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1、硫硫 酸酸 第三节第三节新新闻闻回回放放 2008年7月14日14：45分，上三高速上虞境内，一辆橘红色的大货车与一辆满载浓硫酸的红色槽车发生追尾相撞。铝制槽车尾部阀门被撞掉，黏稠的黏稠的浓硫酸硫酸喷涌而出，涌而出，在路面上四在路面上四处流淌，地面焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，流淌，地面焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠中的水沟渠中的水顿时泛起水泡，泛起水泡，产生大量白生大量白雾。一股。一股呛鼻的怪鼻的怪味在空气中味在空气中渐渐弥散开去。弥散开去。路过司机见此状况，束手无策，不知如何应对才好。一、硫酸的物理性质一、硫酸的物理性质颜色颜色: 状态状态: 沸点沸点: 密度密度(与水相比与水相比):
2、 在水中的溶解性在水中的溶解性:无色无色油状液体油状液体高高,难挥发难挥发比水大比水大以任意比与水互溶以任意比与水互溶浓硫酸溶解时放出大量的热浓硫酸溶解时放出大量的热 正确操作：正确操作： 将浓硫酸缓慢地倒将浓硫酸缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。棒不断搅拌。 思考思考稀释浓硫酸稀释浓硫酸如何操作？如何操作？切不可把水倒进浓硫酸中切不可把水倒进浓硫酸中, ,为什么？为什么？（1）可以使紫色石蕊试液）可以使紫色石蕊试液变红变红（2）与活泼金属反应生成氢气）与活泼金属反应生成氢气（4）与碱性氧化物生成盐和水）与碱性氧化物生成盐和水（3）与碱反应生成盐和水）
3、与碱反应生成盐和水（5）与某些盐反应生成新酸和新盐）与某些盐反应生成新酸和新盐（讨论与总结）（讨论与总结）：稀硫酸的化学性质稀硫酸的化学性质实质实质H2SO4=2H+SO42- 具有具有酸的通性酸的通性结合合预习的内容分析下列事的内容分析下列事实体体现了了浓硫酸的什么性硫酸的什么性质？（1)浓硫酸常在硫酸常在实验室中用于干燥不室中用于干燥不与之反与之反应的气体的气体（2）浓硫酸敞口放置在空气中，硫酸敞口放置在空气中，质量量增加增加（3）用）用浓硫酸在硫酸在纸片上写黑字片上写黑字（4）棉花、火柴梗滴上）棉花、火柴梗滴上浓硫酸，硫酸，变黑。黑。探究一：探究一：浓硫酸的性质浓硫酸的性质思考与讨论思考
4、与讨论怎怎样理解理解浓硫酸的吸水性和脱水性硫酸的吸水性和脱水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原有水分子的性能。有水分子的性能。二二.浓硫酸的特性浓硫酸的特性1.吸水性吸水性浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2：1的比的比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和氧原子的性质，常见的如炭化现象。氧原子的性质，常见的如炭化现象。它不仅能吸收空气中、物质中的水分，它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。还能夺取结晶水合物中的结晶水。2.脱水性脱水性向试管中加入少量胆矾，再加入约向试管中加入
5、少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，振荡，的浓硫酸，振荡，观察实验现象。观察实验现象。实实验验CuSO45H2OCuSO4浓硫酸浓硫酸现象：晶体慢慢由现象：晶体慢慢由蓝色蓝色变成变成白色白色+5H2O探究二：浓硫酸和金属的反应探究二：浓硫酸和金属的反应(观察与思考观察与思考)实验实验将一小块铜片放入试管中将一小块铜片放入试管中,然后加入然后加入2mL浓硫酸浓硫酸,用所示的实验装置进行实验用所示的实验装置进行实验,观观察实验现象察实验现象.产生的气体能使品红溶液褪色产生的气体能使品红溶液褪色,加热后红加热后红色恢复色恢复;所得溶液加入水中显蓝色所得溶液加入水中显蓝色Cu + 2H2SO4(浓浓)=
6、CuSO4+ SO2 +2 H2O思考与讨论思考与讨论（1）Cu与浓硫酸反应的产物是什么？与浓硫酸反应的产物是什么？说明原因。说明原因。（2）写出反应的化学方程式）写出反应的化学方程式（3）指出浓硫酸在反应中表现出的性质）指出浓硫酸在反应中表现出的性质C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) )COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O OC C 还原剂还原剂 H H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) 氧化剂氧化剂思考与讨论思考与讨论已知加热时，浓硫酸可以与木炭反应，已知加热时，浓硫酸可以与木炭反应，写出反应的化学方程式，分析浓硫酸的写出反应的化学方程式，分析浓硫酸的作
