《2019高考化学二轮复习微专题5语言描述类问题的答题思路与规范课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习微专题5语言描述类问题的答题思路与规范课件.ppt（80页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微专题微专题5 5语言描述类问题的答题思路与规范语言描述类问题的答题思路与规范类型一反应原理类简答题类型一反应原理类简答题1.1.平衡移动类平衡移动类知能储备知能储备(1)(1)找找出出平平衡衡反反应应的的特特点点( (反反应应前前后后气气体体物物质质的的量量变变化化、反反应应是是吸吸热热还还是是放放 热等热等) )。(2)(2)列出题目改变的条件列出题目改变的条件( (温度的变化、容器容积的改变、浓度的改变等温度的变化、容器容积的改变、浓度的改变等) )。(3)(3)根据平衡移动原理分析改变的条件导致平衡的移动方向。根据平衡移动原理分析改变的条件导致平衡的移动方向。(4)(4)得出结论得出结
2、论( (平衡移动以后导致的结果平衡移动以后导致的结果: :体系颜色的变化、浓度的变化、沉淀体系颜色的变化、浓度的变化、沉淀的溶解或增加等的溶解或增加等) )。典例示范典例示范【例【例1 1】 (2018(2018北京卷北京卷,27,27节选节选) )近年来近年来, ,研究人员提出利用含硫物质热化学循研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下环实现太阳能的转化与存储。过程如下: :(2)(2)对反应对反应,在某一投料比时在某一投料比时, ,两种压强下两种压强下,H,H2 2SOSO4 4在平衡体系中物质的量分数在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。随温度的变化
3、关系如图所示。p p2 2 p p1 1( (填填“ ”或或“ pp1 1。(2)(2) 反应反应是气体物质的量减小的反应是气体物质的量减小的反应, ,温度一定时温度一定时, ,增大压强使反应增大压强使反应正向移动正向移动,H,H2 2SOSO4 4的物质的量增大的物质的量增大, ,体系总物质的量减小体系总物质的量减小,H,H2 2SOSO4 4的物质的量分数的物质的量分数增大增大题组巩固题组巩固解解析析: :根根据据平平衡衡可可知知, ,当当少少量量酸酸性性物物质质进进入入血血液液中中时时, ,平平衡衡向向右右移移动动, ,使使H H+ +浓浓度度变变化化较较小小, ,血血液液的的pHpH基
4、基本本不不变变; ;当当少少量量碱碱性性物物质质进进入入血血液液中中时时, ,平平衡衡向向左左移移动动, ,使使H H+ +浓度变化较小浓度变化较小, ,血液的血液的pHpH基本不变。基本不变。答答案案: :当当少少量量酸酸性性物物质质进进入入血血液液中中时时, ,平平衡衡向向右右移移动动, ,使使H H+ +浓浓度度变变化化较较小小, ,血血液液的的pHpH基基本本不不变变; ;当当少少量量碱碱性性物物质质进进入入血血液液中中时时, ,平平衡衡向向左左移移动动, ,使使H H+ +浓浓度度变变化化较小较小, ,血液的血液的pHpH基本不变基本不变实验实验编号编号温度温度起始时物质的量起始时物
5、质的量/mol/mol平衡时物质的平衡时物质的量量/mol/moln(SOn(SO2 2) )n(NOn(NO2 2) )n(NO)n(NO)甲甲T T1 10.800.800.200.200.180.18乙乙T T2 20.200.200.800.800.160.16丙丙T T2 20.200.200.300.30a a(1)(1)实实验验甲甲中中, ,若若2 2 min min 时时测测得得放放出出的的热热量量是是4.2 4.2 kJ,kJ,则则 0 02 2 min min 时时间间内内, ,用用SOSO2 2(g)(g)表表示示的的平平均均反反应应速速率率v(SOv(SO2 2)=)=
6、, ,该该温温度度下下的的平平衡衡常常数数为为 。(2)(2)实验丙中实验丙中, ,达到平衡时达到平衡时,NO,NO2 2的转化率为的转化率为 。(3)(3)由表中数据可推知由表中数据可推知,T,T1 1T T2 2( (填填“ ”“ ”或或“= =”),),判断的理由是判断的理由是 。答案答案: :(1)0.05 mol(1)0.05 molL L-1-1 min min-1-12.6132.613(2)40%(2)40%(3)(3)T T1 1时时, ,该该反反应应的的平平衡衡常常数数K K1 1=2.613,T=2.613,T2 2时时, ,该该反反应应的的平平衡衡常常数数K K2 2=
7、1,=1,该该反反应正反应为放热反应应正反应为放热反应, ,所以所以T T1 1TT2 2( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )2.2.电化学类电化学类知能储备知能储备电电化化学学类类简简答答题题在在前前几几年年频频繁繁出出现现在在高高考考全全国国卷卷及及各各省省市市地地方方卷卷中中, ,需需要要考考生生用用语语言言表表达达出出电电化化学学反反应应的的原原理理以以及及原原理理的的应应用用。但但近近几几年年关关于于电电化化学学在在卷的设问主要集中在电化学计算或者用电极反应式等作答。卷的设问主要集中在电化学计算或者用电极反应式等作答。(1)(1)原电池原电池确定原电池的原理反应。确定原电池的
