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1、NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。料的原料和精制食盐。1C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要成味精是调味料的一种，主要成分为谷氨酸钠。分为谷氨酸钠。2Na2CO3：块碱、纯碱、苏打块碱、纯碱、苏打(Soda)、口碱（历史上，、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱口碱”之说。之说。）、碱面（食用碱）。）、碱面（食用碱）。3NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制式盐，溶
2、于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。作过程中的膨松剂。4NaCl和和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而主要用于食品调味，而Na2CO3和和NaHCO3被视作被视作“碱碱”用于油污清洗和面食制作。用于油污清洗和面食制作。明明是盐为什么叫明明是盐为什么叫“碱碱”呢？呢？5第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解(第一课时第一课时)67根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱
3、生成的盐生成的盐1 1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2 2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3 3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4 4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaClNaCl、 K K2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3、NHNH4 4ClClCHCH3 3COONHCOONH4 4、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3CHCH3 3COONaCOONa、K K2 2COCO3 3【知【知识识回回顾顾】78【回【回忆忆思考】思考】NaNa2 2COCO3 3俗称什么？分别往等浓度的俗称什么？分别往等浓度的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？溶
4、液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液8盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性pH值值盐的盐的类型类型实验内容：实验内容： 分别测以下分别测以下7 7种盐溶液的种盐溶液的pHpH值，确定它们的酸碱值，确定它们的酸碱性。性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。变色后，与标准比色卡对比。9中性中性酸性酸性碱性碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性=7=777 7=7=7777 7强酸强强酸强碱碱盐盐强碱弱酸强碱弱酸盐盐强碱弱
5、强碱弱酸酸盐盐强酸弱碱强酸弱碱盐盐强酸强碱强酸强碱盐盐强碱弱酸强碱弱酸盐盐强酸弱碱强酸弱碱盐盐实验实验探究探究一一. 探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性910一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性结论结论盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。2.2.“谁强显谁性谁强显谁性, ,都强显中性都强显中性”！为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？1011盐溶液呈现不
6、同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+OH纯水中：纯水中：往纯水加入往纯水加入CH3COONa形成形成溶液后，请思考：溶液后，请思考：（1）CH3COONa溶液显碱性的本质原因是什么？溶液显碱性的本质原因是什么？（2）溶液中的）溶液中的H+,OH-来自哪里？来自哪里？（3）CH3COO和和Na对对H+,OH-有什么影响有什么影响（生（生成弱电解质）？成弱电解质）？（4）溶液中存在哪里粒子？）溶液中存在哪里粒子？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书P55表格表格1112电离方程式电离方程式c(H+)和和c(OH)相对大相对大小小 盐溶液的酸碱性盐溶
7、液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究【探究1】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2OOH+H+CH3COONaNa+ +CH3COO+有有（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOHc(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2ONH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+水解方程式水解方程式1314【探究【探究3】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。电离方程式电离方程式c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱
8、性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式H2OH+OHNaClCl+Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响）1415二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解盐类的水解 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱弱离子离子跟跟水水所电所电离出来的离出来的H+ 或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，的反应，叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)1、概念：、概念：盐盐+水水酸酸+碱碱1516盐盐 + 水水
