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1、p一、一、抓住主线抓住主线，系统掌握，系统掌握 金属金属金属氧化物金属氧化物金属氢氧化物金属氢氧化物盐盐单单质质氧化物氧化物( (过氧化物）过氧化物）氧化物对应的氢氧化物对应的氢氧化物氧化物相应的盐相应的盐NaNaNaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3AlAlAlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlClAlCl3 3、NaAlONaAlO2 2FeFeFeOFeO、FeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3FeClFeCl2
2、 2、 FeClFeCl3 3CuCuCuOCuO、 CuCu2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2CuClCuCl2 21课堂教学p二、金属及其化合物的转化关系二、金属及其化合物的转化关系1 1、钠及其化合物的转化关系、钠及其化合物的转化关系2 2、铝及其化合物的转化关系、铝及其化合物的转化关系NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O21 12 23 35 54 48 89 97 76 6AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO21 12 23 34 45 56 67 78 89 910102课堂教学3 3、铁及其化合物的转化关系、铁及其化合物的转化关系FeFeCl2
3、FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Fe2(SO4)31 12 23 34 45 56 67 78 89 910103课堂教学金属金属NaNaAlAlFeFeCuCu原子失电子趋势原子失电子趋势与氧气的反应与氧气的反应与水的反应与水的反应与酸的反应与酸的反应与盐溶液的反应与盐溶液的反应与碱溶液的反应与碱溶液的反应 三、金属单质化学性质的递变性三、金属单质化学性质的递变性常温易被氧化常温易被氧化常温能常温能被氧化被氧化常温干燥空常温干燥空气中不易被气中不易被氧化氧化加热时能被氧化加热时能被氧化常温置换出氢常温置换出氢加热或与水蒸气反应置加热或与水蒸气反应置换出氢换出氢不能置
4、换出水不能置换出水中的氢中的氢剧烈置换出酸中剧烈置换出酸中的氢的氢能置换稀酸中的氢能置换稀酸中的氢不能置换稀酸中不能置换稀酸中的氢的氢先与水反应先与水反应排在前面的金属能从盐溶液中置换出后排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属边的金属仅仅Al显两性，能跟强碱水溶液反应显两性，能跟强碱水溶液反应4课堂教学钠及其化合物钠及其化合物5课堂教学金属钠露置在空气中的变化过程金属钠露置在空气中的变化过程 ？银白色金属钠银白色金属钠表面变暗表面变暗出现白色固体出现白色固体表面变成溶液表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）潮解）出现白色固体出现白色固体 白色粉末白色粉末（Na
5、2CO310H2O）（）（Na2CO3）6课堂教学一、钠的物理性质一、钠的物理性质金属钠金属钠：色色 态态 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电、传热性导电、传热性银白色银白色软软固体固体小小低低良好良好 二、钠的化学性质二、钠的化学性质易失电子，化学性质活泼易失电子，化学性质活泼7课堂教学1.1.与与非金属非金属反应反应:(:(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等) )常温：常温：点燃：点燃：（淡黄色）（淡黄色）2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）（研磨易爆炸）2Na + Cl2= 2NaCl (白烟白烟)点燃点燃8课堂教学2 2、与、与水水反应反应浮浮熔熔游游响响红红密度比水小密
6、度比水小熔点低且反应放热熔点低且反应放热产生气体产生气体反应剧烈反应剧烈产生碱（在水溶液中滴酚酞）产生碱（在水溶液中滴酚酞）实验现象：实验现象：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+OH-+H2实质：与水电离出的少量实质：与水电离出的少量H+反应反应9课堂教学3.3.与盐酸反应与盐酸反应2Na+2H+=2Na+H2先与酸反应，过量的钠再与水反应先与酸反应，过量的钠再与水反应4.4.与盐溶液反应与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液，现象：钠投入到硫酸铜溶液，现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H
7、2+Cu(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2总反应式总反应式 ：10课堂教学CuSO4溶液溶液饱和饱和NH4Cl饱和饱和NaCl化学方程式化学方程式现象现象钠溶解，放出无色无钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2钠溶解，有刺激性气钠溶解，有刺激性气味气体放出味气体放出2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 钠溶解，放出无色无钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的
8、反应先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应! !11课堂教学钠与水溶液反应小结钠与水溶液反应小结有酸酸为先，无酸水为先有酸酸为先，无酸水为先6.4Na+TiCl4=4NaCl + Ti 5.5.与醇等有机物反应与醇等有机物反应2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H22Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 酸性：酸性： CH3COOH C6H5OH H2OC2H5OH 12课堂教学钠钠的化的化学性质学性质Na与非金属反应与非金属反应: :Na+O2= 常温：常温：Na2O（白色）（白色）点燃：点燃：Na2O2（淡黄色）（淡黄色）Na
9、与水反应：现象及原因与水反应：现象及原因比与水反应还激烈；当比与水反应还激烈；当Na过量过量 时，先与酸反应，再与水反应；时，先与酸反应，再与水反应；Na与盐溶液反应与盐溶液反应a与与NaCl溶液反应溶液反应b与与NH4Cl溶液反应溶液反应C与与CuSO4溶液反应溶液反应知识整理知识整理Na与水酸反应与水酸反应13课堂教学三、钠的存在、保存与制取三、钠的存在、保存与制取元素存在形态：元素存在形态：游离态游离态( (以单质形态存在以单质形态存在) )化合态化合态( (以化合物形态存在以化合物形态存在) )存在：存在：钠在自然界里没有游离态，钠在自然界里没有游离态，只能以化合只能以化合态态存在。食
