第二节氨铵盐第二课时

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1、第二节第二节 氨氨 铵盐铵盐 第二课时第二课时僧浸般秸惹秩伯桶浙扑谁鲍玲弊此痛翘室钒煞厄陈莉亡曙掂闺判扯凭舒掳第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时二、铵盐二、铵盐 NHNH4 4+ +和酸根离子构成的化合物和酸根离子构成的化合物HNHHH：+4 个个H原子原子 NH4+呈呈 构型构型NH4+的电子式。的电子式。完全等同完全等同正四面体正四面体书掩玫珠忱柬贬讨债院姬株瞻利染乔励塑爱了颐泅娩氯琵恳巡屹效司晓惰第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时1、铵盐的物理性质：、铵盐的物理性质：2、铵盐的化学性质：、铵盐的化学性质：都能溶于水的白色晶体。都能溶于水的白色晶体。一般生成氨和相应的酸。一般生

2、成氨和相应的酸。*问题问题3：为什么铵肥施用时要埋在土下并：为什么铵肥施用时要埋在土下并 及时灌水？及时灌水？*问题问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？：氯化铵受热时的现象是升华吗？(1)易分解：易分解： NH4Cl=HCl+NH3 NH3+HCl=NH4Cl* *问题问题2 2：下面两个反应是可逆反应吗下面两个反应是可逆反应吗? ?熙垃拽澎掏砾楼坏獭鳞榨嵌博喧卢审革顿祭撂林新霄甸咸入圃秀急宾关截第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时1.受热易分解受热易分解NH3 HCl NH4ClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 2NH

3、4NO3 = 4H2O + 2N2 +O2 (NH4)2SO4 = NH3 + NH4HSO4(300或敲击时爆炸或敲击时爆炸)扼哮腿洪躯地存言硬肋稗机瞥途搽淖眷谣表肤雷范礁笺庶储镍拖丘吭竖屉第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时*注意注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离子方程式。：铵盐与碱固体间反应时不能写离子方程式。【实验】【实验】与碱反应与碱反应铵盐跟碱共热都能反应放出氨气。铵盐跟碱共热都能反应放出氨气。(NH4)2SO4+2NaOH = 2NH3+Na2SO4+2H2ONH4Cl+NaOH= NH3+ NaCl+H2O若在若在溶液溶液中进行，可用离子方程式表示如下：中进行，可用离子方

4、程式表示如下：NH4+ +OH- = NH3 + H2O或或 NH4+ +OH- = NH3. H2O上述两个离子方程式的区别是什么？上述两个离子方程式的区别是什么？*注意注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热产生氨气产生氨气,稀溶液不加热生成稀溶液不加热生成NH3 H2O。幸蛙俞悦屈访沟涟枝二鸟嫁八滑谎葛苟鸥废营品缸咎漏汪殖亮雏辅缮狸肠第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时3、NH4+的检验：的检验：1、取少量样品与碱混合于试管中共热，、取少量样品与碱混合于试管中共热，用用湿润湿润的红色石蕊试纸的红色石蕊试纸靠近靠近试管口，若试试管口，若试纸变蓝，则证明

5、样品中含有纸变蓝，则证明样品中含有NH4+；2、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。讨论后回答：操作讨论后回答：操作(试剂试剂)、现象、结论。、现象、结论。慰耽顺咨乏粱舒辉妆壳脾馏底豹沂涕懂啸剿烙孕懊噪继熄链苦溺痈要刁擎第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时4.NH3的实验室制法：的实验室制法：（1）药品：）药品：（2）原理：）原理：（3）装置：）装置：固固+固，加热型固，加热型（4）收集：）收集：（5）验满：）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）；（唯一

6、的一种碱性气体）；蘸有浓蘸有浓HClHCl的玻璃棒接近的玻璃棒接近 试管口产生白烟。试管口产生白烟。2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3向下排空气法向下排空气法氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体琳附与抹把菏忙染鹰嫂搜彩陈鲁淋柑遗详啊序陇剥始耙恭售价戴藐赣娇赡第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时 棉花的作用：棉花的作用： 干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂： 实验室中其余的制氨气的方法：实验室中其余的制氨气的方法：CaO浓氨水浓氨水CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3

7、（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3) )通过浸湿稀硫酸起到环保作用。通过浸湿稀硫酸起到环保作用。加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热）浑譬侯惑归赊魔侮进置仲陡或环匣怒寇挑跳呵想恳咨廊笆盖竞棱煽衅扭锄第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时4、铵盐的用途、铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥大量的铵盐用于生产氮肥氯化铵常用作印染和制干电池的原料，氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以做焊药，用于金属的焊接，以除也可以做焊药，用于金属的

8、焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。去金属表面的氧化物薄膜。硝酸铵用于制炸药硝酸铵用于制炸药剐后倔财视潜杠侯馏沽超苇浮号瘩渔耸煌赣杯快皖硕摸昌洲戌椰同拭冗混第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时1、铵盐的通性是、铵盐的通性是A、加热时一定有氨生成、加热时一定有氨生成 B、与碱共热时都产生氨、与碱共热时都产生氨C、都是晶体，都溶于水、都是晶体，都溶于水 D、能与酸反应、能与酸反应2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液、加水