9、 酸酸 + 碱碱盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。促进水的电离。促进水的电离。2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：使使c(H+)c(OH)生成弱电解质；生成弱电解质；4、水解的特点：、水解的特点：可逆可逆吸热吸热一般很微弱一般很微弱水解平衡（动态）水解平衡（动态）中和中和水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“”，而写，而写“”。，必有弱酸或弱碱生成，必有弱酸或弱碱生成多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。H0与加酸、碱比较与加酸、碱比较16175、水解的规律：、水解的规律：有弱就水解有弱就水解,无弱不水解
10、，无弱不水解，谁弱谁水解；谁弱谁水解；越弱越水解，谁强显谁性，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，同强显中性，同弱电离定。同弱电离定。盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解的引起水解的离子离子对水的电离对水的电离平衡的影响平衡的影响溶液的溶液的酸碱性酸碱性强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱盐强碱盐能能弱酸的弱酸的阴离子阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱的弱碱的阳离子阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性CH3COONa1718【课课堂小堂小结结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶
11、液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：三、盐类水解：1、概念：、概念：2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点：5、水解的规律：、水解的规律：溶液中溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出来所电离出来的的H+ 或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。181.在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（）
12、2.A、ClOB、CO323.C、Fe3+D、SO42D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2SK2SO4193.盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C、溶液的、溶液的pH减小减小D、没有发生中和反应、没有发生中和反应B202121 6.水解方程式的书写 （1）表示形式：用化学方程式表示：）表示形式：用化学方程式表示：盐盐+水水酸酸+碱碱用离子方程式表示：用离子方程式表示：盐的离
13、子盐的离子+水水弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH-(或或H+)NH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH-2223盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱(2)盐类水解方程式的书写的注意事项盐类水解方程式的书写的注意事项1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写不写“=”、“”、“”；3.也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成写成4.分解产物的形式分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解，但以第
14、一步水解为主。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸(or弱碱弱碱) + OH ( or H+ ) 2324（3）盐类水解方程式的书写实例：）盐类水解方程式的书写实例：（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF+H2OHF+ NaOHF+ H2OHF+ OH（二）多元弱酸强
15、碱盐（二）多元弱酸强碱盐如：如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3 + H2OH2CO3 + OHCO32 + H2OHCO3 + OH(主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5种离子，种离子，2种分子。种分子。？2425（三）弱碱强酸盐水解（三）弱碱强酸盐水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Al3+3H2OAl(OH)3+3H+2526（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：NaHCO3
16、HCO3 + H2OH2CO3 + OHHCO3 + H2OCO32 + H3O+水解水解电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈性性碱碱NaHSO3HSO3 + H2OH2SO3 + OHHSO3 + H2OSO32 + H3O+水解水解电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈性性酸酸26下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A、H2O+H2OH3O+OH-B、OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、NH4+H2ONH3H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C27作业：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写作业：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水
