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1、三 核 素教学目标1、知道核素、同位素的涵义，了、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面能源、农业、医疗、考古等方面的应用。的应用。 2、了解质量数和原子符号、了解质量数和原子符号 的涵义的涵义 3、了解核素的相对原子质量和元、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。素的相对原子质量。 XAZ 质量数质量数定义：原子的质量主要集中在定义：原子的质量主要集中在 上，质子和上，质子和中子的相对质量都近似为中子的相对质量都近似为 。忽略电子的质量，。忽略电子的质量，将将 的相对质量取的相对质量取近似整数值近似整数值相相加，所
2、得的数值叫做加，所得的数值叫做 。基础梳理基础梳理质量数质量数原子核原子核 1 1 核内核内所有质子和中子所有质子和中子 质量数：质量数：质量数（质量数（A） = 质子数（质子数（Z） 中子数中子数(N)1.表示原子的通式为表示原子的通式为XAZU 234 92质量数质量数质子数质子数表示一个质量数为表示一个质量数为234，质子数为质子数为92的的原子原子。中子数中子数 =234-92=142质量数质量数质子数质子数中子数中子数符号符号氧原子 16 8镁原子 12 12 硫离子 168核电核电荷数荷数电子数电子数O 16 824 Mg 24 12 S2- 32 161632说明说明: 在在 中
3、中,A表示表示X原子原子的质量数，的质量数， X A Z而不是而不是X元素元素的质量数的质量数8812121618质量数（质量数（A） = 质子数（质子数（Z） 中子数中子数(N)O 16 8判断判断: 1.在在 中中,16是氧元素的质量是氧元素的质量数数( )XO 16 8 2 .在在 中中,16是氧元素的是氧元素的相对原子质量相对原子质量( )X(1)原子：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数关系式关系式(2)阳离子：核外电子数核外电子数=质子数质子数-电荷数电荷数2.离子的表示离子的表示XAZab质量数质量数质子数质子数离子所带电荷离子所带电荷数数原原子子个个数数 O22
4、- 32 16如如：(3)阴离子：核外电子数核外电子数=质子数质子数+电荷数电荷数Mg2+O2-X am+当堂练习当堂练习1. 与与 的电子层结构相同，则两者的的电子层结构相同，则两者的电子数为电子数为Y bn-a-mb+n=2.据报道，医院用放射性同位素据报道，医院用放射性同位素12553治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外电子数的差是与核外电子数的差是( )A. 72 B. 19 C. 59 D. 125B125-53=72中子数中子数=核外电核外电子数子数=53两者之差两者之差=72-53=193.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+ 核外有x个电
5、子,则A的质量数为( )A.2(x+n) B.2(x-n)C.2x D.n+2xA氢元素有：氢元素有：11H、 21H 、 31H 原子原子硼元素有：硼元素有： 105B、115B原子原子碳元素有：碳元素有：126C、 136C 、 146C原子原子氧元素有：氧元素有：168O、 178O 、 188O原子原子氯元素有：氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 原子原子铀元素有：铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U原子原子观察以上各组粒子有什么观察以上各组粒子有什么特点特点？同一元素的不同原子，质子数同一元素的不同原子，质子数 ，中子数中子数 ，其质量数也其质量数也 。相同
6、相同不不同同不不同同4.核素：核素：是具有是具有一定一定数目数目质子质子和和一定一定数目数目中子中子的的一种原子一种原子叫核素。叫核素。简单地说简单地说:一种原子就叫一种核素一种原子就叫一种核素3.元素：元素： 具有具有相同核电荷数相同核电荷数(质子数质子数)的同一类的同一类 原子的总称。原子的总称。如：如：11H、 21H 、 31H、167N、168O 都是核素都是核素11H、 21H 、 31H 原子原子126C、 146C原子原子23492U、 23592U 、 23892U原子原子三者互称为同位素三者互称为同位素两者互称为同位素两者互称为同位素三者互称为同位素三者互称为同位素5.同位
7、素：同位素：将质子数相同而中子数不同的将质子数相同而中子数不同的同一元同一元素素的不同原子的不同原子互称为互称为同位素同位素说明说明:(1)同位素在周期表中占据同一位置同位素在周期表中占据同一位置(2)同位素间的化学性质几乎完全相同位素间的化学性质几乎完全相同同,但物理性质不同但物理性质不同如如:H2, D2,T2化学性质相同化学性质相同,都能与氧气等都能与氧气等反应反应, 但密度不同但密度不同.6.同素异形体同素异形体 O2 和和O3氧元素形成的单质有氧元素形成的单质有:同一元素形成的不同单质同一元素形成的不同单质,互称为同素异形体互称为同素异形体. . . . 碳元素形成的单质有碳元素形成
8、的单质有: 金刚石金刚石 、石墨石墨 、C60所以所以,O2与与O3互为同素异形体互为同素异形体 金刚石金刚石 、石墨石墨 、C60也互为同素异形体也互为同素异形体元素：具有相同核电荷数的同一类元素：具有相同核电荷数的同一类 原子的总称。原子的总称。核素：具有一定数目质子和一定数 目中子的原子。同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。同素异形体：有相同元素组成不同 形态的单质。w概念辨析概念辨析练习3: 这些微粒中 (1)互为同位素的有: (2)互为同素异形体的有: (3)共有多少种核素： (4)共有多少种元素：O 16 8O 18 8Na 23 11Ne 20 10Cl 35 17
9、Cl 37 17C 14 6N 14 7O2 O3 O与与 16 8O 18 8Cl与与 35 17Cl 37 17O2 与与O3 8种种6种种4.氯的原子序数为氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种是氯的一种核素，下列说法正确的是核素，下列说法正确的是A、 3517Cl原子所含的质子数为原子所含的质子数为18B、118mol的的1H35Cl分子所含中子数分子所含中子数 约为约为NA个个C、3.5g35Cl2的体积约为的体积约为2.24LD、35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70g/molBD Cl: 34.966 Cl: 36.969含量：含量：75含量：含量：25Cl:35.
10、5问题：问题： 3517 Cl中的中的35表示：表示： ， Cl中的中的34.966表示：表示： ， Cl中的中的35.5表示：表示： 。 Cl原子的质量数原子的质量数3517 Cl原子的相对原子质量原子的相对原子质量3517氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？是按照各种同位素原子所占的一定是按照各种同位素原子所占的一定百分比算的平均值。百分比算的平均值。用途：(1)C 14 6在考古工作中用于测定一些文物的年代在考古工作中用于测定一些文物的年代(2) 23592U用于制造原子弹用于制造原子弹,核电站发电核电站发电(3)21H 、 31H用于制造氢弹用于制造氢弹
