人教版高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳

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1、百度文库 - 让每个人平等地提升自我高一化学高一化学( (必修必修 1)1)人教版各章知识点归纳人教版各章知识点归纳第一章第一章从实验学化学从实验学化学第一节化学实验基本方法第一节化学实验基本方法一化学实验安全1 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等） 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼

2、酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二混合物的分离和提纯1 过滤和蒸发实验实验 1 11 1粗盐的提纯粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：步骤现象1溶解：称取4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中，用玻璃粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。棒搅拌使氯化钠充分溶解2过滤：组装好仪器，将1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将

3、过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒 蒸发皿中产生了白色固体。搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2 蒸馏和萃取3 （1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。1百度文库 - 让每个人平等地提升自我实验实验 1-31-3 从自来水制取蒸馏水从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体 ,用锥形瓶收集约 10mL 液体,停止加热。现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至 10

4、0 度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。(2)萃取原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器： 分液漏斗, 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。将分液漏斗放在铁架台上,静置。待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：A检验分液漏斗是

5、否漏水。B萃取剂： 互不相溶,不能反应。C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三离子检验离子所加试剂Cl现象离子方程式AgNO3,稀HNO3产生白Cl Ag+AgCl色沉淀白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4SO42-Ba(NO3)2稀 HNO3四除杂1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量” ，而应是“过量” ；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节第二节化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2百度文库 - 让每个人平等地提升自我2摩尔（mol） ：把含

6、有 1023个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3阿伏加德罗常数把 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 （2）单位：g/mol或g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二气体摩尔体积1气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol 或 m3/mol2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3 （1）0 101KPa

7、, Vm = 22.4 L/mol（2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积， 在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积， 就得欲配制的溶液。（2）主要操作A检验是否漏水；B配制溶液 1 计算；

8、2 称量； 3 溶解； 4 转移； 5 洗涤； 6 定容； 7 摇匀； 8 贮存溶液。注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时， 当液面离刻度线 12cm 时改用滴管， 以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3溶液稀释C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液） V(稀溶液)3百度文库 - 让每个人平等地提升自我第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化一物质的分类1 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法， 它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化， 还可以通过分

9、门别类的研究， 了解物质及其变化的规律。 分类要有一定的标准， 根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质 （可以是气体、 液体、 固体） ， 起容纳分散质作用的物质称作分散剂 （可以是气体、液体、固体） 。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分 散 质粒 子 大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例NaCl、 蔗糖溶液Fe(OH)3胶体溶小于 1液胶在体1100之间浊大于液100均匀、透明、稳定均匀、有的透明、较稳定不均匀、不透明、

10、不稳定能能没有有不能没有泥水二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应（A + B = AB）B分解反应（AB = A + B）C置换反应（A + BC = AC + B）D复分解反应（AB + CD = AD + CB） 。根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A 离子反应： 有离子参加的一类反应。 主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B分子反应（非离子反应） 。根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电

11、子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B非氧化还原反应2离子反应电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。4百度文库 - 让每个人平等地提升自我在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物， 不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的： 电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化

12、物（SO2、SO3、CO2） 、大部分的有机物为非电解质。离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO

13、32-、Mg2+和 OH-等。B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C结合生成难电离物质 （水）的离子不能大量共存： 如 H+和 OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3-等。D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或 OH-） 。离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反

14、应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确： 化学式、 离子符号、 沉淀、 气体符号、 等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 。3氧化还原反应氧化还原反应概念的发展比较5得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）百度文库 - 让每个人平等地提升自我氧化反应还原反应氧 化 还 原反应得氧的反应失氧的反应有氧得失的反应化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应失去（或偏离）电子的反应得到（或偏向）电子的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高失

15、去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性） 。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性） 。第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物1元素的存在形式有两种：游离态和化合态。（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。2金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态， 做原子反应堆的导热剂； 利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

16、（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。（3）利用铝的良好导电性， 做导线。 利用铝块和铝粉的颜色都是银白色， 铝粉制成银粉 （白色涂料） 。3金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。4金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于 cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅

17、、钡，密度小于 cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。5氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。6百度文库 - 让每个人平等地提升自我（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。（4） 氧化物 （根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐） 分为成盐氧化物和不成盐氧化物 （CO 、NO） 。（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2） 。（7）碱

18、性氧化物只能是金属氧化物（CaO） 。（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO） 。6金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。7含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。8酸根离子分为三类：（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2-、MnO4-） 。（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-） 。（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。9阳离子分类：（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+、NH4+） 。（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+） ，单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有

19、氧化性， 氧化性顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。10温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2=Na2O211量不同产物不同的化学方程式：CO2 + NaOH = NaHCO3CO2+2NaOH =Na2CO3+ H2ONa2CO3+HCl =NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl + H2O+CO2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2

20、Al(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO212物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+

21、NaOH= Na2CO3+ H2ONaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO27百度文库 - 让每个人平等地提升自我13相互转化的化学方程式氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3+ H2O2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O14酸碱性强弱区别的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2(SO

22、4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ +3 NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+15互滴法鉴别无色试剂的实验组： 碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸16Fe2+的检验：取少量待测液于试管中， 在试管中滴入可溶性碱溶液， 先产生白色沉淀， 过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。取少量待测液于试管中，在试管中先滴入 KSCN 溶液，

23、无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。17Fe3+的检验：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。取少量待测液于试管中，在试管中先滴入 KSCN 溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有 Fe3+。18指示剂颜色变化：在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂： 酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色） 。在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝） 。在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝） 。19氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板， 饱和氯化铁溶液

24、滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。20与 Fe3+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH-。发生络合反应的离子：SCN-。发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-。发生氧化还原反应的离子：S2-、I-。8百度文库 - 让每个人平等地提升自我21与 Al3+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH-。发生络合反应的离子： F-。发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。22与 H+不能共存的离子有：发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HCO3-、 （S2-、HS-、S2O32-） 。发生复分解反应产生沉淀的离子

25、：AlO2-、SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）。发生复分解反应没有任何现象的离子： OH-、F-、ClO-、 （PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-HC2O4-、C2O42-） 。23与 OH-不能共存的离子有：发生复分解反应产生气体的离子：NH4+。发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子： Mg2+、 Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。发生复分解反应没有任何现象的离子：H+、 HCO3-、（HS-、 HSO3-、 HPO42-、 H2PO4-、HC2O4-） 。24易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、H

26、I 、KI。25原子的最外层只有 1 个电子的元素有：（1）H 。 （2）NaNa、 K K 、RbRb 、CsCs 。 （3）Cu 、Ag 、Au 。9百度文库 - 让每个人平等地提升自我第四章 非金属及其化合物一硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、 沙子和土壤中，占地壳质量 90以上。位于第 3周期，第A 族碳的下方。8+6Si+1424对比C2 4最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。二二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石， 包括结晶形和无定形。 石英是常见的结晶形二氧化硅， 其中无色透明的就是水