10、盐（存在。食盐（NaClNaCl） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）硝酸钠硝酸钠(NaNO(NaNO3 3) ) 保存：保存：隔绝空气和水，加煤油密封隔绝空气和水，加煤油密封( (NaNa 煤油煤油）。制取：制取：电解电解熔融的熔融的氯化钠氯化钠14课堂教学四、钠的用途四、钠的用途 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强
11、）（钠具有还原性）。（钠具有还原性）。15课堂教学一一.钠的两种氧化物比较钠的两种氧化物比较Na2ONa2O2电子式电子式Na2NaNa2Na化学键化学键种种类类离子键离子键离子键、非极性键离子键、非极性键:2:11:1:2:12:1钠的化合物钠的化合物16课堂教学常温点燃颜颜 色色类类 别别碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物(不属碱性氧不属碱性氧化物化物)状状 态态白色白色固体固体淡黄色淡黄色固体固体生成条生成条件件4NaO22Na2O(空气空气)2NaO2Na2O2(空气或氧气空气或氧气)与与H2O反应反应Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2 与与HCl反反应应Na
12、2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl4NaClO22H2O与与CO2反反应应Na2OCO2Na2CO32Na2O22CO22Na2CO3O2Na2ONa2O217课堂教学Na2CO3NaHCO3俗名俗名溶解性溶解性溶液酸碱性溶液酸碱性 热稳定性热稳定性2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2不稳定不稳定180180完全分解完全分解纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打易溶于水易溶于水(20, S22.2g)溶于水溶于水(20, S9.6g)很稳定很稳定850850开始部分分解开始部分分解碱性碱性碱性碱性18课堂教学Na2CO3NaHCO3与与H反应反应 剧烈程度剧烈程度与与NaOH反应
13、反应与与 CaCl2反应反应相互转化相互转化用途用途用用于于玻玻璃璃、造造纸纸、制制皂皂、纺织及制钠的化合物纺织及制钠的化合物作发酵粉、作发酵粉、用于治疗胃酸过多用于治疗胃酸过多症症CO322HCO2H2OHCO3HCO2H2OHCO3OHCO32H2OCO32Ca2+=CaCO3Na2CO3NaHCO3通入通入COCO2 2或加酸或加酸加热或加加热或加NaOHNaOH19课堂教学NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2CO3，通入过量的，通入过量的CO2气体气体 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3NaNa2 2COCO3 3和和和和NaHCONaHCO3 3混合物的分离混
14、合物的分离混合物的分离混合物的分离NaNa2 2COCO3 3固体粉末中混有固体粉末中混有固体粉末中混有固体粉末中混有NaHCONaHCO3 3，用加热法。，用加热法。，用加热法。，用加热法。 2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O + COO + CO2 2 NaNa2 2COCO3 3溶液中混有溶液中混有溶液中混有溶液中混有NaHCONaHCO3 3，滴加适量，滴加适量，滴加适量，滴加适量NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 NaHCONaHCO3 3 + NaOH = Na + NaOH = Na2 2COCO3 3 + H + H2
15、2OO小小结结21课堂教学鉴别鉴别Na2CO3和和NaHCO3？晶体受热；晶体受热；向溶液中加入向溶液中加入CaCl2滴加少量稀盐酸；滴加少量稀盐酸；测定溶液测定溶液pH22课堂教学三三. .氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH l l、物理性质、物理性质 ： 俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而易吸收空气中的水分而潮解潮解，易溶于水并，易溶于水并放热放热，水溶液有涩味，水溶液有涩味，有强腐蚀性。有强腐蚀性。 2 2、化学性质、化学性质 NaOHNaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的通性。来源广泛，是一种最常用的一元强碱，
16、具有碱的通性。 NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH- -( (遇酚酞变红遇酚酞变红) ) 与酸酐与酸酐(SO(SO2 2、COCO2 2、SiOSiO2 2、SOSO3 3、P P2 2O O5 5等等) )反应反应SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体固体NaOH(或碱石灰或碱石灰)不能用来干燥酸性气体不能用来干燥酸性气体SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。的试剂瓶不能用玻璃塞。23课堂教学与酸和酚发生中和反应与酸和酚发生中和反应与某些单质与某些单质(Cl(Cl2 2、S S、SiSi、Al)Al)等反
17、应等反应 与两性氧化物、氢氧化物反应与两性氧化物、氢氧化物反应 与盐发生复分解反应与盐发生复分解反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O2A1+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2+4H2O Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaCl与卤代烃、酯、与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应油脂等发生水解反应24课堂教学CH3CH
18、2-Cl + NaOH CH3CH2-OH + NaCl Cl7H35COOCH2 C17H35COOCH +3NaOH3C17H35COONa Cl7H35COOCH2 CH2OH +CHOH CH2OH与卤代烃、酯、与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应油脂等发生水解反应25课堂教学 例例11取取等等量量的的两两小小块块钠钠，将将其其中中一一份份直直接接投投入入水水中中，另另一一份份用用铝铝箔箔包包好好，刺刺上上多多个个小小孔孔，用用镊镊子子夹夹住住放放入入水水面面下下，充充分分反反应应后后，两两种种操操作作，反反应应放放出出的的H H2 2量量是是否相等否相等？解解析析：NaNa投投入入水水
