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1、*老河口市高级中学老河口市高级中学 佘小华佘小华第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第三节第三节 第一课时第一课时化学反应的速率化学反应的速率*煤炭形成煤炭形成你了解下列化学反应的快慢吗？你了解下列化学反应的快慢吗？鲜奶变质鲜奶变质* 化学反应过程进行的快慢化学反应过程进行的快慢用用“反应速率反应速率”来表示。来表示。*食食品品变变质质塑塑料料降降解解橡橡胶胶老老化化香香蕉蕉成成熟熟*哎哎，人人类类只只给给我我3 3天天寿寿命命物质本身的性质物质本身的性质：一般很难改变一般很难改变哈哈，我我是是不不老老松松！*温度温度：变变质质慢慢变变质质更更慢慢温度越高，反应速率越快温度越高，反应速率
2、越快外外面面太太热热了了，快快进进来来吧吧！*反应物浓度越大，反应速率越快。反应物浓度越大，反应速率越快。浓度：浓度：小姑娘，小姑娘，扇快点！扇快点！*压强越大，反应速率越快压强越大，反应速率越快压强：压强：老老哥哥，你你能能不不能能煮煮快快点点？*接触面积越大，反应速率越快接触面积越大，反应速率越快接触面积接触面积：*催化剂催化剂我我吃吃了了酵酵母母之之后后长长得得快快多多了了！*厨房中的实例厨房中的实例影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素食物保质期不同食物保质期不同用冰箱储藏食物用冰箱储藏食物炉灶鼓风火更旺炉灶鼓风火更旺用压力锅做饭用压力锅做饭块状煤做成蜂窝煤块状煤做成蜂窝煤面团发
3、酵时加酵母面团发酵时加酵母内因内因物质本身的性质物质本身的性质温度温度浓度浓度压强压强催化剂催化剂接触面积接触面积外因外因厨房里的探究：厨房里的探究：*设计实验方案的一般思路设计实验方案的一般思路明确明确实验实验目的和原理目的和原理实验仪实验仪器和器和药药品的品的选择选择操作操作过过程程通通过现过现象得出象得出结论结论*设计实验方案的一般思路设计实验方案的一般思路明确明确实验实验目的和原理目的和原理实验仪实验仪器和器和药药品的品的选择选择操作操作过过程程通通过现过现象得出象得出结论结论例：锌和盐酸反应，探究表例：锌和盐酸反应，探究表面积对反应速率的影响面积对反应速率的影响原理：原理：实验实验目
4、的：目的：Zn2HCl=ZnCl2H2表面表面积积对对反反应应速率的影响速率的影响实验仪实验仪器：器：药药品：品：小试管、胶头滴管小试管、胶头滴管2mol/L盐盐酸、酸、锌块锌块、锌锌粉粉操作操作过过程：程：取取2支大小相同的支大小相同的试试管分管分别别加入加入3mL2mol/L盐盐酸；向其中一支酸；向其中一支试试管中加入管中加入2克克锌块锌块，另一只，另一只试试管管中同中同时时加入加入2克克锌锌粉粉。*以小组为单位设计探究催化剂、温度、浓度以小组为单位设计探究催化剂、温度、浓度对对H2O2分解速率的影响的实验方案分解速率的影响的实验方案原理原理:2H2O2=2H2O+O2小组讨论出最佳方案写
5、在学案上指定小组长准备回答小组讨论出最佳方案写在学案上指定小组长准备回答药品药品:5%H2O2、20%H2O2、MnO2粉末、粉末、1mol/LFeCl3溶液、冷水、热水溶液、冷水、热水实验仪器实验仪器:试管、烧杯试管、烧杯、滴管、钥匙、滴管、钥匙实验探究实验探究*二、二、温度温度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响（5、6、7、8小组）小组）一、一、催化剂催化剂对化学反应速率的影响（对化学反应速率的影响（1、2、3、4小组）小组）三、三、浓度浓度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响（9、10、11、12小组）小组）实验探究实验探究*0 900028 7 6 5 4 3 2 15100
6、4 9 8 7 6 5 4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds*0 900018 7 6 5 4 3 2 150004 9 8 7 6 5 4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds*探究一、催化剂对化学反应速率的影响探究一、催
7、化剂对化学反应速率的影响现象现象结论结论3mL5%H2O23mL5%H2O2+FeCl33mL5%H2O2+MnO2气泡增多气泡增多几乎看不到气泡几乎看不到气泡催化剂能改变催化剂能改变化学反应速率化学反应速率速率增大速率增大气泡增多气泡增多速率增大速率增大*探究二、温度对化学反应速率的影响探究二、温度对化学反应速率的影响现象现象结论结论热水中热水中冷水中冷水中产生气泡多、产生气泡多、速率更快速率更快温度越高，温度越高，反应速率越大反应速率越大产生气泡少、产生气泡少、速率慢速率慢*现象现象结论结论5%H2O2+FeCl320%H2O2+FeCl3产生气泡多产生气泡多 速率快速率快产生气泡少产生气
