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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 东汉晚期的青铜奔马东汉晚期的青铜奔马 距今约距今约1800年年河北沧州铁狮子，铸造于公河北沧州铁狮子，铸造于公元元953953年，距今已有年，距今已有1 1千余年千余年 铝的应用铝的应用(仅仅仅仅100多年的历史多年的历史)地壳中金属元素的含量地壳中金属元素的含量大多数金属在自然界以化合态存在大多数金属在自然界以化合态存在金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg金属，它们有哪些共同的金属，它们有哪些共同的物理性物理性质质和和化学性质化学性质？ 物理性质具有具有金属
2、光泽金属光泽具有良好的具有良好的导电性导电性具有良好的具有良好的导热性导热性具有良好的具有良好的延展性延展性思考与交流思考与交流1 举例说明金属能发生那些化学性质。举例说明金属能发生那些化学性质。2 完成下列反应的方程式完成下列反应的方程式 3 画出画出 Na Mg Al的原子结构示意图，并讨论其特点，的原子结构示意图，并讨论其特点， 与化学性质的联系与化学性质的联系铝丝与硫酸铜溶液铝丝与硫酸铜溶液 镁条燃烧镁条燃烧 铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银 镁条与盐酸镁条与盐酸 演示演示实验实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，煤油后，用刀切去
3、一端外皮，观察钠的颜色、光泽，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？变化？注意事项：注意事项：凡是接触钠的用具都必须是凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残残余的钠的碎屑不能随意丢弃。余的钠的碎屑不能随意丢弃。一一 金属与非金属的反应金属与非金属的反应一一 金属与非金属的反应金属与非金属的反应钠的物理性质钠的物理性质色色态态熔沸点熔沸点硬度硬度密度密度银白色银白色固态固态质软质软比煤油大比煤油大1.1.钠的物理性质钠的物理性质？比水？比水？实验现象实验现象：刚切
4、开的金属钠切面为银白色，：刚切开的金属钠切面为银白色，在空气中在空气中 逐渐变暗逐渐变暗2 2、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应（1 1）常温下）常温下为什么？变化原因：变化原因：l常温下钠与空气中的氧气反应，在钠的表常温下钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一薄层的氧化膜，其化学式为面生成了一薄层的氧化膜，其化学式为Na2O , 颜色为白色颜色为白色4Na + O2 2Na2O (白色白色)演示实验演示实验3-23-2：把一小块钠放在坩埚里（或石棉网：把一小块钠放在坩埚里（或石棉网 上）加热。观察发生的现象。上）加热。观察发生的现象。（）加热条件下（）加热条件下实验现象：实验现象： 钠熔化为
5、小球，剧烈燃烧，发出黄色钠熔化为小球，剧烈燃烧，发出黄色 火焰，生成一种淡黄色的固体火焰，生成一种淡黄色的固体2Na + O2 Na2O2( (淡黄色淡黄色) ) 反应条件常温下加热条件下 现象反应方程式结论钠受热先熔化成银白色的小钠受热先熔化成银白色的小球球,接着就燃烧起来，燃烧接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色时火焰呈黄色,最后生成淡最后生成淡黄色固体。黄色固体。钠的化学性质很活泼钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）烈。（
6、条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的切口处可以观察到在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽银白色的金属光泽,切口处切口处在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。 2Na + O2 = Na2O2 -1+100还原剂还原剂氧化剂氧化剂 4Na + O2 = 2Na2O-2氧化剂氧化剂0+10还原剂还原剂比较比较科学探究：（1）将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象（2）将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象 同时观察比较这两个实验现象有什么异同？ 现象：现象： 未打磨过的铝箔未打磨过的铝箔: :在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧
7、）。 打磨过的铝箔打磨过的铝箔: :在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。 4Al + 3O2 = 2Al2O3（）氧化膜的形成：活泼金属在空气中易与氧气反应，形成一层氧化薄膜，简称氧化膜3.3.活泼金属在空气中形成的氧化膜对活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用金属的保护作用( 2 )( 2 )金属氧化膜的差异金属氧化膜的差异 金属的氧化膜 致密致密 可以可以保护内层金属不被继续氧化保护内层金属不被继续氧化, ,如如镁、铝镁、铝等等。疏松疏松 不能不能保护内层金属，如保护内层金属，如铁、钠铁、钠。二二 金属与水
8、的反应金属与水的反应演示实验演示实验3-3:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中1、钠与水的反应现现 象象 及及 解解 释释主要实验现象主要实验现象对实验现象的分析对实验现象的分析浮在水面上熔化成闪亮的小球迅速游动发出嘶嘶的响声溶液呈红色金属钠的密度小于水反应放热，钠的熔点较低产生的气体推动金属钠来回游动剧烈反应，产生气体有碱性物质生成请写出反应的化学方程式请写出反应的化学方程式,指出氧化剂和还指出氧化剂和还原剂原剂.2Na+2H2O=2NaOH+H2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂结论：钠与冷水反应生成了 NaOH和H2钠的物理性质钠的物理性质色色态态熔沸点熔沸点硬度硬
9、度密度密度银白色银白色固态固态质软质软比煤油大比煤油大比水小比水小低低 浮浮 熔熔 游游 响响 红红金属钠引起火灾时应当怎样灭火？思考-干燥的沙土干燥的沙土小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87) 化学性质化学性质: 化学性质很活泼 1.与氧气反应与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 2.与水反应与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（白色）（白色）（淡黄色）（淡黄色）l1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（下列关于钠的叙述中
10、，不正确的是（ ）lA.A.钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰lB.B.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠lC.C.钠有很强的还原性钠有很强的还原性lD.D.钠原子的最外层只有一个电子钠原子的最外层只有一个电子B22 1.金属的化学性质金属的化学性质金属与酸的反应金属与酸的反应金属与非金属的反应金属与非金属的反应金属与盐的反应金属与盐的反应金属活动性顺序表金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱金属活动性逐渐减弱2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O22MgO点燃点燃 3 3 画出画出 Na Mg AlNa Mg Al的原子结构示意图，并讨论其的原子结构示意图，并讨论其特点，与化学性质的联系特点，与化学性质的联系+112 8 1+122 8 2+132 8 3Na Mg Al