17、解的写出水解反应的离子方程式。出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OHNH4+H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS+OHFe3+3H2OFe(OH)3+3H+28291.1.为何生成水的离子反应可以进行？为何生成水的离子反应可以进行？2.NH2.NH4 4ClCl的水解反应也属于离子反应，但无沉淀、气的水解反应也属于离子反应，但无沉淀、气体和水生成，为何能进行？体和水生成，为何能进行？3.3.你对离子反应的条件之一你对离子反应的条件之一“生成水生成水”有无新的认有无新的认识？识？生成水生成水生成难电离的物质生成难电
18、离的物质293031思考：将同浓度的下列盐溶液按照酸碱性分组。思考：将同浓度的下列盐溶液按照酸碱性分组。 CHCH3 3COONa NaCl NHCOONa NaCl NH4 4Cl AlClCl AlCl3 3 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 酸性：酸性： (NH (NH4 4) )2 2SOSO4 4 NHNH4 4Cl AlClCl AlCl3 3 碱性：碱性： CH CH3 3COONa NaCOONa Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 中性：中性： NaCl
19、Na NaCl Na2 2SOSO4 4 3132用用pH试纸测下列溶液酸碱性试纸测下列溶液酸碱性 （1）CHCH3 3COONa NaCl NHCOONa NaCl NH4 4Cl AlClCl AlCl3 3 （2 2）(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 碱性：碱性： CH CH3 3COONa NaCOONa Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 碱性碱性为什么会不同？为什么会不同？8764671093233三、盐类水解平衡三、盐类水解平衡影响因素影响因素1、内因：、内因
20、：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClOCH3COOH碱碱性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸性性Mg(OH)2Al(OH)3163334同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3H2CO3碱碱性性正盐的水解程度正盐的水解程度酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度11比较比较NaHS和和Na2S溶液的碱性强弱？溶液的碱性强弱？34351、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的N
21、aX、NaY、NaZ三种溶液的三种溶液的pH分别为分别为8、9、10，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为。HXHYHZ练习：练习：2、已知、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请推请推测测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由大到小的大到小的顺序是：顺序是：。NaClOCH3COONaNaNO235已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+通过实验探究促进或抑制通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件。水解的条件。2、外界条件对水
22、解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因提示：符合勒夏特列原理提示：符合勒夏特列原理36条件条件移动方向移动方向n(H+) c(H+)pH值值Fe3+水解程度水解程度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOH减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀37382、外因：、外因：温度：温度：升温，促进水解。
23、升温，促进水解。浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。(越稀越水解越稀越水解)加酸：加酸：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进加碱：加碱：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制10压强、催化剂不可能使此平衡移动38练习练习1、为了使、为了使Na2S溶液中的溶液中的C（Na+）和）和C（S2-）比值变小，可）比值变小，可加入的物质是（加入的物质是（）A适量的盐酸适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液适量的硫氢化钾溶
24、液2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是是，原因：，原因：（用离子方程式（用离子方程式和简要文字说明表示）和简要文字说明表示）。CD红色红色红色加深红色加深产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中在纯碱溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，后， CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-浓度减小
25、，水解平衡左浓度减小，水解平衡左移，移， OH-浓度减小，酚酞褪色。浓度减小，酚酞褪色。393、CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列，改变下列条件，填写变化情况条件，填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小40我我们只只总结了了强强酸酸强强碱碱盐和
