于V V标准准的大小。的大小。2.2.常常见误差：差：以以标准酸溶液滴定未知准酸溶液滴定未知浓度的碱度的碱( (酚酚酞试液作指示液作指示剂) )
35、为例，常例，常见的因操作不正确而引起的的因操作不正确而引起的误差如下表所示：差如下表所示：步步骤操作操作V(V(标准准) )c(c(待待测) )洗洗涤酸式滴定管未用酸式滴定管未用标准溶液准溶液润洗洗变大大偏高偏高碱式滴定管未用待碱式滴定管未用待测液液润洗洗变小小偏低偏低锥形瓶用待形瓶用待测液液润洗洗变大大偏高偏高锥形瓶洗形瓶洗净后后还留有蒸留有蒸馏水水不不变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失出液体后气泡消失变小小偏低偏低步步骤操作操作V(V(标准准) )c(c(待待测) )滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定酸式滴定管滴定前有气泡，
36、滴定终点点时气泡消失气泡消失变大大偏高偏高振振荡锥形瓶形瓶时部分液体部分液体溅出出变小小偏低偏低部分酸液滴出部分酸液滴出锥形瓶外形瓶外变大大偏高偏高溶液溶液颜色色较浅浅时滴入酸液滴入酸液过快，停快，停止滴定后反加一滴止滴定后反加一滴NaOHNaOH溶液无溶液无变化化变大大偏高偏高读数数酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读数正确，滴定数正确，滴定后俯后俯视读数数( (或前仰后俯或前仰后俯) )变小小偏低偏低酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读数正确，滴定数正确，滴定后仰后仰视读数数( (或前俯后仰或前俯后仰) )变大大偏高偏高【警示警示】滴定误差分析时的注意事项滴定误差分析时的注意事项(1)(1)注
37、意题目要求，防止答非所问，如要求答注意题目要求，防止答非所问，如要求答“偏高偏高”“”“偏低偏低”，容易误答成，容易误答成“偏大偏大”“”“偏小偏小”。(2)(2)分析误差时要看清是标准液分析误差时要看清是标准液( (在滴定管中在滴定管中) )还是待测液还是待测液( (在锥在锥形瓶中形瓶中) )。(3)(3)滴定终点滴定终点中和反应恰好进行完全中和反应恰好进行完全溶液呈中性。溶液呈中性。【微思考微思考】(1)(1)所有的滴定都需要使用指示所有的滴定都需要使用指示剂吗？提示：提示：不是所有的滴定都需要使用指示剂，如用标准的不是所有的滴定都需要使用指示剂，如用标准的NaNa2 2SOSO3 3滴定
38、滴定KMnOKMnO4 4溶液时，溶液时，KMnOKMnO4 4颜色褪去时即为滴定终点。颜色褪去时即为滴定终点。(2)(2)在酸碱中和滴定在酸碱中和滴定时，是，是标准液滴定待准液滴定待测液液还是待是待测液滴定液滴定标准液？准液？提示：提示：都可以，故在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚是标都可以，故在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液。标准液在滴定管中与准液滴定待测液还是待测液滴定标准液。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。【过关题组过关题组】1.(20141.(2014蚌埠高二蚌埠高二检测) )下面是中和滴定
39、下面是中和滴定过程中，容易引起程中，容易引起误差的五个方面，根据差的五个方面，根据题意，用意，用“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”填空。填空。(1)(1)仪器器润洗：洗：锥形瓶用蒸形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待水冲洗后，再用待测液液润洗，使洗，使滴定滴定结果果。(2)(2)存在气泡存在气泡( (标准溶液准溶液) )：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡，使滴定定后有气泡，使滴定结果果。(3)(3)读数操作数操作( (标准溶液准溶液) )：滴定前平滴定前平视滴定管刻度滴定管刻度线，滴定后俯，滴定后俯视刻度刻度线，使滴定，使滴定结果果。滴定前仰滴定前仰
40、视滴定管刻度滴定管刻度线，滴定后俯，滴定后俯视刻度刻度线，使滴定，使滴定结果果。(4)(4)指示指示剂选择：用：用盐酸滴定氨水，酸滴定氨水，选用酚用酚酞试液作指示液作指示剂，使滴定使滴定结果果。(5)(5)存在存在杂质：用含用含NaClNaCl杂质的的NaOHNaOH配制成配制成标准溶液来滴定准溶液来滴定盐酸，酸，则测定的定的盐酸酸浓度将度将。用含用含NaNa2 2O O杂质的的NaOHNaOH配制成配制成标准溶液来滴定准溶液来滴定盐酸，酸，则测定的定的盐酸酸浓度度。【解题指南解题指南】本题应注意以下两点：本题应注意以下两点：(1)(1)分析各项中操作是影响标准液，还是影响待测液。分析各项中操
