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1、2012高考化学第一轮复习精品课高考化学第一轮复习精品课件【大纲版】：第件【大纲版】：第1单元第单元第2讲讲电子守恒的应用电子守恒的应用氧化还原配平氧化还原配平与计算与计算 第第2 2讲讲 描述电子守恒的应用描述电子守恒的应用氧化还原配平氧化还原配平第第2 2讲电子守恒的应用讲电子守恒的应用 氧化还原配平与计算氧化还原配平与计算 编读互动 电子守恒的应用，是守恒思想在高考中的重要体现。常电子守恒的应用，是守恒思想在高考中的重要体现。常涉及的考查方式有：涉及的考查方式有：方程式的直接配平；方程式的直接配平；根据题给信息根据题给信息写未知方程式并配平；写未知方程式并配平；氧化还原反应的有关计算；氧
2、化还原反应的有关计算；电化电化学的有关计算。学的有关计算。 本讲在复习配平时，重点突出了化合价升降法的原理和本讲在复习配平时，重点突出了化合价升降法的原理和应用技巧。复习有关计算时，主要目标是强化学生的守恒意应用技巧。复习有关计算时，主要目标是强化学生的守恒意识，重在引导学生掌握识，重在引导学生掌握“电子守恒电子守恒”的使用方法和技巧。的使用方法和技巧。第第2 2讲讲 编读互动编读互动考点整合第第2 2讲讲 考点整合考点整合一、氧化还原反应中的一、氧化还原反应中的“三守恒三守恒”1质量质量(原子原子)守恒：与所有化学反应一样，各元素的原守恒：与所有化学反应一样，各元素的原子数目反应前后保持不变
3、。子数目反应前后保持不变。2电子守恒：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去电子守恒：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。从特征上表现为元素化合价升高总数与化合的电子总数。从特征上表现为元素化合价升高总数与化合价降低总数相等。价降低总数相等。3电荷守恒：对于氧化还原型的离子反应方程式，两电荷守恒：对于氧化还原型的离子反应方程式，两边电荷类型和总数相等。边电荷类型和总数相等。 第第2 2讲讲 考点整合考点整合二、氧化还原反应方程式的配平二、氧化还原反应方程式的配平1依据：依据：“三守恒三守恒”。2方法：化合价升降法。方法：化合价升降法。3步骤步骤一标：确定化合价改变的元素反应前后的化合价；
4、一标：确定化合价改变的元素反应前后的化合价；二找：找出元素化合价的变化值及最小公倍数；二找：找出元素化合价的变化值及最小公倍数；三定：用化合价升降总数相等的原则确定氧化剂、还原剂及三定：用化合价升降总数相等的原则确定氧化剂、还原剂及对应产物的化学计量数；对应产物的化学计量数；四配：调整物质的化学计量数，用观察法配平其他反应物或四配：调整物质的化学计量数，用观察法配平其他反应物或生成物的化学计量数；生成物的化学计量数；第第2 2讲讲 考点整合考点整合五查：检查是否符合电子守恒、质量守恒、电荷守恒等，并五查：检查是否符合电子守恒、质量守恒、电荷守恒等，并将将“”改为改为“=”(若为有机氧化还原反应
5、方程式，则将若为有机氧化还原反应方程式，则将“”改为改为“”)。 第第2 2讲讲 考点整合考点整合用观察法配平其他化学计量数：用观察法配平其他化学计量数：2KMnO45H2C2O4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_CO2_H2O掌握了基本方法后，要通过一定的练习，总结出常用的配平掌握了基本方法后，要通过一定的练习，总结出常用的配平技巧。详见后面探究点一。技巧。详见后面探究点一。831210第第2 2讲讲 考点整合考点整合三、三、“电子守恒电子守恒”氧化还原反应计算的灵魂氧化还原反应计算的灵魂计算依据：得失电子守恒，即氧化剂的物质的量计算依据：得失电子守恒，即氧化剂的物质的量变价元变价元素
6、的原子个数素的原子个数化合价的变化值还原剂的物质的量化合价的变化值还原剂的物质的量变价元变价元素的原子个数素的原子个数化合价的变化值。化合价的变化值。常见题型：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比；常见题型：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比；求氧化产物与还原产物的物质的量比或质量比；计算参加反求氧化产物与还原产物的物质的量比或质量比；计算参加反应的氧化剂或还原剂的量以及占反应物的比例；确定反应前应的氧化剂或还原剂的量以及占反应物的比例；确定反应前后某一元素的价态变化及确定产物的化学式等。后某一元素的价态变化及确定产物的化学式等。要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究探究点一氧化还原反
7、应方程式的配平方法与技巧探究点一氧化还原反应方程式的配平方法与技巧配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或或氧化剂氧化剂)化合价升高化合价升高(或降低或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。氧化还原反应方程式配平技巧：氧化还原反应方程式配平技巧：正向配平：反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。正向配平：反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。逆向配平：歧化反应和多数分解反应。逆向配平：歧化反应和多数分解反应。待定系数法配平
8、：适用于元素化合价变化情况复杂的化待定系数法配平：适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，学反应。尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，第第2 2讲讲 要点探究要点探究然后依据同种元素的原子个数守恒然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守如为离子反应还有电荷守恒恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程式组的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程式组求解。求解。缺项配平：对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；缺项配平：对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是如果是离子方程式，所缺物质往往
9、是H、OH或水。可以或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。如果无根据质量守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。有机反应：可以写出有机物分子式，确定碳元素平均价有机反应：可以写出有机物分子式，确定碳元素平均价态变化并配平。态变化并配平。 第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究探究点二氧化还原反应的计算方法探究点二氧化还原反应的计算方法 关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。列出守恒关系式求解。第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 教师备用习题教师备用习题教师备用习题教师备用习题成书课件中将选用部分成书课件中将选用部分2011年最新模拟年最新模拟试题供教师参考。试题供教师参考。第第2 2讲讲 教师备用习题教师备用习题第第2 2讲讲 教师备用习题教师备用习题第第2 2讲讲 教师备用习题教师备用习题