19、中中，熔熔成成小小球球浮浮在在水水面面上上，部部分分NaNa就就会会与与空空气气中中的的O O2 2反反应应，生生成成NaNa2 2O O，NaNa2 2O O与与H H2 2O O反反应应只只生生成成NaOHNaOH，无无H H2 2放放出出从从而而减减少少了了与与H H2 2O O反反应应的的NaNa，也也即即影影响产生响产生H H2 2量。量。 Na在水下反应，避免了氧化，同时生成的在水下反应，避免了氧化，同时生成的NaOH又又与铝箔反应，能进一步产生与铝箔反应，能进一步产生H2。 故产生的故产生的H2量量26课堂教学四、焰色反应四、焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰许多金
20、属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。实验：实验：钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）钠：黄色钠：黄色灼烧灼烧蘸烧蘸烧洗烧洗烧27课堂教学3、焰色反应、焰色反应很多金属或很多金属或焰色反应焰色反应很多很多金属金属或或它们的化合物它们的化合物在灼烧时都会使火焰在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色呈现特殊的颜色，这在化学上叫做，这在化学上叫做焰色反应焰色反应。此。此过程属物理变化。过程属物理变化。通过焰色反应可以通过焰色反应可以检验检验某些某些金属元素金属元素的的存在存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。可以
21、利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。常见金属元素常见金属元素焰色反应焰色反应的颜色：的颜色：钠钠(Na):黄黄色色钾钾(K):紫色紫色钙钙(Ca):砖砖红红色色锶锶(Sr):洋洋红红色色钡钡(Ba):黄黄绿绿色色铜铜(Cu):绿绿色色锂锂(Li):紫紫红红色色操作步骤：操作步骤：铂金丝铂金丝在无色火焰上灼烧至无色在无色火焰上灼烧至无色蘸取样品蘸取样品在无色火焰外焰上灼在无色火焰外焰上灼烧烧现象现象盐酸洗净盐酸洗净重做重做助记词助记词钠黄钾紫钙砖红钠黄钾紫钙砖红锶洋红、钡黄绿锶洋红、钡黄绿铜绿铷紫锂紫红铜绿铷紫锂紫红28课堂教学1.1.碳酸氢钠和碳酸钠的制法碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取制取
22、NaHC03的方法的方法减压低温蒸干减压低温蒸干NaHC0NaHC03 3溶液。溶液。往饱和往饱和Na2CO3溶液中通入溶液中通入C02，过滤得到晶体。，过滤得到晶体。疑点点拨疑点点拨(2)制取制取Na2C03的方法的方法往饱和食盐水中依次通入足量的往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、C02(氨碱法氨碱法)，利用，利用NaHC03的溶解性小于的溶解性小于NH4HC03的溶解性原理，使的溶解性原理，使NaHC03从从溶液中析出溶液中析出。NH3+H20+C02=NH4HC03NH4HCO3+NaCl=NaHC03+NH4Cl2NaHC02NaHC03 3 = Na= Na2 2COCO3 3 +
23、C0 +C02 2+H+H2 20 0 29课堂教学2Na2O2的有关计算的有关计算(1)固体质量的差量的计算固体质量的差量的计算2Na2O2十十2CO22Na2CO3+O2固体质量差固体质量差156g212gm56g2Na2O2+2H2O4NaOH+O2固体质量差固体质量差156g160gm4g因因此此，Wg通通式式符符合合(CO)m(H2)n(m=0，1，2；n0，1，2)的的物物质质在在O2中中燃燃烧烧，将将其其产产物物通通过过足足量量的的Na2O2固固体体，反反应应完完毕毕，固固体体增增重重Wg依依据据反反应应原原理理，概概括括为为Na2O2把把CO或或H2“吃吃”进进去去，故故质质量
24、量增增加加的的量量就就是是原原物物质质的的质质量量(CO)m(H2)n熟熟悉悉的的物物质质如如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等等取取ag某某物物质质在在氧氧气气中中完完全全燃燃烧烧，将将其其产产物物跟跟足足量量的的过过氧氧化化钠钠固固体体完完全全反反应应，反反应应后后固固体体的的质质量量恰恰好好也也增增加加了了ag下下列列物物质质中中不不能能满满足足上上述述结结果果的是的是()A.H2B.COCC6H12O6DC12H22O1130课堂教学(2)气体体积差量的计算气体体积差量的计算2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2气体体积差气体体积差21V12N
25、a2O2+2H2O(g)4NaOH+O2气体体积差气体体积差21V1由由此此可可见见，CO2、H2O(g)分分别别与与足足量量Na2O2反反应应，体体积积变变为为原原来来的一半，即的一半，即V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2VH2O(g)等物质的量的等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过混合气体通过Na2O2后，体积变为后，体积变为原体积的原体积的8/9(同温同压同温同压)这时混合气体中这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量物质的量之比为之比为()A3:4:1B3:4:2C6:7:1D6:9:031课堂教学3.Na3.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3
26、的相互转化与鉴别的相互转化与鉴别a都都能能与与强强酸酸(H+)反反应应产产生生CO2，但但反反应应的的剧剧烈烈程程度度不不同同，根据反应的剧烈程度可进行鉴别；滴加顺序不同，现象不同。根据反应的剧烈程度可进行鉴别；滴加顺序不同，现象不同。b遇遇石石灰灰水水时时，反反应应的的离离子子方方程程式式虽虽不不同同，但但都都能能反反应应生生成成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们沉淀，故不能用石灰水鉴别它们c遇遇NaOH溶溶液液时时，Na2CO3不不反反应应，NaHCO3反反应应，但但由由于于没有明显现象，故不能用没有明显现象，故不能用NaOH溶液鉴别它们溶液鉴别它们d NaHCO3不不 稳稳 定定 ，
27、 受受 热热 分分 解解 可可 生生 成成 Na2CO3， 这这 说说 明明Na2CO3比比NaHCO3稳稳定定同同时时也也可可用用加加热热法法除除去去混混在在Na2CO3中中的的NaHCO3eCO2通通入入NaOH溶溶液液，CO2少少量量时时生生成成Na2CO3，CO2过过量量时时，最最终终生生成成NaHCO3故故用用通通CO2的的方方法法可可除除去去混混在在NaHCO3溶溶液液中中的的Na2CO3Na2CO3的的溶溶解解性性强强于于NaHCO3的的溶溶解解性性，在在一一定定温度下饱和的温度下饱和的Na2CO3溶液中通人溶液中通人CO2，会析出，会析出NaHCO3晶体。晶体。32课堂教学1.