8、原理反应。根据原理反应确定出电池的负极、正极。根据原理反应确定出电池的负极、正极。确定出电子确定出电子( (电流电流) )的方向的方向; ;确定电极上的电极反应。确定电极上的电极反应。得得出出结结论论: :电电极极质质量量的的变变化化; ;气气体体的的逸逸出出; ;溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的变变化化、离离子子向向某某电极移动等。电极移动等。(2)(2)电解池电解池确定电解池的阴极、阳极。确定电解池的阴极、阳极。判断溶液中离子在两电极上的放电顺序。判断溶液中离子在两电极上的放电顺序。得得出出结结论论: :电电极极质质量量的的变变化化; ;气气体体的的逸逸出出; ;沉沉淀淀的的生生成成; ;
9、溶溶液液pHpH的的变变化化、离离子子向向某电极移动等。某电极移动等。典例示范典例示范【例例2 2】 (2014(2014全全国国卷卷,27,27节节选选) )H H3 3POPO2 2可可用用电电渗渗析析法法制制备备。“四四室室电电渗渗析析法法”工作原理如图所示工作原理如图所示( (阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):):(1)(1)写出阳极的电极反应式写出阳极的电极反应式 。思路点拨思路点拨: :(1)(1)阳极阴离子失电子阳极阴离子失电子硫酸溶液中硫酸溶液中OHOH- -放电放电H H+ +浓度增大。浓度增大。(2)(2)分析产品室可得到分析产
10、品室可得到H H3 3POPO2 2的原因的原因 . . 。(3)(3)早期采用早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H H3 3POPO2 2: :将将“四室电渗析法四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸中阳极室的稀硫酸用用H H3 3POPO2 2稀溶液代替稀溶液代替, ,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜并撤去阳极室与产品室之间的阳膜, ,从而合并了阳极室与从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有产品室。其缺点是产品中混有杂质杂质, ,该杂质产生的原因是该杂质产生的原因是 . . 。题组巩固题组巩固1.1.某研究所组装的某研究所组装的CHCH3 3OHOH- -O O2 2燃料电池的工作原
11、理如图燃料电池的工作原理如图1 1所示。所示。(1)(1)该电池工作时该电池工作时,b,b口通入的物质为口通入的物质为。(2)(2)该电池正极的电极反应式为该电池正极的电极反应式为 。答案答案: :(1)CH(1)CH3 3OHOH(3)(3)以此电池作电源以此电池作电源, ,在实验室中模拟铝制品表面在实验室中模拟铝制品表面“钝化钝化”处理处理( (装置如图装置如图2 2所示所示) )的过程中的过程中, ,发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生, ,其原因可能是其原因可能是 . . ( (用相关的离子方程式表示用相关的离子方程式表示) )。2.NH2.NH3 3经一系列反
12、应可以得到经一系列反应可以得到HNOHNO3 3, ,如图所示。如图所示。中中, ,电解电解NONO制备制备NHNH4 4NONO3 3, ,其工作原理如图所示其工作原理如图所示, ,为使电解产物全部转化为为使电解产物全部转化为NHNH4 4NONO3 3, ,需补充物质需补充物质A,AA,A是是, ,说明理由说明理由: : . . 。类型二实验操作类简答题类型二实验操作类简答题1.1.实验现象的描述实验现象的描述知能储备知能储备实实验验现现象象的的描描述述要要做做到到全全面面: :看看到到的的( (颜颜色色变变化化、沉沉淀淀生生成成、气气体体逸逸出出、液液面面的的变变化化、生生成成烟烟雾雾等
13、等););听听到到的的( (声声音音););闻闻到到的的( (气气体体的的气气味味););摸摸到到的的( (温温度度变变化化等等) )。还要叙述简洁准确。还要叙述简洁准确, ,使用化学术语。使用化学术语。(1)(1)气体的变化现象气体的变化现象生成生成色、色、味的气体味的气体气体由气体由色变为色变为色色气体先变气体先变色色, ,再变再变色色(2)(2)溶液中的现象溶液中的现象溶液颜色由溶液颜色由色变为色变为色色溶液中产生溶液中产生色沉淀色沉淀溶液变浑浊溶液变浑浊( (澄清澄清) )液面上升或下降液面上升或下降( (形成液差形成液差) )溶液发生倒吸溶液发生倒吸溶液中产生大量气泡溶液中产生大量气
14、泡( (有有色气体逸出色气体逸出) )液体分层液体分层( (上层显上层显色、下层显色、下层显色色) )(3)(3)固体的变化现象固体的变化现象固体逐渐溶解固体逐渐溶解, ,最后完全消失最后完全消失( (固体部分溶解固体部分溶解) )固体表面产生大量气泡固体表面产生大量气泡固体由固体由色逐渐变为色逐渐变为色色溶液中有溶液中有色固体析出色固体析出(4)(4)其他常见现象描述其他常见现象描述发出发出的光的光产生产生色的火焰色的火焰产生产生色的烟色的烟( (雾雾) )典例示范典例示范【例【例1 1】 (2018(2018全国全国卷卷,26,26节选节选) )硫代硫酸钠晶体硫代硫酸钠晶体(Na(Na2
15、2S S2 2O O3 35H5H2 2O,M=248 O,M=248 g gmolmol-1-1) )可用作定影剂、还原剂。可用作定影剂、还原剂。已已知知:K:Kspsp(BaSO(BaSO4 4)=1.110)=1.110-10-10,K,Kspsp(BaS(BaS2 2O O3 3)=4.110)=4.110-5-5。市市售售硫硫代代硫硫酸酸钠钠中中常常含含有有硫酸根杂质硫酸根杂质, ,选用下列试剂设计实验方案进行检验选用下列试剂设计实验方案进行检验: :试剂试剂: :稀盐酸、稀稀盐酸、稀H H2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液
