《高考总复习课件苏教版4.2生产生活中的含氮化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考总复习课件苏教版4.2生产生活中的含氮化合物（71页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元生产生活中的含氮化合物第二单元生产生活中的含氮化合物基础自主梳理基础自主梳理清单一清单一氮氧化物的产生及转化氮氧化物的产生及转化自我诊断自我诊断1(2011年山东青岛模拟年山东青岛模拟)下列关于氮的说法正下列关于氮的说法正确的是确的是()AN2的分子结构较稳定，因而氮气不能支持任的分子结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧何物质燃烧B23 g NO2和和N2O4混合气含有混合气含有0.5NA个氮原子个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数)CNO可用向上排空气法或者排水法收集可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易
2、挥发答案：答案：B1氮的存在氮的存在自自然然界界中中氮氮元元素素大大部部分分以以_态存存在在于于空空气气中中，也也有有一一部部分分以以_态存存在在于于动、植植物物体体内，土壤及无机内，土壤及无机盐中。中。基基础回回归游离游离化合化合3氮的常见氧化物氮的常见氧化物(1)物理性质物理性质颜色色气味气味毒毒性性密度密度溶解性溶解性NO无色无色无味无味有有毒毒比空气比空气稍大稍大微溶于微溶于水水NO2红棕棕色色刺激刺激性气性气味味有有毒毒比空气比空气大大与水与水发生反生反应写出上述化学方程式：写出上述化学方程式：_；_，_。_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4NO3O22H2O=4
3、HNO34NO2O22H2O=4HNO3清单二清单二氮肥的生产和使用氮肥的生产和使用自我诊断自我诊断2判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：A检验检验NH3的存在可用湿润的蓝色石蕊试的存在可用湿润的蓝色石蕊试纸。纸。()(2011年梅州模拟年梅州模拟T8D)B受热分解能产生三种气体的物质一定是受热分解能产生三种气体的物质一定是NH4HCO3。()(2011年盐城模拟年盐城模拟T9B)C实验室可用浓硫酸干燥氨气。实验室可用浓硫酸干燥氨气。()(2008年高考广东理基卷年高考广东理基卷T35B)D将将NH3通入通入AlCl3溶液中始终无明显现象。溶液中始终无明显现象。()(2010年高考上海
4、卷年高考上海卷T13C)答案：答案：A.BCD基础回归基础回归1NH3的生产的生产德国化学家德国化学家_首次合成出了氨，反应方程首次合成出了氨，反应方程式为式为_哈伯哈伯2氨的性质氨的性质(1)物理性质物理性质(2)化学性质化学性质思考感悟思考感悟1高高中中阶阶段段学学过过的的与与碱碱作作用用生生成成的的气气体体有有几几种？写出制取方程式。种？写出制取方程式。4铵盐铵盐(1)构成：由构成：由_和和_构成。构成。(2)物理性质：都是白色或无色晶体，都物理性质：都是白色或无色晶体，都_溶溶于水。于水。(3)化学性质化学性质不稳定性不稳定性写出写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：受热
5、分解的化学方程式：_；_。铵根离子铵根离子酸根离子酸根离子易易变蓝变蓝清清单三单三硝酸硝酸自我诊断自我诊断3判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：A稀稀HNO3、稀、稀H2SO4均能将木炭氧化成二均能将木炭氧化成二氧化碳。氧化碳。()(2008年高考重庆卷年高考重庆卷T10A)B浓硝酸中的浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色。在实验室看到的浓硝酸呈黄色。()(2009年高考重庆卷年高考重庆卷T9C)C浓浓HNO3能使紫色石蕊试液先变红后褪色，能使紫色石蕊试液先变红后褪色，体现了它的酸性和强氧化性。体现了它的酸性和强氧化性。()(2011年青岛模
6、拟年青岛模拟T3C)D过量的过量的Cu与稀与稀HNO3反应完毕后，再加稀反应完毕后，再加稀H2SO4，可继续反应。，可继续反应。()(2011年扬州模拟年扬州模拟T5D)答案：答案：A.BCD基础回归基础回归1物理性质物理性质气味气味颜色色挥发性性溶解性溶解性刺激性气味刺激性气味无色无色易易易溶于水易溶于水2.化学性质化学性质(1)强酸性：硝酸具有酸的通性。强酸性：硝酸具有酸的通性。浓硝酸强于稀硝酸浓硝酸强于稀硝酸棕色细口棕色细口a. Cu与浓、稀硝酸都能反应，其反应的化学方与浓、稀硝酸都能反应，其反应的化学方程式分别为：程式分别为：Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；3