41、作是影响标准液，还是影响待测液。(2)(2)根据计算公式判断可能产生的误差。根据计算公式判断可能产生的误差。【解析解析】(1)(1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，待测锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，待测液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。(2)(2)体积数体积数= =末读数末读数- -初读数。滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，初读数。滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，滴定后有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。结果偏低。(3)(3)仰视读数时，
42、读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。积数偏小。(4)(4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞试液作指示剂，由于酚酞试液变用盐酸滴定氨水，选用酚酞试液作指示剂，由于酚酞试液变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。数偏小，结果偏低。(5)(5)用含用含NaClNaCl杂质的杂质的NaOHNaOH试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，由于试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaClNaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。用含不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结
43、果偏高。用含NaNa2 2O O杂质的杂质的NaOHNaOH试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1 mol HCl1 mol HCl所需所需NaNa2 2O O质量为质量为31 g31 g，中和，中和1 mol HCl1 mol HCl所需所需NaOH NaOH 40 g40 g，则中和相同量盐酸时，所需含，则中和相同量盐酸时，所需含NaNa2 2O O的的NaOHNaOH的量比所需纯的量比所需纯NaOHNaOH小，结果偏低。小，结果偏低。答案：答案：(1)(1)偏高偏高(2)(2)偏低偏低(3)(3)偏低偏低偏低偏低(4)(4)偏低偏低(5)(5)偏高
44、偏高偏低偏低2.2.在中和滴定操作在中和滴定操作过程中，有以下各程中，有以下各项因操作不当引起的因操作不当引起的实验误差，用差，用“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”等填空：等填空：(1)(1)滴定管用蒸滴定管用蒸馏水洗水洗净后，未用已知后，未用已知浓度的度的标准溶液准溶液润洗，洗，使滴定使滴定结果果。(2)(2)滴定管滴定管( (装装标准溶液准溶液) )在滴定前尖嘴在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气有气泡，滴定后无气泡，使滴定泡，使滴定结果果。(3)(3)洗洗涤锥形瓶形瓶时，误把稀食把稀食盐水当做蒸水当做蒸馏水，然后用水，然后用锥形瓶形瓶装待装待测的的盐酸，用酸，用NaOHNaOH
45、标准溶液滴定准溶液滴定时，对测得的得的结果果 。【解析解析】根据根据V V标准标准的偏大或偏小判断的偏大或偏小判断c c待测待测是偏高还是偏低：是偏高还是偏低：(1)(1)标准溶液被冲稀标准溶液被冲稀 V V标准标准偏大偏大 c c待测待测偏高；偏高；(2)(2)滴定前滴定管尖嘴处有气泡滴定前滴定管尖嘴处有气泡 V V标准标准偏大偏大 c c待测待测偏高；偏高；(3)(3)使用食盐水洗涤锥形瓶使用食盐水洗涤锥形瓶 V V标准标准不变不变 c c待测待测不变。不变。答案：答案：(1)(1)偏高偏高(2)(2)偏高偏高(3)(3)无影响无影响【互互动探究探究】(1)(1)题1(4)1(4)中，若改
46、中，若改为用用氢氧化氧化钠溶液滴定醋酸溶液，溶液滴定醋酸溶液，选用甲用甲基橙作指示基橙作指示剂，则测定的醋酸定的醋酸浓度比度比实际浓度大度大还是小？是小？提示：提示：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，由于甲基橙变色时溶液呈酸性，由于甲基橙变色时溶液呈酸性，NaOHNaOH不足，醋酸有剩余，消耗不足，醋酸有剩余，消耗的的NaOHNaOH体积数偏小，结果偏小。体积数偏小，结果偏小。(2)(2)题1(5)1(5)中，若改中，若改为用含用含NaNa2 2COCO3 3杂质的的NaOHNaOH配制成配制成标准溶液来准溶液来滴定滴定盐酸，酸，则
