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1、第第3 3课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 5%5%硫酸铜溶液硫酸铜溶液 0.4 molL0.4 molL-1-1 NaCl NaCl溶液溶液 请观察两个试剂瓶上的标签。请观察两个试剂瓶上的标签。【思考思考】1 1溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？2.“5%2.“5%硫酸铜溶液硫酸铜溶液”中的中的5%5%是什么含义？是什么含义？3 3能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？1.1.了解溶液的组成，溶质的成分。了解溶液的组成，溶质的成分。2.2.认识溶液的质量分数。认识溶液的质量分数。3.3.认识溶液中溶质的物质
2、的量浓度；并能用物认识溶液中溶质的物质的量浓度；并能用物质的量浓度表示溶液的组成。质的量浓度表示溶液的组成。（重点）（重点）4.4.知道配制一定物质的量浓度的溶液的仪器、知道配制一定物质的量浓度的溶液的仪器、步骤。步骤。（重点）（重点）一、溶液一、溶液 一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的形成的均一、稳定的混合物。混合物。【注意注意】（1 1）把某物质溶于水，一般该物质就是溶质；）把某物质溶于水，一般该物质就是溶质；（2 2）结晶水合物要去掉水；）结晶水合物要去掉水；（3 3）与水反应的，要找反应产物。）与水反应的，要找反应产物。NaN
3、a2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH4 mol NaOH4 mol NaOH1 mol CuSO1 mol CuSO4 42.2.把把250 g CuSO250 g CuSO4 45H5H2 2O O溶于足量水中，所得溶溶于足量水中，所得溶质的成分和物质的量是多少？质的成分和物质的量是多少？1.1.把把2 mol Na2 mol Na2 2O O溶于足量水中，所得溶质的成分溶于足量水中，所得溶质的成分和物质的量是多少？和物质的量是多少？【想一想想一想】【提示提示】【提示提示】商店里的牛奶、饮料、油一般标有体积而不是商店里的牛奶、饮料、油一般标有体积而不是质量。生产生活中，很少
4、称液体的质量，一般测质量。生产生活中，很少称液体的质量，一般测体积。体积。【为什么为什么】为什么实验室里为什么实验室里NaClNaCl溶液的试剂瓶标签上注有溶液的试剂瓶标签上注有0.4 molL0.4 molL1 1？其含义是什么？其含义是什么？1.1.定义定义: :以单位体积溶液以单位体积溶液中所含中所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量来表示来表示溶液组成的物理量叫做溶质溶液组成的物理量叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。符号：符号：c cB B 单位：单位：molLmolL-1-1二、物质的量浓度二、物质的量浓度注意：注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。体积是溶液的，溶质用
5、物质的量表示。2.2.数学表达式数学表达式: :c cB B= =溶质溶质B B的物质的量（的物质的量（molmol）溶液溶液的体积（的体积（L L）对物质的量浓度的理解对物质的量浓度的理解（1 1）V V是溶液的体积，是溶液的体积，不是溶剂的体积不是溶剂的体积。（2 2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3 3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。种特定组合。（4 4）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某溶液中取出任意体积的溶液，从某溶液中取
6、出任意体积的溶液，其其浓度都相同浓度都相同，但，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。【归纳总结归纳总结】相同点相同点单位单位溶液单位溶液单位溶质单位溶质单位物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数质量质量 g g质量质量 g g物质的量物质的量 molmol体积体积 L LmolLmolL-1-1都表示溶液的组成都表示溶液的组成比较质量分数和物质的量浓度比较质量分数和物质的量浓度表达式表达式m m质质= 100%= 100%m m液液c cB B= =n n质质V V液液1.1.用用5mol NaOH5mol NaOH配成配成500mL500mL溶
7、液，其物质的量浓度溶液，其物质的量浓度为为_molLmolL-1-1，取，取5mL5mL该溶液，其物质的量浓该溶液，其物质的量浓度为度为_molL_molL-1-1。10101010【练一练练一练】2.2 L 1 molL2.2 L 1 molL-1-1 的的H H2 2SOSO4 4溶液，含溶质的物质的溶液，含溶质的物质的量为量为 ，则含，则含H H+ + 个，含个，含H H+ +的物质的量为的物质的量为 ，含，含H H+ +的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。2 mol2 mol46.021046.021023234mol4mol2molL2molL-1-13.(3.(双选）下列说法正确的
