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1、高三化学总复习高三化学总复习基本理论基本理论电电 离离 平平 衡衡溶液的溶液的pHpH及其测定方法及其测定方法溶液的溶液的pH:pH:用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负负对数来表示。对数来表示。pH=-lgc(H+)（pOH =-lgc(OH- -)）2525时纯水或稀溶液：时纯水或稀溶液：pH+pOH=14酸性越强酸性越强,pH值越小值越小,碱性越强碱性越强,pH值越大值越大,pH值减小一个单位值减小一个单位,c(H)就增大到原来的就增大到原来的10倍，倍，pH值减小值减小n个单位个单位, c(H)就增大到原来的就增大到原来的10n倍倍.任意水溶液中任意水溶液中c(H)0,但但pH可为可
2、为0,此时此时c(H)1mol/L，一般一般c(H)1mol/L时时,pH0.故直接用故直接用c(H+)表示表示.溶液的溶液的pHpH的测定方法的测定方法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的是在一定的pHpH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范围叫做指示剂的值范围叫做指示剂的变色范围变色范围变色范围变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色
3、无色浅红色红色红色pHpH试纸法：试纸法：将一小块将一小块pHpH试纸放在一干燥、洁净的试纸放在一干燥、洁净的玻璃片或玻璃片或玻璃片或玻璃片或表面皿表面皿表面皿表面皿上，用一干燥、洁净的上，用一干燥、洁净的玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试蘸取少量待测溶液点在试纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可粗略粗略粗略粗略测定溶测定溶液的液的pHpH值。（注：测定前不能用水润湿值。（注：测定前不能用水润湿pHpH试纸试纸) ) c(OH)c(H+)Kw=c(H+)c(OH-)pHpH=-lgc(H+)（碱性溶液）（碱性溶液）（酸性溶液）（酸
4、性溶液）c(H+)=10-PH溶液pH的计算pOHpH=-lgc(OH-)c(H+)=10-POHpH + pOH =14酸或碱浓度酸或碱浓度C1.酸或碱溶液的酸或碱溶液的pH2 2. .酸碱溶液的稀释前后酸碱溶液的稀释前后pHpH的变化的变化(1)(1)由于由于强酸或强碱强酸或强碱在水中完全电离在水中完全电离, ,加水稀释后不会有加水稀释后不会有溶质进一步电离溶质进一步电离, ,故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的的C CH H+ +或碱溶液中的或碱溶液中的C COHOH- -减小减小. . 规律：规律：pH=a的強酸稀释的強酸稀释10n倍，倍，pH值增大值
5、增大n个单位，个单位，pH= a+n规律：规律：pH=b的強碱稀释的強碱稀释10n倍，倍，pH值减小值减小n个单位，个单位，pH= b- n(2)(2)弱酸或弱碱弱酸或弱碱由于在水中不完全电离由于在水中不完全电离, ,加水稀释同时加水稀释同时, ,能能促使其分子进一步电离促使其分子进一步电离, ,故导致相应故导致相应C CH H+ +或或C COHOH- -减小的幅度减小的幅度降低降低. . pHpH值的变化比值的变化比强酸或强碱强酸或强碱小。小。规律：规律：pH=a弱酸稀释弱酸稀释10n倍，倍，pH值增大小于值增大小于n个单位，个单位，pH b- n思考思考：pH5的盐酸稀释的盐酸稀释100
6、0倍倍,为何为何pH8?如何计算如何计算?例例pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释分别加水稀释到到1L（其其pH与溶液体积与溶液体积V的关系如图所示），下列说法的关系如图所示），下列说法正确的是正确的是a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸；是弱酸；若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2；稀释后，稀释后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液强；酸溶液强；A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。ABCDA3.3.溶液简单混合溶液简单混合 (不发生反应，忽略混合时体积变化不发生反应，忽略混合时体积变化)(1)若不等体积混合若不等体积
7、混合 ：強酸与強酸混合強酸与強酸混合 ：先求：先求 c(H+)总总= ，再求再求pH. c1V1+c2V2V1+V2強碱与強碱混合強碱与強碱混合 ：先求：先求 c(OH-)总总= ，后求后求pOH， 再求再求pH. c1V1+c2V2V1+V2(2)若等体积混合，且若等体积混合，且pH 2 ：強酸与強酸混合強酸与強酸混合 ：pH混混 = pH小小 + 0.3強碱与強碱混合強碱与強碱混合 ：pH混混 = pH大大 _ 0.34.4.强酸和强碱混合强酸和强碱混合(发生中和反应发生中和反应,忽略体积变化忽略体积变化)可能情况有三种可能情况有三种:若酸和碱恰好中和若酸和碱恰好中和.即即n(H)n(OH
8、-),pH7.若酸过量若酸过量,求出过量的求出过量的c(H),再求再求pH值值.若碱过量若碱过量,求出过量的求出过量的c(OH-),再求出再求出c(H)后求后求pH值值.特例特例: :若强酸与强碱等体积混合若强酸与强碱等体积混合:若若pH酸酸pH碱碱14，则完全中和，则完全中和pH7.若若pH酸酸pH碱碱14,则碱过量则碱过量pHpH碱碱0.3若若pH酸酸pH碱碱14,则酸过量则酸过量pHpH酸酸0.3強酸与強碱混合至溶液呈中性时，強酸与強強酸与強碱混合至溶液呈中性时，強酸与強碱溶液的碱溶液的pH值必须满足如下关系式：值必须满足如下关系式：pH酸酸 + pH碱碱 = 14 + lgV酸酸V碱碱
9、例例.在在25时，若时，若10体积某強酸溶液与体积某強酸溶液与1体积某強体积某強碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该強酸溶液碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该強酸溶液的的pH与该強碱溶液的与该強碱溶液的pH之间应满足的关系是之间应满足的关系是 。酸与碱溶液的酸与碱溶液的pH之和为之和为15练习练习. 25时，若体积为时，若体积为Va、pH=a的某一元強酸与体积为的某一元強酸与体积为Vb、pH=b的某一元強碱混合，恰好中和，且已知的某一元強碱混合，恰好中和，且已知Va Vb和和a=0.5b。请填写下列空白：请填写下列空白： (1)a值可否等于值可否等于3(填填“可可”或或“否否”) ，其理由是
10、，其理由是 ； (2) a值可否等于值可否等于5(填填“可可”或或“否否”) ，其理由，其理由是是 ；(3)a的取值范围是的取值范围是 。 否否若若a=3，则则b=61,与题给条件与题给条件Va Vb矛盾，故矛盾，故 a53.5 a 7 若为弱酸与强碱，则若为弱酸与强碱，则pH例例3:已知某溶液中室温下由水电离出的已知某溶液中室温下由水电离出的OH110amol/L，且且a7，则此溶液的则此溶液的pH可为可为_.解析 OH110amol/L1107mol/L 水的电离受到抑制,故可为酸溶液,也可为碱溶液. 当为酸溶液时,溶液中OH即为水电离出的OH,故 思考：若思考：若a NaCNaC NaANaA NaDNaD