16、、H H2 2O O2 2溶液溶液实验步骤实验步骤现象现象取少量样品取少量样品, ,加入除氧蒸馏水加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液固体完全溶解得无色澄清溶液 . ., ,有刺激性气体产生有刺激性气体产生静置静置, , . . (3)(3)依据反应依据反应, ,描述现象。描述现象。答案答案: :加入过量稀盐酸加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊出现乳黄色浑浊( (吸吸) )取上层清液取上层清液, ,滴入滴入BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀题组巩固题组巩固1.1.(2017(2017全全国国卷卷,26,26节节选选) )为为探探究究硫硫酸酸亚亚铁铁的的分分解解产产物物, ,将
17、将已已恒恒重重的的装装置置A A接接入入如如图图所所示示的的装装置置中中, ,打打开开K K1 1和和K K2 2, ,缓缓缓缓通通入入N N2 2, ,加加热热。实实验验后后反反应应管管中中残残留留固固体体为红色粉末。为红色粉末。(1)C(1)C、D D中的溶液依次为中的溶液依次为( (填标号填标号) )。C C、D D中有气泡冒出中有气泡冒出, ,并可观察到并可观察到的现象分别为的现象分别为 。a.a.品红品红b.NaOHb.NaOHc.BaClc.BaCl2 2d.Ba(NOd.Ba(NO3 3) )2 2e.e.浓浓H H2 2SOSO4 4解解析析: :(1)FeSO(1)FeSO4
18、 4在在分分解解时时生生成成红红色色粉粉末末即即为为FeFe2 2O O3 3,Fe,Fe的的化化合合价价升升高高, ,则则S S元元素素的的化化合合价价降降低低, ,有有SOSO2 2生生成成, ,据据原原子子守守恒恒还还应应有有SOSO3 3生生成成, ,所所以以检检验验产产物物SOSO3 3用用BaClBaCl2 2溶溶液液,SO,SO2 2用用品品红红检检验验, ,故故C C、D D中中的的溶溶液液依依次次为为c c、a,a,现现象象为为生生成成白白色色沉沉淀淀、褪褪色。色。答案答案: :(1)c(1)c、a a产生白色沉淀、褪色产生白色沉淀、褪色(2)(2)写出硫酸亚铁高温分解反应的
19、化学方程式写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式: : . . 。2.2.某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸的反应。试回答下列问题。某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸的反应。试回答下列问题。(1)(1)利用上图装置探究铜与浓硫酸反应利用上图装置探究铜与浓硫酸反应, ,反应化学方程式为反应化学方程式为 . . ; ;B B装置的目的是装置的目的是 ; ;x x溶液为溶液为 。(2)(2)将上述实验中的铜改为黄铜将上述实验中的铜改为黄铜( (铜锌合金铜锌合金),),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出有气体冒出, ,且越来越快。该气体可能为且越来越快。该
20、气体可能为, ,气体产生越来越快的原因可气体产生越来越快的原因可能是能是 ( (至少两点至少两点) )。验证该气体的实验方案如下验证该气体的实验方案如下: :装置连接顺序装置连接顺序:x:x ; ;能证明上述假设成立的实验现象是能证明上述假设成立的实验现象是 . . 。解解析析: :(2)(2)若若将将上上述述实实验验中中的的铜铜改改为为黄黄铜铜( (铜铜锌锌合合金金),),实实验验后后阶阶段段浓浓硫硫酸酸变变稀稀, ,与与锌锌反反应应会会产产生生氢氢气气, ,所所以以实实验验后后阶阶段段可可观观察察到到倒倒立立漏漏斗斗边边缘缘有有气气体体冒冒出出, ,且且越越来来越越快快, ,该该气气体体可
21、可能能为为H H2 2; ;根根据据影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素, ,结结合合该该实实验验原原理理及及条条件件, ,气气体体产产生生越越来来越越快快的的原原因因可可能能是是: :黄黄铜铜为为铜铜锌锌合合金金, ,反反应应后后期期, ,与与硫硫酸酸形成原电池形成原电池, ,产生产生H H2 2速率加快速率加快, ,反应放热反应放热, ,加快反应速率等。加快反应速率等。若若要要验验证证该该气气体体是是氢氢气气, ,根根据据可可供供选选择择的的装装置置及及药药品品, ,先先除除去去二二氧氧化化硫硫, ,再再吸吸水水干干燥燥, ,然然后后通通入入灼灼热热的的氧氧化化铜铜, ,最最后后检
22、检验验产产物物是是水水, ,所所以以装装置置连连接接顺顺序序:xcdefabg:xcdefabg。若若E E中中( (硬硬质质玻玻璃璃管管) )黑黑色色粉粉末末变变红红, ,说说明明生生成成了了铜铜单单质质, ,同同时时H H中中( (球球形形干干燥燥管管) )固体由白色变为蓝色固体由白色变为蓝色, ,说明生成了水说明生成了水, ,由此可证明上述假设成立。由此可证明上述假设成立。答答案案: :(2)H(2)H2 2黄黄铜铜为为铜铜锌锌合合金金, ,反反应应后后期期与与硫硫酸酸形形成成原原电电池池产产生生H H2 2速速率率加加快快; ;反应放热反应放热cdefabgcdefabgEE中中( (
