《江苏省苏州外国语学校2023-2024学年高一下学期阶段测试（一）化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州外国语学校2023-2024学年高一下学期阶段测试（一）化学试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 苏州外国语学校2023-2024学年第二学期阶段测试（一） 高 一 化 学 2024.03试卷满分：100分考试用时：75分钟命题人： 本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本大题共13题，每题3分，共39分。1祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于A复合材料 B无机非金属材料 C有机合成材料 D金属材料2下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是N2NO2 AlNaAlO2 NO2HN
2、O3 N2NO FeCl3FeCl2A B C D3下列物质性质与用途具有对应关系的是A石墨能导电，可用作润滑剂 B单晶硅熔点高，可用作半导体材料C液氨汽化时大量吸热，可用作制冷剂 D铝金属活泼性强，可用于制作铝金属制品4. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是A的电子式为 BNaNO2和NaCl中化学键类型相同Cr（N3-） r（Na+） DH2O常温下是液态，因为有分子间氢键5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）AFeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B强酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-、C透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO DFeCl3溶液中：Na+、SO
3、、SCN-、NO6铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是A铁铵矾溶液与氨水混合反应：B向铁铵矾溶液中通入气体：C在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：D向铁铵矾溶液中加入过量溶液：7. 尿素水解产生的通过反应可处理含的尾气。下列有关叙述正确的是A. 该反应可实现氮的固定 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为3：4C. 每处理含22.4L的工业尾气，转移电子数为 D. 尿素水解的另一产物为8氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应，如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A用装置甲生成氨气B用装置乙干燥氨气C用装置丙验证氨气的
4、还原性D用装置丁和戊分别收集氨气和氮气9. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中是否含有向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B是否有还原性向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化C水溶液的酸碱性向溶液中滴加23滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D能否催化分解向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况10. 以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：下列有关叙述不正确的是A. 将铝土矿粉碎有利于加快碱溶速率 B. 滤渣的主要成分为和C. 过滤所得滤液中主要存在离子为、 D. 与冰晶石共熔电解得到单质铝11我国
5、科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是ATMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 BTMNS表面上的原子被氧化为氨气C用进行合成反应，产物中只有 DTMNS不参与氨气的合成反应12向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法不正确的是AOA段产生的是NO，BC段产生 BA点溶液中的溶质为和C原混合酸中物质的量浓度为 D原混合酸中物质的量浓度为13. 科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2OPt/SiC/LrOx型复合材料光催化剂，然后以Fe2+和Fe3+
6、离子渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法不正确的是A. 该反应能量转化形式为光能化学能B. 该人工光合体系的总反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2C. Cu2OPt上发生的反应为CO2 + 2e- + 2H+ = HCOOHD. 图中a、b分别代表Fe3+、Fe2+二、 非选择题：本大题共5题，共计61分。14（8 分）实验室以铜粉与稀硝酸、稀硫酸反应可制得CuSO45H2O，装置如图所示。(1)装置甲三颈烧瓶中粉溶解的离子方程式为 。(2)向装置甲中通入空气的作用除了搅拌使粉与溶液充分接触外，还有 。(3)若铜粉过量，判断反
7、应完成的现象是 。(4)反应结束后，从装置甲的三颈烧瓶中分离得到的操作是 。15（8 分）合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。(1)工业常用CH4与H2O高温下制合成氨的原料气H2，1molCH4完全转化为CO2时理论能制得H2的物质的量为 。(2)等离子体合成氨使用H2O代替H2作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，N2与H2O以一定流速通过反应器，主要得到NH3与HNO2(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。等离子体合成氨反应的化学方程式为 。成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH3与HNO2的含量越低，其原因
8、可能是 。若将原料气中N2替换为空气，反应器流出气体中NH3及NOx浓度随原料气相对湿度(水蒸气含量)的变化如图所示，流出气体中NH3的浓度几乎为0的原因可能是 。16. （14 分）工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。（1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。转化为的离子方程式为_。与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_。（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。NaClO氧化的离子方程式为_。一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮
9、的去除率随的增大不升反降的原因是_。（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。 活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_。其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_。17（17 分）以废弃小铁钉和赤铁矿渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2 和少量 Al2O3)为原料均能制备 FeSO47H2O 晶体题 17 图-1（1）取 4g 废弃小铁钉，先用浓度为 10%的碳酸钠溶液清除油渍，然后用倾斜法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤 2-3 次后，再
10、加到如题 17 图-1 所示的三颈烧瓶中，再加入15mL 4.6molL 1的硫酸溶液。控制 7080水浴加热 1015 分钟，将所得溶液经趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到 FeSO47H2O 晶体。NaOH 溶液的作用是 。用冷水洗涤 FeSO47H2O 晶体的原因是 。将 FeSO47H2O 晶体在隔绝空气条件下加热到 800，生成红棕色固体，写出反应方程式 。（2）以赤铁矿渣为原料制备 FeSO47H2O 晶体，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣， ，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。已知该实验中 pH3.5 时，Fe3+沉淀完全；pH4
11、.1 时，Al3+开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0molL1 H2SO4、1.0molL1NaOH、铁粉。（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取 3.000g FeSO47H2O 样品，加适量水溶解， 配成 100mL 溶液，取 20.00mL 溶液置于锥形瓶中，用 0.02000molL1的酸性 KMnO4 标准溶液滴定（杂质不与酸性 KMnO4 标准溶液反应），经 3 次测定，每次消耗 KMnO4 溶液的体积如下：实验序号123消耗 KMnO4 溶液体积19.98mL21.58mL20.02mL通过计算确定产品中 FeSO47H2O 的质量分数为 （写出具体计算过程）。18（14分）对为载体的加氢废催化剂(主要含有、NiS、，少量碳、磷)处理的实验流程如下：(1)高温氧化焙烧时，发生反应的化学方程式为 。(2)滤渣X的成分为 和 。(3)易溶于水，、均难溶于水。除磷装置见如图所示，向滤液中先通入，再滴加溶液，维持溶液pH为910，得到复合肥料固体。实验中球形干燥管的作用是 。磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。生成的离子方程式为 。向滤液中先通入后加入溶液的原因是 。