7、Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b铁、铝遇冷的浓铁、铝遇冷的浓HNO3能发生能发生_，故可用，故可用铁、铝容器运输冷的浓铁、铝容器运输冷的浓HNO3。与非金属与非金属(如木炭如木炭)反应反应_。钝化钝化思考感悟思考感悟2如何除去浓硝酸中的黄色？如何除去浓硝酸中的黄色？【提示提示】因为浓因为浓HNO3不稳定，见光或加热不稳定，见光或加热时浓时浓HNO3分解生成分解生成NO2，NO2溶于浓溶于浓HNO3呈呈黄色，可向溶液中通入氧气，发生反应黄色，可向溶液中通入氧气，发生反应4NO2O22H2O=4HNO3而除去而除去NO2。热交换器热交换器2NOO2=2NO2吸收塔吸收塔
8、课堂互动讲练课堂互动讲练考点一考点一氨气的三种实验室制法氨气的三种实验室制法1加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物2加热浓氨水加热浓氨水(1)反应原理：反应原理：NH3H2O NH3H2O。(2)装置：装置：3浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中加固态碱性物质例例例例1 1 (2009年年高高考考全全国国卷卷)已已知知氨氨可可以以与与灼灼热热的的氧氧化化铜铜反反应应得得到到氮氮气气和和金金属属铜铜，用用示示意意图图中的装置可以实现该反应。中的装置可以实现该反应。回答下列问题：回答下列问题：(1)A中加入的物质是中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是_；(2)B中加
9、入的物质是中加入的物质是_，其作用是，其作用是_；(3)实验时在实验时在C中观察到的现象是中观察到的现象是_，发生反，发生反应的化学方程式是应的化学方程式是_；(4)实验时在实验时在D中观察到的现象是中观察到的现象是_，D中收集到的物质是中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是，检验该物质的方法和现象是_。跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)1某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应的反应(部分装置已略去部分装置已略去)。其中。其中A、B分别为氯气分别为氯气和氨气的发生装置，和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气为纯净干燥的
10、氯气与氨气反应的装置。反应的装置。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)装置装置A中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_；(2)装置装置B中浓氨水与中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，固体混合可制取氨气，其原因是其原因是_；(3)装置装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为毒气体，该反应的化学方程式为_；此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。(4)将装置将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶
11、液中中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为离子浓度由大到小的顺序为_。考点二考点二金属与金属与HNO3的反应的反应1一般通式一般通式(1)金属浓硝酸金属浓硝酸金属硝酸盐金属硝酸盐NO2H2O(2)金属稀硝酸金属稀硝酸金属硝酸盐金属硝酸盐NOH2O金属与硝酸的反应中，硝酸既体现氧化性，又金属与硝酸的反应中，硝酸既体现氧化性，又体现酸性。体现酸性。2反应规律反应规律(1)金属与硝酸反应一般不生成金属与硝酸反应一般不生成H2，浓，浓HNO3一一般被还原为般被还原为NO2，稀，稀HNO3一般被还原为一般被还原为NO。(2)铁与稀硝酸反应，先生成铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3
12、，若，若Fe过量，过量，Fe(NO3)3再和再和Fe反应生成反应生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓铜与浓HNO3反应，若反应，若Cu过量，开始时硝酸的过量，开始时硝酸的还原产物为还原产物为NO2(不考虑不考虑NO2与与N2O4的相互转化的相互转化)，随着反应的进行，浓随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物变稀，硝酸的还原产物为为NO，最终应得到，最终应得到NO2和和NO的混合气体。的混合气体。3计算方法计算方法(1)原子守恒法原子守恒法HNO3与金属反应，一部分与金属反应，一部分HNO3起酸的作用，以起酸的作用，以 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转的形式存在于溶液中；一部分作为氧
