中考科学总复习第一部分考点聚焦第18讲粒子的模型与符号课件1

《中考科学总复习第一部分考点聚焦第18讲粒子的模型与符号课件1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考科学总复习第一部分考点聚焦第18讲粒子的模型与符号课件1（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、浙江专用 第18讲 粒子的模型与符号 原子和 _分子、 _离子。 物质构成：物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有_二氧化碳 、_水 等； (1)分子构成的物质：某些化合物，如 气态单质 ，如氧气、氢气等。 某些 金属单质 非金属 单质，如碳、硫等(2)原子构成的物质：_，如铝、铁等；一些 稀有气体 ，如氦气、氖气等。 ； 氯化钠 、 硫酸镁 等。 (3)离子构成的物质：某些化合物，如 【注意】 分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小微粒；离子是带电的原子或原子团，有阴、阳离子之分。 【例1】 (2016 ，聊城)下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是( B ) A分子

2、、原子、离子都能构成物质 B气体压缩为液体，分子体积变小 C温度越高，分子运动越快 D钠原子和钠离子的化学性质不同 【分析】 构成物质的微粒有分子、原子、离子；气体压缩为液体，分子间隔变小，分子体积不变；温度越高，分子运动越快；钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同。 1(2016， 凉山州)将汽车尾气中的有毒气体转化为空气中的成分 ， 其微观 ) 结构示意图如下，说法不严谨的是( B A反应前有两种物质的分子 B化学变化的本质是：分子分成原子 ，原子重新组合成新物质的分子 C在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质 D其微观结构示意图的化学反

3、应方程式为 2NO2CO催化剂=N22CO2 1原子的结构 原子核 与带负电荷的 核外电子 构成的。 (1)原子：是由带正电荷的 不显电性。 整个原子_ 质子和不带电的 中子构成的。 (2)原子核：是由带正电荷的_ 质子数 核外电子数 2核电荷数 。 【注意】 质子和中子是由夸克构成的；原子核虽然在整个原子中所占的体积很小，但是原子的质量主要集中在原子核上。 3原子结构模型在历史上的发展历程 (1)道尔顿(1803 年，提出近代原子学说)：实心球模型。 (2)汤姆生(1897 年，发现电子)：葡萄干面包模型。 (3)卢瑟福(1911年，发现原子核)：原子核式结构模型。 (4)玻尔(1913 年

4、，电子能量不同，分布在不同的轨道中)：分层模型。 (5)电子云模型(1927 年1935 年)。 【例2】 (2016 ，荆州)下列说法中正确的是( ) A A原子核内的质子数与其核电荷数相等 B原子核中的质子数与中子数一定相等 C原子核一定由质子和中子构成 D元素的化学性质取决于原子核内的质子数 【分析】 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，核内质子数核外电子数核电荷数，据此分析判断。 2(2016 ，威海)图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( C ) A决定该原子种类的粒子是b B原子中b与c的数目一定相

5、同 C原子中a与c的数目一定相同 D原子的质量集中在a和c上 【解析】质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故A错误；质子数和中子数不一定相等，因此原子中b与c的数目不一定相同，故B错误；原子中质子数等于核外电子数，因此a与c的数目一定相同，故C正确；原子的质量主要集中在原子核上，即集中在b和c上，故D错误。故选C 1元素 质子数 的同一类原子的总称。 核电荷数 即 )(1)含义：元素是指具有相同的 (质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为同位素(2)同位素：原子核内的 1H 3H 2H 、氚(_)原子。如氢有3种同位素：氕(_) 、氘(_)。 1112组成物质的元素 (1)元

6、素的种类 同种元素组成的纯净物称为单质 单质和化合物：由_，如氧气、金属铁等； 不同种 元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水等。 由 组成物质的元素：金属元素和非金属元素(包括稀有元素)。 (2)元素的分布(含量从高到低) 氧 、_硅 、_铝 、_铁 等。 地壳：_氢 等。 氧 、_碳 、_人体：_氧 、_氢 、_氯 、_钠 等。 海水：_3元素符号表示的含义 一种元素 (1)宏观上表示 。 该元素的一个原子 。 (2)微观上表示 (3)宏观上由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质。 4元素符号周围数字的含义 前面的数字：表示微粒的个数 正上方的数字：表示元素的化合价 右上角的数字：表

7、示离子所带的电荷数 右下角的数字：表示每个微粒中所含的原子个数 左上角的数字：表示原子的相对原子质量 左下角的数字：表示原子的核电荷数(即质子数) 【注意】 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的宏观组成，如：水由氢元素和氧元素组成。分子、原子、离子是微观概念，既讲种类，又讲个数，用于描述物质的微观构成，如：钠由钠原子构成；也描述分子的构成，如：水分子由氢原子和氧原子构成。 【例3】 (2016 ，齐齐哈尔)下列微观模拟图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是( C ) 【分析】 物质分为纯净物和混合物。纯净物是由一种物质组成的，可分为单质和化合物，由同种元素组成的纯

