《6.3海水“制碱”课件(化学鲁教版九年级)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《6.3海水“制碱”课件(化学鲁教版九年级)（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节第三节 海水海水“制碱制碱”西藏碱湖西藏碱湖天然碱天然碱侯德榜侯德榜 纯碱纯碱工业始创于工业始创于1818世纪世纪，在，在很长一段时间内制很长一段时间内制碱碱技术把持技术把持在英、法、德、美在英、法、德、美等西方等西方发达国家手发达国家手中。中。19211921年正在年正在美国留学的侯德榜美国留学的侯德榜先生为了先生为了发展发展我国的民族工业，我国的民族工业，应爱国应爱国实业家范旭东先生之实业家范旭东先生之邀邀毅然毅然回国，潜心研究制回国，潜心研究制碱技术碱技术，成功地摸索和改，成功地摸索和改进进了西方了西方的制碱方法，发明了将的制碱方法，发明了将制碱制碱与制氨结合与制氨结合起来的起来的
2、联合制碱法联合制碱法( (又又称称侯氏制侯氏制碱法碱法) )。侯德榜侯德榜为为纯碱和氮肥纯碱和氮肥工业技术工业技术的发展做出了杰出的贡献。的发展做出了杰出的贡献。侯德榜侯德榜红红三三角角牌牌纯纯碱碱 永永利利化化工工厂厂 海水海水“制碱制碱”工业生产的简单流程工业生产的简单流程 一、氨碱法制纯碱一、氨碱法制纯碱氨碱法（候氏制碱法）制纯碱氨碱法（候氏制碱法）制纯碱NaNa2 2COCO3 3 原理（步骤）：原理（步骤）： 盐水盐水精盐水精盐水精制精制吸氨吸氨碳酸化碳酸化碳酸氢钠碳酸氢钠纯碱纯碱过滤过滤热解热解氨盐水氨盐水（1 1）先先向向饱和饱和食盐水中通入食盐水中通入NHNH3 3； （2 2
3、）再再通入通入足量足量COCO2 2： NaCl+HNaCl+H2 2O+NHO+NH3 3+CO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+NH+NH4 4Cl Cl 1 1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？ 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。间能发生中和反应。（3 3）过滤）过滤 NHNH4 4Cl(Cl(母液母液)+)+NaClNaCl( (固体固体)+NH)+NH3 3， 搅拌，降温结晶得搅拌，降温结晶得NHNH4 4ClCl副产品（氮肥）副产品（氮肥）2NaHCO2NaHCO
4、3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaClNaCl 、NaHCONaHCO3 3、NHNH4 4Cl Cl 和和NHNH4 4HCOHCO3 3同时存在于水溶液同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，中。这四种物质在室温条件下， NaHCONaHCO3 3的溶解度最小，的溶解度最小，因此先析出晶体。因此先析出晶体。（2020时，时，NaClNaCl、NaHCONaHCO3 3 、NHNH4 4ClCl溶解溶解度分别是度分别是36g36g、9.6g9.6g、37.2g37.2g。）。）2 2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，、氨盐水吸收二氧
5、化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 哪种物质首先结晶析出？为什么？哪种物质首先结晶析出？为什么？碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠1 1、碳酸钠（、碳酸钠（ 化学式）：化学式）： 俗俗名：名：物理性物理性质：质： 用途用途： 纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。纯碱不是碱，是盐。NaNa2 2COCO3 3玻璃纤维玻璃纤维工工业业纯纯碱碱（NaNa2 2COCO3 3）主主要要用用于于玻玻璃璃、化化工工、冶冶金金、造造纸纸、印印染染、合合成成洗洗涤涤剂剂、石石油油化化工工等工业。等工业。食用纯碱（食用纯碱（NaNa
6、2 2COCO3 3) )主要用于食品工业。主要用于食品工业。2 2、碳酸氢钠、碳酸氢钠 （化学式）：（化学式）： 俗名：俗名：物理性质：物理性质： 用途用途: :化学性质：化学性质：NaHCONaHCO3 3白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。呈碱性。作食品添加剂、治疗作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。胃酸过多、做灭火剂等。2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O + COO + CO2 2NaHCONaHCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H+ 2HCl = 2NaCl + H2
7、2O + COO + CO2 2小苏打小苏打 实验：实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。酚酞试液。现象：现象： . .可见，碳酸钠可见，碳酸钠 ( (难、易难、易) )溶于水，溶液呈溶于水，溶液呈 性。性。 溶液颜色变红溶液颜色变红碱碱1 1 1 1、与指示剂的作用、与指示剂的作用易易二、纯碱的性质二、纯碱的性质实验探究实验探究2 2、与盐酸和稀硫酸的反应、与盐酸和稀硫酸的反应 2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 = 2NaCl + H= 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2H H2 2SOSO4
8、4 + Na + Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 23 3、与氢氧化钙的反应、与氢氧化钙的反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3= CaCO= CaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOH（工业制取氢氧化钠）（工业制取氢氧化钠）4 4、与氯化钡的反应、与氯化钡的反应 NaNa2 2COCO3 3 + BaCl+ BaCl2 2 = BaCO= BaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaCl思考思考：如何鉴别碳酸：如何鉴别碳酸根离子根离子 取取样品于试管中，滴加样品于试管中，滴加稀