27、晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。 二氧化硅晶体为立体网状结构， 基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。 （玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。化学：化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。SiO24HF = SiF4 2H2OSiO2CaO = CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装 HF 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2不溶于水，硅酸应用

28、可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。 （Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。四硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石， 有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410） ，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光

29、电池。五氯元素：位于第三周期第A 族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子 Cl ,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。10高温百度文库 - 让每个人平等地提升自我六氯气+17287物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 (液氯)和固态。制法：MnO24HCl (浓) =MnCl22H2OCl2闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐） 。也能与非金属反应：2NaCl2=2NaCl现象：大量白烟2Fe3Cl2=2FeCl3现象：棕黄色的烟CuCl2=CuCl2现象：棕黄色的烟Cl2

30、H2= 2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧：燃烧不一定有氧气参加， 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒 Cl2H2O = HClHClO2HClO = 2HClO21 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多,可长期存放制

31、漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反应有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛。有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。七氯离子的检验11光照点燃点燃点燃点燃百度文库 - 让每个人平等地提升自我使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32） 。HClAgNO3= AgCl HNO3NaClAgNO3= AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO32NaNO3Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2H2OCl Ag= AgCl若有疑问，

32、可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！必修 1综合质量检测 (一)从实验学化学黑龙江省庆安一中 孙秀民时间：90 分钟满分：100 分第卷(选择题，共 54 分)一、选择题一、选择题( (每小题每小题 3 3 分，共分，共 5454 分分) )1常用抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋” g，注射时应配成质量分3数不高于 20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入生理盐水(密度约为 1 g/cm )()。A1 mLB2 mLC3 mLD4 mL2下列有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的是()。12百度文库 - 让每个人平等地提升自我3下列实验叙述不正确的是()。A从试剂

33、瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出D实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下4对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()。ABCD物质的浓 HNO3CCl4KCNKClO3化学式危险警告标签易燃的腐蚀性有毒的爆炸性5 设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列对于 mol/L 硫酸钾溶液的说法不正确的是()。A1 L 溶液中含有个钾离子B1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为C2 L

34、溶液中钾离子浓度为 mol/LD2 L 溶液中含有硫酸根离子个6一定量的质量分数为14%的 KOH 溶液，若蒸发掉100 g 水后，其质量分数为28%，体积为 125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH 溶液的物质的量浓度为()。A mol/L B4 mol/LC5 mol/L D mol/L7某实验需要 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数 (游码及砝码)将()。13百度文库 - 让每个人平等地提升自我A等于 g B等于 gC大于 g D等于 g8如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()。2319阿伏加德罗常数约为10 mol ，下列叙述中正确的是()。23

35、A g C3H4中含有共用电子对的数目为1023B g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为1023C25 时，pH1 的醋酸溶液中含有 H 的数目为10D g Na2O2中含有阴离子的数目为10欲配制 100 mL mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()。将 g Na2SO4溶于 100 mL 水中将 g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将 20 mL mol/L Na2SO4溶液用水释释至 100 mLA B C D11同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()。A B C D

36、不能确定12下列有关实验操作说法中，正确的是()。用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和 pH 试纸，可以鉴别 pH 相等的 H2SO4和 CH3COOH 溶液分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取 mL 溴水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量 NaCl 杂质在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A B C D13阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO 和 H2的混合气体后，称量为(MQ) g。把混合气体排尽，再充满 SO2气体，为使天平平衡

37、，应在托盘天平的 _边托盘上放置_ g 砝码”横线上分别应填的是()。A右(M2Q) B右(M4Q)C左(M2Q) D左(M4Q)14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A g 白磷分子中含 PP 键B将约含有NA个 NO2和 N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为 LC g S6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为D标准状况下， L 氧单质所含原子数一定为14百度文库 - 让每个人平等地提升自我15将 Mg、Al、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为()。A mol B molC mol D mo

38、l16下列说法正确的是()。A苯酚沾在手上，应立即用NaOH 溶液清洗B给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3C用升华法分离碘和氯化铵的混合物D试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤17下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是()。A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB用饱和食盐水洗去 Cl2中的少量 HClC用 CCl4萃取碘水中的碘D用升华法除去 NaCl 中混有的少量碘318实验室用质量分数为98%、密度为 g/cm 的浓硫酸配制 100 g 10%的 H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有()。托盘天平10 mL 量筒100 mL 量筒烧杯玻璃棒100 mL 容量瓶胶头滴管ABCD第卷

39、第卷( (非选择题，共非选择题，共 4646 分分) )二、非选择题二、非选择题( (共共 4646 分分) )19某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取 g 三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_。(2)C 装置能不能与 D 装置互换？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)当 B 装置中反应完全发生后， 读取 F 中水的体积的实验操作顺序为_(填序号)。读数冷却至室温调平 E、F 装置中的液面(4)测

40、定数据如下：15百度文库 - 让每个人平等地提升自我装置实验前实验后C g gD g g经测定，E 中收集的气体折合成标准状况下的体积为 L。利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为_。三聚氰胺分子式为_。若 B 装置中没有铜网，对测定结果的影响是_。20高锰酸钾俗称 PP 粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制 1 L mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为_g。(2)其操作步骤如下图所示， 则右图所示操作应在下图中_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)若该同学在配制溶

41、液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有_(填选项字母)。A称量 KMnO4晶体时，指针偏向右边B将 KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C定容时，仰视刻度线D振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处16百度文库 - 让每个人平等地提升自我21已知某白色粉末只有 K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液 A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。由

42、此判断，该白色粉末中肯定含有_，肯定不含有_。实验二：待检验物质实验操作预期现象和结论K2SO4向盛有溶液 A 的另一支试管中滴加_溶液实验三：实验前提实验操作预期现象和结论若白色取少量原固体混合物于试管中，用酒粉末中不精灯充分加热含 K2SO4如果试管底部有固体残留，则混合物中含有_；如果试管底部无固体残留，则混合物中含有_22(2009福建卷)某研究性学习小组借助 AD 的仪器装置完成有关实验。【实验一】收集 NO 气体。(1)用装置 A 收集 NO 气体，正确的操作是_(填序号)。a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气【实验二】为

43、了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水做试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实验探究目标。(2)选用 B 和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)_。(4)计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是_。17百度文库 - 让每个人平等地提升自我(5)若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案

44、乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。 选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干、称得其质量为m2 g。(6)w(Zn)_。方案丙： 通过称量试样与碱反应前后仪器、 试样和试剂的总质量(其差值即为 H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(7)从实验误差角度分析， 方案丙_方案乙(填 “优于” “劣于” 或 “等同于” )。参考答案参考答案一、选择题一、选择题( (每小题每小题 3 3 分，共分，共 5454 分分) )1解析：100%20%，V2 (mL)。答案：B2解析：A 为碱式滴定管；B 中焰心与内焰位置颠倒；D 中不能在量筒中稀释。答案：C3解析：