28、 1. 钠及其化合物的相互转化：钠及其化合物的相互转化： 总结总结33课堂教学铝及其化合物铝及其化合物34课堂教学一一. .金属铝金属铝1.1.铝的物理性质：铝的物理性质： 具有银白色金属光泽的轻金属，具有银白色金属光泽的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导具有良好的延展性、导电性和导热性热性35课堂教学2.2.化学性质：化学性质：1 1）与氧气的反应：）与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3生成致密的氧化物起保护作用生成致密的氧化物起保护作用2 2）与沸水反应）与沸水反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H236课堂教学3)3)与强酸溶液反应：与强酸溶液反应：2Al+6HCl=2Al
29、Cl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H2说明：铝的说明：铝的“钝化钝化”在冷的浓硫酸在冷的浓硫酸和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致密的氧化膜）密的氧化膜）37课堂教学4 4）与强碱反应）与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2说明：等量的铝分别与足量的盐酸说明：等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应生成氢气的量相等和氢氧化钠反应生成氢气的量相等2Al+6H+=2Al3+3H238课堂教学5 5）与氧化物反应）与氧化物反应铝热反应铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温高温4Al+
30、3MnO2=3Mn+2Al2O3高温高温实质：实质：AlAl的强还原性的强还原性 6 6）铝与盐的溶液反应：）铝与盐的溶液反应：能置换出能置换出CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3等溶液中的金属。等溶液中的金属。39课堂教学3.3.铝的用途铝的用途制造电线和电缆（导电性），制造电线和电缆（导电性），可作汽车、飞机、火箭材料可作汽车、飞机、火箭材料（镁铝合金），（镁铝合金），做各种铝质器皿做各种铝质器皿40课堂教学二二. .几种铝的重要化合物几种铝的重要化合物1.1.氧化铝氧化铝1 1）物理性质：熔点较高的粉末状物质，）物理性质：熔点较高的粉末状物质，2 2）两性氧化物）两性氧化物Al
31、2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O41课堂教学氧化铝不溶于水，与水不反应，氧化铝不溶于水，与水不反应，故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝铝制餐具不宜用来蒸煮或长铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物时间存放酸性、碱性或咸的食物说明：说明：42课堂教学3 3）用途：）用途：耐火材料耐火材料( (Al2O3熔点高熔点高) )宝石的主要成分是氧化铝宝石的主要成分是氧化铝冶炼金属铝：冶炼金属铝： 2Al2O3=4Al+3O2通
32、电通电43课堂教学2.2.氢氧化铝氢氧化铝1 1）物性：白色胶状难溶于水）物性：白色胶状难溶于水2 2）化性：）化性：两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O说明：说明：Al(OH)Al(OH)3 3的制备：可溶性铝盐与弱碱的制备：可溶性铝盐与弱碱AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl。44课堂教学Al(OH)3加热能分解：加热能分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O3 3）用途：）用途：凝聚水中悬浮物并能吸附色素，凝聚水中悬浮物并能吸附色素， 常用作净水剂常用作净水剂用作药物，治疗胃酸过多用作药物，治疗
33、胃酸过多45课堂教学3.3.硫酸铝钾硫酸铝钾1）复盐：复盐：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-2 2）明矾：化学式）明矾：化学式KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（十二水合硫酸铝钾），（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾溶于水发生水解明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成反应，生成Al(OH)Al(OH)3 3胶体，吸附水中的胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。杂质，使水澄清。46课堂教学结构梳理结构梳理铝及其主要化合物之间的关系：铝及其主要化合物之间的关系：AlAlAl2O3O2OH_加加热热H+OH_H+
34、H+OH_OH_H+AlO2 Al(OH)3 Al3+ KAl(SO4)2H2O47课堂教学 问题问题1：锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn(NHZn(NH3 3) )4 42+2+ 。 回答下列问题：回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
35、 。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水硫酸锌和氨水 （4）可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式）可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。问题思考问题思考AlO2-Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2Al 3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4 +可可溶溶性性锌锌盐盐与与氨氨水
36、水反反应应产产生生的的 Zn(OH)2可可溶溶于于过过量量氨氨水水中中，生生成成 Zn(NH3)42+ ，氨水的用量不易控制。，氨水的用量不易控制。48课堂教学知识整理知识整理 1.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应(变式：铝与钠、铝与过氧化钠投入水中的变化）变式：铝与钠、铝与过氧化钠投入水中的变化）例：例：将将amolamol金属钠和金属钠和amolamol铝一同投入足量的铝一同投入足量的m m克水中，充分反应后所得溶液的密度克水中，充分反应后所得溶液的密度为为Dg/mLDg/mL，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 练：练：某种铝粉与过氧化钠的