26、和强强酸弱碱酸弱碱盐、强强碱弱酸碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？是否水解呢？其溶液是酸性？碱性？其溶液是酸性？碱性？中性？中性？拓展与延伸拓展与延伸41实验探究实验探究1将将NaHCONaHCO3 3溶液与溶液与AlClAlCl3 3溶液混合溶液混合现象：现象：产生白色沉淀，并放出气体产生白色沉淀，并放出气体分析原因：分析原因：NaHCONaHCO3 3溶液：溶液：AlClAlCl3 3溶液：溶液：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
27、42实验探究实验探究2将将NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与FeClFeCl3 3溶液混合溶液混合现象：现象：产生红褐色沉淀，并放出气体产生红褐色沉淀，并放出气体分析原因：分析原因：NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：CO32- + H2O HCO3- + OH- FeClFeCl3 3溶液：溶液：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 43（1）温度）温度（2）浓度）浓度（3）酸碱度（外加酸碱）酸碱度（外加酸碱）（4）水解互促）水解互促“双水解反
28、应双水解反应”2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用“”，气体不用箭号。，气体不用箭号。如如Al2S3水解水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O44双水解应用举例双水
29、解应用举例（1）弱酸弱碱盐溶于水时的反应）弱酸弱碱盐溶于水时的反应例、例、NH4F溶解时溶解时NH4+ + F- + H2O NH3H2O + HF（2 2）水解显不同性的盐溶液相混时）水解显不同性的盐溶液相混时例例1、FeCl3溶液与溶液与NaHCO3溶液混合溶液混合例例2、Al2(SO4)3溶液与溶液与Na2CO3溶液混合溶液混合45常见双水解彻底情况：常见双水解彻底情况：试写出上述双水解反应的离子方程式。试写出上述双水解反应的离子方程式。Al3+与与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-Fe3+与与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-
30、、HCO3-NH4+与与SiO32-、AlO2-说明：说明：(Fe3+与与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应，主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应可不考虑盐的双水解反应46完善：完善：盐类水解的规律盐类水解的规律难溶不水解，难溶不水解，有弱才水解有弱才水解，无弱不水解无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体（电离）定；谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体（电离）定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。4748491.1.为什么为什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 ,
31、 , FeClFeCl3 3 等盐可用做净水剂？等盐可用做净水剂？ 思考：思考：4.4.在必修在必修I I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入铁胶体时是在沸水中滴入FeClFeCl3 3溶液，你现在知道溶液，你现在知道其中的原理了吗？其中的原理了吗？2.2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的化学反应原理是什么？4950混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试
32、剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用50四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用1判断盐溶液的酸碱性及强弱。判断盐溶液的酸碱性及强弱。依依据据：谁谁强强显显谁谁性性，都都强强显显中中性性，越越弱弱越越水水解解，弱弱弱弱具具体体（电离）定。（电离）定。如如：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列七七种种溶溶液液：Na2CO3、 NaAc、 Na2SO4、 NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，等溶液，pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOH Na2CO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO451
33、(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。于第二步。如相同物质的量浓度的如相同物质的量浓度的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液的碱性前者溶液的碱性前者比后者强。比后者强。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4(3)弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则；水解程度强于电离，则显碱性，如显碱性，如HCO3-、HS-、HPO4
34、2-等。等。(4)弱酸弱碱盐：？弱酸弱碱盐：？521比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小大小1.0.1mol/LNH4Cl溶液溶液_0.01mol/LNH4Cl溶液溶液2.0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3.251mol/LFeCl3溶液溶液_801mol/LFeCl3溶液溶液4.0.1mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液532.物质的量浓度相同的下列溶液，物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排由大到小排列正确的是列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH
35、4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HClB54552.易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制FeCl3溶液溶液：加少量：加少量；配制配制FeCl2溶液溶液：加少量：加少量；稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉配制配制FeSO4溶液溶液：加少量：加少量；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（1）配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解）配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解（2）实验室保存试剂时，要考虑盐的水解）实验室保存试剂时，要考虑盐的水解如如Na2CO3、Na2SiO3、NaAlO2溶液溶液显碱性，不能用碱性，不能用带
36、玻璃玻璃塞的塞的试剂瓶瓶贮存，保存存，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。溶液不能用玻璃瓶。如配制如配制FeCl3、AlCl3溶液溶液时先将固体溶于稀先将固体溶于稀盐酸，然后加水稀酸，然后加水稀释。55配制配制SnCl2溶液溶液,应先加入适量应先加入适量HCl。如如Sn2+H2OSn(OH)+H+Sn(OH)Cl+Cl- -加入加入HCl易水解盐溶液的配制易水解盐溶液的配制(如如:SnCl2SbCl3Bi(NO3)3)为抑制水解，必须将它们溶解在相应的碱或酸中为抑制水解，必须将它们溶解在相应的碱或酸中.Sn2+H2O+Cl- - Sn(OH)Cl+H+7/25/202456配制配制Bi(NO3)3溶
37、液溶液,应先加入适量应先加入适量HNO3。Bi3+H2OBi(OH)2+H+(硝酸氧铋硝酸氧铋)BiONO3+NO3- -+H2OBi(OH)2+H+-H2O加入加入HNO3Bi3+H2O+NO3- - BiONO3+2H+7/25/202457配制配制Na2S溶液溶液,应先加入适量应先加入适量NaOH。S2-+H2OHS- -+OH- -+H2OH2S+OH- -加入加入NaOH7/25/2024583、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl
38、Cl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)35960FeCl3溶液溶液Fe(NO3)3溶液溶液Fe2(SO4)3溶液溶液Na2SO3溶液溶液Ca(HCO3)2溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO32.下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？3.制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用TiCl4制备制备TiO2书
39、书P581. 1.如何通过如何通过如何通过如何通过FeCl3溶液制得溶液制得FeCl3 固体？加热固体？加热固体？加热固体？加热AlClAlCl3 3 6H2O 得得得得AlClAlCl3 3 ？在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入HClHClHClHCl气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干燥的HClHClHClHCl气流中加热。气流中加热。气流中加热。气流中加热。练习：练习：60614.制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用TiCl4制备制备TiO2如果溶液溶度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料如果溶液溶度较低，
40、可以利用水解反应来获得纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。（氢氧化物可变为氧化物）。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。等。过量过量61625.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中发生水解相互促进弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中发生水解相互促进若能使水解完全若能使水解完全，
41、则不能大量共存。，则不能大量共存。 常见常见相互促进若能使水解完全相互促进若能使水解完全的离子组合的离子组合: Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+与与AlO2-、SiO32- .注意注意: Fe3+与与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生双也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。水解，而是发生了氧化还原反应。6263解离子共存题的基本思路：解离子共存题的基本思路：“一色一色二性二性三特殊三特殊四反应四反应”63647、某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解某些活泼金属与强酸弱碱
42、盐的反应考虑盐类的水解在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉为何有为何有H2放出放出?6465658.利用盐类水解除杂利用盐类水解除杂如：如：MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+加入加入Mg(OH)2加入加入MgO加入加入MgCO3加入加入Mg不引入新杂质！不引入新杂质！(主主)(次次)65（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al33HCO3Al(OH)3