47、测定的定的盐酸酸浓度偏大度偏大还是偏小？是偏小？提示：提示：用含用含NaNa2 2COCO3 3杂质的杂质的NaOHNaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，根配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和据中和1 mol HCl1 mol HCl时需时需NaNa2 2COCO3 353 g53 g，则中和相同量盐酸时，所需，则中和相同量盐酸时，所需含含NaNa2 2COCO3 3的的NaOHNaOH的量比所需纯的量比所需纯NaOHNaOH多，消耗的体积大，结果偏多，消耗的体积大，结果偏大。大。【变式式训练】用滴定法用滴定法测定定NaNa2 2COCO3 3( (含含NaClNaCl杂质) )的的质量分数，量分数
48、，下列操作会引起下列操作会引起测定定值偏高的是偏高的是( () )A.A.试样中加入酚中加入酚酞作指示作指示剂，用，用标准酸液准酸液进行滴定行滴定B.B.滴定管用蒸滴定管用蒸馏水洗水洗涤后，直接注入后，直接注入标准酸液准酸液进行滴定行滴定C.C.锥形瓶用蒸形瓶用蒸馏水洗水洗涤后，直接加入待后，直接加入待测液液进行滴定行滴定D.D.滴定管用蒸滴定管用蒸馏水洗水洗涤后，直接注入待后，直接注入待测液，取液，取20.00 mL20.00 mL进行行滴定滴定【解析解析】选选B B。酚酞变色的。酚酞变色的pHpH范围是范围是8.28.210.010.0，用于滴定碳酸，用于滴定碳酸钠时，当碳酸钠转化成碳酸氢
49、钠时溶液的颜色开始发生改变，钠时，当碳酸钠转化成碳酸氢钠时溶液的颜色开始发生改变，此时发生的反应是此时发生的反应是 ，应根据，应根据c(Nac(Na2 2COCO3 3)=)= 判断误差，判断误差，V(HV(H+ +) )正常，测定值准确；滴定管洗正常，测定值准确；滴定管洗涤后未用标准液润洗，则标准液被稀释，消耗涤后未用标准液润洗，则标准液被稀释，消耗V(HV(H+ +) )变大，测变大，测定值偏高；装待测液的锥形瓶不润洗，不影响锥形瓶中定值偏高；装待测液的锥形瓶不润洗，不影响锥形瓶中NaNa2 2COCO3 3的量，消耗的量，消耗V(HV(H+ +) )正常，对测定结果无影响；直接将待测液稀
50、正常，对测定结果无影响；直接将待测液稀释，锥形瓶中释，锥形瓶中NaNa2 2COCO3 3的量减少，消耗的量减少，消耗V(HV(H+ +) )偏小，测得待测液偏小，测得待测液的浓度偏低。的浓度偏低。【提分必备关键点提分必备关键点】1.1.中和滴定操作口中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一：左手塞，右手瓶；一边滴，一滴，一边摇；眼；眼向下，向下，别上瞧；上瞧；颜色色变，等等看；半分，等等看；半分钟，判，判终点。点。2.2.仰仰视与俯与俯视的的读数。数。仰仰视滴定管滴定管读数偏大，俯数偏大，俯视滴定管滴定管读数偏小；数偏小；仰仰视量筒量筒读数小，取的偏多，俯数小，取的偏多，俯视量筒量筒读数大，取的
51、偏少；数大，取的偏少；仰仰视容量瓶加水多，容量瓶加水多，浓度小，俯度小，俯视容量瓶加水少，容量瓶加水少，浓度大。度大。3.3.指示指示剂选择的三个因素：的三个因素：(1)(1)变色范色范围与与终点点pHpH吻合或接近。吻合或接近。(2)(2)指示指示剂变色范色范围越窄越好。越窄越好。(3)(3)指示指示剂在滴定在滴定终点点时颜色色变化明化明显，容易，容易观察判断。察判断。中和滴定中和滴定实验探究探究【真题判断真题判断】( (在括号内打在括号内打“”“”或或“”)”)(1)(2013(1)(2013浙江高考浙江高考)pH)pH计不能用于酸碱中和滴定不能用于酸碱中和滴定终点的判点的判断。断。( )
52、( )分析：分析：用用pHpH计分时测量滴定过程中溶液的计分时测量滴定过程中溶液的pHpH，根据，根据pHpH的变化的变化可以判断酸碱中和滴定的终点。可以判断酸碱中和滴定的终点。(2)(2013(2)(2013天津高考天津高考) )滴定前滴定管内无气泡，滴定前滴定管内无气泡，终点点读数数时有有气泡，所气泡，所测体体积偏小。偏小。( )( )分析：分析：滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气泡占滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气泡占据了一定的体积，使所测体积偏小。据了一定的体积，使所测体积偏小。(3)(2010(3)(2010天津高考天津高考) )如如图表示表示2525时，用，用0.
