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1、化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（第三课时）（第三课时）人教版必修一人教版必修一第一章第二节第一章第二节教学目标教学目标 1 1、使学生理解物质的量浓度的概念。、使学生理解物质的量浓度的概念。2 2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。3 3、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。和解决问题的能力。知识与技能：知识与技能：过程与方法：过程与方法：情感态度与价值观
2、：情感态度与价值观：1 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学 习自然科学的思想。习自然科学的思想。2 2、培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的学习态度。、培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重点、难点教学重点、难点1 1、使学生理解物质的量浓度的概念。、使学生理解物质的量浓度的概念。2 2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。3 3、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。4 4、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生
3、理论联系实际、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际 的学习自然科学的思想。的学习自然科学的思想。2 2、说明：明： a a 概念中的体概念中的体积是指溶液的体是指溶液的体积，而不是溶，而不是溶剂的体的体积。 b b 溶溶质的量一定要用的量一定要用“物物质的量的量”来表示。来表示。 c c 溶溶质可以是可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定和化合物，也可以是离子或其他特定组合。合。 d d 带结晶水的物晶水的物质作作“溶溶质”时，溶，溶质是不含是不含结晶水的化合物，晶水的化合物， 其物其物质的量的量计算，用算，用带结晶水的物晶水的物质质量除以量除以带结晶水的物晶水的物 质的摩的摩
4、尔尔质量即可。量即可。 e e 对于一定物于一定物质的量的量浓度的溶液，取出任意体度的溶液，取出任意体积的溶液的溶液时，其，其浓 度不度不变。一、物质的量浓度一、物质的量浓度1 1、概念：、概念： 单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B B的物质的量，又叫的物质的量，又叫B B的物质的量浓度，的物质的量浓度， 符号符号c c，单位：，单位：molmolL L或或molL-1 。公式：公式：c cB B= =n nB B/ /V V，例例1 1、判断以下、判断以下说法是否正确，法是否正确，为什么？什么？ 将将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中所得溶液的物水中所得溶液的物
5、质的量的量浓度是度是1molL1molL-1-1. . 从从1L1molL1L1molL-1-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出100ml100ml，取出的溶液中，取出的溶液中NaClNaCl的物的物质 的量的量浓度度变为原来的十分之一原来的十分之一. . 1molL1molL-1-1的的CaClCaCl2 2溶液中，溶液中，ClCl- -的物的物质的量的量浓度度为2 molL2 molL-1-1。例例2 2、250gCuSO250gCuSO4 4. .5H5H2 2O O配制成配制成1L1L溶液，其物溶液，其物质的量的量浓度是多少？度是多少？ 从其溶液中取出任意体从其溶液中取出任意体
6、积的溶液，其物的溶液，其物质的量的量浓度都与原溶液的物度都与原溶液的物 质的量的量浓度度 ，但所含溶，但所含溶质的物的物质的量因体的量因体积不同而不同而 。 （均填（均填“相同相同”或或“不同不同”）（溶液是均一、）（溶液是均一、稳定的）定的）二二 、物、物质的量的量浓度与溶度与溶质的的质量分数比量分数比较：物物质的量的量浓度度溶溶质的的质量分数量分数溶溶质单位位molmolg g溶液溶液单位位L Lg g公式公式单位位特点特点c cB B= =n nB B/ /V V溶质的质量分数= 100%m(溶液)m(溶质)物质的量浓度 (cB )=溶质的质量分数（W）溶液的密度（P）103溶质的摩尔质
7、量（M）mol/Lmol/L无无体体积相同，物相同，物质的量的量浓度也相同的度也相同的任何溶液中，所含溶任何溶液中，所含溶质的物的物质的量的量相同，但溶相同，但溶质的的质量不一定相同。量不一定相同。体体积相同，溶相同，溶质的的质量分数也相同量分数也相同的任何溶液中，所含溶的任何溶液中，所含溶质的的质量相量相同，但溶同，但溶质的物的物质的量不一定相同。的量不一定相同。（上式中密度的（上式中密度的单位位为g/ml,g/ml,摩摩尔尔质量的量的单位位为g/molg/mol）（1 1） 容量瓶的体容量瓶的体积固定，有不同固定，有不同规格。格。 （25mL,50mL,100mL,250mL,500mL,
8、1000mL25mL,50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL等）。等）。 思考：能不能配制思考：能不能配制125mL0.5mol/L125mL0.5mol/L的的NaOHNaOH溶液？溶液？（2 2） 使用前必使用前必须检验容量瓶是否漏水。容量瓶是否漏水。 （气体装置（气体装置检验气密性，液体装置气密性，液体装置检验是是否漏水）是是否漏水）（3 3）容量瓶上）容量瓶上标记：标线、温度、容量。、温度、容量。 （当室温在（当室温在标记温度温度时，所取液体的体，所取液体的体积最最标准。）准。）（4 4）当液面接近刻度）当液面接近刻度线1-2cm1-2cm时，须用胶用胶头滴管加水至
9、滴管加水至 刻度刻度线，过线则重新配制。重新配制。 思考：能不能直接在容量瓶中溶解？思考：能不能直接在容量瓶中溶解？三、物三、物质的量的量浓度溶液的配制：度溶液的配制：1 1、容量瓶的使用方法：、容量瓶的使用方法：（1 1）计算（）计算（2 2）称量（）称量（ 3 3）溶解（稀释）（）溶解（稀释）（4 4）移液（）移液（5 5）洗涤）洗涤（6 6）定容（）定容（7 7）摇匀。）摇匀。仪器：天平仪器：天平( (含滤纸含滤纸) )、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2 2、物质的量溶液配制步骤：、物质的量溶液配制步骤：例例3 3、用多少、用多少18mol
10、/L18mol/L浓硫酸配制硫酸配制100mL 1.8mol/L100mL 1.8mol/L稀硫酸溶液？稀硫酸溶液？ 能否取能否取10mL10mL的的18mol/L18mol/L浓硫酸直接加硫酸直接加90mL90mL水，配制水，配制100mL100mL的的1.8mol/L1.8mol/L ? ? 简述配制过程。简述配制过程。思考：如何用思考：如何用浓溶液配制稀溶液？溶液配制稀溶液？c c（浓溶液）（浓溶液）VV（浓溶液）（浓溶液）= c= c（稀溶液）（稀溶液）VV（稀溶液）（稀溶液）例例4 4、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中， 下列操作对所配得溶液无
11、影响的是（写序号）（下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）（ ）；）； 会使所配溶液的浓度偏大的是（会使所配溶液的浓度偏大的是（ ）；）； 会使所配溶液的浓度偏小的是（会使所配溶液的浓度偏小的是（ ）。）。 （1 1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2 2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3 3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4 4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
12、瓶中时， 有少量溅出；有少量溅出； （5 5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6 6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 （4）（）（5）（1 1）（）（2 2）（3 3）（）（6 6） 物物质的的质量（量（m）物物质的摩的摩尔尔质量（量（M）= = 物质的量物质的量（n n）= =物物质所含微粒数（所含微粒数（N）阿伏加德阿伏加德罗常数（常数（NA）气体的体积（气体的体积（V V）气体摩尔体积（气体摩尔体积（VmVm）= = 物质的量（物质的量（n n）= =溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度(C) (C) 溶液的体溶液的体积(V)(V)