45、钠属易燃品，应放回原试剂瓶中。答案：A4解析：CCl4不易燃烧。答案：B5解析：2 L 溶液与 1 L 溶液的钾离子浓度都为 mol/L。答案：C6解析：设原来溶液中溶质为x g，溶液为y g，则有解得x28 g浓缩后的 KOH 溶液的物质的量浓度为 L4 mol/L。答案：B7解析： mol NaOH 固体质量为 g。NaOH 为腐蚀性药品，必须在干燥的小烧杯里或表面皿上称量。这样称得的总质量要大于 g。答案：C8解析：A 选项读数时仰视，错误； B 选项在量筒中稀释错误，稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中，两处错误；C 选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量；D 选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌

46、。答案：B9解析：淀粉和葡萄糖的最简式不同，B 错； mol Na2O2只含个阴离子(O)，D 错。答案：A10解析：100 mL mol/L 的 Na2SO4溶液是指在 100 mL 溶液中含有 mol Na2SO4；中n(Na2SO4) mol， 但溶液的体积不一定是100 mL； 中n(Na2SO4)n(NaSO4 10H2O) mol，溶液体积为 100 mL，符合题意；中n(Na2SO4) L mol/L mol，溶液体积为 100 mL，符合题意。答案：B18百度文库 - 让每个人平等地提升自我11解析：NH3能喷满烧瓶，设烧瓶的体积为V，则n(NH3) mol，c mol/L。对

47、于 NO2，发生反应 3NO2H2O=2HNO3NO，烧瓶不能被溶液充满，溶液只能到达，根据物质的量浓度计算关系n(HNO3) mol，c mol/L。C 选项符合题意。答案：C12解析： 中氯水中的 HClO 具有强氧化性，能使 pH 试纸的颜色褪去；中碱式滴定管有一段橡胶管，易被溴水腐蚀；中过滤时玻璃棒的作用是引流防止倒洒，不能搅拌，因为易将滤纸捣破。答案：B13解析：同一容器在同一条件下盛放不同气体时，所含分子数必然相等。NO 和 H2按等体积混合时，其平均相对分子质量为16，而 SO2的相对分子质量为 64，则相同体积的SO2与 NO、H2混合气体的质量比为41。答案：B14解析：A

48、项，白磷的分子式为 P4，空间结构为正四面体形，n(P4) mol，n(PP) mol6 mol，即 PP 键数为；B 项，2NO2N2O4的正反应为放热反应，温度降低，平衡向右移动，总分子数减少，总物质的量减少，体积应小于 L；C 项，假设S6与 S8的混合物单质用 Sx来表示，则n(S)x mol，即原子数为；D 项，氧单质可以是 O2或 O3(常见的)，所以所含原子数不一定为。答案：C15解析：氢气物质的量为 mol mol。若全部为 Mg 或 Zn，金属的物质的量为 mol；若全部为 Al，金属的物质的量为 mol，故金属物质的量之和在到 mol 之间。答案：C16解析：苯酚沾在手上，

49、 应立即用酒精清洗，A 选项错误；加热碘升华，氯化铵分解，遇冷碘凝华，NH3与 HCl 化合成 NH4Cl，故两者不能分离，C 选项错误；试管壁上的银可用稀HNO3洗涤，D 选项错误。答案：B17解析：A 项利用 NaCl 能透过半透膜而胶体不能透过的性质； B 项 HCl 在溶解的过程中断裂了共价键；C 项仅是碘在 CCl4中溶解；D 项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力。答案：B18解析：将一定体积的浓H2SO4稀释配制一定质量分数的溶液，不需要容量瓶。答案：A二、非选择题二、非选择题( (共共 4646 分分) )19解析：(1)根据实验原理知：A 装置用于制取氧气，且采用加热固体的方法

50、制氧气；(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳； (4)C 装置增加的质量就是水的质量， D 装置增加的质量就是二氧化碳的质量，n(CO2) g/44g/mol mol，n(H2O) g/18 g/mol mol，n(N2) L/ L/mol mol。则反应物中C、H、N 元素的总质量 mol12 g/mol mol1 g/mol mol14 g/mol g，说明样品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)n(H)n(N) mol mol mol122，设三聚氰胺的分子式为(CH2N2)n，则(12228)n126，n3，故其分子式为 C3H6N6。若 B

51、装置中没有铜网，可能有没有反应的氧气进入E 瓶中，导致测定的氮气体积偏大， 即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。19百度文库 - 让每个人平等地提升自我答案：(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2或 2KClO3MnO22KCl3O2(2)不能实验中浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水， 导致实验失败(3)(4)CH2N2C3H6N6使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小20解析：m(KMnO4)1158(g) g。答案：(1)(2)C(3)ACD21答案：实验一：NH4HCO3CuSO4实验二：BaCl2若出

52、现白色沉淀，则含有K2SO4实验三：NH4HCO3和 KClNH4HCO3和 NH4Cl22解析： 本题考查定量化学实验。(1)常温下 NO 与氧气发生反应，故不能用排空气法收集。排水法收集气体应注意导管的“短进长出”。(2)B 为制取气体的反应装置，而 D 为量气装置。(3)根据化学方程式，Zn 的物质的量等于氢气的物质的量，w(Zn)65 g/molm1。(4)已知面积，计算其厚度需要体积即可，Zn 质量可以计算，因此需要检索的物理量为密度。(5)恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D 装置读数偏大。(6)两次质量差即为反应的 Zn 的质量。(7)方案丙中由于

53、反应放热，导致溶液中水蒸发，从而致使测定结果误差较大。答案：(1)c(2)D(3)(或等其他合理答案)(4)金属锌的密度(5)偏大(6)(或其他合理答案)(7)劣于从实验学化学单元测试广东省梅州市平远中学 李春燕本试卷分选择题和非选择题两部分，时间：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间：4545 分钟分钟满分：满分：100100 分分可能用到的原子量： H1 C12 N 14 O16 Na23S32P31Cl第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 5555 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，每小题只有分，每小题只有 1 1 个选项符合题意，个选项符合题意，1010 小题

54、，共小题，共 3030 分。）分。）1 1下列实验操作不正确的是（）。A分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3 就可以C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体20百度文库 - 让每个人平等地提升自我2 2 100 mLmol/L Na2SO4溶液和 50 mLmolL Al2(SO4)3溶液混合后， 取出该混合后的溶液 10mL，则这 10 mL 溶液中 SO42的物质的量浓度为( )。A molLB4molLC molL D6 molL3 3下列叙述正确的是（）。AH2O2的相对分子质量为