8、净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【例4】 (2016 ，昆明)锇是密度最大的金属。如图是元素周期表中锇元素的相关信息，有关说法不正确的是( C ) A锇的原子序数是76 B锇的元素符号是Os C锇属于非金属元素 D锇元素的相对原子质量是190.2 【分析】 本题可根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，得出元素原子的原子序数、相对原子质量、元素符号、名称；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，则该元素属于金属元素。 3(2016 ，衡阳)日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还。钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已

9、是世界第六大钚贮存国。钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是( D ) A钚原子中有94个中子 B钚原子核外有150个电子 C钚的相对原子质量是244 g D钚是金属元素 【解析】由图可知，金属元素“钚”的原子序数是94，根据原子序数核电荷数质子数，则该元素的质子数为94；根据相对原子质量质子数中子数，钚的中子数24494150；其相对原子质量为244，单位是“1”，而不是“克”。故选D ) 4(2016， 黔东南州)下列化学符号中数字 “2” 表示的意义正确的是 ( D A2Fe ：两个亚铁离子 B.Cu：一个铜离子带 2 个单位正电荷 C2H：两个氢元素 DO2：一个氧分子中含有两个氧原子

10、 【解析】标在离子符号前面的数字表示离子的个数 ，2Fe 中的“2”表示铁离子的个数为 2，故 A 错误；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Cu中的“2” 表示铜元素的化合价为 2 价，故 B 错误；标在元素符号前面的数字表示原子的个数 ，2H 中的“2”表示氢原子的个数为 2，元素只讲种类、不讲个数，故 C 错误；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示 1 个氧分子中含有 2 个氧原子，故 D 正确。故选 D 22331化学式 元素符号 来表示物质组成的式子，具有唯一性。 (1)含义：用 (2)化学式表示的意义 宏观：既可表示某种物质，又可

11、表示某物质的元素组成。 化合物 ，也表示水由 氢元素和氧元素 组成。 例：H2O，表示水是一种 微观：既可表示某种物质的一个分子，又可表示某物质微粒的原子构成。 水分子 ， 例：H2O，表示一个 2个氢原子和1个氧原子 构成。 也表示一个水分子由 2化合价 (1)含义：各种元素在相互化合时，原子的个数比总是一定的， 化合价 表示。 这种性质用 零 。 (2)规则：在化合物中，各元素化合价的代数和为_零 。 在单质中元素化合价为_正上 ，符号(、)在_前 ， (3)书写：化合价写在元素符号的_ 方后 。 数字在_(4)常见元素及原子团的化合价 常见元素的化合价 金属 元素 钠 钙 锌 铝 元素

12、符号 Na Ca Zn Al 常见的 化合价 1 2 2 3 非金属 元素 氢 氧 氯 氮 元素 符号 H O Cl N 常见的 化合价 1 2 1、5、7 3、5 铜 铁 Cu Fe 1、2 2、3 2、4、 6、7 磷 硫 P S 3、5 2、4、6 4、2、4 锰 Mn 碳 C 常见原子团的化合价 原子团 氢氧根 硝酸根 碳酸氢根 铵根 硫酸根 碳酸根 亚硫酸根 离子符号 OH NO3 HCO3 NH4 SO42 CO32 SO32 所带电荷 1 1 1 1 2 2 2 化合价 1 1 1 1 2 2 2 【例5】 (2016 ，十堰)化学式“H2O”表示意义错误的是( D ) A水这种

13、物质 B一个水分子 C水是由氢、氧两种元素组成 D水是由两个氢原子和一个氧原子组成 【分析】 根据化学式的意义进行分析：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成。 【例6】 (2015 ，德州)以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是( B ) 金刚石 C 五氧化二磷 O5P2 氯化铁FeCl2 钠元素显1价 Na1 两个铝离子 2Al3 A B C D 【分析】 首先分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其他位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并根据物质化学式的书写规则正确书

14、写物质的化学式。 5(2016 ，滨州)我们常听到以下说法：生理盐水；高原缺氧；煤气中毒；胃酸过多。请从H、C、O、Na、Cl中选择合适的元素，书写化学式： NaCl ； (1)中的“盐” O2 ； (2)中的“氧”_CO ； (3)中的“煤气”_(4)中的“酸”_ 。 HCl 6已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为1、3、1、2，则A、B、C、D四种元素中的某两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是( B ) AAC BAD CA2D DB2D3 【解析】已知A、B、C、D四种元素的化合价，则根据“化合物中各元素的化合价的代数和为零”即可检验化学式的书写是否正确。故选B 一个碳12原子的

15、质量的1/12 作为标准，其他原子的1相对原子质量：以 比值就是该元素原子的相对原子质量。 质量与这个标准进行比较，所得的_ 相对原子 质量的总和。 2相对分子质量：一个分子中各原子的 【注意】 相对原子质量是一个比值，不是原子的真正质量，通常取整数；在计算相对分子质量时，应注意弄清化学式中数字的化学意义。 3根据化学式进行简单的计算 (1)计算物质的相对分子质量。 (2)化合物中各元素的质量比各原子的相对原子质量原子个数之比。 (3)化合物中某元素的质量分数(该元素的相对原子质量原子个数)/化合物的相对分子质量100% 。 【例 7】 (2016， 广州) 乙硫醇(化学式为 C2H6S)易挥

