《高中化学 2.1《物质的分类》课件1 新人教版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.1《物质的分类》课件1 新人教版必修1.ppt（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、超市里成千上万种商品，如何能够超市里成千上万种商品，如何能够迅速找到某种商品？迅速找到某种商品？图书馆里有许多书籍，如何很快就找到几米图书馆里有许多书籍，如何很快就找到几米我的心中每天开出一朵花我的心中每天开出一朵花？1.请从其他方面收集一些应用分类法的例子，请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。讨论对它们进行分类的目的和意义。意义：能够提高人们工作、学习的效率，使意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。人们更快、更便捷地达到目的等。一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用每组物质中都有一种与其他物质在分类上不每组物质中都有一种与
2、其他物质在分类上不同，将这种物质找出来。同，将这种物质找出来。1、NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ( )2、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3( )3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4( )4、空气、氮气、氯化氢、碳酸钠空气、氮气、氯化氢、碳酸钠 ( )NaClOCl2HCl空气空气中国运动员中国运动员外国运动员外国运动员球类运动员球类运动员非球类运动员非球类运动员1.交叉分类法交叉分类法Na2SO4 钾盐钾盐K2SO4 硫酸盐硫酸盐K2CO3交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种方法。事物进行多种分类
3、的一种方法。Na2CO3钠盐钠盐 碳酸盐碳酸盐H2SO4含氧酸含氧酸HCl 无氧酸无氧酸HNO3 一元酸一元酸H2SO3 二元酸二元酸将将HCl 、SO2、 CaO、 KOH、 Na2SO4 、H2SO4进行分类，并指出依据。进行分类，并指出依据。酸：酸：碱：碱：盐：盐：氧化物：氧化物：HCl 、H2SO4 KOH NaSO4SO2 、CaO物质物质 纯净物纯净物混合物混合物均匀混合物均匀混合物非均匀混合物非均匀混合物单质单质 化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物2.树状分类法树状分类法分类原则：同一层次的物质类别间一般分类原则：同一层次的物质类别间一般是相
4、互独立，没有交叉的。是相互独立，没有交叉的。化合反应化合反应 A+B+ =C分解反应分解反应 A=B+C+置换反应置换反应 A+BC=AC+B复分解反复分解反 AB+CD=AD+CB按反应物、生成物按反应物、生成物的形式变化划分的形式变化划分是否得失氧是否得失氧氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应是否有离子参加是否有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应化化学学反反应应2.树状分类法树状分类法1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。常用的基本方法。.分类要有一定的标准，根据不同的标准可以分类要有一定的标准，根据不同的
5、标准可以进行不同的分类。交叉分类法、树状分类法进行不同的分类。交叉分类法、树状分类法是常见的物质分类法。是常见的物质分类法。树状分类法优点：可以清楚地表示物质间的从树状分类法优点：可以清楚地表示物质间的从属关系。属关系。二、分散系及其分类二、分散系及其分类1.概念概念一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里所形成的混合物叫所形成的混合物叫分散系分散系。前者属于被分散。前者属于被分散的物质叫的物质叫分散质分散质，后者起容纳分散质的作用，后者起容纳分散质的作用叫叫分散剂分散剂。分散系分散系分散质分散质分散剂分散剂烟烟雾雾碘酒碘酒CuSOCuSO4 4溶液溶液有色
6、玻璃有色玻璃微小尘埃微小尘埃(固固) 空气空气(气气)微小水滴微小水滴(液液) 空气空气(气气)碘碘(固固) 酒精酒精(液液)CuSO4(固固) 水水(液液)金属氧化物金属氧化物(固固)玻璃玻璃(固固)分散系分散系以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为_种分散系：种分散系：固固固固液液液液气气气气分散质分散质分散剂分散剂9分散系分散系( (分散剂是液体分散剂是液体) )溶液溶液( (1nm)1nm)胶体胶体( (介于介于1 1100nm)100nm)浊液浊液( (100nm)100nm)分散质粒子分散质粒子 大小为标准大小为标准溶液：分散质粒子小于溶液