55、34gB1 mol SO42-的质量为 96gCC2H4的摩尔质量与1023CO 分子的质量之和相等 DCH4的摩尔质量为 16 g4 4为了除去粗盐中的 Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量 BaCl2溶液。（）。AB CD5 5 14%KOH 溶液，加水100 g 稀释，得到250 mL7%KOH 溶液，7%KOH 溶液的物质的量浓度为（）。A L B1 mol/ LC4 mol/ LD无法计算6 6a g CO2中含有 b 个分子

56、，则阿伏加德罗常数为（）。Aab/44 mol-1 B44b /aC44b /a mol-1D22b /a7 7现有三组溶液：含有水份的植物油中除去水份 回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（）。A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液8 8下列物质中所含分子物质的量最多的是（）。21百度文库 - 让每个人平等地提升自我A4时 mL 水B L（标准状况）一氧化碳和二氧化碳的混合气体C1022个氯化氢分子D g 磷酸9 9同温同压下，某容器充满N2重 114 g，若充满 He 重 102

57、g，现充满某气体重 116 g，则某气体的相对分子质量为（）。A101B60C32D441010将标准状况下的a L HCl（g）溶于 1 L水中，得到的盐酸密度为b gcm ，则该盐酸的物质的量浓度是（）。 （水的密度为 1 g/cm ）33Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL1二、二、选择题选择题（本题包括（本题包括 5 5 小题，小题，每小题每小题 4 4 分，分，共共 2020 分。分。每小题有一个或两个选项符合题意。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一分；

58、若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给个且正确给 2 2 分，但只要错选一个，该小题为分，但只要错选一个，该小题为 0 0 分。）分。）1616下列说法正确的是（）。A摩尔是表示物质的质量的单位 B16g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子C标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 L D12 g12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数1717等质量的 H2S 和 PH3所含的粒子数不同的是（）。A分子数B原子数 C质子数D电子数1818下列溶液中物质的量浓度为1 molL 的是（）。 A将 40 gNaOH 溶解于 1 L 水中 B将 L HCl 气体溶解于水配成 1 L 溶液C将 1 L

59、10 mol L 的浓盐酸加水稀释至 10L D将 10 g NaOH 溶解在少量水中定容为 250 mL1919下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与 50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中 Cl-物质的量浓度相等是（）。A100 mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 1 mol/L MgCl2溶液22百度文库 - 让每个人平等地提升自我C150 mL 3mol/LKCl溶液 D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液2020用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。A标准状况下， LH2和 O2的混合气体含有的原子数为B标准状况下， L CCl4含有的分子数为 NAC通常状

60、况下，NA个 CO2分子占有的体积为 LD物质的量浓度为 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 4545 分）分）三、填空题（共三、填空题（共 2424 分）分）2121（2 2 分）分）在一密封容器中，1 mol CO 和 2 mol O2发生反应，生成1 mol CO2和，求容器中 C、O 的原子个数比：2222. .（8 8 分）分）质量比为 16：7 的三种气体 SO2、CO 分子个数之比为；氧原子个数之比为；同温同压下，等质量的SO2、CO 体积比为；密度比为。2323. .（6 6 分）分） g 氮的氧化物 N2Ox中

61、含氮原子 mol，则 N2Ox的摩尔质量为；x=， g 氮的氧化物 N2Ox 所含的氧原子数与 g H2O 所含的氧原子数相同。24.24.（4 4 分）分）标准状况下，H2和 CO 的混合气体共 L，测得其质量为 g，此混合气体中H2的质量为,CO体积为。25.25. （4 4 分分） 取g Na2CO310H2O 溶于水配成 100 mL 溶液，Na物质的量浓度为；取出 20 mL 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变 为mol/L ， 加 入 蒸 馏 水 的 体 积 （ 设 稀 释 时 ， 对 溶 液 体 积 的 影 响 忽 略 不 计 ）为。四、实验题（四、实验题（2

62、121 分）分）2525（1010 分）分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。 通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。23+ +百度文库 - 让每个人平等地提升自我（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；放置酒精灯； 加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验某固体盐中是否含有SO42？；应该如何除去溶液中的 SO42？。（3）粗盐溶于水后，在溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止

63、。请问这步操作的目的是。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。2626. . （1111 分）分）某同学需要用到 120 mL 1 mol/L的盐酸溶液，现用密度为 g/mL，质量分数为%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：（1）配制 mol/L 的盐酸溶液应选用量筒的规量筒量取浓盐酸体积/mL格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50mL）应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500mL）除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A、用 30 mL 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤

64、液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约 30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。24百度文库 - 让每个人平等地提升自我（4） 若出现如下情况， 对所配溶液浓度将有何影响 （填 “偏高” 、 “偏低” 或 “无影响” ） ：所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线_；用量筒量取浓盐酸时仰视；用量筒量取浓盐酸时量筒内有少

65、量水；C 操作中不小心洒出有溶液。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面。一、选择题（共一、选择题（共 1515 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 3030 分）分）1 10 0D D二、选择题（共二、选择题（共 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2020 分）分）1 11 11 11 12 26 67 78 89 90 0B BD D三、填空题（本题有三、填空题（本题有 2424 分）分）2121（2 2 分）分）1：5。22.22.（8 8 分）分）1：1；2：1

66、；7：16； 16：7。2323. .（6 6 分）分） 92 g/mol；x= 4， g。24（4 4 分）分）. g， L25（4 4 分）分）（2） mol/L（3）230 mL四、实验题（四、实验题（2121 分）分）2424. .（1010 分）分）（1）（2 2 分）分）。25B BD DC CC CA A百度文库 - 让每个人平等地提升自我（2）（3 3 分）分）取少量盐于试管中，加适量水溶解 ，滴几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴几滴氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明该盐不含有 SO42，反之则说明该盐含有 SO42；除 SO42的方法（1 1 分）分）： 加入过量 的氯化钡溶液

67、。（3）（2 2 分）分）除去 Ca2+、Mg2+、Ba2+。（4）（2 2 分）分）CaCO3、MgCO3、BaCO3、BaSO4、不溶性杂质 。2626. . （1111 分）分）（1）应选用量筒的规格量筒量取浓盐酸（可供选择的规格 10（可供选择的规格 100应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要哪些玻璃仪器体积/mLmL、25 mL、50 mL）mL、250 mL、500 mL）25 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量250 mLmL（2） BCAED _ _；筒（3）E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切 。（4）若出现如下情况，

68、对所配溶液浓度将有何影响 （填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）：所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线_偏高_；用量筒量取浓盐酸时仰视偏高；用量筒量取浓盐酸时量筒内有少量水偏低； C操 作 中 不 小 心 洒 出 有 溶 液偏低；（5）重新配制；重新配制。必修 1综合质量检测 (二)化学物质及其变化26百度文库 - 让每个人平等地提升自我黑龙江省庆安一中 孙秀民第卷第卷( (选择题，共选择题，共 5454 分分) )一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)1一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连

