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1、第3章 物质在水溶液中的行为第1节水溶液第第2课时溶液课时溶液pH的计算的计算溶液溶液pH的计算的计算 本节知识目录学习探究学习探究目标定位目标定位知识回顾知识回顾自我检测自我检测探究点二探究点二 酸、碱溶液稀释后的酸、碱溶液稀释后的pH变化规律变化规律 探究点一探究点一 酸、碱溶液混合后酸、碱溶液混合后pH的计算方法的计算方法 学习目标定位1.学会学会pH的简单计算。的简单计算。2.了解溶液稀释时了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。学习重难点：学习重难点：pH的简单计算的简单计算。知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新知知
2、识识归归纳纳1.pH是是c(H)的负对数，其表达式是的负对数，其表达式是pHlgH。2.溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断HOHHOHHOH溶液呈酸性溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈中性溶液呈碱性溶液呈碱性4 2 12 14lg(nb) 疑难解析疑难解析疑难解析疑难解析学习探究探究点一探究点一 ：酸、碱溶液混合后酸、碱溶液混合后pH的计算方法的计算方法基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究1.0103 molL13 1.0102 molL11.01012 molL112 7 3 11 Kw=H+OH- (1)酸性溶液，先求酸性溶液，先求H+，再求再求pH。方法方法: :(2)碱性溶液，先求碱
3、性溶液，先求OH -，再求，再求H+，最后求，最后求pH。公式：公式：pH=lgH+归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究溶液溶液pH的计算方法：的计算方法：1强酸、强碱溶液的强酸、强碱溶液的pH计算方法计算方法酸性溶液，先求酸性溶液，先求H+，再求，再求pH。碱性溶液，先求。碱性溶液，先求OH -，再求，再求H+，最后求，最后求pH。2酸、碱溶液混合后酸、碱溶液混合后pH计算方法计算方法(1)强酸与强酸混合强酸与强酸混合(2)强碱与强碱混合强碱与强碱混合(3)强酸与强碱混合强酸与强碱混合求求H+求求pH值值求求OH-求求H+求求pH值值pH=lgH+Kw=H+OH-
4、 恰好完全反应，溶液呈中性恰好完全反应，溶液呈中性，pH7酸过量酸过量： 碱过量碱过量： 求求H+求求pH值值求求OH-求求H+求求pH值值题目解析题目解析题目解析题目解析活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究这是强酸和强碱的混合，要先判这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。断混合液的酸碱性。 H0.1 molL1 酸中酸中 OH0.12 molL1 碱中碱中等体积混合碱过量等体积混合碱过量 C 题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究I基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究D 设碱与酸的体积分别为设碱与酸的体积分别为V碱碱和和V酸酸解之可得解之可得
5、V碱碱 V酸酸1 9。学习探究探究点二探究点二 ：酸、碱溶液稀释后的酸、碱溶液稀释后的pH变化规律变化规律 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究疑难解析疑难解析疑难解析疑难解析3 2n(其中其中2+n7) 接近于接近于7 2pH3 10 11n (其中其中11-n7) (11n)pH11 接近于接近于7 1.对酸或碱的稀释无论是对酸或碱的稀释无论是 多少倍，酸还是酸，碱多少倍，酸还是酸，碱还是碱；其浓度越来越还是碱；其浓度越来越接近于水。接近于水。2.对于弱酸或弱碱的稀释可对于弱酸或弱碱的稀释可促进其电离，继续电离出促进其电离，继续电离出H+或或OH- ，故浓度变化故浓度变化要小。
6、要小。归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(1)对于对于 pHa 的强酸和弱酸溶液，每稀释的强酸和弱酸溶液，每稀释 10n 倍，强酸的倍，强酸的 pH 就就 单单位位，即即 pH ；由由于于稀稀释释过过程程中中，弱弱酸酸还还会会继继续续电电离离，故故弱弱酸酸的的pH范范 围围 是是_；酸酸溶溶液液无无限限稀稀释释，pH 只只能能无无限限接接近近于于7 ，不不能能 7 。如如图图 所所示示。(2)对于对于 pHb 的强碱和弱碱溶液，每稀释的强碱和弱碱溶液，每稀释 10n 倍，强碱的倍，强碱的 pH _单位，即单位，即pH ；由于稀释过程中，；由于稀释过程中，弱碱还会继
7、续电离，故弱碱的弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是范围是 ；碱溶液无限稀释，碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于只能无限接近于7，不能，不能 7。如图。如图所示。所示。增大增大n个个an(其中其中an7) apHan(其中其中an7) bnpH7)小于小于 题目解析题目解析题目解析题目解析活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究弱酸弱酸pH变化小于变化小于2，故，故3pH5pH4的的H2SO4溶液稀释溶液稀释100倍时，倍时，溶液中的溶液中的H1106 molL1，溶液中的，溶液中的OH11014/1106 molL11108 molL1，水电离的，水电离的OH1108
8、 molL1，而水电离的，而水电离的c(H)水电离的水电离的OH1108 molL1NaOH是是碱碱溶溶液液，无无论论怎怎么么稀稀释释，pH在在常常温温下下不不可可能能为为6，只能无限接近于只能无限接近于7C 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结pH差值差值2的两种强碱等体积混合后，的两种强碱等体积混合后，pH混混pH大大0.31溶液溶液pH计算计算碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释异强混合看过量，无限稀释 7 为限。为限。2pH差值差值2的两种强酸等体积混合后，的两种强酸等体积混合后，pH混混pH小小0.3题目
9、解析题目解析题目解析题目解析自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐3 45请选择请选择D 题目解析题目解析题目解析题目解析检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择12345A 加加水水稀稀释释为为原原溶溶液液体体积积的的10倍倍，强酸的强酸的pH正好增大正好增大1个单位。个单位。题目解析题目解析题目解析题目解析检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择12345D c(H)c(OH)pH7 由由pH=4可知可知H+=10-4molL-1由由pH=10可知可知OH-=10-4molL-1电离出的电离出的H恰好与恰好与OH-中和中和 醋酸
10、是弱酸醋酸是弱酸,可继续电离使溶液呈可继续电离使溶液呈酸性，酸性，pH7 。题目解析题目解析题目解析题目解析检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择12345纯水，不管其纯水，不管其 pH 为多少都是呈中性为多少都是呈中性 盐酸是强酸，所以每稀释盐酸是强酸，所以每稀释 10 倍倍 pH 增增大大 1，故，故 pH40.2 molL1 的醋酸，与等体积水混合的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为后，溶液的浓度变为 0.1 molL1，但，但由于醋酸是弱酸，所以由于醋酸是弱酸，所以 pH 大于大于 1D 检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择123451.0101513 该温度下，水的离子积该温度下，水的离子积 KwH OH(1.010x)(1.010y) mol2L-21.010xy mol2L-21.01015 mol2L-2。xy=15mol2L-2题目解析题目解析题目解析题目解析本讲内容结束本讲内容结束请完成课时作业请完成课时作业
