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1、1化化学学反反应中中的的最最小小微微粒粒是是什什么么？化化学学反反应前前后后物物质变化化的原因是什么？的原因是什么？提提示示化化学学反反应应中中的的最最小小微微粒粒是是原原子子。化化学学反反应应前前后后物物质质变化的原因是组成物质的原子的组合方式发生了变化。变化的原因是组成物质的原子的组合方式发生了变化。第一节化学键与化学反应第一节化学键与化学反应 2什么叫离子，它是怎什么叫离子，它是怎样形成的？形成的？提提示示带带电电的的原原子子或或原原子子团团，它它是是由由原原子子或或原原子子团团得得失失电电子后而形成的。子后而形成的。3以以电解水解水为例，水是如何分解生成例，水是如何分解生成氢气和氧气的
2、？气和氧气的？提提示示在在电电的的作作用用下下，水水分分子子中中的的氢氢原原子子与与氧氧原原子子间间的的相相互互作作用用被被破破坏坏，氧氧原原子子间间通通过过一一定定相相互互作作用用重重新新结结合合成成氧氧分子，氢原子间通过一定相互作用重新结合成氢分子。分子，氢原子间通过一定相互作用重新结合成氢分子。 1了解化学了解化学键的含的含义。2了解离子了解离子键、共价、共价键的概念及形成。的概念及形成。3了解化学反了解化学反应中物中物质变化和能量化和能量变化的化的实质。 第第1课时化学键与化学反应中的物质变化课时化学键与化学反应中的物质变化1化学键的概念：化学键的概念： 称称为为化学化学键键。2化学反
3、应的实质：化学反应的实质：研究研究证实证实，化学反，化学反应应中物中物质变质变化的化的实实 质质是是 。3化学键的分类：化学键的分类：化学化学键键包括包括 、 、金金属属键键等。等。笃学一笃学一 化学键与物质变化化学键与物质变化 相邻原子间的强相互作用相邻原子间的强相互作用旧化学键断裂和新化学键形成旧化学键断裂和新化学键形成共价键共价键离子键离子键1.共价键：共价键：(1)共价共价键的形成：在形成的形成：在形成氯化化氢分子的分子的过程中，程中， 氯 和和氢 各提供一个各提供一个 组成一成一对 ，使两，使两 者的最外者的最外电子子层都达到都达到 并并产生生强强烈的相互作用烈的相互作用(化化 学学
4、键)，从而形成了，从而形成了氯化化氢分子。分子。 (2)共价共价键的概念：共价的概念：共价键是是 间通通过 形成的化形成的化 学学键。笃学二笃学二共价键和离子键共价键和离子键 原子原子原子原子电子电子共用电子共用电子稳定结构稳定结构原子原子共用电子共用电子2离子键离子键(1)离子离子键的形成：在的形成：在氯化化钠的形成的形成过程中，程中， 最最外外层的一个的一个电子子转移到移到 最最外外层上上，形形成成带正正电荷荷的的 和和带负电荷的荷的 (二二者者的的最最外外层均均达达到到 个个电子子的的稳定定结构构)，带相相反反电荷荷的的两两种种离离子子通通过 形成形成稳定的化合物定的化合物氯化化钠。(2
5、)离子离子键的概念：阴、阳离子之的概念：阴、阳离子之间通通过 形形成成的化学的化学键，叫做离子，叫做离子键。钠原子钠原子氯原子氯原子NaCl8静电作用静电作用静电作用静电作用3共价键和离子键的形成元素共价键和离子键的形成元素 和和 是是化化学学键的的两两种种主主要要类型型。一一般般情况下，情况下， 元素原子与元素原子与 元元素素原原子子间易形成离子易形成离子键，而，而 元素原子元素原子间形成共价形成共价键。离子键离子键共价键共价键活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属非金属非金属1.离子化合物：离子化合物：含有含有 的的化化合合物物。一一般般包包括括活活泼金金属属的的氧氧化化物物、强强碱碱及及大
6、大多多数数盐等等，如如NaNO3、CaO、Ca(OH)2等。等。2共价化合物：共价化合物：只含只含 的的化化合合物物。一一般般包包括括非非金金属属的的氧氧化化物物、氢化化物物、强强酸酸等等，如如：H2O、SO2、H2S、HNO3等。等。 笃学三笃学三化学键与物质的构成化学键与物质的构成 离子键离子键共价键共价键【慎思慎思1】 任何物质内部都有化学键吗？任何物质内部都有化学键吗？提提示示不不一一定定，如如稀稀有有气气体体的的单单质质属属于于单单原原子子分分子子，原原子子间没有化学键。间没有化学键。【慎慎思思2】 NaCl溶溶于于水水有有化化学学键变化化吗？是是否否属属于于化化学学变化化？提提示示