13、化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。中氮原子的物质的量。 将将Mg、Cu组成的混合物组成的混合物26.4 g投入到适投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的下的NO气体气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量，向反应后的溶液中加入过量的的5 molL1的的NaOH溶液溶液300 mL，金属离子完全，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是沉淀。则形成沉淀的质量是()A43.2 g B46.8 gC53.6 g D63.8 g例例例例
14、2 2【答案答案】B跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)2某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为已知硝酸只被还原为NO气体气体)。向另。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示：增加的变化如图所示：实验专项探究实验专项探究喷泉实验喷泉实验1喷泉形成的原理喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作
15、用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。来，即形成喷泉。2使容器内外产生较大的压强差的方法使容器内外产生较大的压强差的方法(1)减小容器内压强减小容器内压强容器内气体极易溶于水；容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压收，从而使容器内气压迅速降低，在外
16、界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。喷出，形成喷泉。(2)增大容器内压强增大容器内压强容器内的液体由于受热挥发容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、如浓盐酸、浓氨水、酒精等酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。造喷泉等均是利用了此原理。3中中学学化化学学中中常常见见的的能能形形成成喷喷泉泉
17、实实验验的的气气体体和吸收剂和吸收剂4.喷泉实验成败的关键喷泉实验成败的关键(1)装置气密性要好；装置气密性要好；(2)烧瓶要干燥；烧瓶要干燥；(3)气体的纯度要高。气体的纯度要高。【典例探究典例探究】(1)在如下图在如下图所示的装置中，烧瓶所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体中充满干燥气体A，将滴管中的液体，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是足题意的是_。NH3H2OHClH2OCO24 mol/L NaOH溶液溶
18、液Cl2饱和饱和NaCl水溶液水溶液HClAgNO3溶液溶液Cl2淀粉碘化钾溶液淀粉碘化钾溶液Cl2溴化钠溶液溴化钠溶液NH3汽油汽油NO2H2ONH3酚酞溶液酚酞溶液(2)某学生利用氨和水做喷泉实验某学生利用氨和水做喷泉实验(氨由该学生制备和氨由该学生制备和收集收集)，结果未能形成喷泉，请你替他分析实验不成，结果未能形成喷泉，请你替他分析实验不成功的可能原因：功的可能原因：_。(3)在图在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是反应可能产生喷泉的是()ACaCO3和稀和稀H2SO4 BNH4HCO3和稀盐酸和稀盐酸CAl和浓硝酸和浓硝酸
19、DNaHCO3与与NaOH溶液溶液锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再往水槽锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再往水槽中加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是中加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是()A浓硫酸浓硫酸B食盐食盐C硝酸铵硝酸铵 D硫酸铜硫酸铜城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述述_填填“图图”或或“图图”装置的原理是相同的。装置的原理是相同的。(4)如果只提供如图如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的装置，请说明引发喷泉的方法：的方法：_。【解析解析】(1)喷泉实验的原理是造成压强差，若喷泉实验的原理是造成压强差，若烧杯内的气体能溶于滴管