8、泡少 速率慢速率慢 浓度越大，浓度越大，反应速率越大反应速率越大探究三、浓度对化学反应速率的影响探究三、浓度对化学反应速率的影响*数学表达式：数学表达式：v=c ct t单位：单位：molL1min1或或mol/(Lmin)通常用单位时间内反应物浓度的减少量或通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。生成物浓度的增加量来表示。化学反应速率的表示方法：化学反应速率的表示方法：*河高化学兴趣小组河高化学兴趣小组-【H2O2催化分解实验探究催化分解实验探究】*19071907年年 E E. .毕希纳（德国）毕希纳（德国）研究酵素和酶化学研究酵素和酶化学19191919年年 P P
9、巴萨特（法国）巴萨特（法国）使用细金属粉末作催化剂，使用细金属粉末作催化剂， 发明了一种制取氢化不饱和烃的有效方法发明了一种制取氢化不饱和烃的有效方法19291929年年 A.A.哈登（英国），冯哈登（英国），冯奥伊勒奥伊勒歇尔平（瑞典）歇尔平（瑞典） 阐明了糖发酵过程和酶的作用阐明了糖发酵过程和酶的作用19631963年年 K.K.齐格勒（德国人）、齐格勒（德国人）、G.G.纳塔（意大利人）纳塔（意大利人） 发现了利用新型催化剂进行聚合的方法发现了利用新型催化剂进行聚合的方法19751975年年J.W.J.W.康福思康福思（澳大利亚人）（澳大利亚人） 研究酶催化反应的立体化学研究酶催化反应的
10、立体化学20012001年年威廉威廉诺尔斯诺尔斯( (美国人美国人) )、野依良治、野依良治( (日本人日本人) ) 在在“手性催化氢化反应手性催化氢化反应”领域取得成就领域取得成就 20042004年年 巴里巴里夏普莱斯夏普莱斯( (美国人美国人) )、伊夫、伊夫肖万（法国）、肖万（法国）、 施罗克（德国）施罗克（德国）提出烯烃复分解反应中的提出烯烃复分解反应中的 催化剂应当是金属卡宾，并详细解释了催化剂催化剂应当是金属卡宾，并详细解释了催化剂 担当中间人、帮助烯烃分子担当中间人、帮助烯烃分子“交换舞伴交换舞伴”的过程。的过程。诺贝尔奖诺贝尔奖章章*将将锌锌粒粒换为锌换为锌粉；粉；1、有哪些
11、方法可以加快、有哪些方法可以加快锌锌粒与稀粒与稀盐盐酸制酸制氢氢气的速率气的速率？加加热热；增大增大盐盐酸酸浓浓度；度；加入少加入少许许CuSO4溶液；溶液；练习内化练习内化*2、把、把铝铝条放入盛有条放入盛有过过量稀量稀盐盐酸的酸的试试管中，下列不影响管中，下列不影响反反应应速率的是（速率的是（）A、盐盐酸的酸的浓浓度度B、铝铝条表面条表面积积C、溶液的温度、溶液的温度D、加入少量、加入少量氯氯化化钠钠固体固体D练习内化练习内化*3、已知恒温恒容条件下，已知恒温恒容条件下，SO2与与O2反应在某些时刻的一反应在某些时刻的一些数据如下：些数据如下：试试解解释释上述反上述反应应前、后前、后2s内
12、的反内的反应应速率速率为为何有差异？何有差异？0.2mol/(Ls)前前2s内内SO2的平均反的平均反应应速率速率为为_后后2s内内SO2的平均反的平均反应应速率速率为为_0.1mol/(Ls)随着反应进行，反应物浓度降低。起始起始浓浓度度（mol/L）2.01.00.22s末末浓浓度度（mol/L）1.60.80.64s末末浓浓度度（mol/L）1.40.70.8催化催化剂剂加加热热2SO2（g）O2（g）2SO3（g）*4、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的铝铝条投入到条投入到2mol/L的的盐盐酸中，酸中，发发现产现产生生氢氢气速率情况如气速率情况如图图:t1t2速率增大的主要原因是：速率增
13、大的主要原因是：_t2t3速率减小的主要原因是：速率减小的主要原因是：_该该反反应为应为放放热热反反应应，t1t2时间时间温度升高，温度升高，对对反反应应速率的影响占主速率的影响占主要因素，使反要因素，使反应应速率加快；速率加快；t2t3以后，以后，盐盐酸酸浓浓度降低度降低对对反反应应速率速率的影响占主要因素，使反的影响占主要因素，使反应应速率速率变变慢。慢。vt1t2t3t*小结小结BBE EC CDDAA感性感性认知影响化学知影响化学反反应速率的因素速率的因素实验设疑疑激激发兴趣趣实验探究探究加以加以证明明定性定性定性定性认识认识升升升升华华到定量表示到定量表示到定量表示到定量表示课课外延伸重点突外延伸重点突外延伸重点突外延伸重点突破催化破催化破催化破催化剂剂的的的的应应用用用用*