7、NaCl溶溶于于水水发发生生电电离离：NaCl=NaCl，有有旧旧化化学学键键的的断断裂裂，但但没没有有新新化化学学键键的的形形成成，因因此此不不属属于于化化学学变化。变化。【慎思慎思3】 金属元素与非金属元素间一定会形成离子键吗？金属元素与非金属元素间一定会形成离子键吗？提提示示不不一一定定，只只有有活活泼泼金金属属与与活活泼泼非非金金属属间间能能形形成成离离子子键键，如如NaF、NaCl、KI等等；很很多多金金属属与与非非金金属属化化合合物物内内却却是是共共价价键键，如如AgCl、AgI，研研究究发发现现连连AlCl3内内部部都都是是共共价键，所以不能根据元素种类，简单地划分化学键类型。价
8、键，所以不能根据元素种类，简单地划分化学键类型。【慎慎思思4】 工工业上上通通常常是是电解解MgCl2制制金金属属镁，但但用用Al2O3而而不用不用AlCl3制取制取铝，为什么？什么？提提示示MgCl2晶晶体体中中存存在在离离子子键键，是是离离子子化化合合物物，而而AlCl3是共价化合物。是共价化合物。 1化学键的本质化学键的本质(1)化化学学键是是“原原子子”间的的相相互互作作用用，而而不不是是分分子子间的的作作用用，这里里所所说的的原原子子是是广广义上上的的原原子子，既既包包括括中中性性原原子子，也也包包括括带电原子或原子原子或原子团(即离子即离子)。(2)化化学学键是是“相相邻”原原子子
9、间的的相相互互作作用用。物物质内内不不相相邻的的原原子子间也也有有相相互互作作用用，但但它它们之之间的的相相互互作作用用一一般般不不强强烈烈，它它们不是化学不是化学键。要点一要点一 |化学键化学键 (3)化化学学键是是原原子子间“强强烈烈”的的相相互互作作用用。如如果果物物质内内相相邻的的两两个个原原子子间的的作作用用很很弱弱，如如氦氦气气中中相相邻的的氦氦原原子子之之间的的作作用用，就就不不是是化化学学键，因因此此稀稀有有气气体体原原子子间不不存存在在化化学学键(它它们之之间的相互作用叫做分子的相互作用叫做分子间作用力作用力)。(4)“相相互互作作用用”不不能能理理解解为相相互互吸吸引引，它
10、它既既包包括括相相互互吸吸引引，也包括相互排斥，是二者的平衡。也包括相互排斥，是二者的平衡。2化学键的形成化学键的形成稀稀有有气气体体元元素素的的原原子子电子子层结构构已已达达稳定定状状态，所所以以稀稀有有气气体体是是单原原子子分分子子。而而金金属属元元素素、非非金金属属元元素素的的原原子子最最外外层均均未未达达到到稳定定结构构，它它们都都有有达达到到稳定定结构构的的趋势，可可以以通通过得得失失电子子或或共共用用电子子等等形形式式而而达达到到稀稀有有气气体体的的稳定定结构，从而形成化学构，从而形成化学键。共共价价键形形成成的的实质是是原原子子之之间形形成成了了共共用用电子子。一一定定数数目目的
11、的共共用用电子子的的形形成成使使原原子子达达到到了了稳定定的的电子子层结构构，产生生了了强强烈烈的的相相互互作作用用。因因此此原原子子之之间形形成成的的共共用用电子子是是一一种种电性性作作用用。由由于于分分子子中中只只能能含含有有原原子子，故故共共价价键成成键微微粒粒是原子，而不是离子。是原子，而不是离子。 离离子子键的的实质是是静静电作作用用，它它包包括括阴阴、阳阳离离子子之之间的的静静电吸吸引引和和两两种种离离子子的的核核间以以及及他他们电子子间的的静静电排排斥斥两两个个方方面面，当当相相互互吸吸引引和和相相互互排排斥斥达达到到平平衡衡时，就就形形成成了了稳定定的的化化合合物物，它它不不再
12、再显电性性。成成键的的微微粒粒是是阴阴、阳阳离离子子，而而不不是原子。是原子。【例例1】下列关于化学下列关于化学键的叙述正确的是的叙述正确的是 ()。A化化学学键既既存存在在于于相相邻原原子子之之间，又又存存在在于于相相邻分分子子之之间B两个原子之两个原子之间的相互作用叫化学的相互作用叫化学键C化化学学键通通常常指指的的是是相相邻的的两两个个或或多多个个原原子子之之间的的强强相相互作用互作用D阴、阳离子之阴、阳离子之间有有强强烈的吸引作用而没有排斥作用烈的吸引作用而没有排斥作用解析解析本题主要考查对化学键概念的掌握和理解情况。化学本题主要考查对化学键概念的掌握和理解情况。化学键的概念强调两个方