7、用作用二二.浓硫酸的特性浓硫酸的特性3.强氧化性氧化性（1）与金属反应）与金属反应 a.不产生不产生H2浓硫酸一般浓硫酸一般被还原被还原为为SO2b、加热时加热时与绝大多数金属反应与绝大多数金属反应c、常温下常温下表面生成表面生成Al、Fe与浓硫酸接触与浓硫酸接触发生发生钝化钝化致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜加热加热后：会剧烈反应后：会剧烈反应(2)与非金属反应与非金属反应思考：比较稀、浓思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性的氧化性 稀稀H2SO4 浓浓H2SO4表现氧化表现氧化性的元素性的元素还原产物还原产物氧化能力氧化能力 +1HH2SO2等等较弱较弱强强 +6 S实实验验黑面包的制取黑面
8、包的制取在小烧杯中放入约在小烧杯中放入约10g10g蔗糖蔗糖 ，加几滴，加几滴水调成糊状再加入水调成糊状再加入10ml10ml浓硫酸，用玻璃浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化并棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化并闻气味。闻气味。活学活用活学活用现现 象象:蔗糖由白变黑蔗糖由白变黑 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 产生大量刺激性气体产生大量刺激性气体 放出大量的热放出大量的热C C1212H H2222O O1111浓硫酸浓硫酸12C + 11H12C + 11H2 2O O蔗糖蔗糖黑面包体积为什么会变大？黑面包体积为什么会变大？气体是怎么产生的？产生的是
9、什么气气体是怎么产生的？产生的是什么气体呢？体呢？黑面包实验中生成的黑色物质是什么？黑面包实验中生成的黑色物质是什么？ 实验中滴几滴水作用是什么？实验中滴几滴水作用是什么？思考与讨论：思考与讨论：浓硫酸的特性小结：浓硫酸的特性小结：1、吸水性、吸水性2、脱水性、脱水性3、强氧化性、强氧化性灼伤皮肤灼伤皮肤正确处理正确处理规范使用，妥善保存规范使用，妥善保存用途：可用作干燥剂，干燥用途：可用作干燥剂，干燥O O2 2 、ClCl2 2 COCO2 2 、SOSO2 2、HClHCl 、H H2 2等气体等气体后续报道 接到报警后，上虞市110指挥中心立即派遣出上虞市消防大队赶赴现场。消防大队官兵
10、穿着防护服赶到现场后，立即展开工作。他们首先阻止了浓硫酸流向附近水域，接阻止了浓硫酸流向附近水域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和液碱，中和了泄露的硫酸，着向路面以及水渠喷洒石灰和液碱，中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支高压水枪组成一面水幕，有效防止了呛同时消防大队三支高压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻的鼻的SOSO2 2气体的扩散。气体的扩散。到15时许，上三高速交通已恢复正常。1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、强酸性、强酸性B、难挥发性、难挥发性C、吸水性、吸水性D、脱水性、脱水性E、强氧化性、强氧化性（1）干燥）干燥H2、SO2等气体等气
11、体_;（2）用铝槽车装运浓硫酸）用铝槽车装运浓硫酸_;（3）清洗镀件表面氧化物）清洗镀件表面氧化物_;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_CAADE及时巩固 2 2、用废铜屑与硫酸反应制、用废铜屑与硫酸反应制CuSOCuSO4 4，以下两种方法，以下两种方法哪个好？为什么？哪个好？为什么？ (1)Cu+2H(1)Cu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2 (2)2Cu+O (2)2Cu+O2 2 2CuO 2CuO CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O 3 3、向、向50mL18mol/L50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量被还原的硫酸的物质的量( () )A A、等于、等于0.9mol0.9molB B、大于、大于0.45mol0.45mol，小于，小于0.9mol0.9molC C、等于、等于0.45mol0.45mol D D、小于、小于0.45mol0.45molD