53、1 molL0.1 molL-1-1盐酸酸滴定滴定20 mL 0.1 molL20 mL 0.1 molL-1-1NaOHNaOH溶液，溶液的溶液，溶液的pHpH随加入酸体随加入酸体积的的变化。化。( )( )分析：分析：用盐酸滴定用盐酸滴定NaOHNaOH溶液，在滴定终点时应该有溶液，在滴定终点时应该有pHpH的突变。的突变。【案例探究案例探究】某校化学某校化学兴趣小趣小组的同学的同学对一含有少量一含有少量NaNa2 2SOSO4 4的的NaOHNaOH样品中品中NaOHNaOH的含量的含量进行行测定。回答下列定。回答下列问题：(1)(1)甲同学运用沉淀法甲同学运用沉淀法测定定样品中品中Na
54、OHNaOH的含量。甲同学的含量。甲同学选用的用的药品除品除样品外，品外，还应有哪些？有哪些？实验中中应测定的数据是什么？定的数据是什么？提示：提示：利用沉淀法测定样品中利用沉淀法测定样品中NaOHNaOH的含量，选用能与的含量，选用能与NaOHNaOH生成生成沉淀且不和沉淀且不和 生成沉淀的物质，为了使生成沉淀的物质，为了使OHOH- -沉淀尽可能完沉淀尽可能完全，选用全，选用MgMg2+2+( (氢氧化镁溶解度小氢氧化镁溶解度小) )。故选择的药品是。故选择的药品是MgClMgCl2 2溶溶液；测定的数据是样品质量和加入足量液；测定的数据是样品质量和加入足量MgClMgCl2 2溶液后生成
55、的沉溶液后生成的沉淀质量。淀质量。(2)(2)乙同学运用滴定法乙同学运用滴定法测定定样品中品中NaOHNaOH的含量。的含量。用分析天平准确称取用分析天平准确称取该样品品5.00 g5.00 g，全部溶于水配制成，全部溶于水配制成1 000.0 mL1 000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中的溶液。用碱式滴定管取其中20.00 mL20.00 mL放入放入锥形形瓶中，滴加几滴指示瓶中，滴加几滴指示剂，待，待测。滴定管在使用前除洗。滴定管在使用前除洗涤外，外，还应进行什么操作？行什么操作？提示：提示：检查是否漏水，用待装液润洗。检查是否漏水，用待装液润洗。用用浓度度为0.100 0 molL
56、0.100 0 molL-1-1的的盐酸酸标准溶液准溶液进行滴定。开始行滴定。开始滴定前的一步操作是什么？滴定前的一步操作是什么？提示：提示：调节盛标准液的滴定管的液面于调节盛标准液的滴定管的液面于“0”0”刻度或刻度或“0”0”刻度刻度以下。以下。滴定滴定过程中用程中用pHpH计测定定锥形瓶中溶液的形瓶中溶液的pHpH，临近滴定近滴定终点点时测定定pHpH应每滴一滴每滴一滴测一次。一次。下表是几种酸碱指示下表是几种酸碱指示剂的的变色范色范围，根据你作出的中和滴定，根据你作出的中和滴定曲曲线分析，上述中和滴定中分析，上述中和滴定中应选用的指示用的指示剂是哪种？是哪种？指示指示剂变色范色范围(p
57、H)(pH)颜色色酸酸碱碱甲基橙甲基橙3.13.14.44.4红黄黄石蕊石蕊5.05.08.08.0红蓝酚酚酞8.28.210.010.0无色无色红提示：提示：由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，强酸由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。样品中，品中，NaOHNaOH的的质量百分含量量百分含量为多少？多少？提示：提示：w(NaOH)=w(NaOH)=96%=96%。【探究归纳探究归纳】酸碱中和滴定原理在氧化酸碱中和滴定原理在氧化还原滴定中的原滴定中的应用用氧化氧化还原滴定是以氧化原滴定是以氧化还原反原
