《《氧化剂和还原剂》课件（1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《氧化剂和还原剂》课件（1）（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用用作作合合光光铁铁炼炼炉炉高高烧烧燃燃料料燃燃人体的新陈代谢人体的新陈代谢 写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式,分析各反应物所含元素的化合价在反应前后是分析各反应物所含元素的化合价在反应前后是否发生变化，若发生变化是如何变化？否发生变化，若发生变化是如何变化？1、铜与氧气反应、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温分解、碳酸钙高温分解4、铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液反应溶液反应Fe + CuSO4 FeSO4 + CuCaCO3 CaOCO2 高温高温 2Cu O2 2CuO 点燃点燃 NaCl+AgNO
2、3=AgCl+NaNO3CuO H2 Cu H2O 00+2 -2+200+10+2+20交流交流研讨研讨Cu升升O降降H升升Cu 降降Fe升升Cu降降一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1.1.概念概念: :存在元素化合价变化存在元素化合价变化(或升降或升降)的的化学反应化学反应叫做叫做氧化还原反应氧化还原反应；板书板书反应物所含元素化合价升高的反应称为反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应氧化反应反应物所含元素化合价降低的反应称为反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应还原反应(或者说这种物质被氧化了或这种物质中的某或者说这种物质被氧化了或这种物质中的某元素被氧化了元素被氧化了)(
3、或者说这种物质被还原了或这种物质中的某或者说这种物质被还原了或这种物质中的某元素被还原了元素被还原了)Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4判断下列哪些是氧化还原反应，若是氧化判断下列哪些是氧化还原反应，若是氧化还原反应的指出被氧化、被还原的元素？还原反应的指出被氧化、被还原的元素？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 练习练习在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本类型：种数、类别对化学
4、反应分类有四种基本类型：化合反应：化合反应： A+B=AB 分解反应：分解反应： AB=A+B 置换反应：置换反应： A+BC=AC+B复分解反应：复分解反应：AB+CD=AD+CB氧化还原反应与四种基本反应类型有何氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系，并试着用图示表示关系，并试着用图示表示？探究探究Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4判断下列哪些是氧化还原反应，哪些是非判断下列哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应，若是氧化还原反应的指出氧化还原反应，若是氧化还原反应的指出被氧化、被还原的元素？被氧化、被还原的元素？C
5、aCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合分解分解置换置换复分解复分解练习练习部分化合反部分化合反应是氧化是氧化还原反原反应，其中，其中有有单质参与的化合反参与的化合反应是氧化是氧化还原反原反应。部分分解反部分分解反应是氧化是氧化还原反原反应，其中，其中有有单质生成的分解反生成的分解反应是氧化是氧化还原反原反应。所有的置所有的置换反反应都是氧化都是氧化还原反原反应。所有的复分解反所有的复分解反应都是非氧化都是非氧化还原反原反应。注注：氧化还原反应与氧化还原反应与四种基本反四种基本反 应类型应类型的关系可表示为：的关系可表示为：板书
6、板书 氧化还原反应与氧化还原反应与四种基本四种基本 反应类型反应类型的关系图示的关系图示化合反应化合反应分解反应分解反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应板书板书 1、判断下列反应是否为氧化还原反应。判断下列反应是否为氧化还原反应。2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃H2O+ CaO = Ca(OH)2C + 2CuO = 2Cu + CO2 高温高温Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgClCaCO3 = CaO +
7、 CO2高温高温2HgO = 2Hg + O2 是是否否是是是是是是否否否否否否强化训练强化训练2、在下列反、在下列反应中，是非氧化中，是非氧化还原反原反应的是（的是（）A生石灰和水反生石灰和水反应B4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O C铜和和氯气反气反应D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 E. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3 +3H2O F. C(石墨石墨)=C(金金刚石石) AF一定条件一定条件强化训练强化训练实验实验 1把几颗锌粒放到盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中把几颗锌粒放到盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中,观察观察现象，写出反应的化学方程式及离子方程式，判断现象，
