《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破三 各类试题的载体元素化合物 第10讲 金属及其化合物 考点3 铁及其重要化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破三 各类试题的载体元素化合物 第10讲 金属及其化合物 考点3 铁及其重要化合物课件（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点三铁及其重要化合物回 扣 基 础1拉网排查11个重要反应(1)Fe在少量Cl2中燃烧的化学方程式：_。(2)Fe和S混合加热的化学方程式：_。(3)Fe和H2O(g)高温下反应的化学方程式：_。(4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式分别为：_、_。(5)FeO与盐酸、稀HNO3反应的离子方程式分别为：_、_。(6)Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：_。(7)Fe3O4与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式分别为：_、_。(8)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式分别为：_、_。(9)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式分别为：_、_。(10)F
2、e(OH)2露置于空气中的化学方程式：_。(11)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。2(1)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)_。(2)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)_。三 年 高 考3判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用(2015四川理综，1D)()(2)向含有NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O (2015安徽理综，10C)()(3)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水中可配制FeCl3溶液(2015福
3、建理综，8B)()(4)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，若加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2既有氧化性又有还原性 (2015广东理综，22D)()(5)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2(2015山东理综，11B)()(6)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2(2015天津理综，2A)()(7)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化成Fe3(2015全国卷，10A)()(9)中为铁粉与水蒸气加热，中为肥皂水冒泡，由中现象能证实中发生了反应(2
4、014北京理综，11A)()(10)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料(2014江苏，4D)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)4(2016全国甲卷，28)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 _。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 _ _。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL
5、FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_ _。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶
6、液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ (用平衡移动原理解释)。解析：(1)Fe2具有很强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3，在FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止Fe2被氧化。(2)Fe2被氧化为Fe3，Cl2被还原为Cl，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2对实验的影响。(4)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为2I2Fe3=I22Fe2。K3Fe(CN)6是检验Fe2的试剂。
7、实验溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。两 年 模 拟5下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。答案：、6为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)活化硫铁矿还原Fe3的主要反应为FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：(1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_。(2)检验第步中Fe3是否完全还原，应选择_ (填字母编号)。AKMnO4溶液BK3Fe(CN)6溶液CKSCN
8、溶液 (3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_ _。(4)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3_kg。解析：第步，硫铁矿烧渣的主要成分Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，过滤除去不溶性杂质；第步，在滤液中加入活性硫铁矿FeS2，由题意可知Fe2(SO4)3被还原为FeSO4
9、，同时生成H2SO4，过滤除去过量的活性硫铁矿；第步，在滤液中加入的FeCO3与H2SO4反应生成FeSO4，过滤除去过量的FeCO3；第步，向滤液中通入空气，部分Fe2被氧化为Fe3，Fe3水解产生H，使溶液的pH由5.8降到5.2，同时，除去铝、硅杂质，最后浓缩结晶得到FeSO4晶体。查 缺 补 漏3扫除知识盲点(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl
10、3。(2)向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。(3)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。(4)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好且最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2，现象是生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62。(5)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2。生成Fe(OH)3除了用Fe3与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(6)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(7)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(8)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。谢谢观看！谢谢观看！
