《高中化学 2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性（精讲优练课型）课件 鲁科版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性（精讲优练课型）课件 鲁科版必修1.ppt（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性一、铁及铁元素的存在一、铁及铁元素的存在1.1.含量含量: :铁元素在地壳中的含量处于第铁元素在地壳中的含量处于第_位位, ,仅次于氧、硅和铝。仅次于氧、硅和铝。2.2.存在形态存在形态: :铁元素有两种存在形态铁元素有两种存在形态, ,分别是分别是_态和态和_态。主态。主要是以要是以_价和价和_价的化合态存在价的化合态存在, ,游离态的铁只存在于陨铁中。游离态的铁只存在于陨铁中。3.3.铁的主要化合物铁的主要化合物: :黄铁矿黄铁矿( (主要成分是主要成分是_),_),赤铁矿赤铁矿( (主要成分是主要成分是_)_)、磁铁矿、磁铁矿( (主要成分是主要成
2、分是_)_)。【微点拨微点拨】FeFe3 3O O4 4中铁的价态有中铁的价态有+2+2价和价和+3+3价两种情况。价两种情况。四四游离游离化合化合+2+2+3+3FeSFeS2 2FeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4二、铁及其化合物的氧化性或还原性探究二、铁及其化合物的氧化性或还原性探究1.1.预测与假设预测与假设: :FeFe3+3+FeFeFeFe2+2+2.2.实验方案实验方案: :(1)(1)证明证明_只有氧化性只有氧化性, ,需加入需加入_剂剂, ,如铁、铜、锌等。如铁、铜、锌等。(2)(2)证明证明_只有还原性只有还原性, ,需加入需加入_剂剂, ,如稀硫酸、硫酸
3、铜溶液等。如稀硫酸、硫酸铜溶液等。(3)(3)证明证明_有氧化性有氧化性, ,需加入需加入_剂剂, ,如如Zn;Zn;证明其有还原性证明其有还原性, ,需加需加入入_剂剂, ,如氯水、稀硝酸等。如氯水、稀硝酸等。FeFe3+3+还原还原FeFe氧化氧化FeFe2+2+还原还原氧化氧化实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论加入加入KSCNKSCN溶液溶液, ,无无明显现象明显现象, ,再滴加再滴加氯水溶液呈氯水溶液呈_色色FeFe2+2+具有还原性具有还原性, ,离子方程式离子方程式: :_,_,FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3溶液由溶液由_色变色
4、变为无色为无色FeFe2+2+具有氧化性具有氧化性, ,离子方程式离子方程式: :_3.3.实验步骤、现象和结论实验步骤、现象和结论: :(1)Fe(1)Fe2+2+的氧化性和还原性实验探究。的氧化性和还原性实验探究。红红2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -浅绿浅绿FeFe2+2+Zn=Fe+Zn+Zn=Fe+Zn2+2+实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论加入加入KSCNKSCN溶液溶液, ,溶溶液呈液呈_色色, ,加入足加入足量铁粉后量铁粉后, ,溶液褪色溶液褪色FeFe3+3+具有氧化性具有氧化性,Fe,Fe具有具有还原性还原性, ,离子方
5、程式离子方程式: :_加入加入KSCNKSCN溶液溶液, ,溶溶液呈液呈_色色, ,加入足加入足量铜片后量铜片后, ,溶液红色溶液红色消失消失, ,变为蓝色变为蓝色FeFe3+3+具有氧化性具有氧化性, ,离子方离子方程式程式: :_(2)Fe(2)Fe3+3+的氧化性实验探究。的氧化性实验探究。红红2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+红红2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论铁钉变细铁钉变细, ,有有_生成生成FeFe具有还原性具有还原性, ,离子方程式为离子方程式为_有有_色固体色固体析出析出FeF
6、e具有还原性具有还原性, ,离子方程离子方程式为式为_(3)Fe(3)Fe的还原性实验探究。的还原性实验探究。Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu气体气体红红【微点拨微点拨】(1)Fe(1)Fe3+3+能将能将CuCu氧化氧化, ,说明说明FeFe3+3+的氧化性较强。的氧化性较强。(2)Cu(2)Cu只能将只能将FeFe3+3+还原成还原成FeFe2+2+, ,不能还原成不能还原成Fe,Fe,因为因为FeFe能还原能还原CuCu2+2+。【自我小测自我小测】1.1.思考辨析思考辨析: :(1)(1)铁元素在自然界
