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1、1物物质质的的量量浓浓度度的的概概念念表表达达式式(计计算算公公式式)cBn/V，其其中中V 表表示示_的体积。的体积。2判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)1 mol NaCl溶于溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是水所得溶液的物质的量浓度是1 molL1 ( )(2)将将25 g CuSO45H2O溶解在溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1( )(3)把把1 mol NH3通入水中得到通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为1 molL1 ( )(4)将将10 g CaCO3粉末加
2、水配成粉末加水配成100 mL溶液，溶液，CaCO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 molL1 ( )溶液溶液 温故知新0.0011游泳池里的水一般常加适量的游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样样300 mL，经分析其中含有，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水，则水样中样中CuSO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL1。探究点一溶质物质的量浓度的求算探究点一溶质物质的量浓度的求算习题导学2V L Fe2(SO4)3溶液中含溶液中含Fe3 m gm g，则该溶液中，则
3、该溶液中Fe3的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL1，SO的的物质的量浓度为物质的量浓度为_molL1，溶质的物质，溶质的物质的量浓度为的量浓度为_molL1。习题导学体积体积(L) 计计算算溶溶质质的的物物质质的的量量浓浓度度的的基基本本依依据据是是其其概概念念，数数学学表表达达式式为为 。关关键键是是从从已已知知条条件件中中找找出出溶溶质质的的 和和溶溶液液的的 ，据此求出溶质的物质的量浓度据此求出溶质的物质的量浓度cB。物质的量物质的量(mol)总结感悟一溶质物质的量浓一溶质物质的量浓度的求算度的求算1用用1 L水水吸吸收收560 L氨氨气气(标标准准状状况况)，所所得得氨氨水水的
4、密度是的密度是0.90 gmL1。求：。求：(1)氨气的物质的量是氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是所得氨水溶液的物质的量浓度是_。活学活用总结感悟1从从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出溶液中取出100 mL(1)取取出出的的这这100 mL NaOH溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度是是_，含，含NaOH的质量是的质量是_。(2)若若将将取取出出的的这这100 mL NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释至至500 mL， 所所 得得 溶溶 液液 的的 物物 质质 的的 量量 浓浓 度度 是是_。4 g 探究点二溶液的稀释探究点二溶液的稀释或混合或混合解解析析(1)
5、mB0.1 L1 molL140 gmol14 g。习题导学2欲将欲将0.10 molL1的的NaOH溶液和溶液和0.60 molL1的的NaOH溶液混合成溶液混合成0.20 molL1的的NaOH溶液。求溶液。求两种溶液的体积比两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化忽略混合时溶液体积变化)。解解析析：设设所所需需0.10 molL1的的NaOH溶溶液液及及所所需需0.60 molL1的的NaOH溶溶液液的的体体积积分分别别是是V1和和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V
6、2)解得：解得：V1：V2 =4：1习题导学(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)。(2)同同一一溶溶质质、不不同同浓浓度度溶溶液液的的混混合合，溶溶质质为为原原来来各各溶溶液液中中所所含含溶溶质质的的物物质质的的量量之之和和：c1V1c2V2c(混混)V(混混)。注意混合后溶液的体积：注意混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据若给出混合后溶液的密度，应根据总结感悟二二溶溶液液的的稀稀释释或或混混合
7、合2(1)用用14.2 g无无水水硫硫酸酸钠钠配配制制成成500 mL溶溶液液，其其物物质的量浓度为质的量浓度为_molL1。(2)若若 从从 中中 取取 出出 50 mL， 其其 物物 质质 的的 量量 浓浓 度度 为为_molL1；溶质的质量为；溶质的质量为_g。(3)若若将将这这50 mL溶溶液液用用水水稀稀释释到到100 mL，所所得得溶溶液液中中Na的的物物质质的的量量浓浓度度为为_molL1，SO的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL1。0.20.21.420.20.1活学活用(3)50 mL溶液用水稀释到溶液用水稀释到100 mL，据，据c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀
8、)，Na2SO4的浓度变为原来的的浓度变为原来的0.5，即，即0.1 molL1，故，故Na浓度为浓度为0.2molL1，SO浓度浓度为为0.1 molL1。(2)从中取出从中取出50 mL溶液，浓度仍为溶液，浓度仍为0.2 molL1溶溶质质的的质质量量为为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。活学活用1市售浓硫酸中溶质的质量分数为市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。的物质的量浓度。探探究究点点三三物物质质的的量量浓浓度度与与溶溶质质的的质质量量分分数数、溶溶解解
9、度度之之间间的的相互求算相互求算解析：解析：1 000 mL浓硫酸中浓硫酸中H2SO4的质量为的质量为m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm398%1 000 mL1 803.2 g。1 803.2 g H2SO4的物质的量为的物质的量为n(H2SO4)18.4 mol。因为因为1 000 mL浓硫酸中含浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸，所以市售浓硫酸中中H2SO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为18.4 molL1。 习题导学220 ，将，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制某固体物质完全溶解于水，配制成成200 mL
10、密度为密度为1.5 gmL1的饱和溶液，求的饱和溶液，求20 时该饱和溶液的物质的量浓度时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量该物质的摩尔质量为为M gmol1) _。习题导学总结感悟三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算之间的相互求算活学活用活学活用物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：题目的解题思路一般有两个出发点：总结感悟12.0 g NaOH固固体体溶溶于于水水配配成成100 mL溶溶液液，溶溶液液中中c(Na)为为 ()A0.2 molL1 B0.3 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL1D当堂巩固解析解析c(Na)2.0 g40 gmol10.1 L0.5 molL1。C自我检测区当堂巩固当堂巩固3现用现用98%的浓的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制浓度配制浓度为为0.5 molL1的稀硫酸的稀硫酸500 mL，则所需浓，则所需浓H2SO4的体积为的体积为_13.6_ mL。