13、面：一是相邻的原子之间；二是强相互键的概念强调两个方面：一是相邻的原子之间；二是强相互作用。化学键存在于相邻的原子间或离子间，不存在于分子作用。化学键存在于相邻的原子间或离子间，不存在于分子与分子之间，与分子之间，A项错误；相邻原子间的强相互作用才是化学项错误；相邻原子间的强相互作用才是化学键，键，B项错误，项错误，C项正确；不论是相邻原子间还是相邻离子项正确；不论是相邻原子间还是相邻离子间，相互作用既包含相互吸引，也包含相互排斥，间，相互作用既包含相互吸引，也包含相互排斥，D项错项错误。误。答案答案C对对于于化化学学键键的的概概念念，“相相邻邻”“”“原原子子间间”“”“强强相相互互作作用用
14、”关关键键字字眼眼少少任任何何一一个个都都不不完完整整、不不严严密密。关关键键有有两两点点：一一是是化化学学键键存存在在于于分分子子内内相相邻邻的的原原子子间间或或离离子子间间，不不存存在在于于分分子子与与分分子子之之间间；二二是是“强强相相互互作作用用”不不能能只只理理解解为为引引力力，而是引力与斥力的综合作用。而是引力与斥力的综合作用。【体体验验1】现有有如如下下说法法：在在水水中中氢、氧氧原原子子间均均以以化化学学键相相结合合；金金属属和和非非金金属属化化合合形形成成离离子子键；离离子子键是是阳阳离离子子、阴阴离离子子的的相相互互吸吸引引；根根据据电离离方方程程式式：HCl=HCl，可可
15、判判断断HCl分分子子里里存存在在离离子子键；H2分分子子和和Cl2分分子子的的反反应过程程是是H2、Cl2分分子子里里共共价价键发生生断断裂裂生生成成H、Cl，而而后后H、Cl形形成成离离子子键的的过程程。上上述述说法法正确的是正确的是 ()。A正确正确 B都不正确都不正确C正确，其他不正确正确，其他不正确 D仅不正确不正确解析解析水中存在分子内的水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也原子之间的相互作用，但也存在分子间的存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，内相邻原子间强烈的相互作用，叙述不正确；离子键不是叙
16、述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，属化合时，才可形成离子键，叙述不正确；在离子化合物叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力，有相互排斥力，叙述不正确；叙述不正确；HCl分子中不存在离子，它分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，属于共价化合物，分子中没有离子键，叙述不正确；化学叙述不正确；化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但反应的本质是旧键断裂、新键形成的过
17、程，但HCl中存在的中存在的是共价键而非离子键，是共价键而非离子键，不正确；故答案为不正确；故答案为B。答案答案B1离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较要点二要点二 |化学键与化合物类型化学键与化合物类型 离子键离子键共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键定义定义阴阴、阳阳离离子子之之间间通通过过静静电电作作用用而而形形成成的化学键的化学键原原子子间间通通过过共共用用电电子子而而形形成成的的化学键化学键成键成键微粒微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子原子原子成键成键条件条件活活泼泼金金属属与与活活泼泼非非金属元素原子化合金属元素原子化合不不同同非非金金属属元元素原子相结合素原子相结合相相同同