58、反应为基基础的定量分析方法。它以的定量分析方法。它以氧化氧化剂或或还原原剂为滴定滴定剂，直接滴定一些具有，直接滴定一些具有还原性或氧化性原性或氧化性的物的物质；或者；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能原性，但能与某些氧化与某些氧化剂或或还原原剂起反起反应的物的物质。氧化滴定。氧化滴定剂有高有高锰酸酸钾、重重铬酸酸钾、碘等；、碘等；还原滴定原滴定剂有有亚铁盐、抗坏血酸、抗坏血酸( (即即维生素生素C)C)等。等。【探究体验探究体验】氧化氧化还原滴定原滴定实验同中和滴定同中和滴定类似似( (用已知用已知浓度的氧化度的氧化剂溶液溶液滴定未知滴定未知浓度的度的还
59、原原剂溶液或反之溶液或反之) )。现有有0.01 molL0.01 molL-1-1酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液和未知溶液和未知浓度的无色度的无色NaNa2 2SOSO3 3溶液。反溶液。反应的离子方程式的离子方程式为 ，回答下列，回答下列问题( (已知已知NaNa2 2SOSO3 3溶液呈碱性溶液呈碱性) )。(1)(1)该滴定滴定实验中使用的中使用的仪器除器除铁架台、滴定管架台、滴定管夹、烧杯外，杯外，还需用下列中的需用下列中的( (填序号填序号) )。A.A.酸式滴定管酸式滴定管(50 mL)(50 mL)B.B.碱式滴定管碱式滴定管C.C.量筒量筒(10 mL)(10 mL)D.
60、D.锥形瓶形瓶E.E.胶胶头滴管滴管F.F.漏斗漏斗(2)(2)不用不用( (填填“酸酸”或或“碱碱”) )式滴定管盛放高式滴定管盛放高锰酸酸钾溶液。溶液。试分析原因：分析原因： 。(3)(3)选何种指示何种指示剂，说明理由：明理由： 。(4)(4)滴定前平滴定前平视KMnOKMnO4 4溶液的液面，刻度溶液的液面，刻度为amLamL，滴定后俯，滴定后俯视液面液面刻度刻度为bmLbmL，则(b-a)mL(b-a)mL比比实际消耗消耗KMnOKMnO4 4溶液体溶液体积( (填填“多多”或或“少少”) )。根据。根据(b-a)mL(b-a)mL计算，得到的待算，得到的待测液液浓度比度比实际浓度度
61、( (填填“大大”或或“小小”) )。【解析解析】因酸性因酸性KMnOKMnO4 4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性放酸性KMnOKMnO4 4溶液应用酸式滴定管，溶液应用酸式滴定管，NaNa2 2SOSO3 3溶液呈碱性，应用碱溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需要用锥形瓶。因恰好反应时式滴定管量取，除此之外，还需要用锥形瓶。因恰好反应时KMnOKMnO4 4溶液紫色褪去，故不需指示剂，若滴定前平视，滴定后俯溶液紫色褪去，故不需指示剂，若滴定前平视，滴定后俯视，会使视，会使(b-a)(b-a)偏小，从而测得偏小，从而测得NaNa2 2S
62、OSO3 3的浓度偏低。的浓度偏低。答案：答案：(1)A(1)A、B B、D D(2)(2)碱碱KMnOKMnO4 4溶液能把橡胶管氧化溶液能把橡胶管氧化(3)(3)不用指示剂，因为不用指示剂，因为KMnOKMnO4 4被还原剂还原成被还原剂还原成MnMn2+2+，紫色褪去，紫色褪去(4)(4)少小少小【巩固巩固训练】纳米米TiOTiO2 2在涂料、光催化、化在涂料、光催化、化妆品等品等领域有着极域有着极其广泛的其广泛的应用。制用。制备纳米米TiOTiO2 2的方法之一是的方法之一是TiClTiCl4 4水解生成水解生成TiOTiO2 2xHxH2 2O O，经过滤、水洗除去其中的、水洗除去其
