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1、判断元素金属性强弱的依据判断元素金属性强弱的依据单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应 的剧烈程度）的剧烈程度）。反应越易，说明金属性就越强；。反应越易，说明金属性就越强；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越。碱性越 强，说明其金属性也就越强，反之则弱；强，说明其金属性也就越强，反之则弱；金属间的置换反应金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律，依据氧化还原反应的规律， 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲 的金属性比乙强。的金属性比乙强。 第一组实验：第一组实验：NaNa
2、、MgMg与水的反应与水的反应结论：结论：MgMg的金属性不如的金属性不如NaNa反反 应应 物物 现现 象象 方方 程程 式式 Na Na、水、水、 酚酞酚酞 Mg Mg、水、水、 酚酞酚酞 大量气泡、溶液变红大量气泡、溶液变红加热前加热前无明显现象，无明显现象， 加热后加热后大量气泡，大量气泡， 红色明显红色明显 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (缓慢缓慢)第二组实验：第二组实验：Mg、Al与盐酸反应与盐酸反应 反反 应应 物物 现现 象象 离子方程式离子方程式 Mg、盐酸盐酸 Al、盐酸盐酸 反应迅速，产生反应迅速，产生大量气泡大
3、量气泡反应较慢，缓反应较慢，缓缓产生气泡缓产生气泡结论：结论：Al 的金属性不如的金属性不如MgMg + 2H+ Mg2+ +H2 2Al + 6 H+ 2Al 3+ + 3H2 NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液AlCl3溶液溶液现象：现象：白色沉淀白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加稀硫酸加加NaOH溶液溶液 加稀硫酸加稀硫酸加加NaOH溶液溶液现象：现象：第三组实验第三组实验 两性氧化物两性氧化物 既能与酸既能与酸, , 又能与碱反应生成盐跟水的氧化物。又能与碱反应生成盐跟水的氧化物。（AlAl2 2O O3 3） 两性氢氧化物两性氢氧化物 既能与酸反应既能与酸
4、反应, , 又能与碱反应的氢氧化物。又能与碱反应的氢氧化物。 Al(OH)Al(OH)3 3 Na Mg Al金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱性性 质质SiSiP PS SClCl非金属单非金属单质与氢气质与氢气反应的条反应的条件件高高 温温磷蒸气磷蒸气与氢气与氢气能反应能反应须加热须加热光照或光照或点燃点燃最最高价高价氧氧化物对应化物对应水化物的水化物的酸性强弱酸性强弱H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4强酸强酸HClOHClO4 4最强酸最强酸Si P S Cl 性质的比较性质的比较Si P S Cl非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强Na Mg AlSi P S Cl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强Ar稀有气稀有气体元素体元素实质实质元素性质的周期性变化是元素原子元素性质的周期性变化是元素原子 核外电子排布周期性变化的结果。核外电子排布周期性变化的结果。元素周期律元素周期律含义含义元素的性质随着元素原子序数的递增而元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律呈周期性变化的规律思考题思考题如果将如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，会观察到什么现象溶液中，会观察到什么现象？