37、混合物与足量水反应得到无色溶液，反应中生成某种铝粉与过氧化钠的混合物与足量水反应得到无色溶液，反应中生成1.751.75克气体，所得溶液中加入克气体，所得溶液中加入3.5mol/L3.5mol/L盐酸盐酸100mL100mL完全反应，且使生成的沉淀恰好完全溶完全反应，且使生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合物中铝与过氧化钠的物质的量之比为（解，则原混合物中铝与过氧化钠的物质的量之比为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 3:2 D.2:3A. 1:2 B. 2:1 C. 3:2 D.2:3A49课堂教学2.既能和酸反应，又能和碱反应的物质既能和酸反应，又能和碱反应的物质知识整理知识整理AlAl
38、、A1A12 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、 氨基酸、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等氨基酸、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等 【练练】下列物质中下列物质中AlAl2 2O O3 3，Mg(OH)Mg(OH)2 2，Al(OH)Al(OH)3 3，NHNH4 4ClCl，NaHCONaHCO3 3，AlClAlCl3 3，它们中既能跟硫酸反应，又能跟，它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOHNaOH溶液反应的是（溶液反应的是（ ) ) AB B只有只有 C只有只有D D 【练练】将将等等物物质质的的量量的的镁镁和和铝铝相相混混合合，平平均均分分成成4 4份份，分分别别加加到到足足量量的的下下
39、列列溶溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )( ) A.3 mol A.3 molL L-1-1 HCl B.4 mol HCl B.4 molL L-1-1 HNO HNO3 3 C.8 mol C.8 molL L-1-1 NaOH D.18 mol NaOH D.18 molL L-1-1 H H2 2SOSO4 4 【例例】 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
40、充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为质量之比为 ()() A.4:1 B.2:1 C.3:1 D.1:1 A.4:1 B.2:1 C.3:1 D.1:1A A D D A A 50课堂教学知识整理知识整理3. 不用试剂，只需通过滴加顺序就能鉴别的两种无色溶液：不用试剂，只需通过滴加顺序就能鉴别的两种无色溶液：硫酸和硫酸和NaAlO2 AlCl3与与NaOH 、 Na2CO3 与与 HCl AgNO3和和NH3H2O【例例】下列试剂只用试管和胶头滴
41、管不用任何试剂就可以鉴别下列试剂只用试管和胶头滴管不用任何试剂就可以鉴别 的是（）的是（） A.KOH和和Al2(SO4)3 B.稀稀HCl和和Na2CO3 C.CaCl2和和Na2CO3 D.Ba(OH)2和和NaHSO4【练练】不用其它试剂，仅用试管无法鉴别组内两种溶液的是不用其它试剂，仅用试管无法鉴别组内两种溶液的是( )( ) AAlClAlCl3 3和和NaOH NaOH BNaAlONaAlO2 2和和HNOHNO3 3 CAgNOAgNO3 3和和NaCl NaCl DAgNOAgNO3 3和和NHNH3 3H H2 2O OC C A BA B51课堂教学 问问题题2.2.现现
42、有有4mol4mol铝铝和和足足量量稀稀盐盐酸酸、NaOHNaOH溶溶液液，若若要要使使铝铝完完全全转转化化为为氢氢氧氧化铝，所需化铝，所需HClHCl和和NaOHNaOH物质的量之和最小为（物质的量之和最小为（ ） A.4mol B.6mol C.8mol D.12molA.4mol B.6mol C.8mol D.12mol问题思考问题思考 52课堂教学【思考思考】制取制取Al(OH)3的可能途径有那些？的可能途径有那些？解析：解析：(1)铝盐与碱液反应铝盐与碱液反应 法法优于法优于法 Al3Al(OH)3AlO2OHOH适量适量OH过量过量Al3Al(OH)3不溶解不溶解NH3H2O足量
43、足量NH3H2O过量过量(2)偏铝酸盐与酸反应：偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应：相互促进水解反应： 法法优于法优于法 AlO2Al(OH)3Al3H+过量过量H+适适量量AlO2Al(OH)3不溶解不溶解CO2适适量量CO2过过量量Al33AlO26H2O4Al(OH)353课堂教学 2. Al、 Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的互变规律及应用之间的互变规律及应用过量过量H+ (4H+)Al3+Al(OH)3AlO2-AlH+OH-H+OH-CO2、H2O，(H+) 适量适量过量过量OH- (4OH-)NH3H2O、(OH-) 适量适量反应中因物质的量反应中因物质的量不同对
44、生成物影响不同对生成物影响的反应的反应反应物加入顺序不同，反应物加入顺序不同，产生现象产物不同的产生现象产物不同的反应反应54课堂教学1 1、在、在pH2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ） AK、Ba2、Cl、NO3 BCa2、Al3、HCO3、Cl CNa、AlO2、OH、SO42 DH、NH4、ClO、S22、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子组中可能大量共存的是、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子组中可能大量共存的是 ( ) AK+ 、NH4+、 Cl- 、NO3- BK+、 Na+、Cl-、HCO3- CK+、NH4+、
45、Cl-、SO42- DK+、 CO32-、Cl-、 SO32- 3、某无色透明溶液跟金属、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出反应，放出H2。试判断下列离子：。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-， 下列两种情况能存在此溶液中。下列两种情况能存在此溶液中。 当生成当生成Al3+时，可能存在时，可能存在 _ 当生成当生成AlO2时，可能存在时，可能存在_OH、Ba2+、NO3H、Mg2+、SO42 考点剖析考点剖析考点考点1：Al3+ 、AlO2- 的存在，有关的离子共存问题的存在，有关的离子共存问题A ACDCD5
46、5课堂教学 1 1、只用一种试剂、只用一种试剂 便可用化学的方法鉴别下列七种溶液便可用化学的方法鉴别下列七种溶液 NaClNaCl、 MgClMgCl2 2、 AlClAlCl3 3、 FeClFeCl3 3、 FeClFeCl2 2、 CuClCuCl2 2 、 AgNOAgNO3 3 2 2、将将4.08g镁铝合金，投入镁铝合金，投入400ml 1.2 mol /L的盐酸中，金属全的盐酸中，金属全 部部 溶解，再加溶解，再加入入3 mol /L的氢氧化钠溶液，若使沉淀量达到最大值，应加入氢氧化钠溶液的体积为的氢氧化钠溶液，若使沉淀量达到最大值，应加入氢氧化钠溶液的体积为_mL 160mL(