63、中的ClCl- -，再烘干，焙，再烘干，焙烧除去除去水分得到粉体水分得到粉体TiOTiO2 2。用氧化。用氧化还原滴定法原滴定法测定定TiOTiO2 2的的质量分数：量分数：一定条件下，将一定条件下，将TiOTiO2 2溶解并溶解并还原原为TiTi3+3+，再以，再以KSCNKSCN溶液作指示溶液作指示剂，用，用NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液滴定准溶液滴定TiTi3+3+至全部生成至全部生成TiTi4+4+。请回答下列回答下列问题：(1)(1)检验TiOTiO2 2xHxH2 2O O中中ClCl- -是否被除是否被除净的方法是的方法是 。(2)(2)滴定滴定终点
64、的点的现象是象是 。(3)(3)滴定分析滴定分析时，称取，称取TiOTiO2 2( (摩摩尔尔质量量为MgmolMgmol-1-1) )试样wgwg，消，消耗耗cmolLcmolL-1-1NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液准溶液VmLVmL，则TiOTiO2 2质量分数表达式量分数表达式为 。(4)(4)判断下列操作判断下列操作对TiOTiO2 2质量分数量分数测定定结果的影响果的影响( (填填“偏高偏高”“偏低偏低”或或“无影响无影响”) )。若在配制若在配制标准溶液准溶液过程中，程中，烧杯中的杯中的NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2溶液有少量溶液
65、有少量溅出，使出，使测定定结果果。若在滴定若在滴定终点点读取滴定管刻度取滴定管刻度时，俯，俯视标准液液面，使准液液面，使测定定结果果。【解析解析】检验检验ClCl- -是否被除净可以取最后一次洗涤液少量，滴是否被除净可以取最后一次洗涤液少量，滴加加AgNOAgNO3 3溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明ClCl- -已经被除已经被除净。滴定达到终点时，净。滴定达到终点时，FeFe3+3+与与SCNSCN- -结合使溶液变为红色；根据结合使溶液变为红色；根据氧化还原反应中得失电子的关系可知氧化还原反应中得失电子的关系可知FeFe3+3+TiTi3+3+TiOTi
66、O2 2，因此，因此TiOTiO2 2的物质的量等于的物质的量等于FeFe3+3+的物质的量的物质的量 molmol，TiOTiO2 2的质量分的质量分数为数为 ( (或或 ) )；在配制；在配制NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2时有少量溶液溅时有少量溶液溅出，则所配制溶液的浓度偏小，导致测定的出，则所配制溶液的浓度偏小，导致测定的TiOTiO2 2的物质的量偏的物质的量偏大，质量分数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶大，质量分数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小，导致测定的液体积偏小，导致测定的TiOTiO2 2的物质的量偏小，质量分数偏低。的物质的量偏小，质量分数偏低。答案：答案：(1)(1)取最后一次洗涤液少量，滴加取最后一次洗涤液少量，滴加AgNOAgNO3 3溶液，不产生溶液，不产生白色沉淀，说明白色沉淀，说明ClCl- -已除净已除净(2)(2)溶液变为红色溶液变为红色(3) (3) (或或 ) )(4)(4)偏高偏高偏低偏低