23、硬质玻璃管硬质玻璃管) )黑色粉末变红黑色粉末变红,H,H中中( (球形干燥管球形干燥管) )固体由白色变为蓝色固体由白色变为蓝色2.2.物质的检验物质的检验知能储备知能储备(1)(1)气体检验气体检验根根据据气气体体的的性性质质选选择择特特征征试试剂剂判判断断是是否否相相互互干干扰扰( (影影响响)确确定定检检验验顺顺序序验证、确认。验证、确认。单单一一气气体体检检验验: :将将气气体体通通入入( (或或通通过过)试试剂剂溶溶液液( (或或固固体体)描描述现象述现象得出结论。得出结论。混混合合气气体体的的检检验验: :检检验验气气体体甲甲除除去去气气体体甲甲确确定定气气体体甲甲已已除除尽尽检
24、检验验气气体体乙。乙。液液体体: :取取少少量量溶溶液液( (待待测测液液) )少少量量于于试试管管中中, ,滴滴入入几几滴滴溶溶液液, ,观观察察到到现现象象( (产产生生色色沉沉淀淀或或溶溶液液变变色色或或生生成成气气体体),),表表明明溶溶液液中中存存在在离子。离子。典例示范典例示范【例例2 2】 (2018(2018全国全国卷卷,28,28节选节选) )K K3 3Fe(CFe(C2 2O O4 4) )3 3 3H3H2 2O(O(三草酸合铁酸钾三草酸合铁酸钾) )为亮为亮绿色晶体绿色晶体, ,可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合
25、铁酸钾的热分解产物, ,按下按下图所示装置进行实验。图所示装置进行实验。(1)(1)通入氮气的目的是通入氮气的目的是 。(2)(2)实验中观察到装置实验中观察到装置B B、F F中澄清石灰水均变浑浊中澄清石灰水均变浑浊, ,装置装置E E中固体变为红色中固体变为红色, ,由由此判断热分解产物中一定含有此判断热分解产物中一定含有、。解析解析: :(1)(1)空气中含有空气中含有O O2 2, ,为防止为防止FeFe2+2+被被O O2 2氧化氧化, ,应先通入应先通入N N2 2, ,隔绝空气隔绝空气, ,且使反且使反应产生的气体全部进入后续装置。应产生的气体全部进入后续装置。答案答案: :(1
26、)(1)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(2)CO(2)CO2 2COCO(3)(3)为防止倒吸为防止倒吸, ,停止实验时应进行的操作是停止实验时应进行的操作是 。(4)(4)样品完全分解后样品完全分解后, ,装置装置A A中的残留物含有中的残留物含有FeOFeO和和 Fe Fe2 2O O3 3, ,检验检验FeFe2 2O O3 3存在的方法存在的方法是是 。解析解析: :(3)(3)实验结束时实验结束时, ,为了防止倒吸为了防止倒吸, ,应先熄灭装置应先熄灭装置A A、E E的酒精灯的酒精灯, ,冷却后停冷却后停止通入氮气。止通入氮气。
27、(4)(4)检验检验FeFe2 2O O3 3的方法是取少许固体粉末于试管中的方法是取少许固体粉末于试管中, ,加稀硫酸溶解加稀硫酸溶解, ,滴入滴入1 12 2滴滴KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液变红色溶液变红色, ,证明含有证明含有FeFe2 2O O3 3。答案答案: :(3)(3)先熄灭装置先熄灭装置A A、E E的酒精灯的酒精灯, ,冷却后停止通入氮气冷却后停止通入氮气(4)(4)取少许固体粉末于试管中取少许固体粉末于试管中, ,加稀硫酸溶解加稀硫酸溶解, ,滴入滴入1 12 2滴滴KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液变红溶液变红色色, ,证明含有证明含有FeFe2 2O O3 3题
28、组巩固题组巩固1.1.(2018(2018辽辽宁宁沈沈阳阳郊郊联联一一模模) )已已知知: :甲甲醛醛(HCHO)(HCHO)与与葡葡萄萄糖糖化化学学性性质质相相似似, ,都都具具有有还原性。为探究过量甲醛和新制还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)Cu(OH)2 2反应的产物反应的产物, ,进行如下实验。进行如下实验。(1)(1)在如图装置中进行实验在如图装置中进行实验, ,向向a a中加入中加入0.5 mol0.5 molL L-1-1CuSOCuSO4 4溶液溶液50 mL50 mL和和5 5 molmolL L-1-1NaOHNaOH溶溶液液100 100 mL,mL,振振荡荡, ,
29、再再加加入入40%40%的的甲甲醛醛溶溶液液50 50 mL,mL,缓缓慢慢加加热热2020分分钟钟后后冷冷却却至至室温。室温。仪器仪器a a的名称是的名称是 。能说明甲醛具有还原性的实验现象是能说明甲醛具有还原性的实验现象是 . . 。解析解析: :(1)(1)仪器仪器a a为三颈烧瓶为三颈烧瓶, ,又名三颈瓶又名三颈瓶; ;能能说说明明甲甲醛醛具具有有还还原原性性的的实实验验现现象象是是和和新新制制氢氢氧氧化化铜铜加加热热反反应应生生成成氧氧化化亚亚铜砖红色沉淀铜砖红色沉淀, ,即即a a中出现砖红色物质。中出现砖红色物质。答案答案: :(1)(1)三颈瓶三颈瓶( (或三颈烧瓶或三颈烧瓶)
30、 )a a中出现砖红色物质中出现砖红色物质解析解析: :(2)(2)甲醛被氧化为甲酸甲醛被氧化为甲酸, ,甲酸被氧化为碳酸甲酸被氧化为碳酸, ,若碱溶液中甲醛被氧化生成若碱溶液中甲醛被氧化生成碳酸盐碳酸盐, ,加入稀盐酸会生成二氧化碳气体。设计实验证明加入稀盐酸会生成二氧化碳气体。设计实验证明a a中甲醛的碳元素未中甲醛的碳元素未被氧化成被氧化成+4+4价的方法为价的方法为: :取少量取少量a a中反应后的清液中反应后的清液, ,滴入过量的稀盐酸滴入过量的稀盐酸, ,未见气未见气泡产生泡产生, ,说明甲醛的碳元素未被氧化成说明甲醛的碳元素未被氧化成+4+4价。价。答案答案: :(2)(2)取少
