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1、盐类的水解复习 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life, there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望思考思考什么是盐类的水解？是不是所有的盐都能水解？为什么盐类会发生水解？盐类水解会使溶液的性质发生什么样的变化？知识连接：知识连接：1盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的跟水电离出来的氢离子氢离子或或氢氧根离子氢氧根离子结合结合生成生成弱弱电解质的反应。电解质的反应。2盐类水解的实质：盐电离出来的某一种盐类水解的实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出
2、来的或多种离子跟水电离出来的H+或或OH-生成生成弱电解质，从而弱电解质，从而破坏破坏水的电离平衡，使溶水的电离平衡，使溶液显一定的酸碱性。液显一定的酸碱性。联想思考：联想思考：盐类的水解与酸碱中和反应的关系？联想水解反应的一般特点？（热效应、程度大小.）CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 盐盐 水水 酸酸 碱碱CuSO4 NaClO Na2S NaCl NaHCO3书写出上述能水解的盐溶液水解的离子方程式书写出上述能水解的盐溶液水解的离子方程式（a）程度小，产物少）程度小，产物少 （b）用）用 ，不写不写 （c）多元弱酸分步写）多元弱酸分步写规律：规律：Cu2+ 2H
3、2O Cu(OH)2+2H ClO-+ H2O HClO +OH- S2-+ H2O HS- +OH- HS-+ H2O H2S +OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH- 应用：应用：弱酸阴离子或弱碱阳离子与弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或或OH-结合形成弱酸或弱碱结合形成弱酸或弱碱注意：注意：联想思考联想思考：盐类的水解平衡与其他化学平衡的关系？ 可逆反应的化学平衡、电离平衡.盐类的水解平衡是否有平衡状态、平衡常数，是否遵循平衡移动原理？1 、已知电离程度已知电离程度CH3COOHH2CO3HCO3-HCN在相同条件下，试比较下列盐溶液的在相同条件下，试比较下列盐溶液的pH值大小值大
4、小 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaCN 影响因素：影响因素：思考：若思考：若CH3COONH4也参与比较，又应处在什么位置？也参与比较，又应处在什么位置？ 越弱越水解，都弱都水解越弱越水解，都弱都水解 内因内因HCO3-H2CO3CH3COOHHCN影响影响2 、试比较等物质的量浓度的、试比较等物质的量浓度的(1)CH3COONH4 (2) CH3COONa CH3COO水解程度的大小，为什么水解程度的大小，为什么 ?分析：分析：NH4的水解对的水解对CH3COO的水解产生怎样的影响？的水解产生怎样的影响？NH4+ H2O NH3H2O+H CH3COO+H2OCH3COO
5、H+OH那么那么CH3COO的浓度谁大？的浓度谁大？(1) (2)(2) (1) 影响影响【练习】：等物质的量浓度的下列溶液中比较【练习】：等物质的量浓度的下列溶液中比较C(NH4+)的大小的大小 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl (NH4)2CO3NH4+ H2O NH3H2O+H 影响因素：影响因素：将将AlCl3溶液进行以下处理，判断溶液进行以下处理，判断Al3的水解程的水解程度变化度变化（1）加少量）加少量CuSO4晶体晶体 （2）加少量）加少量NH4Cl晶体晶体 （3）加少量）加少量NaHCO3晶体晶体 （4）加少量）加少量NaAlO2晶体晶体（5）加少量）加少量NaCl晶
6、体晶体 （6）加少量盐酸溶液）加少量盐酸溶液影响的对象：影响的对象：（7）加水）加水 （8）加热）加热 越越稀越水解，稀越水解，越越热越水解热越水解 外因外因Al3+ 3H2O Al(OH)3+3H 改变原来溶液中的改变原来溶液中的H+或或 OH-浓度浓度盐类水解的规律盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解； 条件条件越越稀越水解，稀越水解，越越热越水解；热越水解；谁强显谁性，同强显中性；谁强显谁性，同强显中性；越越弱越水解，都弱双水解；弱越水解，都弱双水解；外因外因结果结果内因内因试一试：看看自己的能力是不是提高了试一试：看看自己的能力是不是提高了HCO3-NH4+分
7、别在分别在D2O中的水解中的水解HCO3-+D2ONH4+ D2ONH3HDO+D+DHCO3+OD-；已知：已知：D2O D + OD小试牛刀：小试牛刀：1mol/L Na2CO3 溶液的pH _ _ _ _0.1mol/L Na2CO3 溶液的pH （填、C(HS-)C(S2-)(OH-)一、盐溶液中离子浓度大小的比较一、盐溶液中离子浓度大小的比较练：练：0.1mol/l的的NH3H2O溶液中溶液中所存在离子所存在离子的的浓度由大到小的顺浓度由大到小的顺_C(OH-)C(NH4+)C(H+)（二）能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较（二）能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较例例1：在醋酸钠
8、溶液中所存在离子的浓度由大到：在醋酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺序小的顺序_C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)例例2：在碳酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到：在碳酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺序小的顺序_C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)一、盐溶液中离子浓度大小的比较一、盐溶液中离子浓度大小的比较（三）不同溶液中同一离子浓度的大小比较（三）不同溶液中同一离子浓度的大小比较例：例：0.1mol/L的下列各溶液，其中的下列各溶液，其中NH4+浓度由小到浓度由小到大的顺序是大的顺序是_(NH4)2SO4NH4HSO4CH3COONH4