47、 NaOH ) 考点剖析考点剖析考点考点2：Mg2+、Al3+ 的鉴别、检验的鉴别、检验考点考点3：关于氢氧化铝的图像问题（作业本：关于氢氧化铝的图像问题（作业本P210第第3题、题、8题）题）56课堂教学试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。01234n(NaOH)nAl(OH)3向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液直至过量溶液直至过量01234n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2
48、+2H2O Al3+4OH(过量过量) = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 3mol3mol1mol3mol1mol思考思考57课堂教学01234nAl(OH)3n(HCl)向向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加HCl溶液直至过量溶液直至过量向向HCl溶液中滴加溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量溶液直至过量01234n(NaAlO2)nAl(OH)3AlO2+H2O+H+(少量少量)= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O AlO2+4H+(过量过量)= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3
49、mol58课堂教学n(NaOH)nAl(OH)3向向HCl酸化的酸化的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量向含向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H+OH=H2OAl3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2 59课堂教学 操作操作 离子方程式离子方程式 图像
50、图像往往AlClAlCl3 3溶液中加溶液中加入入NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O沉淀量沉淀量V(HCl)V(HCl)0 0往往NaAlONaAlO2 2溶液中加溶液中加入入 稀盐酸至过量稀盐酸至过量AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = A
51、l3+3+ + 3H + 3H2 2O O沉淀量沉淀量V(AlClV(AlCl3 3) )0 0AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O OAlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O= 4Al(OH)O= 4Al(OH)3 3往往NaOHNaOH溶液中加溶液中加入入 AlClAlCl3 3溶液至过溶液至过量量沉淀量沉淀量V(NaAlOV(NaAlO2 2) )0 0往稀盐酸溶液中往稀盐酸溶液中加入加入 NaAlONaAlO2 2至过至过量量AlOAlO2 2- - + 4H + 4H
52、+ + = Al = Al3+3+ + H + H2 2O O AlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O= 4Al(OH)O= 4Al(OH)3 3沉淀量沉淀量V(NaOH)V(NaOH)0 060课堂教学分分析析可可知知所所加加淡淡黄黄色色固体的电子为固体的电子为_，溶溶液液中中所所含含的的离离子子是是 _，它它们们的的物物质质的的量量之之为为_。练练习习： 某某溶溶液液中中可可能能含含有有Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+。当当加加入入一一种种淡淡黄黄色色固固体体加加热热时时，有有刺刺激激性性气气体体放放出出和和白白色色沉沉淀淀生生
53、成成，加加入入淡淡黄黄固固体体的的量量与析出沉淀，产生气体的量的关系如图与析出沉淀，产生气体的量的关系如图0 04 46 62 28 8101012122 24 46 68 810101212Mg2+、Al3+、NH4+Mg2+、Al3+、NH4+=1:1:361课堂教学 准准确确称称取取6g6g铝铝土土矿矿（含含AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2）样样品品放放入入盛盛100mL100mL硫硫酸酸的的烧烧杯杯中中，充充分分反反应应后后过过滤滤，向向滤滤液液中中加加入入10mol/L 10mol/L NaOHNaOH溶溶液液，则则产产生生沉沉淀淀的的质质量
54、量（g g）与与所所加加NaOHNaOH溶溶液液的的体体积积（mLmL）的的关关系系如如右右图图：求求：硫硫酸酸溶溶液的物质的量浓度。液的物质的量浓度。 练习一练习一62课堂教学 一定量氧化铝与氧化镁混合物溶于一定量氧化铝与氧化镁混合物溶于200mL200mL盐盐酸中，往溶液中加入一定量过氧化钠，沉淀量与酸中，往溶液中加入一定量过氧化钠，沉淀量与所耗过氧化钠物质的量关系如图所耗过氧化钠物质的量关系如图3 3所示，求：所示，求：（1 1）盐酸浓度；（）盐酸浓度；（2 2）氧化铝、氧化镁的质量。）氧化铝、氧化镁的质量。练习二练习二63课堂教学请根据以下信息设计氯化铝的制备方案？请根据以下信息设计氯
55、化铝的制备方案？ 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178178升华。装有无水氯化铝的试剂升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。氢气体与熔融金属铝作用而制得。拓展思考拓展思考64课堂教学请回答请回答: : 1) 1)开始实验时，不能先点燃开始实验时，不能先点燃A
56、A装置的酒精灯，后打开分液装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由。 2)A2)A装置中发生反应的化学方程式装置中发生反应的化学方程式_ _。 3)3)在在E E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是处可收集到纯净的氯化铝，其原因是。 4)4)从从A A装置导出的气体若不经过装置导出的气体若不经过B B，C C装置而直接进入装置而直接进入D D管，管，将对实验产生不良的后果是将对实验产生不良的后果是。 5)F5)F装置所起的作用有装置所起的作用有 _ _。 6)6)无水氯化铝在潮湿空气中会产生大量白雾，有关反应无水氯化铝在潮湿空气中