69、接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是().ANaCl 是非电解质BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子DNaCl 溶液中水电离出大量的离子2下列离子方程式书写正确的是().A在氨水中通入过量 SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO H2OSO2=2HClOSOC在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH 2CO2=COHCOH2O3D在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 4OH =AlO2H2O3 (2009 山西康杰中学)已知在酸性溶液中， 下列物质氧化 KI 时， 自身发生如下变化：322Fe Fe ；Mn

70、OMn ；Cl22Cl ；HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是().3AFeBMnOCCl2DHNO24三聚氰胺C3N3(NH2)3是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸 C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的 NO2，其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列说法正确的是().AC3N3(OH)3与 HNCO 为同一种物质BHNCO 是一种很强的氧化剂C

71、1 mol NO2在反应中得到的电子为4 molD反应中 CO2是氧化产物225今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、NH、Cl 、Mg 、Ba、CO、SO，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 mol；(3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 g。根据上述实验，以下推测正确的是().AK 一定存在27百度文库 - 让每个人平等地提升自我B100 mL 溶液中含 mol COCCl 一定不存在22DBa 一定不存在，Mg 可

72、能存在6下列有关物质的分类或归类正确的是().混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：C、C、CA BC D7氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在该反应中().A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN 是氧化剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO 为氧化产物，H2为还原产物8常温下，加水冲稀时c(H )/c(OH )的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是().222K 、C

73、l 、NO、CH3COOK 、Fe 、I 、SOBa 、Cl 、NO、NaNa 、Ca、Cl 、HCOK 、SO、Cl 、NOA BC D9科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的3 价含砷化合物。下列说法中不正确的是().A维生素 C 具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5 价砷类物质做氧化剂D1 mol5 价砷完全转化为3 价砷，共失去 2 mol 电子10下列关于物质分类的正确组合是().分类组合ABCD碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸油酸盐烧碱食盐碳酸铵小苏打碱性氧化

74、物氧化铝氧化镁过氧化钠氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫11能正确表示下列反应的离子方程式的是().3A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3CO3H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH =Cu(OH)2SOC苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO=2C6H5O CO2H2O28百度文库 - 让每个人平等地提升自我D碳酸钡与硫酸反应：Ba SO=BaSO412下列化学反应的离子方程式正确的是().A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCO2B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa 2ClO =CaSO32HClO2C用稀

75、HNO3溶解 FeS 固体：FeS2H =Fe H2S2D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca OH H SO=CaSO4H2O13 与铁相似， 金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡， 氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是().4234A氧化能力：Sn Sn B氧化能力：Fe Sn22C还原能力：Fe Sn D还原能力：FeSn314用 48 mL mol/L 的 FeSO4溶液，恰好还原10 mol RO(OH)2 ，则 R 元素的最终价态为().A2 价 B3 价C4 价 D5 价15向 X 的溶液中加入 Y 试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形

76、吻合的是(注意线段的斜率)().2A.向 NaOH 和 Ca(OH)2的混合溶液中通入 CO2B向 HCl 和 AlCl3的混合溶液中滴加 NaOHC向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOHD向 NH4Cl 和 MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH16据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt 为5 价，对于此反应，下列说法正确的是().A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1 价C在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移 1 mol 电子D在 O2(PtF2)中不

77、存在共价键217已知酸性条件下有如下反应：2Cu =Cu Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证， 每一次实验操作和实验现象记录如下， 由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是().加入试剂稀硫酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸加热，产生无产生红产生红棕色气产生无色气体，实验现象色固体，体，溶色气体溶液呈溶液呈液呈绿蓝色蓝色色29百度文库 - 让每个人平等地提升自我A.只有 CuB只有 Cu2OC一定有 Cu，可能有 Cu2OD一定有 Cu2O，可能有 Cu18下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其

78、中评价合理的是().第卷第卷( (非选择题，共非选择题，共 4646 分分) )二、非选择题二、非选择题( (共共 4646 分分) )19 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4， MMn、 Zn、 Ni， 其均显2 价， 下同)，由铁酸盐 MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被 H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与 H2的物质的量之比为21，则还原产物 MFe2Ox中x_，MFe2Ox中2 价铁与3 价铁的物质的量之比为_。2(2)在酸性溶液中，Fe2O 易转化为 Fe ：2Fe2O2e 8H

79、=2Fe 4H2O有 K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：_。30百度文库 - 让每个人平等地提升自我20(2009黄冈秋季期末)A、B、C、D 四种可溶化合物(所含离子各不相同)，分别由232阳离子 Na 、Mg 、Al 、Ba 和阴离子 OH 、Cl SO、CO 两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取 A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B 溶液白色沉淀沉淀不溶解C 溶液白色沉淀沉淀不溶解D 溶液白色溶

80、淀沉淀部分溶解向 B 溶液中滴入 D 溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。(2) 上 述 的 第 三 次 实 验 ， 再 加 入 A ， 沉 淀 部 分 溶 解 的 离 子 方 程 式 为_。(3)中若是向 C 溶液中滴入 D 溶液，可能出现的实验现象是_。21某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气， 进行了下述实验， 请参与探究并回答相关问题。实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气。实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧消毒碗柜、a 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。实验步骤取 a 溶液与碘化钾

81、溶液混合。取两片用滤纸剪成的纸条， 在 a 和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片 ()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。观察现象并进行记录：时间(min)01530456090120玻璃片滤纸()上的白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色滤纸的颜色变化玻璃片()白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色上的滤纸请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验药品中的 a 溶液是_溶液。(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_。(3) 整 个 实 验 过 程 要 保 持 两 块

82、 玻 璃 片 所 在 环 境 的 温 度 相 同 的 原 因 是_。(4)从实验数据记录可以得出的结论是_(填序号)。AO3的氧化性比 O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子31百度文库 - 让每个人平等地提升自我C空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的DO3不仅氧化 I 的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反应中， 若有 g O3发生反应， 则转移的电子的物质的量为_。22亚铁是血红蛋白的重要组成成分， 人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。 下面是一种2补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含 Fe 34%36%，是薄衣片与Vc(维生素 C)同

83、服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。23(1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化 SCN 生成 N2、CO2和 SO，也可以将 Fe 氧化成 Fe。(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸， 得到浅绿色浑浊液， 说明有_(填离子符号)存在。3(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN 溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量 Fe 存在。该离子存在的原因可能是_(填字母)。a药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在b在制药过程中生成少量三价铁c本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁(4)将(3)中所得溶液分成2 份，分别装在 A、B 2 支试管中。(5)向 A 试管的溶液中加