9、NH4HCO3NH4Cl(NH4)2CO3S2-OH-HS-B、Na+=HS-+H+H2SC、OH-=HS-+H+H2SD、Na+H+=OH-+HS-+S2-A5、为了使、为了使Na2S溶液中溶液中Na+/S2-接近于接近于21，可加入的物质是可加入的物质是()A、盐酸、盐酸B、适量的、适量的NaOHC、适量的、适量的KOHD、适量的、适量的NaHS溶液溶液3、向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中溶液至溶液中Na+=CH3COO-此时溶液的此时溶液的pH值是值是()A、pH=7B、pH7C、pH7D、无法确定、无法确定AC6、用物质
10、的量都是、用物质的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知混合溶液，已知C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的，对该混合溶液的下列判断正确的是下列判断正确的是A、C(H+)bcC、acbD、cab一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。 8、某溶液中某溶液中FeCl3的水解反的水解反应应已平衡。已平衡。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若要使，若要使FeCl3的水解程度增大，不可采取的方法是的水解程度增大，不可采取的方法是A、加入、加入NaHCO3B、加入、加入AgN
11、O3C、加、加FeCl3固体固体D、加热、加热DC考点考点4：比较盐溶液中离子浓度大小：比较盐溶液中离子浓度大小11、某氨水的、某氨水的pH=X，某盐酸的，某盐酸的pH=Y，已知，已知X+Y=14，将上述，将上述氨水与盐酸氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是关系正确的是A、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)10、一元酸、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱溶液中，
12、加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A、c(A-)c(M)B、c(A-)c(M+)C、若、若MA不水解不水解,则原溶液中则原溶液中c(OH-)c(A-)D、若、若MA水解水解,则原溶液中则原溶液中c(OH-)c(H+)BDAD12、标标况况下下向向1L0.3molL的的NaOH溶溶液液缓缓缓缓通通入入4.48LCO2，完全反应后，下列关系正确的是，完全反应后，下列关系正确的是、C(Na+)C(OH-)C(CO32-)C(H+)C(HCO3-)、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(
13、H+)、C(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(H+)C(OH-)、C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CO32-)+C(HCO3-)B考点考点5：离子共存问题：离子共存问题13、下列各种情况下能大量共存的离子组为（、下列各种情况下能大量共存的离子组为（）A、pH=7的溶液中：的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B、由水电离出的、由水电离出的C(H+)=110-3mol/L的溶液中的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+C、pH=1的溶液中的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D、Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ 本类题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考
14、虑离子间是否发生本类题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化，以及双水解问题。反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化，以及双水解问题。14、下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（、下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（）A、中性溶液中：、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-B、pH0的溶液中：的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-C、c(H+)=10-14mol/L的溶液中：的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D、pH试纸变红的溶液中：试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl
15、O-CBC考点考点6：某些盐不能用蒸发方法结晶：某些盐不能用蒸发方法结晶15、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于低于400)下列物质下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是的溶液，可以得到该物质固体的是()A、氯化铝、氯化铝B、碳酸氢钠、碳酸氢钠C、硫酸镁、硫酸镁D、高锰酸钾、高锰酸钾若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱；若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱；若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐；若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐；若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。16、加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体的是、加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体的是A、Al2(SO4)3B、Na2CO3C、Fe(NO3)3D、NaHSO3CCD