9、盐酸稀盐酸，可观察到有气泡产，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入生，将产生的气体通入澄清的石灰水澄清的石灰水中，若石灰水变浑中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。离子。盐的溶解性口诀盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝酸盐全钾、钠、铵、硝酸盐全都溶；氯化物中银不溶，都溶；氯化物中银不溶，硫硫酸盐中钡不溶，硫酸钙、银是微溶；碳酸盐中钡不溶，硫酸钙、银是微溶；碳酸盐只溶钾、酸盐只溶钾、钠、铵。钠、铵。这些你都记住这些你都记住了吗？了吗？说明：说明：1 1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2 2、盐酸盐只有氯化银不溶。、盐酸盐只
10、有氯化银不溶。 3 3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。、硫酸盐只有硫酸钡不溶。4 4、碳酸盐只溶钾、钠、铵、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩，碳酸镁微溶，剩下都不溶。下都不溶。1 1、酸都溶、酸都溶2 2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。复分解复分解反应反应1 1、概念：、概念：2 2、字母、字母表达式：表达式：3 3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的反应有一个非常重要的特点：特点：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反
11、应。物的反应。反应前后各元素的化合价保持不变反应前后各元素的化合价保持不变. .4 4、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质：实质： 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。或水的过程。 AB + CD AB + CDCAAB + CD 复分解反应的实质复分解反应的实质Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2 + 5 5、复分解反应发生的复分解反应发生的条件：条件：反应类型反应类型 反应物条件反
12、应物条件 生成物条件生成物条件1 12 23 34 45 5须二者都可溶须二者都可溶有沉淀生成有沉淀生成或有气体放出或有气体放出或有水生成或有水生成碱碱 + + 盐盐盐盐 + + 盐盐盐盐 + + 酸酸酸酸 + + 碱碱酸酸+ +金属氧化物金属氧化物在线测试在线测试1 1、 判断判断下列反应能否进行：下列反应能否进行： AgNOAgNO3 3+ FeCl+ FeCl3 3= =AgCl+ NaNOAgCl+ NaNO3 3= =CaCOCaCO3 3+ + NaOHNaOH= =NaNa2 2SOSO4 4+ + HClHCl= = Fe(OH) Fe(OH)3 3+ H+ H2 2SOSO4
13、 4= =3 33 AgCl +Fe(NO3 AgCl +Fe(NO3 3) )3 3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水生成物中无气体、沉淀或水FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2O O3 36 62 22 2、除去下列物质中的少量杂质、除去下列物质中的少量杂质1 1）、）、NaNa2 2COCO3 3固体中混有固体中混有NaHCONaHCO3 3，方法是方法是 反应方程式是反应方程式是 。 2 2）、）、NaClNaCl溶液中混有溶液中混有NaNa2 2COCO
14、3 3，方法是反应方程式是方法是反应方程式是 。2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + CO+ 2HCl = 2NaCl + CO2 2 + H+ H2 2O O3 3、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将能将“油乎乎油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（的物质可能是（ ） A A汽油汽油 B B烧碱烧碱 C C纯碱纯碱 D D食盐水食盐水 4 4、A A是一
15、种白色是一种白色难溶于水的溶于水的钙盐，由三种元素，由三种元素组成，其相成，其相对分子分子质量量为100100。（1 1）用化学式表示：）用化学式表示：A _A _，B _B _（2 2）写出）写出A A与与盐酸反酸反应的化学方程式：的化学方程式： _（3 3）D D中一定含有的溶质是中一定含有的溶质是 ， 可能含有的溶质是可能含有的溶质是 。+ +澄清石灰水澄清石灰水+Na+Na2 2COCO3 3溶液溶液A AB B无色溶液无色溶液D DA AC C高温煅烧高温煅烧CaCOCaCO3 3COCO2 2CaOCaOCaCOCaCO3 3CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=C
16、aCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3或或Ca(OH)Ca(OH)2 2NaOHNaOHCaCOCaCO3 3CaOCaO我的猜想我的猜想实验操作实验操作现象与结论现象与结论可能存在可能存在 。取少量溶液于试管中，取少量溶液于试管中，滴加滴加 。可能存在可能存在 。取少量溶液于试管中，取少量溶液于试管中，滴加滴加 。可能可能 。（4 4）为进一步确定）为进一步确定D D溶液中可能存在的组成，还需设计实验溶液中可能存在的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充）并填写下表（可不填满，也可补充）NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2
17、2稀盐酸稀盐酸碳酸钠溶液碳酸钠溶液若有气泡产生，若有气泡产生，D D溶液溶液中存在中存在NaNa2 2COCO3 3若溶液变浑浊，若溶液变浑浊，D D溶液溶液中存在中存在Ca(OH)Ca(OH)2 2若上述两实验均无明显若上述两实验均无明显现象，现象，NaNa2 2COCO3 3和和Ca(OH)Ca(OH)2 2都不存在都不存在分别进行上述两分别进行上述两实验实验NaNa2 2COCO3 3和和Ca(OH)Ca(OH)2 2都都不存在不存在5.5.已知可溶性钡盐有毒已知可溶性钡盐有毒, ,而在医院里做胃镜透视时而在医院里做胃镜透视时, ,要用要用BaSOBaSO4 4造影造影, ,俗称俗称“钡