84、入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的 H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是_(用离子方程式表示)。(6)向 B 试管的溶液中加入一片Vc 片， 片刻后溶液红色也褪去， 说明 Vc 有_性。参考答案一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)1解析：电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物， NaCl 是电解质，其固体无自由移动的离子， 不导电， A 项错误； NaCl 溶液是混合物， 不是电解质， 也不是非电解质，B 项错误；NaCl 在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电， C 项正确；在NaCl 溶液中，水电离出的离子是少量的，D 项错误。答案：C2

85、解析：氨水中通入过量 SO2，生成 HSO，A 项错误；次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2会被 HClO 氧化为 SO： ClO SO2H2O=2H Cl SO， B 项错误； 当2 时， 产物仅为 Na2CO3，当1 时，产物仅为 NaHCO3，当 12 时，产物为 Na2CO3、NaHCO3，反应中 OH 与 CO2的物质的量之比为，所以产物中既有 CO 又有 HCO，C 项正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为3Al 3NH3H2O=Al(OH)33NH，D 项错误。答案：C3 解析： 选项中等物质的量的各物质得电子数越多， 则氧化生成的 I2越多。 设

86、各取 1 mol322物质，则 Fe Fe 得 1 mol e ，MnOMn 得 5 mol e ，Cl22Cl 得 2 mol e ，HNO2NO得 1 mol e ，故反应中得到 I2最多的为 MnO。答案：B4解析：C3N3(OH)3与 HNCO 的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A 项错误；由原子成键规律可知 HNCO 的结构为 HN=C=O ，可知其中 N 显3 价，C 显4 价。HNCO 为还原剂，NO2为氧化剂，B 项错误；1 mol NO2在反应中转移的电子为 4 mol，C 项正确；CO2既不是氧化产物，也不是还原产物，D 项错误。答案：C32百度文库 - 让每个人平等地

87、提升自我5解析：由步骤(1)可知，Cl 、CO、SO 三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有NH 且可算出有 mol；由步骤(3)可知，同时有CO、SO，且可算出有 mol，有 mol，考虑到离22子共存问题，可知原溶液中无 Mg 、Ba ；考虑到电荷守恒，可知阳离子除了 NH 外必定还有 K ，可能存在 Cl 。答案：A6解析：石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD 属于单质；中 CH2O2为甲酸，而 C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类。答案：B7解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaC

88、O32N=CaN2CO2CO2，注意到生成物 CO2中的碳元素来自 CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化。根据化合价的变化可知，HCN 既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。答案：C8解析：加水冲稀时c(H )/c(OH) 的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有 A 选项符合。答案：A9解析：1 mol5 价砷完全转化为3 价砷共得到 2 mol 电子。答案：D10解析：A 项中纯碱属盐类，烧碱属碱类，Al2O3属两性氧化物；B 项中 CO 属不成盐氧化物；C 项中碳酸铵由 NH 和 CO 构成，属盐类，Na2O2属过氧化物，不属碱性氧化物。答案：D11

89、解析：B 中 CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与 Na2CO3反应不可能生成 CO2，C 错误；D 中 BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，且也应有气体放出，D 错误。答案：A212解析：HClO 有强氧化性，可把 SO 氧化为 SO，B 错；稀 HNO3有氧化性，可把 S 与22Fe 氧化，C 错；D 应为 Ca 2OH 2H SO=CaSO42H2O，所以 D 错。答案：A13解析：据条件可写出化学反应方程式：Sn2HCl=SnCl2H2，SnCl22FeCl3=2FeCl2SnCl4。34222由此可判断出：氧化能力 Fe Sn Sn ，还原能力 FeSnS

90、n Fe ，故只有 C正确。答案：C14解析： 由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R 元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出RO(OH)2 中 R 的化合价为5 价。再设 R 元素的最终价33态为x，由电子守恒有：4810 L mol/L(32)10 mol(5x)，解得x3。答案：B15解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。选项B 中滴加的 NaOH 溶液应先和 HCl 反应，所以一开始没有沉淀3生成， 不合题意。 选项 C 中发生的反应依次是： Al 3OH =Al(OH)3， NHOH =NH3 H2O，Al(

91、OH)3OH =AlO2H2O， 所得的图形是一个斜梯形。 选项 D 中生成的 Mg(OH)2沉淀不溶于33百度文库 - 让每个人平等地提升自我NaOH，因此沉淀量不会减少。选项A 中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是2Ca 2OH CO2=CaCO3H2O；第二阶段是22OH CO2=COH2O(若认为有下列反应发生：CaCO3H2OCO2=Ca 2HCO，由于有2OH的存在，则有反应 Ca 2HCO2OH =CaCO32H2OCO，随之发生，这相当于 CaCO32没有溶解)；第三阶段是 CaCO3的溶解过程：CaCO3H2OCO2=Ca 2HCO。答案：A16解析：由题知 O2

92、(PtF6)中 Pt 为5 价，F 只有1 价，所以 O 为价，在化学反应中 O 元素化合价升高做还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为e ；O 中存在着共价键，所以 D 不正确。答案：C17解析：根据与稀硫酸反应的现象，说明红色固体产物中一定有 Cu2O，是否含有 Cu不能确定。答案：D18解析：选项 A 中碳酸钙是强电解质，但是难溶物，在离子方程式中应保留化学式。选项 B 中由于酸性 H2CO3苯酚HCO，因此在苯酚钠溶液中不管通入多少 CO2气体，生成物中都不可能有 CO。选项D 中由于通入的 Cl2量不足，不能把Br 全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，但评价错误。

93、答案：C二、非选择题二、非选择题( (共共 4646 分分) )19解析：(1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与 H2的物质的量之比为 21，根据得失电子守恒，则23(3)222，x，即 Fe 在 MFe2Ox的平均价态为价，则 Fe 和 Fe 物质的量之比为 11。(2)要使 Fe2O 被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：22Fe2OCu2O10H =2Fe 2Cu 5H2O。答案：(1)1122(2)Fe2OCu2O10H =2Fe 2Cu 5H2O20解析：分析 4 种阳离子和 4 种阴离子之间的关系可知CO 只能与 Na 结合成 Na2CO3，2而 OH

94、 只能与 Ba 结合成 Ba(OH)2。对照实验可知 A 为 Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D 溶液中生成的白色淀淀再加 Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明 D 是 Al2(SO4)3。溶液 B 可能是 Na2CO3或 MgCl2。根据实验可确定溶液B 是 MgCl2，3则 C 是 Na2CO3。(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。(3)中 CO 与 Al 发生双水解反应生成气体和沉淀。答案：(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH =AlO2H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀

95、21答案：(1)淀粉(2)3O2通电 2O3(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差(4)ABD(5) mol22322答案：(2)Fe(3)ac(5)2H 2Fe H2O2=2Fe 2H2O；11H2O22SCN =N22CO22SO2H 10H2O(6)还原必修 1综合质量检测 (三) 金属及其化合物34百度文库 - 让每个人平等地提升自我黑龙江省庆安一中 孙秀民第卷第卷( (选择题，共选择题，共 5454 分分) )一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)1红珊瑚栖息于 2002000 m 的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国

96、，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物， 其红色是因为在海底长期积淀某种元素， 该元素是().ANaBFeCSiDCu2下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是().SO3Fe(OH)3H2SiO3NaHCO3FeCl2A B C D3 向 100 mL mol/L 的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应， 恰好生成只含NaCl 和 NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是().A g B g C g D g4下列有关铁元素的叙述中正确的是().A氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生

97、成物均为 FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表的第4 周期 B 族5将a g CuO 和 Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mLc mol/L 的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L(折算成标准状况)。则d等于().3Abc103Bbc103C (3a4bc10 )3D (3a4bc)106现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L 的氢氧化钠溶液

98、，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的 pH14向另一份固体中加入 140 mL 4 mol/L 的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所23得溶液中只有 H 、Fe 、Al 三种阳离子且 pH0下列有关说法正确的是().A铝热剂中铝的物质的量是 molB铝热剂中氧化铁的质量是 gC中生成的氢气的体积为 L(标准状况)D反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L7宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是().AHNO3

99、BH2O2 CKClO3 DNa2O235百度文库 - 让每个人平等地提升自我8某溶液中含有 CH3COO 、SO、SO、HCO、CO 五种离子，将过量的 Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是().ACH3COO 、SO、COBSO、SO、COCSO、HCO、SODCH3COO 、SO、HCO9在一定条件下，使CO 和 O2的混合气体 26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中 CO 和 O2的质量比可能是 ().A49B11C76D6710铝可与硝酸钠发生反应：AlNaNO3H2O Al(OH)3N2NaAlO2，有关叙

100、述正确的是().A该反应的氧化剂是水B若反应过程中转移 5 mol e ，则生成标准状况下 N2的体积为 LC该反应的氧化产物是N2D当消耗 1 mol Al 时，生成标准状况下 N2的体积为 L11在一定温度下，把Na2O 和 Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入 Na2O 和 Na2O2的物质的量的大小为().An(Na2O)n(Na2O2)Bn(Na2O)n(Na2O2)Cn(Na2O)n(Na2O2)D无法确定122008 年 9 月 25 日至 28 日，我国“神舟”七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究。 用于火箭发动机、 航天飞机制动闸的

101、金属， 要有良好的热学性能， 比如熔点高、比热高、热导率高、 适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，用于制动闸的最佳金属材料为().金属ABCD熔点()4189239331 550比热热导率J/(gK)W/(mK)热膨胀率(25)6(10 )13将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是().ANaBNa2OCNa2O2DNaOH14NaOH 溶液中混有少量 Na2CO3，除去 Na2CO3的正确方法是().A加适量 BaCl2溶液，过滤B加适量澄清石灰水，过滤C加热使 Na2CO3和水反应D加适量 Ca(HCO3)2

102、溶液，过滤36百度文库 - 让每个人平等地提升自我15常温下，将 mol 的金属钠、镁、铝分别投入到 100 mL mol/L 的盐酸中，完全反应后产生的氢气是().A镁、铝一样多B钠放出的多C镁放出的多D铝放出的多3316能与 Fe 反应，且证明 Fe 具有氧化性的是().2SCNFeFeCuSOOHAB C D17正在火星上工作的美国“勇气号” “机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是().A铝热剂就是单指 Fe2O3和铝粉的混合物B检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤是：样品 粉碎 加水溶解 过滤

103、 向滤液中滴加 KSCN 溶液C分别还原a mol Fe2O3所需 H2、Al、CO 的物质的量之比为 323D明矾含有结晶水，是混合物18有 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL mol/L 的 NaOH 溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为().A mol/L B mol/LC mol/L D mol/L第卷第卷( (非选择题，共非选择题，共 4646 分分) )二、非选择题二、非选择题( (共共 4646 分分) )19铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题 1：铁

104、为何称为黑色金属？问题 2：CuO 在高温下可分解为 Cu2O 和 O2，Fe2O3在高温下可分解为 FeO 和 O2吗？(1)对于问题 1，同学们上网查找，有两种解释：A因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属你认为正确的说法是_。 若 有 一 黑 色 粉 末 ， 如 何 鉴 别 是 铁 粉 ， 还 是Fe3O4？_。若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有 Fe3O4(只要求简述实验方法)？_。(2)对于问题 2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：A将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。37百度

105、文库 - 让每个人平等地提升自我B将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。实验中应将 Fe2O3放在_(填仪器名称)中灼烧。方法 A 中，如果高温灼烧后颜色由_变为_，说明 Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO 吗？_，理由是_。方法 B 中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为3029，则高温灼烧后生成物是_。比较两种方法，你认为较好的方法是_。20实验室用下图所示仪器和药品做CO2和 Na2O2反应制 O2的实验，试填写下列空白。(1)装置中所盛溶液最好选用_。A 饱和食盐水B 饱和 NaHCO3溶液 C 澄清石灰水 D

106、 NaCl溶液(2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时， 上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)_接_接_接_，其中之间的仪器接口顺序应为(用接口标识 A、B、C填写)_。(3)装置的作用是_，发生反应的离子方程式是_21铝是一种重要的金属。(1)铝在元素周期表中的位置是_。(2)生产中 曾用铝热反应焊接 钢轨，铝与氧化铁发 生反应的化学方程式 为_。(3)铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_；同温同压下，在浓度和体积均为 100 mL 2 mol/L 的盐酸及 NaOH 溶液中加入等质量的 Al，产生气体的体积比为 56，则所加 Al 的质量为_。(4)以上述所得 AlCl

107、3溶液为原料制取无水 AlCl3，先制得 AlCl36H2O 晶体，主要操作包括_，在干燥的 HCl 气流中加热 AlCl36H2O 晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合离子方程式简要说明)_。38百度文库 - 让每个人平等地提升自我22. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：(1)混合物中是否存在 FeCl2：_(填“是”或“否”)。(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：_(填“是”或“否”)。(3)写出反应的

108、离子方程式：_。(4)请根据计算判断混合物中是否含有 AlCl3(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。参考答案一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)1解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。答案：B2解析： 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3； Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3； 2FeCl3Fe=3FeCl2；硅酸不能。答案：A3解析：由题意可知，Na 与 AlCl3恰好完全反应，AlCl3的物质的量为 mol，根据 Al元素守恒， 计算得 NaAlO2的物质的量为 mol； 由 Cl 元素守恒， 得 NaCl