57、会产生大量白雾，有关反应 的化学方程式为的化学方程式为_65课堂教学【答案答案】: :(1)(1)防止烧瓶受热不均匀而破裂。防止烧瓶受热不均匀而破裂。( (2)2H2)2H2 2SOSO4 4( (浓浓)+2NaCl+MnO)+2NaCl+MnO2 2NaNa2 2SOSO4 4+MnSO+MnSO4 4+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O (3)(3)生成的生成的AlClAlCl3 3受热升华，在受热升华，在E E处凝结析出。处凝结析出。 ( (4)4)未经除去的未经除去的HClHCl和水蒸气随同和水蒸气随同ClCl2 2一同进入一同进入D D管，与铝反管，与铝反应生成应生成H H2
58、2，H H2 2与与ClCl2 2混合物受热可能爆炸，水蒸气与混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlClAlCl3 3作用也可能爆炸作用也可能爆炸 (5)(5)吸收尾气中未反应的吸收尾气中未反应的ClCl2 2，以免污染空气；还能起干燥，以免污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入作用，防止外部空气中的水蒸气进入D D管，使管，使AlClAlCl3 3水解。水解。( (6)AlCl6)AlCl3 3+3H+3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3HCl+3HCl66课堂教学铁及其化合物铁及其化合物67课堂教学68课堂教学位位 置置结结 构构性性 质质第四周期第VIII族还原性
59、金属性Fe14 269课堂教学1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？2、下列物质可用铁桶盛装的是：A、B、C、D、3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：A、B、C、D、70课堂教学铁铁原子结构示意图原子结构示意图在周期表中位置在周期表中位置第四周期第第四周期第VIII族，属过渡元素族，属过渡元素存在存在游离态：少量存在于陨石中游离态：少量存在于陨石中化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等单质单质物理性质物理性质化学性质化学性质银白色，银白色，=7.86gcm-3，熔点，熔点1535纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化纯铁抗蚀能力较强
60、，能被磁铁吸引和磁化与非金属：与非金属：Cl2O2、S、I2与酸与酸：非氧化性酸、非氧化性酸、强氧化性酸（钝化）强氧化性酸（钝化）与盐与盐：与水：与水：一一. .铁的原子结构、存在、性质铁的原子结构、存在、性质主要化合价：主要化合价：1S22S22P63S23P63d64S2+2、+3电子排布式：电子排布式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温高温71课堂教学Fe反应后形成的产物呈何价态，一般由下列因素来决定反应后形成的产物呈何价态，一般由下列因素来决定:思考思考1：Fe为什么可表现为为什么可表现为2或或3价？价？由哪些因素决定其价态？由哪些因素决定其价态？(1)氧化剂的氧化性强弱氧
61、化剂的氧化性强弱.强氧化剂强氧化剂Fe3Fe2FeS、I2、H、Cu2、Fe3等等弱氧化剂弱氧化剂H2O(g)、O2Fe2Fe3Cl2、Br2、热浓、热浓H2SO4、HNO3等等72课堂教学注注意意:钢钢铁铁发发生生电电化化腐腐蚀蚀时时，Fe参参与与电电极极反反应应的的产产物物为为Fe2，后后与与OH反反应应生生成成Fe(OH)2；因因其其不不稳稳定定，又又转转变变成成Fe(OH)3失去部分水变成失去部分水变成Fe2O3nH2O.(2)反应条件或反应物之间的量反应条件或反应物之间的量FeHNO3(浓浓)钝化钝化Fe4HNO3(过量过量)Fe(NO3)32H2ONO3Fe(过量过量)8HNO33
62、Fe(NO3)24H2O2NO常温常温要注意要注意Fe2+是是Fe3+和过量的和过量的Fe反应的产物。反应的产物。73课堂教学3.3.铁的化学性质铁的化学性质 Fe2e=Fe2+Fe3e=Fe3+Fe表现表现还原性还原性Fe3+比比Fe2+稳定稳定(1)(1)铁与强氧化剂反应铁与强氧化剂反应2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃点燃Fe+4HNO3(稀）稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2Oa.a.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化强氧化剂剂反应可显反应可显+3+3价价b.b.常温下，铁遇常温下，铁遇浓浓硫酸和硫酸和浓浓硝酸硝酸钝化钝化。+3+374课堂教学(2)(2)铁与弱氧
63、化剂反应铁与弱氧化剂反应Fe+2H+=Fe2+H2 （稀（稀HClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4) )+2Fe+Cu2+=CuFe2+（与盐的反应）（与盐的反应）+2Fe+2Fe3+=3Fe2+2(Fe3+的氧化性的氧化性)a.铁与铁与H+、Cu2+、Fe3+等等弱氧化剂弱氧化剂反应反应可显可显+2价价Fe+4HNO3(稀）稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2Ob.Fe与过量与过量HNO3Fe3+Fe与少量与少量HNO3Fe2+75课堂教学（3 3）与水的反应）与水的反应 3Fe+4H2O(气气)Fe3O4+4H2高温高温对比对比2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H2O=2
64、Al(OH)3+3H276课堂教学（4 4）与氧气反应）与氧气反应3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃（纯氧气）（纯氧气）77课堂教学名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁共性与酸与还原剂铁红 磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如都能被还原。如高温78课堂教学练习：在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成-而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的-气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是-，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。79课堂教学实验与思考：若将溶液滴到溶液中有什么现象？若滴加到
65、溶液中呢？请同学们写出相应的化学方程式。80课堂教学有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将B溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.B.CD.E.F.81课堂教学化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜颜 色色状状 态态溶解性溶解性制备制备加热加热与与 H+转转 化化 白色固体粉末白色固体粉末红褐色固体粉末红褐色固体粉末不难溶于水不难溶于水不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2