7、中全部以化合态的形式存在。铁元素在自然界中全部以化合态的形式存在。( () )分析分析: :。铁元素在自然界中的存在既有游离态又有化合态。铁元素在自然界中的存在既有游离态又有化合态。(2)+2(2)+2价的铁只有氧化性。价的铁只有氧化性。( () )分析分析: :。+2+2价的铁处于中间价态价的铁处于中间价态, ,既有氧化性又有还原性。既有氧化性又有还原性。(3)(3)将将NaOHNaOH溶液滴入溶液滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中, ,可以看到稳定的白色沉淀。可以看到稳定的白色沉淀。( () )分析分析: :。Fe(OH)Fe(OH)2 2在空气中很不稳定在空气中很不稳定, ,很容易生
8、成红褐色的很容易生成红褐色的Fe(OH)Fe(OH)3 3。(4)Fe(4)Fe3+3+遇到遇到KSCNKSCN溶液会生成红色沉淀。溶液会生成红色沉淀。( () )分析分析: :。FeFe3+3+遇到遇到KSCNKSCN溶液得到红色溶液而非红色沉淀。溶液得到红色溶液而非红色沉淀。(5)(5)铜的金属活动性比铁弱铜的金属活动性比铁弱, ,所以铜不能还原铁的化合物。所以铜不能还原铁的化合物。( () )分析分析: :。CuCu不能还原不能还原FeFe2+2+, ,但能还原但能还原FeFe3+3+。2.2.有下列五种离子有下列五种离子:I:I- -、CuCu2+2+、S S2-2-、H H+ +、B
9、aBa2+2+, ,其中在其中在FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中不能大量存在的离子有溶液中不能大量存在的离子有( () )A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选D D。I I- -、S S2-2-具有还原性具有还原性, ,可以被可以被FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+氧氧化化;Ba;Ba2+2+可以与可以与 生成沉淀。生成沉淀。3.3.红珊瑚栖息于红珊瑚栖息于2002002 0002 000米深的海域米深的海域, ,产于台湾海峡、中国南海产于台湾海峡、中国南海, ,它它与琥珀、珍珠统称为有机宝石与琥珀、珍珠统称为有机宝石,
10、,红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物量堆积形成的干支状物, ,呈红色是因为在海底长期积淀某种元素呈红色是因为在海底长期积淀某种元素, ,该元该元素可能是素可能是( () )A.NaA.NaB.FeB.FeC.SiC.SiD.CuD.Cu【解析解析】选选B B。呈现红色的一般是铁的氧化物。呈现红色的一般是铁的氧化物。4.4.下列物质能将下列物质能将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+, ,且能使单质且能使单质FeFe由由0 0价变为价变为+3+3价的是价的是 ( () )A.A.氢气氢气 B.B.氯气氯气 C.C.浓盐酸浓盐酸 D.D.稀
11、硫酸稀硫酸【解析解析】选选B B。只有。只有B B项符合题目要求项符合题目要求:2Fe:2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -, ,2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3。点燃点燃=5.5.下列铁的单质或化合物中下列铁的单质或化合物中, ,铁元素只有氧化性的是铁元素只有氧化性的是( () )A.Fe B.FeClA.Fe B.FeCl2 2 C.FeC.Fe3 3O O4 4 D.FeClD.FeCl3 3【解析解析】选选D D。氧化性与元素化合价的关系是元素显示最高价态时只。氧化性与元素化合价的关系是元素显示最高价态时只有氧化性。
12、有氧化性。6.(LK6.(LK必修必修1P581P58改编改编) )要除去要除去FeClFeCl2 2溶液中的少量氯化铁溶液中的少量氯化铁, ,可行的办法可行的办法是是( () )A.A.加入锌粉加入锌粉 B.B.加入铁粉加入铁粉C.C.滴入滴入NaSCNNaSCN溶液溶液 D.D.通入氯气通入氯气【解析解析】选选B B。除去。除去FeClFeCl2 2中少量的中少量的FeClFeCl3 3时时, ,需把需把FeFe3+3+转化成转化成FeFe2+2+, ,且不且不能引入杂质离子。能引入杂质离子。A A项项,2FeCl,2FeCl3 3+Zn=2FeCl+Zn=2FeCl2 2+ZnCl+Zn