8、写出反应的化学方程式及离子方程式，判断它是不是氧化还原反应。它是不是氧化还原反应。锌粒上有锌粒上有红色红色物质析出物质析出Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4观察观察思考思考现象：现象：化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+0 +2 0 +2Zn + Cu2+ = Cu +Zn2+0 +2 0 +2Zn2+e-e-CuSO4ZnCu2+CuZn观察观察思考思考实验实验2 (如图如图)1.把锌片和碳棒分别与电流表相连。把锌片和碳棒分别与电流表相连。2.把锌片和碳棒共同放入硫酸铜溶液中。把锌片和碳棒共同放入硫酸铜溶液中。3.观察到电流表
9、的指针发生偏转观察到电流表的指针发生偏转。ZnCCuSO4有电流通过有电流通过电子的定向移动电子的定向移动2.电流是怎么产生的？电流是怎么产生的？3.谁提供电子？谁提供电子？1.电流表指针发生偏转说明什么电流表指针发生偏转说明什么?Zn失去电子生成失去电子生成Zn2+, Zn提供电子提供电子4.谁得到电子？谁得到电子？Cu 2+得到电子生成得到电子生成Cu单质。单质。问题讨论问题讨论观察观察思考思考该氧化还原反应的实质：该氧化还原反应的实质： ZnCuSO4溶液溶液CCue-e-Ge-e-Zn+Cu2+= Zn2+Cu观察观察思考思考2e-电子的转移电子的转移讨论1 在前面学在前面学习中，你已
10、中，你已经知道金属知道金属钠在在氯气中气中剧烈地燃烈地燃烧生生成成氯化化钠。这个反个反应是氧化是氧化还原反原反应吗？为什么？什么？是氧化还原反应，因反应过程中是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化有化合价变化观察观察思考思考2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃 0 0 +1 -12Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃 0 0 +1 -1 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+178 82Na+Cl-讨论讨论 2 氯气是由氯分子构成的，氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子一个氯分子是由两个氯原子构成的。构成的。金属钠是由钠原子构成
11、的金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由氯化钠是由 Na+ 和和 Cl-构成的。构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成成Na+ 和和 Cl- ，进而形成氯化钠的呢？，进而形成氯化钠的呢？观察观察思考思考该氧化还原反应的实质：该氧化还原反应的实质： 电子的转移电子的转移电子转移电子转移一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1.1.概念概念: : 2. 2.实质：实质：板书板书如何理解如何理解电子转移与化合价的电子转移与化合价的升降关系升降关系讨论讨论Zn+Cu2+= Zn2+Cu失去失去 2 e-化合价升高化合价升高发生氧化反应发生氧化反应得到得到 2 e-化合价降低
12、化合价降低发生还原反应发生还原反应讨论讨论失去失去 1 e-化合价升高化合价升高发生氧化反应发生氧化反应2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃 0 0 +1 -1得到得到 1 e-化合价降低化合价降低发生还原反应发生还原反应总结总结电子转移电子转移一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1.1.概念概念: : 2. 2.实质：实质： 3.3.特征：特征：板书板书化合价的升降化合价的升降失失失失电子电子化合价化合价升升升升高高被被氧氧氧氧化化得得得得电子电子化合价化合价降降降降低低被被还还还还原原（本质本质本质本质）氧氧氧氧化反应化反应还还还还原反应原反应失失 升升 氧、得氧、得 降降 还还 （
13、特征特征特征特征）= （ 过程过程过程过程）化化化化合合合合价价价价升升升升高高高高，失失失失去去去去电电电电子子子子得得得得到到到到电电电电子子子子，化化化化合合合合价价价价降降降降低低低低如何理解如何理解电子转移与化合价的升降情况电子转移与化合价的升降情况1、Cu+Cl2 CuCl2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 点点 燃燃3、CaCO3+2HCl = CaCl2 +H20 + CO2+2+20 00 0-10+2+10 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？ 哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合哪些元素的化合价升高了？哪些元素
14、的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。价降低了？指出含有这些元素的具体物质。交流交流研讨研讨4、BaCl2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCl5、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高高 温温+30+2+4二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 1.1.概念概念: : 氧化剂：氧化剂： 还原剂：还原剂： 板书板书所含元素的化合价所含元素的化合价降低降低的反应物的反应物 所含元素的化合价所含元素的化合价升高升高的反应物的反应物 1、Cu + Cl2 CuCl2 点点 燃燃+2+20 00 0-10+2+10氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂交流交流研讨研讨3、Fe