20、烧杯内的气体能溶于滴管B中的溶液或与滴管中的溶液或与滴管B中中的溶液反应，使烧瓶内气压降低，均可产生喷泉，的溶液反应，使烧瓶内气压降低，均可产生喷泉，答案为答案为。(2)该学生实验不成功的原因可能有：收集氨气时该学生实验不成功的原因可能有：收集氨气时空气未排尽，烧瓶可能潮湿，烧瓶漏气，挤入烧空气未排尽，烧瓶可能潮湿，烧瓶漏气，挤入烧瓶内的水可能太少，导管可能太长等。瓶内的水可能太少，导管可能太长等。(3)由于由于NH4HCO3与盐酸反应产生大量的与盐酸反应产生大量的CO2气气体，使锥形瓶内有足够压力，产生喷泉，而其他体，使锥形瓶内有足够压力，产生喷泉，而其他情况均不可能产生足够的压力，不可能产
21、生喷泉。情况均不可能产生足够的压力，不可能产生喷泉。答案为答案为B。由于浓硫酸稀释时产生大量的热，加速酒精挥由于浓硫酸稀释时产生大量的热，加速酒精挥发，瓶内压强增大，产生喷泉。答案为发，瓶内压强增大，产生喷泉。答案为A。图图。(4)打开夹子，用手打开夹子，用手(或热毛巾或热毛巾)将烧瓶捂热，氨气将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出导管内的空气，氨气与水接触，受热膨胀，赶出导管内的空气，氨气与水接触，产生喷泉。产生喷泉。【答案答案】见解析见解析解解题方法指方法指导（4）无机框无机框图推断推断无无机机框框图推推断断题是是高高考考重重要要题型型之之一一。该题型型具具有有考考查知知识面面广广、思思维容容量量
22、大大、逻辑推推理理严密密、综合合性性强强等等特特点点。这类题一一方方面面考考查中中学学化化学学知知识之之间的的内内在在联系系和和掌掌握握的的熟熟练程程度度，另另一一方方面面考考查考考生生思思维的的敏敏捷捷性性、严密密性性、整整体体性性和和创造造性性。题目目主主要要围绕钠、镁、碳碳、氮氮、硫硫、氯、铁及及其其化化合合物物的的转化化关关系系展展开开，综合合对化化学学基基本本概概念、理念、理论等等进行行设问。解解答答时要要以以结构构特特征征(元元素素)、性性质特特征征(物物质)、实验现象象(化化学学实验)的的特特点点为主主线，并并以以此此为依依据据，找找到到解解题的的突突破破口口，然然后后再再根根据
23、据性性质的的变化化规律律和和反反应事事实进行行推推理理。有有时也也可可以以在在审清清题意意后后，根根据据有有关关特特征征，提提出出假假想想(元元素素、物物质)，再再根根据据元元素素的的结构构特特征征、性性质特特征征分分析析是是否否满足足题意意来来加加以以验证。1解化学推断题的基本思路解化学推断题的基本思路2解元素化合物推断题常从以下几个方面寻求突解元素化合物推断题常从以下几个方面寻求突破破(1)抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应、特征现象、特征转化性质，具有一些特征反应、特征现象、特征转化等，这些特殊信息有助于确定题目的突破口
24、。等，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。(2)利用转化：牢记一些重要的转化关系，并能熟利用转化：牢记一些重要的转化关系，并能熟练写出相关反应和理解反应现象，在解题时对照，练写出相关反应和理解反应现象，在解题时对照，寻找相似，确定范围。寻找相似，确定范围。(3)应应用用数数据据：如如COCO2，NONO2，SO2SO3，转转化化时时分分子子中中都都增增加加1个个氧氧，相相对对分分子子质质量量变变化化均均为为16，再再如如原原子子个个数数之之比比为为1 1的的有有Na2O2、H2O2；原原子子个个数数之之比比为为1 2的的有有FeS2、CaC2；原原子子个个数数之比为之比为1 3的有的有NH3等
25、。等。(4)把把握握信信息息：题干干中中的的“常常见”、“过量量”等等字字眼眼为推推断断限限定定了了范范围；而而反反应条条件件、某某些些物物质的的频繁繁出出现等等隐含含信信息息是是解解题的的重重要要突突破破口口，一一般般思思路路是是：找找出出特特殊殊提提示示信信息息，用用可可能能的的几几种种情情况况试探探，得得出出合合理理答答案案。平平时要要注注意意总结特特殊殊提提示示语句句，如如“常常见的的气气体体单质”往往往往是是：H2、N2、O2、Cl2；“能能与与过量量的的HNO3反反应”则意意味味着着某某元元素素可可能能有有变价价，如如铁元元素素；白白色色沉沉淀淀灰灰绿色色红褐褐色色，白白色色沉沉淀
26、淀一定是一定是氢氧化氧化亚铁。 图图中中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都都是是中中学学常常见见的的无无机机物物，已已知知：M是是组组成成空空气气的的成成分分之之一一，E是是一一种种黄黄绿绿色色气气体体单单质质；反反应应c是是工工业业生生产产漂漂白白、杀杀菌菌剂剂的的化化学学原原理理，K为为其其有有效效成成分分；反反应应d是是实实验验室室制制取取某某气气体体的的化化学学原原理理；A由由三三种种元元素素组组成成。它它们们之之间间具具有如图所示的转化关系：有如图所示的转化关系：例例例例根据上述条件，回答下列问题：根据上述条件，回答下列问题：(1)D的空间构型：的空间构型：_；L的化学的化