43、3CO2生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。（3）某些化学肥料不能混合使用；某些化肥的长期使某些化学肥料不能混合使用；某些化肥的长期使用使土壤酸用使土壤酸(碱碱)化发生板结。化发生板结。如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H2PO4)2均不均不能与草木灰能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用。混合使用。9、解释生活、生产中的一些化学事实、解释生活、生产中的一些化学事实66沫灭火器的原理沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液68（4）热的纯碱液去油污效果好热的纯
44、碱液去油污效果好加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的C(OH)较大，较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）某些胶体的制备利用水解原理。如实验室制备）某些胶体的制备利用水解原理。如实验室制备氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体70(6).炸油条或油饼时为什么要放明矾?AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3 + +OHOH- -AlAl3+3+ 3HCO+ 3HCO3 3- - =Al(OH)Al(OH)
45、3 3 3CO3CO2 271 被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性碱性碱性碱性物质物质物质物质( (主要成分为组胺、五羟色胺主要成分为组胺、五羟色胺主要成分为组胺、五羟色胺主要成分为组胺、五羟色胺), ),而蜜蜂分泌物中含有的是一种而蜜蜂分泌物中含有的是一种而蜜
46、蜂分泌物中含有的是一种而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性酸性酸性酸性物质物质物质物质( (主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸). ).思考：思考： 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？处理？处理？处理？被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可. .被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小
47、苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液. .（7）蜂蜇处理办法）蜂蜇处理办法72（8）NH4Cl与与ZnCl2溶液可作溶液可作焊接中的除接中的除锈剂（9）FeCl3止血止血73练练习习1：除除去去MgCl2溶溶液液中中的的Fe3可可在在加加热热搅搅拌拌条条件件下下，可可加加入入某某试试剂剂，后后过过滤滤。下下列列试试剂剂中中合适的是（合适的是（）A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2DEF742.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂。为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量
48、盐酸。实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释。NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂。实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞。753.铁酸钠（铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为强，本身在反应中被还原为Fe3+离子离子铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是外，另一个原因是_Fe3+发生水解生成发生水解生成Fe(OH)3胶体胶体,能吸附杂质能吸附杂质762
49、下列下列说法正确的是法正确的是()AAlCl3溶溶液液和和Al2(SO4)3溶溶液液加加热、蒸蒸发、浓缩、结晶晶、灼灼烧，所得固体的成分相同所得固体的成分相同B配配制制FeCl3溶溶液液时，将将FeCl3固固体体溶溶解解在在硫硫酸酸中中，然然后后再再用用水水稀稀释到所需的到所需的浓度度C用加用加热的方法可除去的方法可除去KNO3溶液中混有的溶液中混有的Fe3D泡沫泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸和硫酸铝【答案】【答案】C79五、溶液中微粒浓度大小的比较五、溶液中微粒浓度大小的比较1两个理论两个理论弱弱电解解质电离理离理论：电离粒子的离粒子的浓度大于度大于电离生成粒
50、子的离生成粒子的浓度。度。例例如如，H2CO3溶溶液液中中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多多元元弱弱酸酸第第一一步步电离程度离程度远远大于第二步大于第二步电离离)。思维依据：三个等式，一个不等式思维依据：三个等式，一个不等式80水解理水解理论：水解离子的：水解离子的浓度大于水解生成粒子的度大于水解生成粒子的浓度。度。例如，例如，Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步多元弱酸根离子的水解以第一步为主主)。2三个守恒三个守恒电荷荷守守恒恒：电荷荷守守恒恒是是指指溶溶液液必必须保保持持电中中性性，即即溶溶液液中中所所有
51、有阳离子的阳离子的电荷荷总浓度等于所有阴离子的度等于所有阴离子的电荷荷总浓度。度。例例如如，NaHCO3溶溶液液中中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物物料料守守恒恒：物物料料守守恒恒也也就就是是元元素素守守恒恒，变化化前前后后某某种种元元素素的的原原子个数守恒子个数守恒。（。（溶液中某一溶液中某一组分的分的原始原始浓度度应该等于等于它在溶液中它在溶液中各种存在形式各种存在形式的的浓度之和度之和 ）例例如如，0.1mol/LNaHCO3溶溶液液中中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1mol/L。质子子守守恒恒：由由水水电离离出出的的c(H)
