《高中化学 专题4.3.1 硫的氧化物课件 新人教版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题4.3.1 硫的氧化物课件 新人教版必修1.ppt（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、非金属及其化合物非金属及其化合物4-3-1 4-3-1 硫的氧化物硫的氧化物情景设疑情景设疑目前，地球上的原始森林、草原、农作物、建筑物、目前，地球上的原始森林、草原、农作物、建筑物、桥梁直接由酸雨破坏的不计其数。酸雨是怎样形成的？成桥梁直接由酸雨破坏的不计其数。酸雨是怎样形成的？成分如何？分如何？1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及用途。用途。3.了解三氧化硫的主要性质。了解三氧化硫的主要性质。4.通过实验进一步训练操作技能，
2、体会实验对认识和研究通过实验进一步训练操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。物质性质的重要作用。教学目标教学目标基础梳理基础梳理一、硫及其氧化物一、硫及其氧化物1.硫硫(1)硫的存在硫的存在游离态：存在于游离态：存在于_或或_里。里。化合态化合态火山喷口火山喷口地壳的岩层地壳的岩层a.主要以主要以_的形式存在。的形式存在。b.重要的化合物重要的化合物硫还是组成某些硫还是组成某些_的生命元素。的生命元素。硫化物和硫酸盐硫化物和硫酸盐蛋白质蛋白质名称名称硫铁矿硫铁矿芒硝芒硝黄铜矿黄铜矿石膏石膏化学式化学式FeS2Na2SO410H2OCuFeS2CaSO42H2O俗名俗名色态色态溶解性
3、溶解性硫黄硫黄黄色固体黄色固体_溶于水，溶于水，_溶于酒精，溶于酒精，易溶于易溶于CS2(2)硫的性质硫的性质物理性质物理性质不不微微(2)硫的性质硫的性质化学性质化学性质在空气中燃烧的化学方程在空气中燃烧的化学方程式为式为_。2.硫的氧化物硫的氧化物(1)二氧化硫二氧化硫(SO2)物理性质物理性质颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解性溶解性 毒性毒性_比空气比空气_无色无色 气体气体刺激性刺激性气味气味大大易溶易溶于水于水有毒有毒化学性质化学性质化学性质化学性质漂白性：漂白性： SO2 能跟某些有能跟某些有色物质化合而生成色物质化合而生成不稳定的物质，该不稳定的物质，该物质易分解恢复为物质易
4、分解恢复为原有色物质原有色物质 化学性质化学性质过程过程反应反应收收集集性质性质尾气尾气药品药品 Na2SO3H2SO4品品红红溴溴水水KMnO4石石蕊蕊氢硫酸氢硫酸NaOH现象现象解释解释化学性质化学性质SO2的用途及危害的用途及危害a.漂白纸浆、毛、丝、草帽等；漂白纸浆、毛、丝、草帽等；b.用于杀菌消毒。用于杀菌消毒。c.酸雨：空气中酸雨：空气中SOX和和NOX随雨水下降成为酸雨，随雨水下降成为酸雨，pH5.6 (2)三氧化硫三氧化硫(SO3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：例例1.下列实验中能证明一种气体为下列实验中能证明一种气体为
5、SO2的是的是()使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使湿润的蓝色石蕊试纸变红使使品品红红溶溶液液褪褪色色通通入入足足量量的的NaOH溶溶液液中中，再再滴滴加加BaCl2溶溶液液，有有白白色色沉沉淀淀生生成成，该该沉沉淀淀溶溶于于稀稀盐盐酸酸通通入入溴水中使溴水褪色，再滴加溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生溶液有白色沉淀产生A.都能证明都能证明 B.都不能证明都不能证明C.都证明都证明 D.只有只有能证明能证明典型例题分析典型例题分析【解析解析】和和的实验的实验CO2也能产生白色沉淀。也能产生白色沉淀。的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试
6、纸变的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。红。Cl2也能使品红褪色。也能使品红褪色。SO2被被Br2氧化成氧化成H2SO4，后，后者与者与Ba(NO3)2在酸性条件下反应生成在酸性条件下反应生成BaSO4沉淀，两项沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为实验现象的结合可确定该气体为SO2。【答案答案】DSO2具有的化学性质与具有的化学性质与CO2不同之处：不同之处：SO2具有还原性，能被氧化剂氧化；具有还原性，能被氧化剂氧化；SO2具有漂白性，能和某些有机色质化合生成无色物质。具有漂白性，能和某些有机色质化合生成无色物质。SO2与与CO2物理性质不同之处：物理性质不同之处：SO2是