31、量取少量a a中反应后的清液中反应后的清液, ,滴入过量稀硫酸滴入过量稀硫酸, ,未见气泡产生未见气泡产生, ,说明甲醛说明甲醛中的碳元素未被氧化成中的碳元素未被氧化成+4+4价价【教师用书备用教师用书备用】 为了探究为了探究AgNOAgNO3 3的热稳定性的热稳定性, ,某化学兴趣小组设计了如下实验。某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置用如图所示的实验装置A A加热加热AgNOAgNO3 3固体固体, ,产生红棕色气体产生红棕色气体, ,在装置在装置D D中收集到无色中收集到无色气体。当反应结束后气体。当反应结束后, ,试管中残留固体为黑色。试管中残留固体为黑色。(1)(1)装
32、置装置B B的作用是的作用是 。(2)(2)经小组讨论并验证该无色气体为经小组讨论并验证该无色气体为O O2 2, ,其验证方法是其验证方法是 . . 。解解析析: :装装置置B B两两个个导导管管都都很很短短, ,是是安安全全瓶瓶, ,防防止止因因产产生生的的NONO2 2易易溶溶而而发发生生倒倒吸吸。氧气的检验可以用带火星的木条。氧气的检验可以用带火星的木条。答案答案: :(1)(1)防倒吸防倒吸(2)(2)正确取出集气瓶正确取出集气瓶, ,用带火星的木条伸入集气瓶中用带火星的木条伸入集气瓶中, ,木条复燃木条复燃, ,证明是氧气证明是氧气3.3.沉淀的洗涤沉淀的洗涤知能储备知能储备(1)
33、(1)洗涤沉淀一方面是为了除去晶体表面附着的滤液中的可溶性离子而得到更洗涤沉淀一方面是为了除去晶体表面附着的滤液中的可溶性离子而得到更纯净的沉淀物纯净的沉淀物; ;另一方面在定量实验中为了把附着在滤渣上的目标物质尽量转另一方面在定量实验中为了把附着在滤渣上的目标物质尽量转移到滤液中。移到滤液中。(2)(2)洗涤剂的选择洗涤剂的选择洗涤试剂洗涤试剂适用范围适用范围蒸馏水蒸馏水冷水冷水产物不溶于水产物不溶于水热水热水溶解度随着温度升高而下降的特殊物质溶解度随着温度升高而下降的特殊物质有机溶剂有机溶剂( (酒精、丙酮等酒精、丙酮等) )固体易溶于水固体易溶于水, ,难溶于有机溶剂难溶于有机溶剂饱和溶
34、液饱和溶液降低沉淀的溶解度降低沉淀的溶解度(3)(3)洗涤的操作洗涤的操作: :将蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀将蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀, ,静置静置, ,待水自然流待水自然流下下, ,重复操作重复操作2 23 3次。次。(4)(4)沉淀是否洗涤干净的检验沉淀是否洗涤干净的检验检验原则检验原则: :滤液中浓度最大的离子且易于检验。滤液中浓度最大的离子且易于检验。检检验验操操作作( (实实际际上上就就是是溶溶液液中中离离子子的的检检验验):):取取少少许许最最后后一一次次洗洗涤涤后后的的滤滤液液于于试试管管中中, ,滴滴加加试试剂剂( (可可与与滤滤液液中中浓浓度度最最大大的
35、的离离子子发发生生反反应应),),若若( (没没有有) )出出现现现象现象, ,说明沉淀没有说明沉淀没有( (已经已经) )洗涤干净。洗涤干净。典例示范典例示范【例【例3 3】 用用CuClCuCl2 22H2H2 2O O和和NaOHNaOH溶液制备适量溶液制备适量Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀沉淀, ,并多次用蒸馏水洗涤并多次用蒸馏水洗涤沉淀沉淀, ,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 . . 。解析解析: :CuClCuCl2 22H2H2 2O O和和NaOHNaOH溶液反应溶液反应, ,除了得到除了得到Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀沉淀, ,还有
36、可溶性的还有可溶性的NaClNaCl生成生成, ,所以杂质除去的标准是洗涤液中不再存在所以杂质除去的标准是洗涤液中不再存在ClCl- -。答案答案: :取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中, ,加入稀硝酸酸化。滴加加入稀硝酸酸化。滴加AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,无白色浑浊出现无白色浑浊出现, ,说明沉淀已经洗涤干净说明沉淀已经洗涤干净题组巩固题组巩固1.BaCl1.BaCl2 2xHxH2 2O O中结晶水数目可通过重量法来确定中结晶水数目可通过重量法来确定: :称取称取1.222 g1.222 g样品样品, ,置于小烧杯中置于小烧杯中, ,加入适量稀盐
37、酸加入适量稀盐酸, ,加热溶解加热溶解, ,边搅拌边滴加边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全稀硫酸到沉淀完全, ,静置静置; ;过滤并洗涤沉淀过滤并洗涤沉淀; ;将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧; ;转入高温炉中转入高温炉中, ,反复灼烧到恒重反复灼烧到恒重, ,称得称得沉淀质量为沉淀质量为1.165 g1.165 g。回答下列问题回答下列问题: :在操作在操作中中, ,需要先后用稀硫酸和需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀洗涤沉淀; ;检验沉淀中氯离子检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是是否洗净的方法是 。解解析析: :洗洗涤涤沉沉淀淀, ,需需要要用用蒸蒸馏馏水水冲冲洗洗; ;若