15、2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高高 温温+30+2+4氧化剂氧化剂还原剂还原剂2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H24、Cl2+H2O = HCl+HClO5、Fe+4HNO3(稀稀)= Fe（NO3）3+2H2O+NO0-1+10+5+3+2还原剂还原剂和氧化剂和氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂反应物失反应物失e- e- 是还原剂是还原剂物质具有失去电子的能力物质具有失去电子的能力 物质具有得到电子的能力物质具有得到电子的能力 交流交流研讨研讨从电子转移的观点认识氧化从电子转移的观点认识氧化剂、还原剂及其性质剂、还原剂及其性质所含元素化合价升高所含元素化合价升高发生氧化反
16、应发生氧化反应具有还原性具有还原性反应物得反应物得e- e- 是氧化剂是氧化剂所含元素化合价降低所含元素化合价降低发生还原反应发生还原反应具有氧化性具有氧化性二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 1.1.概念概念: : 氧化剂：氧化剂： 还原剂：还原剂： 2.2.实质及性质实质及性质 板书板书所含元素的化合价所含元素的化合价降低降低的反应物的反应物 所含元素的化合价所含元素的化合价升高升高的反应物的反应物 反应物反应物 实质实质 特征特征 反应过程反应过程 反应物性质反应物性质还原剂还原剂 失失e- 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 还原性还原性氧化剂氧化剂 得得e- 化合价降低化合价降
17、低 还原反应还原反应 氧化性氧化性 顺口：顺口： 失升氧失升氧 得降还得降还 若论剂若论剂 恰相反恰相反 氧具氧氧具氧 还具还还具还 得失等得失等 失得难失得难 论规律论规律 还有三还有三 元素的化合价与物质的氧化元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系性、还原性关系演示实验演示实验 KMnO4与与KI的反应的反应 紫色无色+棕黄MnO4Mn2+（无色）（无色）+7+2I I2 （棕黄）（棕黄）-10最高价最高价只具有氧化性只具有氧化性 可作氧化剂可作氧化剂最低价最低价只具有还原性只具有还原性 可作还原剂可作还原剂交流交流探究探究2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I
18、2 + 8H2O具有氧化性具有氧化性具有还原性具有还原性 4.4.根据氧化还原反应方程判断物质根据氧化还原反应方程判断物质 的氧化性、还原性的氧化性、还原性 板书板书. .含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；. .含有最低价态的元素的物质含有最低价态的元素的物质只只具有还原性；具有还原性；. .含有中间价态的元素的物质既有氧化性又含有中间价态的元素的物质既有氧化性又 有还原性。如：有还原性。如：Fe2+ 、SO32- 等等二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 1.1.概念概念: : 2. 2.实质及性质实质及性质 3.3.元素的化合价与物质的氧化性、元素
19、的化合价与物质的氧化性、 还原性关系还原性关系 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得电子得电子化合价降低化合价降低发生还原反应发生还原反应对氧化还原反应对氧化还原反应：规律：规律：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 板书板书4.4.根据氧化还原反应方程判断物质根据氧化还原反应方程判断物质 的氧化性、还原性的氧化性、还原性 失电子失电子化合价升高化合价升高发生氧化反应发生氧化反应1、根据下列三个反应的化学方程式：、根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl
20、2+8H2O2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B练习练习2、已已知知下下列列反反应应：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；FeCu2+=Fe2Cu；2Ag+Cu=Cu2+2Ag。则则下下列列离离子子氧氧化化性性强强弱弱的的比比较中正确的是较中正确的是( ) AAg+Tl3+Cu2+Fe2+ BTl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+ CCu2+Fe2+Tl3+Ag+ DTl 3+Cu2+F
21、e 2+Ag+ B 练习练习O2、Cl2、 HNO3、浓、浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2-、I-在一般情况下，下列物质在化学反应中在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？是氧化剂，还是还原剂？迁移迁移应用应用氧化剂氧化剂还原剂还原剂5、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂 活泼的非金属单质：氧气，氯气等活泼的非金属单质：氧气，氯气等含较高价态的含氧酸：浓含较高价态的含氧酸：浓(稀稀)硝酸，浓硫酸等硝酸，浓硫酸等含较高价态元素的盐含较高价态元素的盐:高锰酸钾高锰酸钾(KMnO4) ， 氯化铁氯化铁(FeCl3) ，氯酸钾，氯酸钾(KClO3)等等氧氧