52、等等于于由由水水电离离出出的的c(OH)。（水水电电离离出出的的H+存存在在形形式式各各浓浓度度之之和和与与水水电电离离出出的的OH存存在在形形式式各各浓浓度之和相等）度之和相等）例如，纯碱溶液中：例如，纯碱溶液中：得得到质子后的产物？失去质子后的产物？c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。训练训练1写出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 训练训练2写出写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒
53、：质子守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c
54、(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )c(COc(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )83 训练训练3 写出写出0.1moL/L的的Na2CO3溶液中粒子浓度溶液中粒子浓度关系关系大小关系大小关系电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+)C(OH-) = C(H+)
55、 + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)843六种溶液中离子浓度大小关系六种溶液中离子浓度大小关系(1)多元弱酸溶液多元弱酸溶液多元弱酸分步多元弱酸分步电离且一步比一步更离且一步比一步更难电离。离。如如H2CO3溶液溶液c(H)c(HCO3)c(CO32)(2)多多元元弱弱酸酸的的正正盐溶溶液液：多多元元弱弱酸酸根根离离子子分分步步水水解解且且一一步步比比一一步步更更难水解。水解。如如K2S溶液：溶液：c(K)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。(3)多多元元弱弱酸酸的的酸酸式式盐溶溶液液，要要考考虑酸酸式式酸酸根根离离子子的的电离离与与水水解解程程度度的的强强弱弱进行行具具体体分分
56、析析如如NaHCO3溶溶液液中中，水水解解电离离，c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO32)NaHSO3溶溶液液中中，电离离水水解解，c(Na)(HSO3)c(H)c(SO32)c(OH)c(H2SO3)(4)不同溶液中同一离子不同溶液中同一离子浓度的大小比度的大小比较要考要考虑溶液中其他离子溶液中其他离子对其的影响。其的影响。如如在在相相同同物物质的的量量浓度度的的下下列列溶溶液液中中NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4，c(NH4)由大到小的由大到小的顺序是：序是：。(5)混合溶液中各离子混合溶液中各离子浓度的大小比度的大小比较要考要考虑溶液中溶液中
57、发生的水解平衡、生的水解平衡、电离平衡等。离平衡等。如如在在0.1mol/L的的NH4Cl溶溶液液和和0.1mol/L的的氨氨水水混混合合溶溶液液中中，各各离离子子浓度度由由大大到到小小的的顺序序是是：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。这是是由由于于在在该溶溶液液中中，NH3H2O的的电离离与与NH4的的水水解解互互相相抑抑制制，但但NH3H2O的的电离程度大于离程度大于NH4的水解程度。的水解程度。思维要点：思维要点：先考虑过量问题，得出准确的溶质先考虑过量问题，得出准确的溶质及其浓度大小，然后进行综合分析：抓住两溶液及其浓度大小，然后进行综合分析：抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的
58、电离程度和生成盐的混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。水解程度的相对大小。关注所给物质的量是关注所给物质的量是物物质的量浓度质的量浓度还是还是pH（6）酸与碱反应生成液各离子浓度的大小比较：）酸与碱反应生成液各离子浓度的大小比较：89例例1、等等浓浓度度等等体体积积CH3COOH溶溶液液和和NaOH溶溶液液混混合合例例2、将将pH3的的盐盐酸酸溶溶液液和和pH11的的氨氨水水等等体体积积混合后混合后例例3、向向CH3COOH溶溶液液中中滴滴加加NaOH溶溶液液使使溶溶液液呈呈中性中性求混合溶液中各种离子浓度的大小求混合溶液中各种离子浓度的大小90例例4、把把0.2mo
59、l/LHAc溶液和溶液和0.1mol/LNaOH溶液溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（是（）、c(Ac-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/LB91例例5.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL 1的的(NH4)2SO4溶溶液液中中：c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)B0.1molL1的的Na2CO3溶溶液液中中：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H
60、2CO3)C0.1molL1的的NH4Cl溶溶液液与与0.05molL1的的NaOH溶溶液液等等体体积积混合：混合：c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)Dc(NH4)相相等等的的(NH4)2SO4溶溶液液、NH4HSO4溶溶液液、(NH4)2CO3溶溶液液和和NH4Cl溶溶液液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4HSO4)c(SO42)；B项项根根据据质质子子守守恒恒c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)；C项项两两者者反反应应后后生生成成相相同同物物质质的的量量的的NH3H2O、NH4Cl和和NaCl，NH3H2O的的电电离离程程度度大大于于NH4的
61、的水水解解程程度度，NH4的的浓浓度度比比Na大大；D项项四四种种盐盐的的物物 质质 的的 量量 浓浓 度度 相相 同同 时时 ， c(NH4)的的 大大 小小 关关 系系 为为 ：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4HSO4)c(NH4Cl)，当当四四种种盐盐提提供供的的NH4浓浓度度相相等等时时：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4HSO4)c(H)c(NH4)c(OH)B向溶液中加入适量氨水可使溶液中向溶液中加入适量氨水可使溶液中c(NH4)c(Cl)C向溶液中加入少量向溶液中加入少量CH3COONa固体，固体，c(NH4)增大增大D向溶液中加水稀向溶液中加水
