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1、20152015 年高三化学暑假测试二年高三化学暑假测试二8.18.1所需相对原子质量：H-1；O-16；一、选择题（单选，共50分） ：1下列物质分类正确的是()ACu(OH)2难溶于水，属于非电解质BSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物CNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐DHCl气体溶于水电离成H 和Cl ，属于离子化合物2下列说法正确的是()235U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143A. 92B纯碱、CuSO45H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物DNH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质3水热反应是指在高温高
2、压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是()A水热反应一定包含化学变化B水热反应可以降低自然界中碳的含量C水热反应可以改善温室效应D水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环4下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是()5据报道，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化
3、物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素作氧化剂6NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H 的个数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为2NA7.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列对此反应的说法中
4、，不正确的是()A方框中的物质为Na2SO4BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子8.在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是（）AH2、N2O4BH2、N2O3CH2、N2ODH2、NO29.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2， 恰好使溶液中的SO2如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3， 则原溶液中4离子完全沉淀；的Al3离子浓度(molL1)为（）2bc2bc2bc2b
5、cA.B.C.D.2aa3a6a+班级班级_ 座号座号_ 姓名姓名_ 成绩成绩_10.下列说法不正确的是（）A.微粒氧化能力由强到弱的顺序: Cl2Fe I2B.液氯是纯净物，而氯水是混合物C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D. 漂白粉有效成分是次氯酸钙一、选择题（单选，共60分,请将选择题答案填在下列表格中） ：123456789103+二、填空题（共40分） ：11(20分)本题有两道小题. .(5分)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。_。(15分)双氧水、臭氧均可用于漂
6、白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用。工业上可采取电解较稀的硫酸获得两者：3H2O3O2= O33H2O2。(1)过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度在05，原因是_。(2)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0、1.01105Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液， 使臭氧完全反应； 然后将所得溶液用a mLc molL1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3
7、I2=Na2S4O62NaI。该滴定过程中可选择的指示剂为_。O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为_。空气中臭氧的体积分数为_(用含“a、c、V”的字母表示)。电解12.(20分)实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：(1)(3分)A中加入MnO2，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中加热时发生反应的化学方程为。(2)(2分)C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是，(2分)对这种现象的解释是。(3)(3分)D中是NaBr溶液，反应的化学方程式为。(4)(1分)E中盛有KI淀粉的混合溶液，现象是。(5)(4分)F中是FeCl2溶液，现象是，反应的化学方程式是。(6)
8、(5分)G中一般应盛有，其作用是，发生反应的化学方程式为。20152015 年高三化学暑假测试二答案年高三化学暑假测试二答案一、选择题（单选，共60分） ：12345678910BDBBBCDCCC11.(5分，配平3分，标出电子转移的方向和数目2分)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2(15分)(1)过氧化氢不稳定，受热易分解。 (2)11(3)淀粉溶液2KIO3H2O=2KOHO2I20.011 2acV12.(20分)(1)(3分)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(2) (2分)溶液先变红后褪色（2分）因Cl2H2O=HClHClO，HCl电离出H ，使溶液变红，HClO又使红色褪去(3) (3分) 2NaBrCl2=2NaClBr2(4) (1分)溶液变为蓝色(5) (1分)溶液由浅绿色变黄棕色； (3分) 2FeCl2Cl22FeCl3(6) (1分)NaOH溶液 (1分) 除去多余Cl2，防止污染空气(3分)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O