8、是（双选）下列说法正确的是（ ） A.A.将将1 mol NaCl1 mol NaCl溶于溶于1 L1 L水中，所得溶液的物质的水中，所得溶液的物质的量浓度为量浓度为1 molL1 molL-1-1B.B.将将2 mol KCl2 mol KCl溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成1L1L溶液，溶液， 所得所得溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为2 molL2 molL-1-1 C.C.在在500 mL 5 molL500 mL 5 molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液中，溶液中，NaNa+ +的物质的物质的量浓度为的量浓度为5molL5molL-1-1 D.D.在在1 m
9、olL1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液中，溶液中，NaNa+ +的物质的量浓度的物质的量浓度为为1 molL1 molL-1-1BDBD三、配制一定物质的量浓度的溶液三、配制一定物质的量浓度的溶液 【想一想想一想】怎样配制怎样配制500mL 0.4molL500mL 0.4molL-1-1 的的NaClNaCl溶液？溶液？ 1.1.确定溶质的质量确定溶质的质量2.2.确定溶液的体积确定溶液的体积 计算，用天平称量计算，用天平称量 用容量瓶定容用容量瓶定容n n (NaCl) = 0.4molL(NaCl) = 0.4molL-1-10.5L = 0.2mol0.5L = 0.2mo
10、lm m (NaCl) = 0.2mol58.5gmol(NaCl) = 0.2mol58.5gmol-1-1= =11.7g11.7g1.1.特点：容量瓶上标有特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线温度、容积、刻度线。2.2.常用规格常用规格:100mL:100mL、250 mL250 mL、500mL500mL、1 000mL1 000mL。( (一一) ) 认识容认识容量瓶量瓶刻度线刻度线3.3.使用前先检查是否漏液。使用前先检查是否漏液。4.4.用蒸馏水清洗，不干燥不影响实验。用蒸馏水清洗，不干燥不影响实验。5.5.仅用作配制仅用作配制一定体积、一定体积、浓度准确浓度准确的溶液的溶液，不
11、，不能用于能用于量取、量取、贮存、溶解、反应。贮存、溶解、反应。( (二二) )配制配制500mL 0.4molL500mL 0.4molL-1-1 的的NaClNaCl溶液的溶液的步骤步骤： 溶解、冷却溶解、冷却转移转移定容定容颠倒、摇匀颠倒、摇匀洗涤、转移洗涤、转移计算、称量计算、称量1.1.计算：计算：2.2.称量：称量：注意：注意：准确至准确至0.10.1克。克。3.3.溶解：溶解：4.4.转移：转移：注意：注意：不可在容量瓶中溶解；不可在容量瓶中溶解； 应在烧杯中溶解并应在烧杯中溶解并冷却冷却 至室温再转移。至室温再转移。 n nB B=c=cB BV, V, 质量质量m=nMm=n
12、M。用天平称量。用天平称量。烧杯中，用蒸馏水溶解，烧杯中，用蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。用玻璃棒搅拌。用玻璃棒引流用玻璃棒引流。5.5.洗涤：洗涤：6.6.定容：定容：7.7.颠倒颠倒摇匀摇匀, ,装瓶贴标签。装瓶贴标签。视线与视线与凹液面最低处凹液面最低处相平相平洗涤烧杯、玻璃棒洗涤烧杯、玻璃棒 2 23 3次。次。加水至离刻度线加水至离刻度线1 12 2厘米时，改用胶头厘米时，改用胶头滴管加水至刻度。滴管加水至刻度。俯视俯视仰视仰视容量瓶：容量瓶：看刻度线看刻度线V V液液偏小，偏小，V V液液偏大，偏大，俯视：俯视：等于将液面等于将液面降低。降低。仰视：仰视：等于将液面等于将液面升高。升高
13、。c c偏高偏高c c偏低偏低操作实情操作实情物质的量浓度的变化物质的量浓度的变化称量前天平未调零点，指针偏左称量前天平未调零点，指针偏左物体砝码放颠倒物体砝码放颠倒容量瓶洗涤后未干燥容量瓶洗涤后未干燥定容时眼睛俯视的刻度线定容时眼睛俯视的刻度线 液体未冷却到室温就加水定容液体未冷却到室温就加水定容烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤 摇匀后发现凹液面的最低点摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线低于刻度线，再加水至刻度线某同学配制某同学配制NaClNaCl溶液，下列操作对所配溶液浓度有何影响？溶液，下列操作对所配溶液浓度有何影响？偏小偏小无影响无影响偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏
14、大偏小偏小四、物质的量浓度的应用四、物质的量浓度的应用1.1.应用定义式计算应用定义式计算2.2.浓溶液稀释后求物质的量浓度浓溶液稀释后求物质的量浓度3.3.已知溶质的质量分数求物质的量浓度已知溶质的质量分数求物质的量浓度c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2【学与用学与用】如何用质量分数为如何用质量分数为9898，密度为，密度为1.84gcm1.84gcm-3-3的浓硫酸配制的浓硫酸配制250mL 2molL250mL 2molL-1-1的稀硫酸？的稀硫酸？【提示提示】计算：计算：因为溶液稀释时溶质的物质的量不变因为溶液稀释时溶质的物质的量不变, ,所以所以c c浓硫酸浓硫酸VV
15、浓硫酸浓硫酸= =c cB BV=V=2molL2molL-1 -1 0.25L0.25LV V浓硫酸浓硫酸 = 27.2mL= 27.2mL=18.4molL=18.4molL-1-1根据根据【综合应用综合应用】把把5 5的氢氧化钠溶液蒸发掉的氢氧化钠溶液蒸发掉32.4 g32.4 g水后，溶液变水后，溶液变成成106 mL106 mL，溶质的质量分数变为，溶质的质量分数变为21.2%21.2%，则浓缩后，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？【思路点拨思路点拨】先根据溶质的质量守恒计算出原溶液先根据溶质的质量守恒计算出原溶液的质量，然后计算出原溶液中的
16、溶质的物质的量，进的质量，然后计算出原溶液中的溶质的物质的量，进而求出氢氧化钠溶液的物质的量浓度为而求出氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L0.5 mol/L。 3.3.主要仪器主要仪器: : 托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管八字方针：八字方针：溶质的物质的量（溶质的物质的量（molmol）溶液的体积（溶液的体积（L L）1.1.物质的量浓度物质的量浓度= =2.2.配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：算算称称溶溶冷冷转转洗洗定定摇摇质量质量 m m(g)(g)微粒数微粒数N N 个个MM物质的
17、量物质的量n(mol)n(mol)M NA NA气体体积气体体积V V22.4Lmol22.4Lmol-1-16.02106.021023234.4.各物理量之间的关系各物理量之间的关系摩尔质量摩尔质量溶液体积溶液体积物质的量浓度物质的量浓度(c)(c)物质的量浓度物质的量浓度22.4Lmol22.4Lmol-1-1 标准标准 状况下状况下 1.1.下列溶液，物质的量浓度为下列溶液，物质的量浓度为1 molL1 molL-1-1的是（的是（ ） A A将将40 g NaOH40 g NaOH溶于溶于1 L 1 L 水所得的溶液水所得的溶液 B B将将100 mL 0.5 molL100 mL
18、0.5 molL-1-1的的NaNONaNO3 3溶液加热蒸发掉溶液加热蒸发掉 50 g50 g水所得的溶液水所得的溶液 C C将将23 g Na 23 g Na 溶于水并配成溶于水并配成1 L1 L的溶液的溶液 D D含含K K+ +为为2 molL2 molL-1-1的的K K2 2SOSO4 4溶液溶液D D2.2.下列溶液中下列溶液中ClCl浓度最大的是（浓度最大的是（ ）A A10 mL10 mL 0.2 molL0.2 molL-1-1的的FeClFeCl3 3溶液溶液B B30 mL30 mL 0.25 molL0.25 molL-1-1的的FeClFeCl2 2溶液溶液C C2
19、0 mL20 mL 0.2 molL0.2 molL-1-1的的KClKCl溶液溶液D D10 mL10 mL 0.3 molL0.3 molL-1-1的的AlClAlCl3 3溶液溶液D D3.(20133.(2013江江苏高考高考) )用固体用固体样品配制一定物品配制一定物质的的量量浓度的溶液度的溶液, ,需需经过称量、溶解、称量、溶解、转移溶液、定移溶液、定容等操作。下列容等操作。下列图示示对应的操作的操作规范的是范的是( () )B BD D4.4.用用98%98%的浓硫酸的浓硫酸( (密度为密度为1.84 gcm1.84 gcm3 3) )配制配制1molL1molL1 1的稀硫酸的
20、稀硫酸100 mL100 mL，现给出下列仪器，现给出下列仪器( (配配制过程中可能用到制过程中可能用到) )：100 mL100 mL量筒；量筒；10 mL10 mL量量筒；筒；50 mL50 mL烧杯；烧杯；托盘天平；托盘天平；100 mL100 mL容量容量瓶；瓶；胶头滴管；胶头滴管；玻璃棒。按使用仪器的先后玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列，正确的是顺序排列，正确的是( () )A A B BC C D D5.5.下列操作导致溶液的物质的量浓度偏高的是下列操作导致溶液的物质的量浓度偏高的是 （ ）A A溶解搅拌时有液体飞溅溶解搅拌时有液体飞溅 B B定容时俯视读取刻度定容时俯视读取刻度C C容量瓶洗净后未干燥容量瓶洗净后未干燥 D D定容时液面超过了刻度线定容时液面超过了刻度线B B若溶解转移后若溶解转移后未洗涤烧杯，未洗涤烧杯，会导致所配溶会导致所配溶液浓度偏高还液浓度偏高还是偏低是偏低？ 黎明的曙光对暗夜是彻底的决裂，对黎明的曙光对暗夜是彻底的决裂，对彩霞是伟大的奠基。彩霞是伟大的奠基。