18、非非金金属属元元素原子相结合素原子相结合离子键离子键共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键存在存在离子化合物离子化合物中中共价化合物及共价化合物及某些离子化合某些离子化合物中物中大多数非金属单质、大多数非金属单质、部分共价化合物、部部分共价化合物、部分离子化合物中分离子化合物中实例实例NaCl、Na2CO3、NaOHH2SO4、CO2、NaOH、Na2CO3O2、H2、H2O2、Na2O22.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念含含有有离离子子键键的的化化合物合物只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物构成粒子构成粒子阴、阳
19、离子阴、阳离子分子或原子分子或原子粒粒子子间间的的作用作用离子键离子键共价键共价键熔、沸点熔、沸点较高较高一一般般较较低低，少少部部分分很很高高(如如SiO2)离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物导电性导电性熔熔融融态态或或水水溶溶液导电液导电熔熔融融态态时时，不不导导电电；溶溶于于水水时时，有有的的导导电电(如如硫硫酸酸)，有有的的不不导导电电(如蔗糖如蔗糖)熔化时熔化时破坏的破坏的作用力作用力一一定定破破坏坏离离子子键键，可可能能破破坏坏共共 价价 键键 (如如NaHCO3)一一般般不不破破坏坏共共价价键键，极极少少部部分分破破坏共价键坏共价键(如如SiO2)实例实例强强碱碱、大大多多
20、数数盐盐、活活泼泼金金属属的氧化物的氧化物酸酸、非非金金属属的的氢氢化化物物、非非金金属属的的氧化物氧化物【例例2】人人在在地地球球上上生生活活而而不不能能脱脱离离地地球球，是是因因为地地球球对人人有有吸吸引引力力。同同样，原原子子之之间能能自自动结合合主主要要是是因因为它它们之之间存存在在着着强强烈烈的的相相互互作作用用化化学学键，化化学学键使使得得100多多种种元元素素构构成成了世界的万事万物。下列关于化学了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述中不正确的是的叙述中不正确的是 ()。A离子化合物可能含共价离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离
21、子共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含禽子，离子化合物中只含禽子键C构成构成单质分子的微粒，不一定含有共价分子的微粒，不一定含有共价键D在在氧氧化化钠中中，除除氧氧离离子子和和钠离离子子的的静静电吸吸引引作作用用外外，还存在存在电子与子与电子、原子核与原子核之子、原子核与原子核之间的排斥作用的排斥作用解析解析离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键。如合物还可能含共价键。如NaOH是由是由Na和和OH结合而成的结合而成
22、的离子化合物，而离子化合物，而OH中含有中含有OH共价键，在共价化合物共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子相结合，不存在离子和离子键，故中，各原子均靠共用电子相结合，不存在离子和离子键，故A项正确，项正确，B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项正项正确。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用确。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故故D项正确。项正确。答案答案B物质的类别与化学键类型的关系：物质的类别与化学键类型的关系：(1