38、若沉沉淀淀洗洗涤涤后后洗洗涤涤液液中中不不含含ClCl- -, ,则则已已经经洗净洗净, ,所以检验滤液中是否含有所以检验滤液中是否含有ClCl- -即可。即可。答答案案: :(1)(1)蒸蒸馏馏水水取取水水洗洗液液于于试试管管中中, ,加加入入稀稀硝硝酸酸酸酸化化, ,滴滴加加AgNOAgNO3 3溶溶液液, ,若若无无白色浑浊出现白色浑浊出现, ,则表明则表明ClCl- -已经洗净已经洗净解析解析: :(1)(1)由加入的物质和目标产品可知由加入的物质和目标产品可知, ,氧化剂是氧化剂是CuCu2+2+, ,还原剂是还原剂是SOSO2 2, ,氧化产氧化产物是物是H H2 2SOSO4 4
39、, ,还原产物是还原产物是CuCl,CuCl,根据氧化还原反应配平的一般方法即可写出方根据氧化还原反应配平的一般方法即可写出方程式。程式。(2)(2)根据根据SOSO2 2是反应物以及目标产品是反应物以及目标产品CuClCuCl易被氧化的性质即可判断易被氧化的性质即可判断SOSO2 2的作用。的作用。回答下面问题回答下面问题: :(1)(1)写出反应写出反应中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式: : . . 。(2)(2)在进行反应在进行反应时时, ,通入的通入的SOSO2 2一般都要适当过量一般都要适当过量, ,目的是目的是 . . 。(2)(2)将将CuCu2+2+全部还原为全部还
40、原为CuCl,CuCl,保护保护CuClCuCl不被氧化不被氧化(3)(3)水洗时水洗时, ,检验是否洗涤干净的方法是检验是否洗涤干净的方法是 . . 。(4)(4)滤饼进行醇洗的目的是滤饼进行醇洗的目的是 。(4)(4)乙醇易挥发乙醇易挥发, ,可带走滤饼表面的水分且防止可带走滤饼表面的水分且防止CuClCuCl被氧化。被氧化。答答案案: :(3)(3)取取最最后后一一次次洗洗涤涤液液, ,滴滴加加盐盐酸酸酸酸化化的的BaClBaCl2 2溶溶液液, ,若若不不产产生生沉沉淀淀, ,证证明明已洗涤干净已洗涤干净, ,否则未洗涤干净否则未洗涤干净(4)(4)加速干燥加速干燥, ,防止防止CuC
41、lCuCl被氧化被氧化3.SnSO3.SnSO4 4是一种重要的硫酸盐是一种重要的硫酸盐, ,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下下: :实验室中实验室中“漂洗漂洗”沉淀的实验操作方法是沉淀的实验操作方法是 . . 。解解析析: :“漂漂洗洗”沉沉淀淀就就是是洗洗涤涤沉沉淀淀, ,需需要要直直接接在在过过滤滤器器中中进进行行,(,(沿沿玻玻璃璃棒棒) )向向漏漏斗斗( (或或过过滤滤器器) )中中加加蒸蒸馏馏水水至至浸浸没没沉沉淀淀,(,(静静置置) )待待水水全全部部流流出出后后, ,重重复复操操作作2 23 3次。次。答答案案: :( (沿沿着
42、着玻玻璃璃棒棒) )向向漏漏斗斗( (或或过过滤滤器器) )中中加加蒸蒸馏馏水水至至浸浸没没沉沉淀淀,(,(静静置置) )待待水水全全部流出后部流出后, ,重复操作重复操作2 23 3次次4.4.气密性检查气密性检查知能储备知能储备装装置置的的气气密密性性检检查查根根本本原原理理都都是是形形成成封封闭闭的的空空间间, ,利利用用压压强强差差造造成成的的液液面面差差维维持不变作为气密性良好的标志。持不变作为气密性良好的标志。(1)(1)微热法微热法将将待待检检装装置置导导气气管管的的一一端端放放入入盛盛水水烧烧杯杯中中, ,用用酒酒精精灯灯微微热热( (双双手手或或热热毛毛巾巾捂捂住住) )装装
43、置置, ,若若导导气气管管口口有有气气泡泡逸逸出出, ,停停止止加加热热后后在在导导气气管管口口形形成成一一段段水水柱柱, ,且且维维持持一一段时间不变段时间不变, ,表明装置气密性良好。表明装置气密性良好。(2)(2)液差法液差法若若是是有有分分液液漏漏斗斗的的装装置置: :用用止止水水夹夹夹夹紧紧导导气气管管的的橡橡皮皮管管, ,打打开开分分液液漏漏斗斗玻玻璃璃塞向塞向中加水中加水, ,一段时间后一段时间后, ,漏斗中的水不再滴下漏斗中的水不再滴下, ,则装置气密性良好。则装置气密性良好。启启普普发发生生器器型型( (简简易易) )的的装装置置: :关关闭闭导导气气管管的的旋旋塞塞( (或
44、或用用弹弹簧簧夹夹夹夹住住橡橡皮皮管管),),往往长长颈颈漏漏斗斗中中加加适适量量水水, ,若若长长颈颈漏漏斗斗和和容容器器中中液液体体形形成成液液面面差差, ,一一段段时时间间后后液液面面差差不变不变, ,说明装置气密性良好。说明装置气密性良好。典例示范典例示范【例例4 4】 (2014(2014山东卷山东卷,31,31节选节选) )工业上常利用含硫废水生产工业上常利用含硫废水生产 NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O,O,实实验室可用如下装置验室可用如下装置( (略去部分夹持仪器略去部分夹持仪器) )模拟生产过程。模拟生产过程。解解析析: :该该实实验验装装置置气气密密性
45、性检检查查的的原原理理是是利利用用装装置置和和液液体体封封住住一一部部分分气气体体, ,向向长长颈颈漏漏斗斗中中注注入入液液体体时时, ,使使得得装装置置中中的的气气体体压压强强稍稍大大于于大大气气压压, ,故故长长颈颈漏漏斗斗的的长长颈颈中中形形成成液液柱柱, ,若若装装置置气气密密性性良良好好, ,则则装装置置内内压压强强不不变变, ,液液柱柱高高度度保保持持不不变变。若若装装置置E E中中的的液液体体倒倒吸吸, ,装装置置D D可可起起到到缓缓冲冲作作用用, ,防防止止液液体体倒倒吸吸入入装装置置C C中中。装装置置E E的的作作用用是是吸吸收收尾尾气气, ,吸吸收收可可能能逸逸出出的的