27、学式：式：_。(2)反应反应b的化学方程式：的化学方程式：_反应现象：反应现象：_。反应。反应c的化学方程的化学方程式：式：_。(3)若若1 mol A与足量与足量B反应生成反应生成1 mol C和和2 mol D，则，则A的化学式为的化学式为_；其反应的；其反应的化学方程式是化学方程式是_。【解解析析】首首先先根根据据猜猜想想E为为Cl2，M是是N2或或O2，结结合合框框图图转转化化，有有Cl2参参与与的的反反应应c为为生生产产漂漂白白、杀杀菌菌剂剂的的化化学学原原理理，所所以以H为为Ca(OH)2，K为为Ca(ClO)2。结结合合题题意意联联系系反反应应d为为实实验验室室制制备备某某种种气
28、气体体的的化化学学原原理理，联联想想实实验验室室有有Ca(OH)2参参加加来来制制备备的的气气体体应应该该是是NH3，故故推推知知J为为CaCl2、B为为H2O、D为为NH3、L为为NH4Cl、M为为N2。CaO(G)与与H2O反反应应生生成成Ca(OH)2，CaCO3(C)高高温温分分解解生生成成CaO和和CO2(F)。NH3在在一一定定条条件件下下与与足足量量的的Cl2反反应生成应生成NH4Cl和和N2：8NH33Cl2 6NH4ClN2，生生成成的的NH4Cl为为白白色色固固体体，所所以以该该反反应应过过程中能看到有白烟生成。程中能看到有白烟生成。因因C为为CaCO3、D为为NH3、B为
29、为H2O，可可见见A能能与与H2O发发生生水水解解反反应应，且且A中中含含有有Ca、C、N三三种种 元元 素素 ， 依依 据据 反反 应应 A 3H2O=CaCO32NH3，根根据据原原子子守守恒恒和和元元素素的的价价态态可可得得A为为CaCN2。跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。已知关系，部分反应中的生成物没有全部列出。已知原料原料A、M均属于含氧化合物，均属于含氧化合物，L是由两种沉淀组是由两种沉淀组成的，成的，F和和Y反应能形成一种盐，反应能形成
30、一种盐，C的焰色反应呈的焰色反应呈黄色，黄色，M有磁性，反应有磁性，反应中生成物中生成物B和和C的物质的的物质的量之比为量之比为3 4。回答下列问题：回答下列问题：(1)反应反应的主要用途是的主要用途是_。(2)已知反应已知反应中还有一种无色气体生成，写出反应中还有一种无色气体生成，写出反应的离子方程式的离子方程式_。(3)L中两种沉淀为中两种沉淀为_(用化学式用化学式表示表示)，A的化学式为的化学式为_。(4)若将若将M溶于盐酸中可形成溶液溶于盐酸中可形成溶液Z，现有如下三种，现有如下三种检验检验Z中的低价金属阳离子的实验方案中的低价金属阳离子的实验方案(包括实验步包括实验步骤及预设实验现象
31、骤及预设实验现象)，分别取少量，分别取少量Z溶液于三支洁净溶液于三支洁净的试管中。的试管中。向第一支试管中滴加向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变血红色；再滴加氯水，溶液变血红色；向第二支试管中溶液的底部用滴管注入向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿溶液，生成白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；色，最终变为红褐色；向第三支试管中滴加少量酸性向第三支试管中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液，振荡，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。上述三种方案中溶液紫色褪去。上述三种方案中合理的是合理的是_ (填填、
32、或或)。解解析析：本本题题的的突突破破口口是是Y和和B反反应应的的产产物物D能能继继续续和和B反反应应，可可考考虑虑发发生生连连续续氧氧化化，即即B为为O2，考考虑虑到到F和和Y反反应应能能形形成成一一种种盐盐，说说明明是是一一种种铵铵盐盐，由由此此可可得得 Y是是 NH3， D是是 NO， E是是 NO2， X是是 H2O， F是是HNO3。由由于于C的的焰焰色色反反应应呈呈黄黄色色，说说明明A中中含含有有钠钠元元素素，而而由由题题干干“A、M均均属属于于含含氧氧化化合合物物”则则可可推推知知A为为Na的的含含氧氧化化合合物物，设设A为为NaxOy，由由于于反反应应中中生生成成物物B(O2)和和C(NaOH)的的物物质质的的量量之之比比为为3 4，可可推得推得x1，y2，即，即A为超氧化钠为超氧化钠(NaO2)。M有有磁磁性性，可可设设M为为Fe3O4，Fe3O4遇遇HNO3发发生生氧氧化化还还原原反反应应生生成成Fe(NO3)3，L是是由由两两种种沉沉淀淀组组成成的的，说说明明L是是I和和K发发生生双双水水解解反反应应后后的的产产物物，可可得得I是是NaAlO2，N是是Al，G是是Al2O3，代入后验证正确。代入后验证正确。