23、)当一个化合物中只存在当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。离子键时，该化合物是离子化合物。(2)当一个化合物中同时当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。(3)只有当只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。(4)在在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐铵盐除外除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如属元素，如AlCl3是共价
24、化合物；只含有非金属元素的化合是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐属于离子化合物。物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐属于离子化合物。(5)非金属单质中只有共价键，稀有气体分子中无化学键。非金属单质中只有共价键，稀有气体分子中无化学键。【体体验验2】某某元元素素的的原原子子最最外外层只只有有一一个个电子子，它它与与卤素素结合合时，所形成的化学，所形成的化学键 ()。A一定是离子一定是离子键B一定是共价一定是共价键C可能是离子可能是离子键也可能是共价也可能是共价键D以上以上说法都不正确法都不正确解析解析最外层只有一个电子可能是氢原子，也可能是碱金属最外层只有一
25、个电子可能是氢原子，也可能是碱金属元素的原子，则它与卤素结合时，可能生成元素的原子，则它与卤素结合时，可能生成HX(X代表卤素代表卤素原子原子)，存在共价键，也可能生成，存在共价键，也可能生成RX(R代表碱金属原子代表碱金属原子)，存，存在离子键，故在离子键，故C项符合题意。项符合题意。答案答案C要点三要点三 |用电子式表示化学键及其形成用电子式表示化学键及其形成 【例例3】已已知知5种种元元素素的的原原子子序序数数大大小小顺序序为CABDE，A、C同同周周期期，B、C同同主主族族。A与与B形形成成的的离离子子化化合合物物A2B中中所所有有离离子子的的电子子数数相相等等，其其电子子总数数为30
26、；D和和E可可形成形成4核核10个个电子的分子。子的分子。试回答下列回答下列问题：(1)写出写出5种元素的名称：种元素的名称：A_， B_， C_， D_，E_。(2)用用电子式表示离子化合物子式表示离子化合物A2B的形成的形成过程：程：_。(3)写出下列物写出下列物质的的电子式：子式：D元素形成的元素形成的单质_；E与与B形成的化合物形成的化合物_；A、B、E形成的化合物形成的化合物_；D与与E形成的常形成的常见共价化合物共价化合物_。 解解析析因因为为A、B离离子子的的电电子子数数相相等等，在在电电子子总总数数为为30的的A2B型型离离子子化化合合物物中中，每每个个离离子子的的电电子子数数
27、均均为为10，故故可可推推知知A为为钠钠元元素素，B为为氧氧元元素素。D和和E可可形形成成4核核10个个电电子子的的分分子子，且且知知原原子子序序数数大大小小顺顺序序为为CABDE，可可得得E为为氢氢元元素素，D为为氮氮元元素素；C与与钠钠元元素素同同周周期期，与与氧氧元元素素同同主族，故为硫元素。主族，故为硫元素。答案答案(1)钠氧硫氮氢钠氧硫氮氢(2)书写电子式时应注意的问题书写电子式时应注意的问题(1)同一原子的电子不能既用同一原子的电子不能既用“”表示，又用表示，又用“”表示，表示，如如Mg原子的电子式可表示为原子的电子式可表示为“Mg”或或“Mg”，但，但不能写成不能写成“Mg”。(
28、2)单一原子形成的简单阳离子，由于最外层电子已完全失单一原子形成的简单阳离子，由于最外层电子已完全失去，所以不用再表示出电子数，其离子符号就是该阳离子的去，所以不用再表示出电子数，其离子符号就是该阳离子的电子式，如电子式，如Al3就是铝离子的电子式。就是铝离子的电子式。(3)对于离子化合物的电子式要注明离子所带电荷的情况，且对于离子化合物的电子式要注明离子所带电荷的情况，且阴离子最外层电子用阴离子最外层电子用“”括起来，相同离子的电子式不括起来，相同离子的电子式不可以合并。可以合并。(4)用电子式表示化合物形成过程时要注意：用电子式表示化合物形成过程时要注意：连接号必须使连接号必须使用用“”，