62、稀释100倍后，溶液倍后，溶液pH6【解解析析】NH4水水解解使使NH4Cl溶溶液液显显酸酸性性，但但水水解解程程度度弱弱，故故c(NH4)c(H)，A项项错错误误。加加入入氨氨水水，增增大大c(NH3H2O)抑抑制制NH4水水解解，可可使使c(NH4)c(Cl)，B项项正正确确。加加入入CH3COONa固固体体，由由于于CH3COO水水解解显显碱碱性性，促促进进NH4水水解解，c(NH4)减减小小，C项项错错误误。加加水稀释，能促进水稀释，能促进NH4水解，使溶液的水解，使溶液的pH变化比变化比6小，小，D项错误。项错误。【答案】【答案】B4室室温温下下，取取0.3molL1HY溶溶液液与与
63、0.3molL1NaOH溶溶液液等等体体积混混合合(忽忽略略混混合合后后溶溶液液体体积的的变化化)，测得得混混合合溶溶液液的的pH9，则下下列列说法法(或关系式或关系式)正确的是正确的是()A混合溶液中由水混合溶液中由水电离出的离出的c(OH)109molL1B溶溶液液中中离离子子浓度度由由大大到到小小的的顺序序为：c(Y)c(Na)c(OH)c(H)Cc(OH)c(HY)c(H)1109molL1Dc(Na)c(Y)c(HY)0.3molL1【解解析析】当当HY与与NaOH混混合合时时二二者者恰恰好好反反应应生生成成NaY，由由于于pH9，说说明明Y发发生生水水解解，生生成成HY和和OH，由
64、由水水电电离离出出的的c(OH)105molL1，A错错；溶溶液液中中离离子子浓浓度度大大小小顺顺序序为为c(Na)c(Y)c(OH)c(H)，B错错；根根据据电电荷荷守守恒恒和和物物料料守守恒恒：c(Na)c(H)c(OH)c(Y)，c(Na)c(HY)c(Y)，从从而而推推得得C正正确确；c(Na)0.15molL1，D错。错。【答案】【答案】C5在下列有关碳酸的在下列有关碳酸的盐溶液的溶液的说法中，不正确的是法中，不正确的是()A在在溶溶质物物质的的量量相相等等的的Na2CO3、NaHCO3两两溶溶液液中中，阴阴离离子子总数相等数相等B常常温温下下，等等物物质的的量量浓度度的的Na2CO
65、3溶溶液液的的pH大大于于NaHCO3溶溶液的液的pHC在在NaHCO3溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)D在在Na2CO3溶溶液液中中一一定定有有：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)【解解析析】A项项中中未未说说明明两两种种溶溶液液的的浓浓度度，且且CO32与与HCO3均均会会水水解解，水水解解程程度度不不同同，A不不正正确确。由由于于CO32水水解解程程度度大大，对对应应碱碱性性强强，B项正确。项正确。D符合电荷守恒，正确。符合电荷守恒，正确。【答案】【答案】A6(1)物物质的的量量浓度度均均为0.05mol/L的的下下列列五五种
66、种物物质的的溶溶液液中中，pH由大到小的由大到小的顺序是序是_(填填编号号)。NaOHCH3COONaNaHCO3NaClONaHSO4(2)一一定定温温度度下下，向向等等体体积纯水水中中分分别加加入入等等物物质的的量量的的下下列列物物质：NaOH、CH3COOH、NaClO，则水水的的电离离程程度度由由大大到到小小的的顺序序_(填填编号号)。(3)一一定定温温度度下下，向向等等体体积纯水水中中分分别加加入入等等物物质的的量量的的CH3COONa和和NaCN，两两溶溶液液中中阴阴离离子子的的总物物质的的量量分分别为n1和和n2，则n1和和n2的关系的关系为n1_n2(填填“”、“H2CO3HC
67、lO，故故三三种种盐盐的的pH大大小小为为CH3COONaNaHCO3。是是强强碱碱弱弱酸酸盐盐会会促促进进水水的的电电离离，故故三三者者水水的的电电离离程程度度。(3)在在等等物物质质的的量量的的CH3COONa和和NaCN溶溶液液中中，由由电电荷荷守守恒恒可可得得：n1n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)；n2n(Na)n(H) n(CN) n(OH)， 又又 NaCN溶溶 液液 中中 的的 OH物物 质质 的的 量量 大大 于于CH3COONa溶溶液液中中OH物物质质的的量量，则则有有NaCN溶溶液液中中的的n(H)比比CH3COONa溶溶液液中中的的n(H)少少，且且两两溶溶
68、液液中中的的n(Na)相相等等，必必有有：n1n2。【答案】【答案】(1)(2)(3)7.关于浓度均为关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：的三种溶液：氨水、氨水、盐酸、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac（NH4+）：）：B水电离出的水电离出的c（H+）：）：C和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+)B1118.有有4中混合溶液，分别由等体积中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的的2种溶液种溶液混合面成：混合面成：
69、CH3COONa与与HCl；CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3。下列各项排序正确的是。下列各项排序正确的是ApH:Bc(CH3COO-)：C.溶液中溶液中C(H+):Dc(CH3COOH):B1129.向体积为向体积为Va的的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体溶液中加入体积为积为Vb的的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是溶液，下列关系错误的是A.VaVb时：时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）B.Va=Vb时：时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C.Vac（K+）c（OH-）c（H+）D.Va与与Vb任意比时：任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C11310.用用0.10molL1的盐酸滴定的盐酸滴定0.10molL1的氨的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是水，滴定过程中不可能出来的结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C114115个人观点供参考，欢迎讨论