46、SOSO2 2和和H H2 2S,S,这这两两种种气气体体为为酸酸性性气气体体, ,故故可采用可采用NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。答案答案: :液柱高度保持不变防止倒吸液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(NaOH(合理即可合理即可) )题组巩固题组巩固根据如图及描述根据如图及描述, ,完成下列问题完成下列问题: :(1)(1)关闭图关闭图A A装置中的止水夹装置中的止水夹a a后后, ,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水从长颈漏斗向试管中注入一定量的水, ,静置后静置后如图所示。试判断如图所示。试判断:A:A装置是否漏气装置是否漏气? ? ( (填填“漏气漏气”“不漏气不漏气”或或“无法确无
47、法确定定”) )。判断理由。判断理由: : 。(2)(2)关闭图关闭图B B装置中的止水夹装置中的止水夹a a后后, ,开启活塞开启活塞b,b,水不断往下滴水不断往下滴, ,直至全部流入烧瓶。直至全部流入烧瓶。试判断试判断:B:B装置是否漏气装置是否漏气? ?( (填填“漏气漏气”“不漏气不漏气”或或“无法确定无法确定”) )。判断。判断理由理由: : 。(3)(3)用最简单的方法检验用最简单的方法检验C C装置的气密性装置的气密性: : . . 。解解析析: :分分析析气气密密性性的的检检验验时时, ,要要结结合合物物理理知知识识从从气气压压差差的的角角度度分分析析, ,如如B B不不能能形
48、形成成气气压压差差; ;检检验验C C装装置置的的气气密密性性的的方方法法很很多多, ,如如打打开开分分液液漏漏斗斗活活塞塞向向锥锥形形瓶瓶中中滴滴加加液液体体, ,观观察察注注射射器器活活塞塞;关关闭闭分分液液漏漏斗斗活活塞塞, ,微微热热锥锥形形瓶瓶, ,观观察察注注射射器器活活塞塞;关关闭闭分分液液漏漏斗斗活活塞塞, ,向向外外拉拉注注射射器器活活塞塞, ,松松开开后后观观察察注注射射器器活活塞塞是是否否回到原来的位置。比较后知方法回到原来的位置。比较后知方法最简单。最简单。答案答案: :(1)(1)不漏气长颈漏斗内的水面高出试管内的水面不漏气长颈漏斗内的水面高出试管内的水面, ,形成稳
49、定水柱形成稳定水柱(2)(2)无无法法确确定定分分液液漏漏斗斗和和烧烧瓶瓶间间有有橡橡皮皮管管相相连连, ,使使分分液液漏漏斗斗中中液液面面上上方方和和烧烧瓶瓶中中液液面面上上方方的的压压强强相相同同, ,无无论论装装置置是是否否漏漏气气, ,都都不不影影响响分分液液漏漏斗斗中中的的液液体体滴滴入烧瓶入烧瓶(3)(3)关关闭闭分分液液漏漏斗斗的的活活塞塞, ,向向外外拉拉注注射射器器活活塞塞, ,松松开开后后观观察察注注射射器器活活塞塞是是否否回回到原来的位置到原来的位置, ,若能回到原位置若能回到原位置, ,则装置不漏气则装置不漏气5.5.仪器或操作的作用及原因仪器或操作的作用及原因知能储备
50、知能储备(1)(1)明确实验的目的、原理。明确实验的目的、原理。(2)(2)选择某种仪器或进行某种操作都是为了使实验过程更严密、实验结果更准选择某种仪器或进行某种操作都是为了使实验过程更严密、实验结果更准确。明确缺少该仪器、操作带来的后果或对实验的影响。确。明确缺少该仪器、操作带来的后果或对实验的影响。(3)(3)对对仪仪器器操操作作要要指指明明仪仪器器名名称称( (或或编编号号) )、操操作作方方式式( (必必要要时时要要答答出出操操作作的的 时机时机) )。(4)(4)在回答仪器或操作的作用、原因时在回答仪器或操作的作用、原因时, ,需要从缺少仪器可能带来的后果分析。需要从缺少仪器可能带来
51、的后果分析。典例示范典例示范【例例5 5】 (2018(2018全全国国卷卷,26,26节节选选) )醋醋酸酸亚亚铬铬(CH(CH3 3COO)COO)2 2CrCr2H2H2 2OO为为砖砖红红色色晶晶体体, ,难难溶溶于于冷冷水水, ,易易溶溶于于酸酸, ,在在气气体体分分析析中中用用作作氧氧气气吸吸收收剂剂。一一般般制制备备方方法法是是先先在在封封闭闭体体系系中中利利用用金金属属锌锌作作还还原原剂剂, ,将将三三价价铬铬还还原原为为二二价价铬铬; ;二二价价铬铬再再与与醋醋酸酸钠钠溶溶液液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列
52、问题: :(1)(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却, ,目的是目的是 . . 。仪器。仪器a a的名称是的名称是。解解析析: :(1)(1)由由题题给给信信息息,(CH,(CH3 3COO)COO)2 2CrCr2H2H2 2OO在在气气体体分分析析中中用用作作O O2 2吸吸收收剂剂, ,说说明明CrCr2+2+具具有有强强还还原原性性, ,易易被被O O2 2氧氧化化, ,故故所所用用蒸蒸馏馏水水需需经经煮煮沸沸除除去去其其中中的的O O2 2, ,以以免免影影响响(CH(CH3 3COO)COO)2 2CrCr2H2H2 2OO的的制制备备。由