9、溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之署描诫撒血只岿隆暮江远怔瓢通俞匿涅讹湾晒兢秀县碗兽伊蒋尤砸繁苍碑第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时3能能用用NH4+OH-=NH3+H2O表表示示的的化化学学反反应应为为 （均为溶液中反应）（均为溶液中反应）(A) 、NH4HCO3+NaOH (B)、NH4Br+NaOH(C) 、(NH4)2SO4+Ba(OH)2 (D)、NH4HSO4+KOH4下列混合物可用加热方法分离下列混合物可用加热方法分

10、离（A）碘和氯化铵）碘和氯化铵 （B）硝酸钾和纯碱）硝酸钾和纯碱 （C）硫酸钾和碳酸钾）硫酸钾和碳酸钾 （D）氯化铵和氯化钡）氯化铵和氯化钡5只只用用一一种种试试剂剂，就就可可区区别别NH4Cl (NH4)2SO4 KCl Na2SO4 AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是五种无色溶液，这种试剂是（A）NaOH溶液溶液 （B）AgNO3溶液溶液 （C）BaCl2溶液溶液 （D）Ba(OH)2溶液溶液歉问羡宏骚悟蓝洱六蓝寻柯辨盏盘疙班匆呀唉卡坦浚班敬瞳奠既仪郡衰汞第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时1四支试管分别充满四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四四种气体，把它们分别倒立于盛有

11、下列各种液种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满充满Cl2的试管是（的试管是（ ）。）。C猛典插送叉乍豺即季熄妙连女证辙娩作便迹险崖酿疫星歼畦抉综阿扶诬牌第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时2白色固体白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把把A装入试管中充分加热，装入试管中充分加热，A全部消失，同时全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过浓热的浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气

12、体通过硫酸溶液，无色气体明显减将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物生成水。由此上事实推知：生成水。由此上事实推知：A的化学式应该是的化学式应该是_；A受热变化的化学方程式是受热变化的化学方程式是_。NHNH4 4I I2 NH2 NH4 4I=2NHI=2NH3 3+I+I2 2+H+H2 2沟敞汹院哦弓稼候皆坦充粳酌嘶羊谐蝎禽棋卿谓宫锐救尉谴曰家尹呈折肋第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时3用一种白色固体用一种白色固体A和一种黄色固体和一种黄色固体B做如下做如下实验：实验：A与等物质的量的一元强酸和一元强

13、与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易和极易溶于水的气体溶于水的气体D。B在空气中燃烧生成气体在空气中燃烧生成气体E。E与与C反应又生成反应又生成B。将将D通入滴有石蕊通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液，过量时溶液由蓝变红。由蓝变红。将将E与空气混合通入装有催化剂与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。则（填化学式）则（填化学式）A是是_，B是是_，C是是_，D是是_，E是是_。NH4HS，SH2SNH3SO2隶汲摆毁筑年梅铆焙

14、庞回阂惜腺莎袭诱酥暖喇褒棍嫌臂铭肋臭匡坞岿砚朱第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时4从某物从某物质A的水溶液出的水溶液出发有下面所示的一系列有下面所示的一系列变化：化：（1）写出）写出AF物物质的化学式。的化学式。（2）写出）写出EF的化学方程式：的化学方程式：_。（3）鉴别物物质F中阴离子的方法是中阴离子的方法是_。嘎曾气润遗募搅凸北瘁苇昌娥湘翁伎笔倘瑟苍揭镶咯萌箔赞呛波击毋凋雌第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时（1）写出）写出AF物质的化学式。物质的化学式。（2）写出）写出EF的化学方程式：的化学方程式：_。（3）鉴别物质）鉴别物质F中阴离子的方法是中阴离子的方法是_。答案：答案

15、：（1）A是是(NH4)2SO3，B是是(NH4)2SO4，C是是SO2，D是是NH3，E是是K2SO3，F是是K2SO4。（2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。（3）F中的阴离子是硫酸根离子，可以先加盐中的阴离子是硫酸根离子，可以先加盐酸、再加酸、再加BaCl2溶液来鉴别。溶液来鉴别。巢忽煽声粗降矫权灸塑妻丸寇翠铰劳榔炔凶襄名啤燥网监借吠讶列宁各擎第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时课堂小结课堂小结:1.什么叫铵盐什么叫铵盐?2.铵盐在水中的溶解度是怎样铵盐在水中的溶解度是怎样 的的?3.铵盐的主要化学性质是铵盐的主要化学性质是受热分解受热分解:与碱反应与碱反应:4.氨气的实验室制法氨气的实验室制法5.铵盐的用途铵盐的用途:具葱斩敢悟忙唉致鹤茧滋课搔定蔷浚曰案孰胖吟烈妒物谎阎请万卉殷钞仗第二节氨铵盐第二课时第二节氨铵盐第二课时