22、化化剂剂活泼的金属单质：钠，镁，锌等活泼的金属单质：钠，镁，锌等 非金属单质：氢气，炭等非金属单质：氢气，炭等 含较低价态的氧化物和盐：含较低价态的氧化物和盐：CO、 SO2、亚硫酸钠亚硫酸钠(Na2SO3)， 硫酸亚铁硫酸亚铁(FeSO4)等等还还原原剂剂板书板书综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：反应物性质 反应物 实质 特征 反应过程 产物 还原性 还原剂 失e- 化合价升高 氧化反应 氧化产物 氧化性 氧化剂 得e- 化合价降低 还原反应 还原产物总结总结谈谈你对含铁物质的认识。谈谈你对含铁物质的认识。铁：铁：银白色银白色 、密度较大、熔沸点较高、具有良好的延、密度较大
23、、熔沸点较高、具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引，展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引，纯铁的抗腐蚀能力很强。纯铁的抗腐蚀能力很强。 交流交流交流交流讨论讨论讨论讨论铁的化合物：铁的化合物： 氧化物氧化物：FeOFeO( (黑色黑色) )、FeFe2 2O O3 3( (红棕色红棕色) )、 FeFe3 3O O4 4( (黑色、有磁性黑色、有磁性) ) 氢氧化物：氢氧化物：Fe(OH)Fe(OH)2 2( (白色、不溶、很不稳定、易被氧化白色、不溶、很不稳定、易被氧化) )、Fe(OH)Fe(OH)3 3( (红棕色、不溶红棕色、不溶) 4Fe(OH) 4Fe(
24、OH)2 2 + O + O2 2 +2H +2H2 2O = 4Fe(OH)O = 4Fe(OH)3 3 盐：盐：FeSOFeSO4 4 7H7H2 2O(O(绿矾绿矾) )、FeClFeCl3 3 6H6H2 2O(O(橘黄色橘黄色) ) 存在于地壳的各种矿石中，含量仅存在于地壳的各种矿石中，含量仅次于氧、硅和铝如：黄铁矿次于氧、硅和铝如：黄铁矿(FeS2)、赤铁矿赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿、磁铁矿(Fe3O4)等等游离态游离态:陨铁陨铁化合态化合态:铁的存铁的存在形态在形态(+2、+3)辅板辅板铁及其化合物的氧化性和还原性铁及其化合物的氧化性和还原性预测与假设预测与假设: :具有氧化性
25、的物质具有氧化性的物质:具有还原性的物质具有还原性的物质:既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性:实验方案：实验方案：FeFe FeClFeCl2 2 FeClFeCl3 3提供的药品提供的药品:锌、铜、锌、铜、活动活动探究探究在铁和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有在铁和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又有还原性？我们分别还原性？哪些既有氧化性，又有还原性？我们分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。稀硫酸、稀硝酸、氯水稀硫酸、稀硝酸、氯水KSCN(硫氰化钾硫氰化钾)铁粉、铁粉、FeCl2溶液、溶液、Fe
26、Cl3溶液溶液实验内容实验内容 实验现象实验现象 实验结论实验结论向盛有铁粉向盛有铁粉的试管中滴的试管中滴加稀硫酸加稀硫酸铁粉溶解，有无色气铁粉溶解，有无色气体生成，溶液由无色体生成，溶液由无色变成淡绿色变成淡绿色Fe + 2H+=Fe2+H2铁单质有还原性铁单质有还原性铁粉溶解，溶液由铁粉溶解，溶液由黄色变成浅绿色黄色变成浅绿色2Fe3+ + Fe=3Fe2+FeClFeCl3 3有氧化性有氧化性向盛有锌片向盛有锌片的试管中滴的试管中滴加加FeCl2溶液溶液溶液有淡绿色变溶液有淡绿色变成无色成无色FeFe2+2+ + Zn=Zn + Zn=Zn2+2+ + Fe + FeFeClFeCl2
27、2有氧化性有氧化性向盛有向盛有FeCl2溶液的试管中溶液的试管中滴加滴加KSCN溶溶液和氯水液和氯水溶液变红溶液变红2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- FeClFeCl2 2有还原性有还原性向盛有铁粉向盛有铁粉的试管中滴的试管中滴加加FeCl3溶液溶液板书板书三、铁及其化合物的氧化性或还原性三、铁及其化合物的氧化性或还原性 1.1.铁单质铁单质(Fe):(Fe): 还原性还原性:Fe + 2H+=Fe2+ + H2 2.+3 2.+3价铁元素的化合物：价铁元素的化合物： 氧化性：氧化性：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 3. 3.+2价铁元素的化合物：价铁元素的化合物： 氧化
28、性：氧化性：Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe 还原性：还原性： 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- Fe0Fe+3Fe+2氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂【小结】 “铁三角”1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？箔制印刷线路板？2、为什么在、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉溶液中常常加入铁钉或铁粉？或铁粉？ 迁移迁移应用应用2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+铁及其化合物的相互转换关系：铁及其化合物的相互转换关系：铁三角铁三角FeFe2+Fe3+弱氧化剂弱氧化剂强氧化剂强氧化剂强强氧氧化化剂剂 ZnZn ZnZnCuFe