13、Cl2 2,FeCl,FeCl2 2+Zn=+Zn=ZnClZnCl2 2+Fe,+Fe,引入引入ZnZn2+2+;C;C项项, ,引入引入NaNa+ +、Fe(SCN)Fe(SCN)3 3;D;D项项,2FeCl,2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl2FeCl3 3。一、铁及铁的化合物的性质一、铁及铁的化合物的性质思考探究思考探究: :FeFe3 3O O4 4+8HCl=2FeCl+8HCl=2FeCl3 3+FeCl+FeCl2 2+4H+4H2 2O O 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 根据以上两个
14、反应根据以上两个反应, ,思考以下两个问题思考以下两个问题: :(1)(1)铁的氧化物都有哪些铁的氧化物都有哪些, ,各具有什么性质各具有什么性质? ?(2)(2)铁的氢氧化物有哪些铁的氢氧化物有哪些, ,各具有什么性质各具有什么性质? ?【归纳总结归纳总结】1.1.铁单质的性质铁单质的性质: :2.2.铁的氧化物铁的氧化物: :氧化亚铁氧化亚铁四氧化三铁四氧化三铁氧化铁氧化铁化学式化学式FeOFeOFeFe3 3O O4 4FeFe2 2O O3 3俗名俗名磁性氧化铁磁性氧化铁铁红铁红色态色态黑色粉末黑色粉末黑色晶体黑色晶体红棕色粉末红棕色粉末FeFe价态价态+2+2+2,+3+2,+3+3
15、+3与与HClHCl反应反应FeO+2HFeO+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2O OFeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O与与H H2 2反应反应FeFex xO Oy y+yH+yH2 2 xFe+yH xFe+yH2 2O O与与COCO反应反应FeFex xO Oy y+yCO xFe+yCO+yCO xFe+yCO2 2高温高温=3.3.铁的氢氧化物铁的氢氧化物: :Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(O
16、H)2 2颜色状态颜色状态红褐色固体红褐色固体白色固体白色固体热稳定性热稳定性不稳定不稳定,2Fe(OH),2Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O不稳定不稳定,Fe(OH),Fe(OH)2 2 FeO+H FeO+H2 2O O与与HClHCl反应反应Fe(OH)Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl=FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2HCl+2HCl=FeClFeCl2 2+2H+2H2 2O O=Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2与与O O2 2反应反应不反应不反应4Fe(OH)4F
17、e(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 3制备制备FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2【点拨点拨】(1)(1)铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧, ,无论氯气少量或过量无论氯气少量或过量, ,只能生成氯化铁只能生成氯化铁, ,不能生成氯化亚铁。不能生成氯化亚铁。(2)Fe(2)Fe3+3+有较强的氧化性有较强的氧化性,Fe,Fe2+2+有较强的还原性有较强的还原性, ,但二者不能发生氧化还但二者不能发生氧化还原反应。原反应。(3)(3)大部分难溶氢氧
18、化物不能通过化合反应一步制得大部分难溶氢氧化物不能通过化合反应一步制得, ,但氢氧化铁可通但氢氧化铁可通过氢氧化亚铁与氧气、水化合得到。过氢氧化亚铁与氧气、水化合得到。【典题训练典题训练】( (双选双选) )下列关于铁及其化合物的说法正确的是下列关于铁及其化合物的说法正确的是( () )A.A.铁是地壳中含量最多的金属元素铁是地壳中含量最多的金属元素, ,因此在日常生活中应用最广因此在日常生活中应用最广B.FeClB.FeCl2 2溶液存放时溶液存放时, ,在溶液中放入少量的铁粉在溶液中放入少量的铁粉, ,目的是防止目的是防止FeFe2+2+被氧被氧化化C.C.隔绝空气的情况下隔绝空气的情况下
19、,FeCl,FeCl2 2溶液中加入溶液中加入NaNa2 2O O2 2后得到红褐色沉淀后得到红褐色沉淀Fe(OH)Fe(OH)3 3D.FeOD.FeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4均为铁的氧化物均为铁的氧化物, ,并且都是碱性氧化物并且都是碱性氧化物【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点: :(1)(1)地壳中含量最高的金属元素是铝元素。地壳中含量最高的金属元素是铝元素。(2)(2)过氧化钠具有强氧化性。过氧化钠具有强氧化性。【解析解析】选选B B、C C。铝是地壳中含量最多的金属元素。铝是地壳中含量最多的金属元素,A,A不正确不正确;