7、有刺激性气味的无色气体，是有刺激性气味的无色气体，CO2是无色无味的气体。是无色无味的气体。【名名师师点点睛睛】拓展延伸拓展延伸一、各类漂白剂的漂白原理各类漂白剂的漂白原理1.漂白原理分类漂白原理分类类型类型原理原理特点特点举例举例氧化型氧化型漂白剂本身是强氧漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化化剂，利用其氧化性氧化有色物质而性氧化有色物质而使之失去原有的颜使之失去原有的颜色色不可逆不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等等加合型加合型漂白剂与有色物质结合生漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色色质失去原有的颜色可逆可逆SO2使品使品红
8、褪色红褪色吸附型吸附型有些固体物质疏松、多孔、有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去吸附有色物质而使之失去原有的颜色原有的颜色部分吸部分吸附剂可附剂可重复使重复使用用活性炭、活性炭、胶体胶体2.SO2和和Cl2漂白比较漂白比较【温馨提示温馨提示】 (1)Na2O2具具有有漂漂白白性性，但但通通常常不不用用它它做做漂漂白白剂剂，因因为为Na2O2具有较强的腐蚀性。具有较强的腐蚀性。 (2)氧氧化化型型和和加加合合型型漂漂白白剂剂，漂漂白白有有色色物物质质时时都都发发生生了了化化学学变变化化，而而吸吸附附型型漂漂白白剂剂漂漂白白时时则则没没有有发
9、发生生化化学学变变化。化。例例2.氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的色。若将等物质的量的Cl2和和SO2混合后再通入品红和混合后再通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是的混合溶液中，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液很快褪色溶液不褪色溶液不褪色出现沉淀出现沉淀不出现沉淀不出现沉淀ABC D典型例题分析典型例题分析 【解析解析】 【答案答案】CSO2具有漂白性，同时具有还原性，遇较强氧化具有漂白性，同时具有还原性，遇较强氧化剂时会被氧化而失去漂白性；剂时会被氧化而失去漂白性；Cl2溶于水会与水反应溶于水会与水
10、反应生成生成HClO，HClO具有强氧化性，可将有色物质氧具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，故二者单独使用时都可表现其漂白化为无色物质，故二者单独使用时都可表现其漂白性，但当二者等物质的量混合后再通入溶液中，因性，但当二者等物质的量混合后再通入溶液中，因二者发生氧化还原反应而失去漂白作用，且二者漂二者发生氧化还原反应而失去漂白作用，且二者漂白原理不同。白原理不同。【名名师师点点睛睛】二、二、二氧化硫和二氧化碳性质的比较二氧化硫和二氧化碳性质的比较SO2CO2物理性质物理性质气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶(体积比体积比1 40)可溶可
11、溶(体积比体积比1 1)拓展延伸拓展延伸化学化学性质性质与水的与水的反应反应SO2H2O=H2SO3CO2H2O=H2CO3与碱的与碱的反应反应SO2气体通入澄清的石气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶当气体过量时沉淀又溶解：解：Ca(OH)2SO2= CaSO3H2O CaSO3SO2H2O= Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清的石气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶当气体过量时沉淀又溶解：解：Ca(OH)2CO2= CaCO3H2OCaCO3CO2H2O= Ca(HCO3)2化化学学性性质质与碱性氧与碱性氧化
12、物反应化物反应SO2CaO=CaSO3CO2CaO=CaCO3弱氧化性弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性还原性二氧化硫能被酸性高锰酸二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化氧化剂氧化SO2X22H2O=H2SO42HX无无漂白性漂白性有，不稳定有，不稳定无无对环境的影响对环境的影响形成酸雨形成酸雨引起温室效应引起温室效应鉴别鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别锰酸钾溶液或溴水鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别液鉴别【温馨提示温馨提示】 (1)SO2可可使
13、使酸酸性性KMnO4溶溶液液、氯氯水水等等褪褪色色，不不是是SO2的漂白性，而是的漂白性，而是SO2的还原性。的还原性。 (2)SO2还还可可以以使使含含有有酚酚酞酞的的NaOH溶溶液液褪褪色色，也也不是不是SO2的漂白性，而是的漂白性，而是SO2的酸性。的酸性。例例3.检检验验SO2气气体体中中是是否否混混有有CO2气气体体，可可采采用用的的方方法是法是()A.通过品红溶液通过品红溶液B.通过澄清石灰水通过澄清石灰水C.先通过先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水典型例题分析典型例题分析【