18、餐钡餐”，吃下，吃下BaSOBaSO4 4无毒是因为无毒是因为( ( ) )。但如果无意中误服了。但如果无意中误服了BaCOBaCO3 3则会引起中毒，这是因为则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）（用化学方程式表示，下同）( ( ),),误服后，误服后， 应立即用泻盐应立即用泻盐MgSOMgSO4 4解毒，这是因为解毒，这是因为( ( ) )。BaSOBaSO4 4不溶于水，也不与酸反应不溶于水，也不与酸反应BaCOBaCO3 3+ 2HCl = BaCl+ 2HCl = BaCl2 2 + H + H2 2O +COO +CO2 2BaClBaCl2 2 + MgSO+ MgSO
19、4 4 = BaSO = BaSO4 4 + MgCl + MgCl2 2常见盐的保健功能常见盐的保健功能 1 1高锰酸钾（又称高锰酸钾（又称PPPP粉）粉）：具有强氧化性，能杀：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%0.3%0.5%0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约紫红色溶液（约0.05%0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（
20、0.01%0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。【知识拓展知识拓展】2 2硫酸亚铁硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。硫酸亚铁。3 3氯化钙：氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素软骨病。与维生素D D合用能更好地促进钙的吸收和储存。合用能更好地促进钙
21、的吸收和储存。4 4氯化铁氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。5 5硫酸锌硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆
22、或片剂即可快速补充体内的锌食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。元素。6.6.碳酸碳酸钙：是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成：是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，分，实验室常用它做制取二氧化碳的原料：室常用它做制取二氧化碳的原料： CaCOCaCO3 32HCl = CaCl2HCl = CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 碳酸碳酸钙除了可做除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦是牙膏内的摩擦剂，通，通常由常由纯碱和熟石灰反碱和熟石灰反应制得，反制得，反应的化学方程式的化学方程式为NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 = CaCO= CaC
23、O3 32NaOH2NaOH。 汉白玉汉白玉7 7、亚硝酸钠亚硝酸钠（NaNONaNO2 2) ) 小心亚硝酸钠成为小心亚硝酸钠成为“杀手杀手” 亚硝酸钠亚硝酸钠是亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐工业用盐，它是一种白色不，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。透明晶体，形状很像食盐。是致癌物质是致癌物质，其不仅存在于，其不仅存在于午餐肉中，在香肠、火腿等一些腌腊制品中都非常常见午餐肉中，在香肠、火腿等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；（主要作为一种增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的剩菜中也存有亚硝酸钠。虽然亚硝酸钠是尤其是煮过的剩菜中也存有亚硝酸
24、钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但只要严格控制其食用量，对人体不会产生剧毒物质，但只要严格控制其食用量，对人体不会产生太大危害。太大危害。 人体不能摄入过量的亚硝酸钠，否则人体不能摄入过量的亚硝酸钠，否则0.30.3克克0.50.5克便能中毒，克便能中毒，3 3克便能致死。中毒后症状为心率加克便能致死。中毒后症状为心率加速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心呕吐，腹痛腹速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心呕吐，腹痛腹泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害，专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害，平时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食
25、物。平时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物。8 8、硫酸钡硫酸钡 天然天然BaSOBaSO4 4又称重晶石又称重晶石, ,由于其由于其中含有中含有CaCOCaCO3 3等杂质等杂质. .天然天然BaSOBaSO4 4用用于生产涂料或高级纸张于生产涂料或高级纸张, ,可用作白可用作白色颜料色颜料 锌钡白锌钡白(ZnS.BaSO(ZnS.BaSO4 4) ) ZnSOZnSO4 4+BaS=ZnS.BaSO+BaS=ZnS.BaSO4 4 并可作为油漆并可作为油漆, ,油墨油墨, ,塑料塑料, ,橡胶的橡胶的原料及填充剂原料及填充剂. .化工领域用它生产化工领域用它生产BaClBaCl2 2及其他含钡化合物及其他含钡化合物. . 沉淀沉淀BaSOBaSO4 4较为纯净较为纯净, ,在医学上在医学上, ,主要用作检查肠胃的内服药剂主要用作检查肠胃的内服药剂, ,进进行钡餐透视行钡餐透视. .重晶石重晶石用用钡钡餐餐观观察察肠肠内内情情况况