20、;过氧化过氧化钠具有氧化性会将钠具有氧化性会将FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+, ,因此因此FeClFeCl2 2溶液中加入溶液中加入NaNa2 2O O2 2后得到后得到红褐色的红褐色的Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀,C,C正确正确;Fe;Fe3 3O O4 4不是碱性氧化物不是碱性氧化物,D,D不正确。不正确。【互动探究互动探究】(1)(1)写出写出C C中发生反应的化学方程式。中发生反应的化学方程式。提示提示: :2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2,FeCl,FeCl2 2+2NaOH=Fe(OH)+2NaOH=
21、Fe(OH)2 2+2NaCl+2NaCl、4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3。(2)D(2)D选项中的化合物溶于盐酸后选项中的化合物溶于盐酸后, ,滴加滴加KSCNKSCN溶液即呈红色的是哪种溶液即呈红色的是哪种? ?提示提示: :FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4溶于盐酸后都生成溶于盐酸后都生成FeFe3+3+, ,滴加滴加KSCNKSCN溶液即呈红色。溶液即呈红色。【补偿训练补偿训练】1.(20151.(2015长沙高一检测长沙高一检测) )下列物质能通过化合反应直接下列物质能通过化合反应直接制
22、得的是制得的是( () )FeClFeCl2 2FeClFeCl3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3HClHClA.A.只有只有 B.B.只有只有C.C.只有只有 D.D.【解析解析】选选D D。2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2;2Fe+3Cl;2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3; ;4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3;H;H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl。2.(20152.(2015衡水高一检测衡水高一检测) )将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸将下列四种铁
23、的化合物溶于稀盐酸, ,滴加滴加KSCNKSCN溶液没有颜色变化溶液没有颜色变化, ,再加入氯水再加入氯水, ,溶液呈红色的是溶液呈红色的是( () )A.FeOA.FeOB.FeB.Fe2 2O O3 3C.FeC.Fe3 3O O4 4D.FeD.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3【解析解析】选选A A。由题意知该铁的化合物溶于稀盐酸后所得溶液中应含。由题意知该铁的化合物溶于稀盐酸后所得溶液中应含有有FeFe2+2+, ,而不含有而不含有FeFe3+3+, ,符合条件的只有符合条件的只有FeOFeO。二、二、“铁三角铁三角”及及FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验典题探究典
24、题探究:1.(2015:1.(2015武汉高一检测武汉高一检测) )下列试剂不能使下列试剂不能使FeFe2+2+转化为转化为FeFe3+3+的的是是( () )氯气氯气氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液稀硝酸稀硝酸磷酸溶液磷酸溶液硫化钠溶液硫化钠溶液A.A.B.B.C.C.D.D.【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点: :(1)Fe(1)Fe2+2+转化成转化成FeFe3+3+的过程是被氧化的过程。的过程是被氧化的过程。(2)(2)使使FeFe2+2+转化成转化成FeFe3+3+的是强氧化剂。的是强氧化剂。【解析解析】选选D D。FeFe2+2+FeF