16、发，有蒜臭味，人对该 ) 气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是( B A乙硫醇的相对分子质量为 62 B乙硫醇中 C、H、S三种元素的质量比是 261 32C硫元素的质量分数是100% 1221632D在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏 【分析】 根据化学式计算分子的相对分子质量、 构成分子的各元素的质量比和某元素的质量分数是解答此题的关键。 乙硫醇中 C、 H、 S 三种元素的质量比是(122)(16)(321)12316。 7(2016 ，郴州)焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚

17、硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算： (1)x_5 ； 45 (2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是_ ； 24.2% 精确到0.1%) 。 (3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是 (【解析】(1)焦亚硫酸钠的相对分子质量为23232216x190，x5；(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是(322)(165)45；(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是232/190 100% 24.2% 1(2016 ，上海)用“”表示一个氢原子，能表示两个氢分子的微观示意图是( B ) 2(2016 ，齐齐哈尔)不同种元素最本质的区别是( B ) A中子数不同 B质子数不同

18、 C相对原子质量不同 D核外电子数不同 【解析】元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。故选B 3(2016 ，南宁)下列关于分子和原子的说法，错误的是( D ) A分子和原子都可以构成物质 B由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小 4(2016 ，扬州)下列物质属于化合物的是( B ) A硫 B水 C铜 D空气 5(2016 ，葫芦岛)地壳中含量最多的金属元素是( C ) A氧 B硅 C铝 D铁 6(2016 ，

19、鄂州)下列化学用语与意义相符的是( D ) AN2：表示2个氮原子 BFe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为34 CS2：表示硫元素显2价 DC2H5OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含9个原子 7(2016 ，云南)硒是一种人体必需的微量元素。缺硒可能引起表皮角质化和癌症。硒元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误是( B ) A硒原子的质子数为34 B硒属于金属元素 C硒的元素符号为Se D硒元素的相对原子质量为78.96 8(2015 ，宜昌)最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显9价，该离子符号的书写正确的是( C ) AIrO2

20、 BIrO3 CIrO4 DIrO5 【解析】化合价是元素化合时的性质，单质中元素没有化合价。化合物中各元素化合价代数和为0，但离子中化合价代数和不为0。设该离子符号为IrOx，则9(2)x10，解得x4，即离子符号为IrO4。故选C 9(2016， 营口)下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是 ( D) AS BSO2 CH2S DH2SO4 10(2016， 郴州)用化学符号表示： 2Al (1)2个铝原子_； NH4 ； (2)铵根离子 S ； (3)2 价的硫元素_(4)氯化亚铁 FeCl 2 ； CO2。 (5)干冰_211(2016 ，呼和浩特)如图是甲、乙分子的微观结构模

21、型，试写出甲物质的化学C2H4O2 ；乙和甲_(不是 选填“是”或“不是”)同一种物质。 式 【解析】由甲的分子微观结构模型可知，甲的化学式为C2H4O2；甲的分子结构与乙的分子结构不同，所以二者不属于同种物质 12(2015 ，嘉兴)元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。 (1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中所代表的三种元素中，属于 。 非金属的是_N2O 用化学(2)表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为1价的氮的氧化物_(式表示)。 (3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高

22、速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子 _ 。13(2016 ，宁夏)中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素(C15H22O5)而荣获诺贝尔生理学或医学奖，受到世界的高度关注，青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，据此信息回答： 碳、氢、氧三种元素的质量比为：901140 。 (1)青蒿素中各元素的质量比为 28.4% 。 (2)青蒿素中氧元素的质量分数是 (3)青蒿素的研制成功，体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用 传统中医药在治疗疑难杂症方面的重要作用 。 是 14(2016 ，天津)尿素CO(NH2)2是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残

23、留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： 4 写数字)种元素； (1)CO(NH2)2中共含有_(60 ； (2)CO(NH2)2的相对分子质量是_6.4 计算结果精确到(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为_g(0.1)。 15(2016， 烟台)2015年 5 月中国自主知识产权抗癌新药“西达本胺”全球上市。 我国有了自己原创的抗癌新药。某种西达本胺(化学式为 C22H19FN4O2)药片中，除了含有西达本胺外，还含有淀粉。 (1)西达本胺的相对分子质量为_ 。 (2)药厂检验室对该西达本胺药片进行检验， 若测得药片中氟元素的含量为19，则该药片中西达本胺的质量分数是多少？ 19500解：(1)西达本胺(化学式为 C22H19FN4O2)的相对分子质量为： 122211919144162390； 1919500(2)该药片中西达本胺的质量分数是：19100%2%。 100%390