66、+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁的氢氧化物性质比较铁的氢氧化物性质比较FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀82课堂教学83课堂教学四、铁盐与亚铁盐84课堂教学85课堂教学注意86课堂教学87课堂教学88课堂教学3.Fe2+和和Fe3+的检验方法的检验方法Fe3+的检验的检验方法一：向溶液中加入方法一：向
67、溶液中加入 溶液，若显溶液，若显 色，则色，则 含有含有Fe3+方法二：向溶液中加入方法二：向溶液中加入 溶液，若生成溶液，若生成 1 沉淀，则含有沉淀，则含有Fe3+Fe2+的检验的检验方法一：向溶液中加入方法一：向溶液中加入 溶液，无变化，再加溶液，无变化，再加 几滴几滴 ，若变，若变 色，则色，则 含有含有Fe2+方法二：向溶液中加入方法二：向溶液中加入 溶液，若生成溶液，若生成 沉沉 淀，很快变成淀，很快变成 色，最后变成色，最后变成 色，则色，则含有含有Fe2+KSCN红红NaOH红褐色红褐色KSCN氯水氯水红红NaOH白色白色灰绿灰绿红褐红褐89课堂教学加入加入KSCN溶液溶液加入
68、加入KSCN溶液溶液滴入氯水滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血红色血红色)不显红色不显红色血血 红红 色色90课堂教学直接观色与KSCN与苯酚显色反应利用的氧化性利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法浅绿色棕黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀反应与作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀91课堂教学FeFe、FeFe2 2、FeFe3 3的相互转化的相互转化“铁三角铁三角”关系关系FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3Fe2
69、O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Fe等还原等还原FeO：C、CO、H2、AlFe2+：Al、Fe等还原等还原Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3酸性酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等等Fe、Cu、I等等小结小结92课堂教学1、FeFe2+弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等Fe+2H+=Fe2+H2,Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS,Fe+I2=FeI2,Fe+2Fe3+=3Fe2+2、FeFe3+强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等2Fe+3Cl2=2FeCl3,2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+4HNO
70、3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+=5Fe3+3Mn2+12H2O93课堂教学3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等等2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Zn（不足）（不足）=2Fe2+Zn2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+H2S=2Fe2+2
71、H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-94课堂教学5、Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等等Fe2+Zn=Fe+Zn2+FeO+H2=Fe+H2O3FeO+2Al=3Fe+Al2O32FeO+C=Fe+CO2高温高温高温高温高温高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等等2Fe3+3Zn(过量过量)=2Fe+3Zn2+Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高温高温高温高温95课堂教学铜及其化合物铜及其化合物96课堂教学1.1.铜铜原子结构示意图原子结构示意图在周期表中位置在周期表中位置第四周期第第四
72、周期第IB族，属过渡元素族，属过渡元素存在存在游离态：游离态：化合态：黄铜矿、孔雀石等化合态：黄铜矿、孔雀石等单质单质物理性质物理性质化学性质化学性质紫红色，紫红色，=8.92gcm-3，熔点，熔点1083不能被磁铁吸引和磁化不能被磁铁吸引和磁化与非金属：与非金属：Cl2O2(铜绿铜绿)、S与酸与酸：强氧化性酸（硝酸、浓硫酸）强氧化性酸（硝酸、浓硫酸）与盐与盐：主要化合价：主要化合价：1S22S22P63S23P63d104S1+1、+2电子排布式：电子排布式：轨道表示式：轨道表示式：FeCl3(制印刷电路板）制印刷电路板）铜的原子结构、存在、性质铜的原子结构、存在、性质97课堂教学b.b.铜
73、与强氧化性酸（如浓硫酸、铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但硝酸等）能反应，但不生成氢气不生成氢气。与酸的反应与酸的反应a.a.铜与非氧化性酸（如盐酸、稀铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）硫酸等）不反应。不反应。注注Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag与盐溶液的反应与盐溶液的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl298课堂教学2.铜的化合物的化合物（1）溶液中的）溶液中的Cu2+常常为蓝色（色（浓CuCl2为绿色，稀色，稀CuCl2为蓝色），可作色），可作为Cu2+的判断依据。的判断依据。（2）Cu2+与碱生成与碱生成蓝色沉淀色沉淀Cu(OH)2，沉淀溶于氨水，沉淀溶于氨水形成深形成深蓝色溶液。色溶液。Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu（NH3）4(OH)2+4H2O（3）无水）无水CuSO4遇水遇水变蓝色，可用于色，可用于检验水。水。（4）Cu2O是一种是一种红色粉末，在色粉末，在非氧化性酸非氧化性酸溶液中溶液中发生生歧化反歧化反应。Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（5）CuO、CuS、Cu2S均均为黑色粉末，黑色粉末，难溶于水。溶于水。其中其中CuS、 Cu2S难溶于非氧化性酸。溶于非氧化性酸。99课堂教学
