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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 1 1 溶液中的离子反应单元教学设计 一、教学内容分析 本专题它包含四节内容：第一节弱电解质的电离；第二节水的电离和溶液的酸碱性；第三节盐类的水解；第四节难溶电解质的溶解平衡。本专题内容以深入认识水溶液中离子反应的本质为核心问题线索，分别研究了各类物质（弱电解质、水、盐类、难溶电解质）在水溶液中的离子平衡， 使学生发现化学平衡、 电离程度和溶解度之间的关系， 并了解这些原理 的应用。 二、课程标准要求 1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2知道水的离子积常数，能进行溶液 p
2、H 的简单计算。 3初步掌握测定溶液 pH 的方法，知道溶液 pH 的调 控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 4认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 三、教学设计弱电解质的电离 教材分析 本章是应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，是化学平衡理论的延伸和扩展，本节课重点分析弱电解质的电离平衡。教师由生活实际提出问题，学生猜想假设，然后设计并实施实验验证假设，最终得出强弱电解质的本质区别，解决了生活中的实际问题。又以醋酸电离为例分析弱电解质电离平衡的建立过程，再次运用实验，
3、探究温度、浓度对电离平衡的影响，使学生明确可运用化学平衡知识去分析电离平衡。 学情分析 学生在前面的学习中已经具备了以下知识：电解质的概念、离子反应发生的条 件、化学平衡理论知识等。还掌握了实验操作的基本技能。可以说，学生已经具备了利用简单的化学知识解决化学实际问题的一般能力。 教 学 目 标 知识 与 技能 1、掌握强电解质与弱电解质的概念和判断 2、理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 3、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。 过程 与 方法 1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 2、通过对弱电解质电离平衡的分析和认识,培养学
4、生知识迁移能力。 3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 1 1 情感 态度 价值观 通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。 重 点 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 难 点 弱电解质的电离平衡 教 学 过 程 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 温故知新 引入新课 复习提问：电解质的定义？ 为什么其在水溶液中能导电？ 讲述：我们今天要学习的是“弱”电解质的电离，可见电解质有
5、强弱之分。 下面我们就在实验中体会强弱电解质的区别。 回忆相关知识 带着问题进行探究 探究实验 1 在两试管中加入等量镁条（已打磨） ，分别滴加 2ml（约2 滴管）浓度均为 0.1mol/L 的盐酸、醋酸溶液,观察实验现象。 设疑：1、两反应的实质都是镁条与 反应。 2、什么因素造成了反应速率的差别？ 3、为什么同浓度的两溶液的 C(H+)不同？ 讲述： 氯化氢的电离程度到底有多大呢？我们来做探究实验2。 实验操作、观察、分析 得出结论：电解质在水溶液中的电离程度不同 探究实验 2 用两支带标签的试管，分别取 2ml（约 2 滴管）浓度均为 0.1mol/L 的盐酸、醋酸溶液，用 PH 试纸
6、测定其 pH。 提醒：PH 试纸的使用方法 设疑：结合溶液浓度与 C(H+)之间的数值关系，分析两者电离的程度。 实验操作、观察、分析 得出结论：氯化氢完全电离，醋酸部分电离。 引出概念 讲述：像氯化氢一样，在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质；像醋酸一样，在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质 板书： 强电解质完全电离 电解质 弱电解质部分电离 倾听 理解 试管 1：在装有 0.1mol/L 的盐酸的试管中，加入少量 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 1 1 探究实验 3 NaCl 晶体；试管 2：在装有 0.1
7、mol/L 的醋酸的试管中，加入少量 CH3COONH4晶体。 振荡溶解后分别测定所得溶液的pH。 思考：1、根据 PH 的变化，判断 C(H+)的变化 2、推测是否存在 HClH+ + Cl- ；CH3COOHCH3COO- + H+的过程？ 讲述：类似于醋酸这样的弱电解质的电离，都用可逆符号来表示。 实验操作、观察、分析 得出结论：HCl 的电离是彻底；醋酸的电离是可逆的。 知识的迁移 动画模拟 氯化氢和醋酸分子加入水中，微粒的运动情况 帮助学生建立“微粒观” 借 助 动 画 模拟，更直观、更形象地理解弱电解质的电离情况 引入 电离平衡 讲述：既然弱电解质的电离是可逆过程，那么就应该像之前
8、学过的可逆反应一样，具有平衡状态，这就是“弱电解质的电离平衡” 。 下面，我们就借助“化学平衡理论”来学习“电离平衡” 。 在 原 有 知 识的基础上，构建新知识 分 析 电 离平衡状态 分析：弱电解质刚溶于水时，弱电解质分子的浓度最大，电离速率最大，随着电离过程的进行，弱电解质分子的浓度逐渐减小，电离速率逐渐减小；而弱电解质刚溶于水时，弱电解质离子的浓度为零，结合速率为零，随着电离过程的进行，弱电解质离子的浓度逐渐增大，结合速率逐渐变大。一段时间后，电离速率和结合速率会相等，达到一个平衡状态。我们称之为弱电解质的电离平衡。 提问：画“速率时间”图 填表 版演 倾听 理解 引 入 影 响电 离
9、 平 衡的因素 讲述：电离平衡和化学平衡一样都具有逆、等、动、定、变等特征。变，外界条件发生改变，平衡就变。 设疑：在化学平衡理论中，哪些因素影响了化学平衡？它们对电离平衡也会造成影响吗？ 讲述：压强对水溶液体系没有影响，所以影响电离平衡的外界因素是：浓度、温度。 意 识 到 用 化学平衡理论指导电离平衡的学习，学会知识的迁移。 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 1 1 分析 影响因素 探究实验 4：取两支带刻度的试管，分别加入 10ml 的蒸馏水，再分别滴加 2 滴（约 0.1ml ）PH=3 的盐酸、醋酸溶液，振荡后，分别测
10、其 PH。 思考：比较 C(H+)浓度的大小，推测溶液稀释后，电离平衡移动方向？原盐酸溶液中的 C(H+) 原醋酸溶液中的 C(H+) 稀释后盐酸溶液中的 C(H+) 稀释后醋酸溶液中的C(H+) 探究实验 5：探究 3 中的醋酸溶液，进行水浴加热，测其 PH。 加入少量物质 条件改变瞬间的浓度变化 平衡移动 CH3COONH4固体 HCl 气体 NaOH 固体 填表 结论：其他条件不变时，加入物质使平衡中某微粒浓度改变，平衡向着削弱这种改变的方向移动 实验操作、观察、分析 结论：加水稀释，平 衡向电离的方向移动。 结论： 其他条件不变时，升高温度，平衡向着电离的方向移动 电离过程是吸热变化 知识应用1 资料： 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离子呈不同的颜色如石蕊（以 HIn 表示）的电离平衡和颜色变化为： HIn In- + H+ 红色 蓝色 石蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性？ 思考 讨论 阐述 知识应用 2 资料：Al(OH)3 在酸或强碱溶液里都能溶解，为什么具有两性呢？我们可运用平衡移动原理来作简单分析。 Al(OH)3 的电离方程式可以表示如下： 思考 讨论 阐述 课堂小结 1.强电解质、弱电解质的概念 2.电离平衡 3.影响电离平衡的因素 倾听 反思
