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1、课件课件-选修选修4-专题专题11-2反应热的测量与计算反应热的测量与计算1. .分析右面的能量变化示意图，分析右面的能量变化示意图， 下列热化学方程式正确的是下列热化学方程式正确的是 ( ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）高高低低物物 质质所所 具具有有 的的总
2、总 能能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)B、已已知知白白磷磷和和P P4 4O O6 6的的分分子子结结构构如如图图所所示示，现现提提供供以以下化学键的键能（下化学键的键能（kJkJmolmol 1 1）：）： P PP P：198 P198 PO O：360 O=O360 O=O：498498 则反应则反应P P4 4( (白磷白磷) )+3+3O O2 2=P=P4 4O O6 6的反应热的反应热H H为为( )( )A A-1638 kJ-1638 kJmolmol 1 1 B B+1638 kJ+1638 kJmolmol 1 1 C C-126 kJ-126 kJmol
3、mol 1 1 D D+126 kJ+126 kJmolmol 1 1A反应热的测量与计算反应热的测量与计算(第一课时第一课时)交流与讨论交流与讨论 热化学方程式中，提供了反应热的热化学方程式中，提供了反应热的数据，那么，这些数据是通过什么途径数据，那么，这些数据是通过什么途径获得的呢获得的呢?实验测定实验测定键能计算键能计算H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJ/mol中和热中和热 在在稀溶液稀溶液中，酸跟碱发生中，酸跟碱发生中和中和反应而生成反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做，这时的反应热叫做中和热。中和热。盐酸与盐酸与NaOH溶液反应溶液反应若换成醋酸
4、与若换成醋酸与NaOH溶液反应，生成溶液反应，生成1mol水时，水时，放热小于放热小于57.3kJ，为什么？，为什么？若换成浓硫酸与若换成浓硫酸与NaOH溶液反应，生成溶液反应，生成1mol水时，水时，放热大于放热大于57.3kJ，为什么？，为什么？若换成盐酸与若换成盐酸与KOH溶液反应、硝酸与溶液反应、硝酸与NaOH溶液反溶液反应，生成应，生成1mol水时，反应热是否相同？水时，反应热是否相同？活动与探究活动与探究测定中和反应反应热的实验测定中和反应反应热的实验实验步骤实验步骤: :实验对象实验对象: : 0.5mol/L0.5mol/L盐酸盐酸 0.5mol/L NaOH0.5mol/L
5、NaOH实验仪器实验仪器: :简易量热计简易量热计测盐酸温度测盐酸温度t t1 1测测NaOHNaOH温度温度t t2 2混合反应，搅拌，测最高温度混合反应，搅拌，测最高温度t t3 3数据处理，求出中和热数据处理，求出中和热写出热化学方程式写出热化学方程式活动与探究活动与探究测定中和反应反应热的实验测定中和反应反应热的实验实验直接测量的数据有哪些？实验直接测量的数据有哪些？问题一问题一为提高中和热实验的准确性，实验时采取了哪为提高中和热实验的准确性，实验时采取了哪些措施？些措施？问题二问题二盐酸温度盐酸温度t1 NaOH溶液温度溶液温度t2 反应后最高温度反应后最高温度t3 隔热保温隔热保温
6、搅拌搅拌准确读数准确读数 混合操作迅速混合操作迅速重复做重复做2-3次次双层烧杯双层烧杯碎泡沫塑料碎泡沫塑料盖板盖板 . .怎样求中和热？怎样求中和热？问题三问题三H=C=4.18J/(g)m=V(酸酸) (酸酸)+V(碱碱) (碱碱) =50mL1g/mL+50mL1g/mL=100gn(H2O)=0.05L0.50mol/L=0.025molH=0.418t0.025kJ/mol =16.72t kJ/mol 温度温度实验次数实验次数起始温度起始温度t t1 1 t t2 2 /终止温度止温度t t3 3/温度差温度差t/t/HClNaOH 平均值平均值1 124.5025.0026.50
7、2 222.0022.4025.603 325.0025.2028.45问题四问题四实验数据处理实验数据处理24.7522.2025.101.753.403.351.75H=0.418t0.025kJ/mol =56.43 kJ/mol议一议议一议实验测得的数据是否为实验测得的数据是否为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分析产生误，分析产生误差的原因差的原因量取溶液的体积有误差量取溶液的体积有误差实验过程中有液体洒在外面实验过程中有液体洒在外面问题五问题五误差分析误差分析测了酸后的温度计未用水清洗立即去测碱的温度测了酸后的温度计未用水清洗立即去测碱的温度混合酸、碱溶液时，动作缓慢混
8、合酸、碱溶液时，动作缓慢隔热操作不到位隔热操作不到位1.1.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.50 100 mL 0.50 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？3 3、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 4 4、实验中所用、实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的
9、物质的量比为的物质的量比为11,11,但在实但在实际操作过程中往往会取际操作过程中往往会取0.55mol/L0.55mol/L的的NaOHNaOH，你知道为，你知道为什么吗？什么吗？HClHCl过量行吗？过量行吗？2 2、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？为什么？思考：思考：判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填？填“变大变大”、“变小变小”或者或者“不变不变”。大烧杯上没有盖硬纸板（大烧杯上没有盖硬纸板（ ）用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaO
10、H溶液进行实验溶液进行实验 （ ）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行进行实验实验 （ ）实验中改用实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 50 mL 0.55 mol/L NaOHmol/L NaOH溶液进行实验（溶液进行实验（ ）变小变小变小变小变小变小不变不变【实验注意事项实验注意事项】a.a.为了保证为了保证0.50mol L0.50mol L1 1的盐酸完全被的盐酸完全被NaOHNaOH中和，中和，可以采用可以采用0.55molL0.55molL1 1NaOHNaOH溶液，使
11、碱稍稍过量，溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。因为过量的碱并不参加中和反应。b.b.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用分冷却至室温，才能使用 。c.c.要使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混要使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且净。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。要稳定一段时间再记下读数。d.d.操作时动作要快，尽量减少热量的散失。操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 e.e.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低的数值偏低. .