7、：分散质粒子小于1nm。胶体：分散质粒子介于胶体：分散质粒子介于1nm 100nm之间。之间。浊液：分散质粒子大于浊液：分散质粒子大于100nm。1nm100nm溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散系分散系浊液浊液溶液溶液胶体胶体分散质粒子大小分散质粒子大小主要特征主要特征举例举例100nm1nm1100nm不稳定，不稳定，不均一不均一稳定，均一稳定，均一介稳定，均一介稳定，均一泥浆水泥浆水NaCl溶液溶液豆浆豆浆定义：分散质粒子直径在定义：分散质粒子直径在1nm100nm之间的之间的分散系。分散系。本本质质特特征征1.制备Fe(OH)3胶体 将烧杯中的 _ 加热至 _ ，向沸水中逐滴加入5-6滴 _
8、 ，继续煮至溶液呈 _ ，停止加热，即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。 蒸馏水蒸馏水沸腾沸腾FeCl3饱和溶液饱和溶液红褐色红褐色（课本26页）由于胶体粒子对光线的由于胶体粒子对光线的散射散射而形成而形成光亮的通路光亮的通路的现象称为的现象称为丁达尔效应丁达尔效应。区分胶体与溶液的一种区分胶体与溶液的一种物理方法物理方法2.2.丁达尔效应丁达尔效应可见光可见光照射照射胶体胶体胶粒胶粒使可见光使可见光散射散射形成光亮的形成光亮的“通路通路”原因：原因：放电影时的丁达尔效应放电影时的丁达尔效应 树林中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应 3.将将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观胶体和泥水分别进
9、行过滤，可观察到的实验现象：察到的实验现象： 没得到滤渣，滤液还是没得到滤渣，滤液还是红褐色。红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。液澄清、透明。 过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水胶体微粒直径在胶体微粒直径在1nm100nm之间，可之间，可以通过滤纸，不能通过半透膜。以通过滤纸，不能通过半透膜。（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间后，烧杯中能够检测出的一定时间后，烧杯中能够检测出的是：氯化钠。检测不出的是：淀粉是：氯化钠。检测不出的是：淀粉3.3.胶体与浊液、溶液的区别胶体与浊液、溶液的区
10、别胶体微粒能透过滤纸胶体微粒能透过滤纸在外加在外加电场作用下作用下, 胶体粒子在分散胶体粒子在分散剂里里向向电极极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向移作定向移动的的现象象, 叫做叫做电泳泳。实验：实验：说明说明Fe(OH)3胶粒胶粒是带是带正电荷正电荷的。的。注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！应用：静电除尘应用：静电除尘因为胶粒具有较大的表因为胶粒具有较大的表面积面积,能吸附离子而带电能吸附离子而带电.1.电泳电泳（课本28页）普遍存在的普遍存在的现象，不是胶体象，不是胶体的特有性的特有性质！在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒在超显微镜下观察
11、胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作不断地作无规则无规则的运动。的运动。2.布朗运动使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。Q1：胶体为什么能够稳定存在？胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动胶粒带电、布朗运动不能！不能！Q2：如何设法中和胶体微粒所带电荷，胶如何设法中和胶体微粒所带电荷，胶体还能处于稳定状态吗？体还能处于稳定状态吗？胶体的介稳性胶体的介稳性3.聚沉1.1.加电解质溶液；加电解质溶液；浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；豆浆里加盐卤豆浆
12、里加盐卤(MgCl(MgCl2 26H6H2 2O)O)或石膏或石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)O)溶溶液使之凝聚成豆腐；液使之凝聚成豆腐；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法：3.聚沉2.2.加带相反电荷的胶粒；加带相反电荷的胶粒；用明矾、氯化铁等净水用明矾、氯化铁等净水不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。水失效。3.3.加热。加热。练习练习1.根据中央
13、电视台报道，近年来，我国的一些沿江或根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（停飞，雾属于下列分散系中的（ ）溶液悬浊液溶液悬浊液乳浊液胶体乳浊液胶体2下列物质能发生丁达尔效应的是下列物质能发生丁达尔效应的是 （ ）A蔗糖水蔗糖水B肥皂水肥皂水C碘酒碘酒D碘化银胶体碘化银胶体3 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A是否为大量分子或离子的集合体是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明是否均一、稳定、透明BDB