29、而而不不能能用用“=”；左左边边相相同同的的原原子子的的电电子子式式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。不能合并。答案答案A 规规律律探探究究七七共共价价化化合合物物分分子子中中各各原原子子最最外外层层达达到到8电电子子稳稳定结构的判断方法定结构的判断方法 【知识支持知识支持】我我们知知道道共共价价化化合合物物中中各各元元素素的的化化合合价价数数值是是该元元素素的的一一个个原原子子在在形形成成化化合合物物时所所形形成成的的共共用用电子子的的数数目目，而而一一对共共用用电子子有有2个个电子子，一一般般来来说是是由由该元
30、元素素的的原原子子提提供供1个个电子子，另另1个个电子子由由与与该元元素素原原子子形形成成共共价价键的的另另一一元元素素提供的，提供的， 则每形成每形成1对共用共用电子就会使子就会使该元素原子最外元素原子最外层增加增加1个个电子，从而子，从而该元素原子最外元素原子最外层的的电子数就子数就为该元素原子元素原子电中性中性时最外最外层的的电子数加上子数加上该元素的化合价数的元素的化合价数的绝对值(或共价或共价键数目数目)。如在。如在PCl3分子中分子中P原子最外原子最外层的的电子数子数为P元素原元素原子的最外子的最外层电子数子数(5)加上其化合价数的加上其化合价数的绝对值(3)等于等于8个个电子，而
31、子，而PCl3分子中分子中Cl原子最外原子最外层的的电子数子数为Cl元素原子的最元素原子的最外外层电子数子数(7)加上其化合价数的加上其化合价数的绝对值(1)等于等于8电子。而在子。而在PCl5分子中分子中P原子最外原子最外层的的电子数子数为P元素原子的最外元素原子的最外层电子子数数(5)加上其化合价数的加上其化合价数的绝对值(5)等于等于10个个电子。子。 故故共共价价化化合合物物分分子子中中的的各各原原子子最最外外层是是否否达达到到8电子子稳定定结构构，要要看看该元元素素原原子子电中中性性时最最外外层的的电子子数数与与其其化化合合价价数数的的绝对值(或或共共价价键数数目目)之之和和是是否否
32、等等于于8个个电子子。若若分分子子中中各各原原子子化化合合价价的的绝对值与与该原原子子最最外外层电子子数数之之和和等等于于8，则分子中所有原子都会分子中所有原子都会满足最外足最外层8电子子结构。构。【问题探究问题探究】短短周周期期元元素素W、X、Y和和Z的的原原子子序序数数依依次次增增大大。元元素素W是是密密度度最最小小的的碱碱金金属属元元素素，X原原子子的的最最外外层电子子数数是是内内层电子子数数的的2倍倍，元元素素Y是是地地壳壳中中含含量量最最丰丰富富的的金金属属元元素素，Z原原子子的的最最外外层电子数是其子数是其电子子层数的数的2倍。下列倍。下列说法法错误的是的是()。A元素元素W、X的
33、的氯化物中，各原子均化物中，各原子均满足足8电子的子的稳定定结构构B元素元素X与与氢形成的原子比形成的原子比为1 1的化合物有很多种的化合物有很多种C元素元素Y的的单质与与氢氧化氧化钠溶液或溶液或盐酸反酸反应均有均有氢气生成气生成D元素元素Z可与元素可与元素X形成共价化合物形成共价化合物XZ2解析解析元素元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为为Al。原子序数原子序数ZY，且，且Z为最外层电子数是其电子层数的为最外层电子数是其电子层数的2倍的倍的短周期元素，因此短周期元素，因此Z为为S。X原子的最外层电子数是内层电子原子的最外层电子数是内层电子数的数的2倍且原子序数倍且原子序数XY，因此，因此X为为C。W是锂，所以是锂，所以W、X、Y、Z依次为依次为Li、C、Al、S四种元素。四种元素。A项，项，LiCl、CCl4中中Li原子没有满足原子没有满足8电子稳定结构，错误。电子稳定结构，错误。B项，项，C、H两种两种元素按元素按1 1化合，可生成化合，可生成C2H2、C6H6等很多化合物，正等很多化合物，正确。确。C项，金属铝与项，金属铝与NaOH溶液或盐酸均可生成溶液或盐酸均可生成H2，正确。，正确。D项，项，C与与S可形成可形成CS2，正确。，正确。答案答案A