14、解析解析】SO2的存在会影响的存在会影响CO2的鉴定，须的鉴定，须先除去。先除去。SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊。本都能使澄清石灰水变浑浊。本题可利用题可利用SO2具有还原性，先除去，再检验具有还原性，先除去，再检验CO2。【答案答案】 D课堂总结课堂总结一、二氧化硫的主要化学性质一、二氧化硫的主要化学性质1.具有酸性氧化物的一般通性具有酸性氧化物的一般通性2.漂白性漂白性3.还原性还原性二、三氧化硫的化学性质二、三氧化硫的化学性质1.下列物质都能使品红溶液褪色，但原理与其他物质下列物质都能使品红溶液褪色，但原理与其他物质不同的是不同的是()ASO2 BNa2O2CHClO D漂白粉漂白
15、粉课堂训练课堂训练【解析解析】Na2O2、HClO、漂白粉是因为它们强、漂白粉是因为它们强氧化性而具有漂白作用，经其漂白的物质不能恢复原氧化性而具有漂白作用，经其漂白的物质不能恢复原来的颜色；而来的颜色；而SO2的漂白性是由于它能与某些有色物的漂白性是由于它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些物质易分解而恢质化合生成不稳定的无色物质，这些物质易分解而恢复原来的颜色。复原来的颜色。【答案答案】A2.为了除去为了除去CO2气中的气中的SO2气体，下列对于仪器和药品组气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是合中合理的是()仪器：仪器：洗气瓶洗气瓶干燥管；药品：干燥管；药品：固体生石灰固体生石
16、灰饱和饱和Na2CO3溶液溶液饱和饱和NaHCO3溶液溶液A BC D【解析解析】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。须与固态试剂对应。SO2既能与既能与NaHCO3溶液反应，溶液反应，又能与又能与Na2CO3溶液反应；溶液反应；CO2只能与只能与Na2CO3溶液反溶液反应，不能与应，不能与NaHCO3溶液反应。溶液反应。【答案答案】A3.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.因为因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色溶液、石蕊试液褪色B.能使品红褪色的不一定是能使品
17、红褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，都能使红墨水褪色，其原理相同其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有溶液褪色，所以盐酸也有漂白性漂白性【解析解析】要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；等是氧化型；SO2是化合型；活性是化合型；活性炭是吸附型。炭是吸附型。A选项中选项中SO2使溴水、使溴水、KMnO4溶液褪色是因为溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，具有还原性，能使品红褪色是漂白
18、性，SO2不能使指示剂褪不能使指示剂褪色，所以色，所以A选项错误；选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和的选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和的NaOH溶液碱性变弱，并不是盐酸的漂白性。溶液碱性变弱，并不是盐酸的漂白性。【答案答案】B4.下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A硫是一种黄色的不能溶于水的晶体硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中硫的化合物常存在于火山喷出的气
19、体中C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【解析解析】硫在空气和纯氧中燃烧都生成硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2只有在催化剂存在条件下才能生成只有在催化剂存在条件下才能生成SO3。【答案答案】D5.将将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为消失，主要是因为SO2()A.有漂白性有漂白性B.有还原性有还原性C.有氧化性有氧化性 D.溶于水后显酸性溶于水后显酸性【解析解析】显红色的酚酞试液是因为酚酞遇碱呈红显红色的酚酞试液是因为酚酞遇碱呈红色的缘故，通入色的缘故，通入SO2实际上就是加入亚硫酸，亚硫酸中实际上就是加入亚硫酸，亚硫酸中和碱并使溶液呈酸性，而酚酞在酸性条件下为无色，所和碱并使溶液呈酸性，而酚酞在酸性条件下为无色，所以颜色消失，并不是漂白性或氧化性造成的。以颜色消失，并不是漂白性或氧化性造成的。【答案答案】D