25、e3+3+被氧化被氧化, ,需氧化剂需氧化剂, ,氯气、高锰酸钾、稀硝酸氯气、高锰酸钾、稀硝酸为常见的氧化剂为常见的氧化剂, ,能把能把FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+。2.(20152.(2015合肥高一检测合肥高一检测) )为了检验某氯化亚铁溶液是否变质为了检验某氯化亚铁溶液是否变质, ,可向溶可向溶液中加入液中加入( () )A.A.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B.B.铁片铁片C.C.硫氰酸钾溶液硫氰酸钾溶液 D.D.酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点: :(1)(1)氯化亚铁变质主要是二价铁变成三价铁的过程。
26、氯化亚铁变质主要是二价铁变成三价铁的过程。(2)(2)三价铁的检验需要加入三价铁的检验需要加入SCNSCN- -。【解析解析】选选C C。FeClFeCl2 2与与NaOHNaOH溶液反应先生成溶液反应先生成Fe(OH)Fe(OH)2 2, ,后被后被O O2 2氧化为氧化为Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,会干扰会干扰FeFe3+3+的检验的检验, ,故故A A项不符合题意项不符合题意;Fe;Fe与与FeFe3+3+反应时反应时, ,溶液颜溶液颜色变化不明显色变化不明显, ,故故B B项不符合题意项不符合题意;Fe;Fe2+2+与与SCNSCN- -不反应不反应, ,但但FeFe3+3+与
27、与SCNSCN- -反应反应使溶液变红色使溶液变红色, ,故故C C项符合题意项符合题意;KMnO;KMnO4 4只与只与FeFe2+2+反应反应, ,不与不与FeFe3+3+反应反应, ,故故D D项不符合题意。项不符合题意。【归纳总结归纳总结】“铁三角铁三角”及及FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验1.“1.“铁三角铁三角”“Fe“Fe、FeFe2+2+、FeFe3+3+”之间的相互转化关系之间的相互转化关系: :(1)(1)关系图示。关系图示。(2)(2)具体解读。具体解读。FeFeFeFe2+2+: :可通过可通过FeFe与弱氧化剂反应实现这种转化与弱氧化剂反应实现这种转化,
28、 ,常见的弱氧化剂常见的弱氧化剂有有S S、I I2 2、H H+ +、CuCu2+2+、FeFe3+3+等等, ,如如Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu。FeFe2+2+Fe:Fe:可通过可通过FeFe2+2+与较强的还原剂反应实现这种转化与较强的还原剂反应实现这种转化, ,常见的较常见的较强的还原剂有强的还原剂有H H2 2、C C、COCO、AlAl、ZnZn等等, ,如如FeClFeCl2 2+Zn=ZnCl+Zn=ZnCl2 2+Fe+Fe。FeFeFeFe3+3+: :可通过可通过FeFe与强氧化剂反应实现这种转化与强氧化剂反应实现这种转化, ,常见的强氧化
29、剂常见的强氧化剂有有ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2、HNOHNO3 3、浓硫酸、浓硫酸、KMnOKMnO4 4等等, ,如如2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3。点燃点燃=FeFe3+3+Fe:Fe:可通过可通过FeFe3+3+与与H H2 2、COCO、活泼金属、活泼金属(K(K、NaNa、CaCa除外除外) )等反应等反应实现这种转化实现这种转化, ,如如2Fe2Fe3+3+3Zn(+3Zn(足量足量)=2Fe+3Zn)=2Fe+3Zn2+2+。FeFe2+2+FeFe3+3+: :可通过可通过FeFe2+2+与强氧化剂反应实现这种转化与强氧化剂反
30、应实现这种转化, ,常见的强氧常见的强氧化剂有化剂有ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2、HNOHNO3 3、浓硫酸、浓硫酸、KMnOKMnO4 4等等, ,如如2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -。FeFe3+3+FeFe2+2+: :在溶液中可通过在溶液中可通过FeFe3+3+与与FeFe、CuCu、I I- -、S S2-2-等反应实现这种等反应实现这种转化转化, ,如如Cu+2FeCu+2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+。2.Fe2.Fe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验: :(1)(1)利用显色反应。利用显
