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1、第三节第三节 化学平衡化学平衡复习回顾复习回顾？1.什么叫可逆反应什么叫可逆反应 在在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进行既能向正反应方向进行,同时同时又能向逆反应方向进行的反应又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应叫做可逆反应.H2I22HI注意：注意：1、同一条件下、同一条件下2、可逆反应总是、可逆反应总是不能进行到底不能进行到底， 得到的得到的总是总是反应物与生成物的混合物反应物与生成物的混合物1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2反应反应能生成能生成2molHI2molHI吗？吗？2.什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不在一定温
2、度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质这种溶质的饱和溶液。的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？ 没有！没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率即：溶解速率 = 结晶速率结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的那么，可逆反应的情况又怎样呢？
3、情况又怎样呢？开始时开始时c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大逆反应速率逐渐增大c(CO2) 、c(H2)逐渐增大逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化率和逆反应速率的大小相等，且不再变化 在容积为在容积为1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐渐减小逐渐减小且正反应速率且正反应速率=逆反应速率
4、逆反应速率正反应正反应正反应正反应速率速率速率速率逆反应逆反应逆反应逆反应速率速率速率速率相等相等时间时间时间时间速速速速率率率率这时，这时，CO、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反应生成的反应生成的CO、H2O的量，的量， 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念重点研究的重要概念化学平衡状态化学平衡状态一、化学平衡状态一、化学平衡状态指在指在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应里，里，正反应速率正反应速率和逆反应速率相等和逆反应速率相等，反应混合物中各
5、，反应混合物中各组分的组分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。前提（适用范围）前提（适用范围）：可逆反应可逆反应内在本质内在本质：v(正正)= v(逆逆) 0外在标志：反应混合物中各组分外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变的浓度保持不变注注意意三三点点1、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(1)动动：动态平衡：动态平衡（v(正正)= v(逆逆) 0）(2)等等：v(正正)= v(逆逆) (3)定定：反应混合物中：反应混合物中各组分各组分的浓度保持一的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。定，各组分的含量保持不变。(4)变变：条件改变，原平衡被破坏，在新：条件改变，原平衡被破坏，
6、在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。2、判断是否达到平衡状态的标志、判断是否达到平衡状态的标志正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率思 考与练 习（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2）混合气体的平均相对分子质量不变）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （ ）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （ ）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （ ）在固定体积的的密闭容器中发生反应
7、：在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：总原则：总原则：某一物理量不变是否可作为某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化生变化。若是则可；否则，不行。若是则可；否则，不行。【例】【例】 在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是（）（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间生成单位时间生成nmolA,同
8、时生成同时生成3nmolBC.单位时间生成单位时间生成B的速率的速率,与生成与生成C的速率的速率 相等相等 （数值）（数值）D.单位时间生成单位时间生成nmolA,同时生成同时生成2nmolCAD怎样理解怎样理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 【例【例2】下列说法可以证明反应】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是( )A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂
9、的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC 【例【例3】下列说法中可以充分说明反应】下列说法中可以充分说明反应: P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气) , 在恒温下已达在恒温下已达平衡状态的是（）平衡状态的是（） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内反应容器内P、Q、R、S共存共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化A P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气)?怎样理解怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不
10、变 【例【例4】在一定温度下的恒容容器中】在一定温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡状态的已达平衡状态的是（其中只有是（其中只有B气体有颜色）气体有颜色） ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.气体的平均分子量气体的平均分子量 D.气体的颜色气体的颜色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?怎样理解怎样理解平衡与体系特征物理量的关系平衡与体系特征物理量的关系？ 练习练习在一定温度下在一定温度下, ,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可
11、逆反应A(A(气气)+3B()+3B(气气) 2C() 2C(气气)+2D()+2D(固固) )达到达到平衡的标志的是平衡的标志的是 ( )( )CC的生成的生成 速率与速率与C C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolAamolA, ,同时生成同时生成3amolB 3amolB AA、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化AA、B B、C C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolAamolA, ,同时生成同时生成 3amolB3amolBAA、B B、C C、D D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:21:3:2:2A. B. C. D.A. B. C. D.A
