《高考化学二轮复习 第一部分 专题二 基本理论 第9讲 水溶液中的离子平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 第一部分 专题二 基本理论 第9讲 水溶液中的离子平衡课件（86页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二专题二 基本理论基本理论2017高考将会这样考高考将会这样考这样备考将更高效这样备考将更高效1.电离平衡和溶液的酸碱性。电离平衡和溶液的酸碱性。理解平衡移动的规律，理清溶液酸碱性理解平衡移动的规律，理清溶液酸碱性与与pH的关系，解题中注意易错易混点的关系，解题中注意易错易混点的归纳总结。的归纳总结。2.盐类水解和粒子浓度的大小比盐类水解和粒子浓度的大小比较。较。强调强调“两平衡两平衡”“”“两守恒两守恒”的灵活应用，的灵活应用，加强练习，注意方法和规律的总结。加强练习，注意方法和规律的总结。3.难溶电解质的沉淀溶解平衡。难溶电解质的沉淀溶解平衡。加深对溶解平衡的理解和应用，同时强加深对溶
2、解平衡的理解和应用，同时强化关于溶度积常数的图象题和计算题的化关于溶度积常数的图象题和计算题的练习。练习。4.“四大平衡常数四大平衡常数”的应用。的应用。牢固树立牢固树立“温度不变温度不变K不变不变”的意识，的意识，强化练习，细致计算。强化练习，细致计算。序序号号 NaOH溶液的溶液的体积体积/mL 盐酸的体盐酸的体积积/mL 溶液的溶液的pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6 溶液的溶液的酸碱性酸碱性c(H)与与c(OH)比较比较c(H)大小大小pH酸性溶液酸性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 mol/L7中性溶液中性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 mol/
3、L7碱性溶液碱性溶液c(H)c(OH)c(H)7项目项目Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011无机酸无机酸氢氰酸氢氰酸(HCN)碳酸碳酸(H2CO3)氢氟酸氢氟酸(HF)电离平电离平衡衡常数常数K值值6.21010(K)4.2107(K1)561011(K2)6.61104(K)项项目目离子积常离子积常数数(KW)电离常数电离常数(Ka、Kb)水解平水解平衡常数衡常数溶度积常溶度积常数数(Ksp)概概念念水或稀的水或稀的水溶液中水溶液中c(OH)与与c(H)的乘积的乘积在一定条件下达在一定条件下达到电离平衡时，到电离平衡时，弱电解质电离形弱电解质电离形成的各种离子的成的各种离子的浓度幂的乘积与浓度幂的乘积与溶液中未电离的溶液中未电离的分子的浓度之比分子的浓度之比是一个常数，这是一个常数，这个常数称为电离个常数称为电离常数常数在一定温在一定温度下，在度下，在难溶电解难溶电解质的饱和质的饱和溶液中，溶液中，各离子浓各离子浓度幂之乘度幂之乘积为一常积为一常数数影响因影响因素素只与温只与温度有，度有，温度升温度升高，高，KW增大增大只与温只与温度有，度有，温度升温度升高，高，K值增大值增大只与温只与温度有，度有，温度升温度升高，高，Kh增大增大只与难只与难溶电解溶电解质的性质的性质和温质和温度有关度有关