53、由仪仪器器的的结结构构特特点点可可知知,a,a为为分分液液( (或或滴滴液液) )漏漏斗。斗。答案答案: :(1)(1)去除水中溶解氧分液去除水中溶解氧分液( (或滴液或滴液) )漏斗漏斗(2)(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于将过量锌粒和氯化铬固体置于c c中中, ,加入少量蒸馏水加入少量蒸馏水, ,按图连接好装置按图连接好装置, ,打开打开K K1 1、K K2 2, ,关闭关闭K K3 3。cc中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色, ,该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为 . . 。同时同时c c中有气体产生中有气体产生, ,该气体的作用是该气体的作用是 . . 。(3
54、)(3)打开打开K K3 3, ,关闭关闭K K1 1和和K K2 2。c c中亮蓝色溶液流入中亮蓝色溶液流入d,d,其原因是其原因是 . . ; ;d d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离, ,需采用的操作是需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。、洗涤、干燥。解解析析: :(3)(3)过过量量的的ZnZn与与盐盐酸酸反反应应放放出出大大量量的的H H2 2, ,使使装装置置c c中中压压强强增增大大, ,关关闭闭K K1 1和和K K2 2, ,打打开开K K3 3时时, ,溶溶液液被被压压入入装装置置d d。由由题题给给信信息息知知,(CH,(CH
55、3 3COO)COO)2 2CrCr2H2H2 2OO难难溶溶于于冷冷水水, ,因因此此应应用用冰冰浴浴冷冷却却, ,以以便便于于(CH(CH3 3COO)COO)2 2CrCr2H2H2 2OO析析出出, ,再再将将沉沉淀淀过过滤滤、洗涤、干燥即可。洗涤、干燥即可。答案答案: :(3)c(3)c中产生中产生H H2 2使压强大于大气压使压强大于大气压( (冰浴冰浴) )冷却过滤冷却过滤【规律方法规律方法】 综合实验分析思路综合实验分析思路: :(1)(1)实验是根据什么性质和原理设计的实验是根据什么性质和原理设计的? ?实验的目的是什么实验的目的是什么? ?(2)(2)围绕实验目的、实验原理
56、需要选择何种药品围绕实验目的、实验原理需要选择何种药品? ?何种装置何种装置?(?(根据实验目的和根据实验目的和相关的化学反应原理相关的化学反应原理, ,进行全面的分析比较和推理进行全面的分析比较和推理, ,并合理选择并合理选择) )(3)(3)有关装置有关装置: :性能、使用方法、适用范围、注意问题等。性能、使用方法、适用范围、注意问题等。(4)(4)有关操作有关操作: :技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。(5)(5)实验现象实验现象: :自下而上自下而上, ,自左而右全面观察。自左而右全面观察。题组巩固题组巩固乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香
57、料等工业乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业, ,中学化学实验常用中学化学实验常用a a装置来制备。装置来制备。完成下列填空完成下列填空: :(1)(1)实验时实验时, ,通常加入过量的乙醇通常加入过量的乙醇, ,原因是原因是 . . 。加入数滴浓硫酸即能起催化作用加入数滴浓硫酸即能起催化作用, ,但实际用量多于此量但实际用量多于此量, ,原因是原因是 . . ; ;浓硫酸用量又不能过多浓硫酸用量又不能过多, ,原因是原因是 . . 。解解析析: :(1)(1)由由于于是是可可逆逆反反应应, ,因因此此加加入入过过量量的的乙乙醇醇增增大大反反应应物物浓浓度度, ,使使平平衡衡向向生生成成酯酯
58、的的方方向向移移动动, ,提提高高酯酯的的产产率率。由由于于浓浓H H2 2SOSO4 4能能吸吸收收生生成成的的水水, ,使使平平衡衡向向生生成成酯酯的的方方向向移移动动, ,提提高高酯酯的的产产率率, ,因因此此实实际际用用量量多多于于此此量量; ;但但浓浓H H2 2SOSO4 4同同时时还还具具有有强强氧氧化化性性和和脱脱水水性性, ,会会使使有有机机物物炭炭化化, ,降降低低酯酯的的产产率率, ,所所以以浓浓硫硫酸酸用用量量又又不不能过多。能过多。答答案案: :(1)(1)增增大大反反应应物物浓浓度度, ,使使平平衡衡向向生生成成酯酯的的方方向向移移动动, ,提提高高酯酯的的产产率率
59、浓浓H H2 2SOSO4 4能能吸吸收收生生成成的的水水, ,使使平平衡衡向向生生成成酯酯的的方方向向移移动动, ,提提高高酯酯的的产产率率浓浓H H2 2SOSO4 4具有强氧化性和脱水性具有强氧化性和脱水性, ,会使有机物炭化会使有机物炭化, ,降低酯的产率降低酯的产率(2)(2)饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液的作用是溶液的作用是 . . 。(3)(3)反应结束后反应结束后, ,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中, ,、, ,然后分液。然后分液。解解析析: :(2)(2)由由于于生生成成的的乙乙酸酸乙乙酯酯中中含含有有乙乙醇醇和和乙乙酸酸, ,所所以以饱饱和和NaNa2 2COCO3 3溶溶液液的的作作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。(3)(3)乙乙酸酸乙乙酯酯不不溶溶于于水水, ,因因此此反反应应结结束束后后, ,将将试试管管中中收收集集的的产产品品倒倒入入分分液液漏漏斗斗中中, ,振荡、静置振荡、静置, ,然后分液即可。然后分液即可。答案答案: :(2)(2)中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3)(3)振荡静置振荡静置
