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1、化学必修一复习化学必修一复习正误判断，正确的打“”，错误的打“”1.(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA个()一、化学计量(2)考查物质的组成和结构78g苯含有C=C双键的数目为3NA() 1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA()(3)考查氧化还原反应电子转移数目 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()(4)考查电解质溶液中粒子的数目1L0.1molL1氨水含有0.1NA个OH()电解解质及其分及其分类二、正确理解物质的分
2、类标准1.现有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气 NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。答案序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电1.离子反离子反应(有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应)离子反应的条件：在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：
3、，D.加入NaOH溶液：。从AD可知离子反应发生的条件：生成的物质、生成的物质、生成的物质、发生反应。三、离子反应和离子方程式2.离子离子方程式的方程式的书写写(步骤：写、拆、删、查)电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。(2)难溶、难电离的物质，单质、氧化物、气体和水不拆(微溶物如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2、OH)。题组训练离子方程式的离子方程式的书写写1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合。(3)氧化镁溶于稀硫酸。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸。(5)B
4、a(OH)2溶液与H2SO4溶液混合。(6)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合。四、氧化还原反应1.氧化氧化还原反原反应与四种基本反与四种基本反应类型的关系型的关系(1)根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据是。2.氧化氧化还原反原反应电子子转移的表示方法移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。用双线桥法和单线桥法标出Fe2O3和CO反应电子转移的方向和数目：Fe2O33CO2Fe3CO2_。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。概括为“升失氧、降得还”
5、实例：1.在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；是氧化产物，是还原产物。3.氧化氧化还原反原反应的概念的概念2.偏二甲肼(CH3)2NNH2与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)，反应中氧化剂是_。题组训练依据方程式判断氧化性、依据方程式判断氧化性、还原性原性强弱弱1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性
6、由强到弱的顺序是A.Sn2、Fe2、Ce3B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2D.Fe2、Sn2、Ce32.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H3.现有24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素C
7、r在还原产物中的化合价为A.2B.3C.4D.54.氧化氧化还原方程式原方程式的的配平配平-化合价升降法化合价升降法练习：配平铜和浓硝酸的反应方程式化学化学计算的常用方法算的常用方法解题模板解题模板五、化学计算的常用方法1.(2016河南安阳一中月考)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3的物质的量浓度为0.2molL1，SO为0.4molL1，溶液中Na的物质的量浓度为A.0.1molL1B.0.2molL1C.0.3molL1D.0.4molL1方法一电荷守恒法3.将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。方法二差量法方法三
8、关系式法必修二重、难点复习化学化学键与物与物质类别的关系的关系一、化学键练习1：有以下9种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。二、元素周期表练习1：在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B.的核外电子数相同，互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素练习2
9、：如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A.5x10B.5xC.5x14D.5x16推断元素在周期表中的位置推断元素在周期表中的位置练习3：(1)56号元素位于第_周期_族。(2)114号元素位于第_周期_族。元素金属性、非金属性元素金属性、非金属性强弱的比弱的比较1.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_(填序号)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2三、元素周期律应用本课结束结束结束