31、色反应。(2)(2)利用铁化合物沉淀的颜色。利用铁化合物沉淀的颜色。有关反应式有关反应式:Fe:Fe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2,4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3, ,FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3。(3)(3)利用利用FeFe2+2+的还原性。的还原性。【点拨点拨】FeFe2+2+的还原性与的还原性与FeFe3+3+的氧化性的氧化性(1)Fe(1)Fe2+2+具有较强还原性具有较强还原性, ,不能与强氧化性的离子如不能与强氧化性的离子如 、 (
32、H(H+ +) )、ClOClO- -共存。共存。(2)Fe(2)Fe3+3+与还原性较强的金属铝、锌反应时与还原性较强的金属铝、锌反应时, ,若金属单质不足若金属单质不足,Fe,Fe3+3+被还被还原成原成FeFe2+2+, ,若金属单质过量若金属单质过量,Fe,Fe3+3+被还原成被还原成FeFe。【对点训练对点训练】(2015(2015福州高一检测福州高一检测) )下列离子的检验方法合理的是下列离子的检验方法合理的是( () )A.A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈红色溶液呈红色, ,说明不含说明不含FeFe2+2+B.B.向某溶液中通入向某溶液中通入ClCl2 2,
33、 ,然后再加入然后再加入KSCNKSCN溶液变红色溶液变红色, ,说明原溶液中含说明原溶液中含有有FeFe2+2+C.C.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液, ,得红褐色沉淀得红褐色沉淀, ,说明溶液中含有说明溶液中含有FeFe3+3+D.D.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOHNaOH溶液得白色沉淀溶液得白色沉淀, ,又观察到颜色逐渐变为红褐又观察到颜色逐渐变为红褐色色, ,说明该溶液中只含有说明该溶液中只含有FeFe2+2+, ,不含有不含有MgMg2+2+【解析解析】选选C C。A A项项,Fe,Fe2+2+遇到遇到KSCNKSCN溶液不变色溶液不变色,Fe,Fe2+2
34、+是否存在不确定是否存在不确定;B;B项项,Fe,Fe3+3+干扰干扰FeFe2+2+, ,若原溶液中含有若原溶液中含有FeFe3+3+不含不含FeFe2+2+也会产生同样的现象也会产生同样的现象;D;D项项,Mg(OH),Mg(OH)2 2为白色沉淀被红褐色沉淀掩盖为白色沉淀被红褐色沉淀掩盖, ,不确定。不确定。物质检验的分类和步骤物质检验的分类和步骤1.1.物质的检验分两类物质的检验分两类: :一是物质的鉴定一是物质的鉴定, ,即确定物质的具体成分即确定物质的具体成分; ;二是二是物质的鉴别物质的鉴别, ,即对物质进行区分。即对物质进行区分。2.2.检验步骤。检验步骤。对物质进行检验时对物
35、质进行检验时, ,一般分为三个步骤一般分为三个步骤: :(1)(1)观察物质的外观。主要包括状态、颜色、气体的气味、是否有白观察物质的外观。主要包括状态、颜色、气体的气味、是否有白雾雾( (溶解性溶解性) )。(2)(2)准备试样。当试样是固体时准备试样。当试样是固体时, ,应先取少量试样配成溶液应先取少量试样配成溶液, ,观察是否观察是否溶解、是否有气体产生等溶解、是否有气体产生等, ,以初步确定物质的组成。以初步确定物质的组成。(3)(3)进行检验。取配好的溶液进行实验时每次应移取少量进行检验。取配好的溶液进行实验时每次应移取少量, ,绝不能将检绝不能将检测试剂直接加入全部待测溶液中。测试
36、剂直接加入全部待测溶液中。【即时演练即时演练】下列实验设计能够达到目的的是下列实验设计能够达到目的的是( () )【审题指导审题指导】信息提取信息提取形成思路形成思路滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液硝酸具有强氧化性可以氧化一些硝酸具有强氧化性可以氧化一些还原性物质还原性物质; ;足量氯化钡可以导致足量氯化钡可以导致钡离子过量钡离子过量足量氯化钡足量氯化钡滴加稀硝酸滴加稀硝酸【解析解析】选选C C。A A项若不变质项若不变质, , 也会被硝酸氧化生成也会被硝酸氧化生成 , ,故该故该项不正确项不正确;B;B项没有除去过量的钡离子项没有除去过量的钡离子, ,故该项不正确故该项不正确;D;D项中项中I I- -有可能有可能是被硝酸氧化的是被硝酸氧化的, ,故该项不正确。故该项不正确。【补偿训练补偿训练】试设计实验证明红砖中含有试设计实验证明红砖中含有FeFe3+3+。提示提示: :取少量红砖碾成粉末取少量红砖碾成粉末, ,用盐酸溶解用盐酸溶解, ,过滤过滤, ,往滤液中滴入几滴往滤液中滴入几滴KSCNKSCN溶液溶液, ,若溶液变成红色若溶液变成红色, ,则证明红砖中含有则证明红砖中含有FeFe3+3+。