109、 的物质的量为 mol，则生成物中钠元素的物质的量为 mol，所以加入金属钠的质量为 g。答案：B4解析：利用反应 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3可制取氢氧化铁，所以 A 项正确；3卤素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱，I2与 Fe 反应的生成物为 FeI2，即 Fe 的氧3化性大于 I2的氧化性，因此Fe 可氧化 I ，则 B、C 项错误；铁元素位于元素周期表的第4周期族，D 项错误。答案：A5解析：题目中涉及的化学方程为 CuO2HCl=CuCl2H2O，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；CuOH2CuH2O，Fe2O33H22Fe3H2O，当氧化物的物质的量相

110、等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量的一半。即 L/mold L，所以 A 项正确。答案：A39百度文库 - 让每个人平等地提升自我6解析：根据两次反应后溶液的pH 可计算出参加反应的 OH 为 mol ，参加反应的 H为 mol。Fe2O32Al=2FeAl2O3，若铝热反应恰好完全，则反应后的固体为Fe 和 Al2O3，且其物质的量之比为 21，则反应所需的 OH 和 H 的物质的量之比为 15。所以不可能。因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为 13，与实际碱和酸的用量不符，因此确定此反应为 Fe2O3过量， 所以反应中无氢气生成。 加入碱时只与 Al2O3反应， Al2

111、O32OH，即每份生成物中Al2O3为 mol ，则铝的物质的量为 mol 。生成 Fe 为 mol ，其中 Al2O33消耗 H 为 mol 。剩余的 mol H 与 Fe2O3反应，生成的 Fe 和 Fe 反应，如果仍有 Fe 剩余，则 Fe 再与 H 继续反应。无论是哪种反应，Fe 元素与 H 的物质的量之比均为 12，则 Fe元素的物质的量为 mol ，原 Fe2O3的物质的量为 mol ，其质量为 g 。反应中Cl 没有参与反应，因此浓度不变，仍为4 mol/L。答案：B7解析：呼吸面具中的供氧主要是由供氧剂与呼吸产生的CO2反应生成 O2，HNO3、H2O2、KClO3不与 CO2

112、反应，不适宜做供氧剂，过氧化钠在常温下可与CO2反应生成 O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，最适宜作为呼吸面具中的供氧剂。答案：D8解析：过氧化钠有强氧化性，可将 SO 氧化为 SO，B 项错误；Na2O2溶于水后生成的强碱 NaOH 与 HCO 不共存，C、D 项错误。答案：A9解析：根据反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m88 56m(CO2)14 g解得：m(CO2)22 g2COO22CO256328814 g8 g 22 g若 CO 完全反应，则m(CO)m(O2)14(2614)76；若 O2完全反应，则m(CO)m(O2)(268)894。故 C 项正确

113、。答案：C10解析：分析题给反应， Al 做还原剂，NaNO3做氧化剂，A 选项错误；每当生成 1 molN2转移 10 mol 电子，转移 5 mol 电子，可生成 mol N2即标准状况下的体积为 L；反应中 ，N2是还原产物，C 选项错误；据得失电子守恒，每当消耗 10 mol Al，生成 3 mol N2，当消耗 1 mol Al 时，生成 mol N2即标准状况下 N2的体积为 L，D 选项错误。答案：B11解析：据反应方程式：Na2OH2O=2NaOHNa2O2H2O=2NaOHO2可知式等物质的量的 Na2O、Na2O2耗 H2O 一样多，产生溶质 NaOH 一样多。C 选项符合

114、题意。答案：C12解析：该题为信息题，根据题目所给信息结合数据较易得出正确答案为D。答案：D40百度文库 - 让每个人平等地提升自我13解析：各物质等物质的量， Na2O 和 Na2O2生成的 NaOH 和形成溶液的质量相等，所以质量分数相等，生成的NaOH 是原各物质的物质的量的两倍；Na 与水反应，总溶液质量由于放出 H2而减小。答案：D14解析：除杂质不引入新杂质，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。答案：B15解析：对镁、铝而言，酸不足量，产生 H2的量取决于酸的量，都为 mol；Na 能与水反应，产生 H2的量取决于钠的量，应产生 mol H2。答案：AB3216解析：

115、Fe 与 SCN 和 OH 反应是非氧化还原反应，与Fe 和 SO 不反应。答案：B17解析：铝热剂是某些金属氧化物与铝粉的混合物，不专指Fe2O3和铝粉的混合物，A3不正确；由于 Fe2O3不溶于水，所以在经过所给操作步骤得到的滤液中不含Fe ，该操作不能达到目的，故 B 不正确；C 选项中氧化剂 Fe2O3的物质的量一样多，故 H2、Al、CO 失电子的物质的量一样多，即n(H2)2n(Al)3n(CO)2，所需H2、Al、CO 的物质的量之比为 323，C 正确；明矾虽然含结晶水，但其组成一定，故为纯净物。答案：C18解析：得到沉淀最多时溶液为NaCl 溶液，n(Na )n(Cl )n(

116、HCl) L2 mol/L molc(HCl)1 mol/L。答案：B二、非选择题二、非选择题( (共共 4646 分分) )19解析：(1)B 错误，因为 Fe2O3是红棕色的；常用的方法是加酸溶解，金属和稀盐酸反应生成氢气，而 Fe3O4与稀盐酸反应时没有气泡产生；鉴别混合物中是否有 Fe3O4固体，可以用还原剂将氧化物还原，检验氧化产物，如用氢气还原，则检验是否有水生成，如用 CO 还原，则检验是否有CO2气体产生。(2)因为 Fe2O3是红棕色的，FeO 是黑色的，若方法A 成立，那么颜色变化是由红棕色变为黑色，但从颜色并不能正确判断，因为可能生成黑色的Fe3O4,6Fe2O3高温 4

117、Fe3O4O2；若方法 B 成立， 则下列反应成立： 2Fe2O3高温 4FeOO2， 灼烧前后的质量之比为： 10/9，若质量之比是 3029，则发生了反应 6Fe2O3高温 4Fe3O4O2，最后的分解产物是 Fe3O4；结合两种方法的分析，方法 B 更严密，此方法涉及了定量的计算， 而方法 A 仅仅是定性地从颜色来观察，不严密。答案：(1)A取黑色粉末少许于试管中， 加适量稀盐酸或稀硫酸， 若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为 Fe3O4用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生)

118、(其他合理答案也可)(2)坩埚红棕色黑色不能也可能为 Fe3O410/9Fe3O4B20解析： (3)2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由上述两个方程式可以看出，当盐酸与 NaOH 的物质的量相同时，产生H2的体积比为 13，现为41百度文库 - 让每个人平等地提升自我5613， 故加入的 Al 相对盐酸过量， 对 NaOH 不足。 mol 的 HCl 需 Al 质量为27 g/mol mol g，对应 5 份 H2，当 H2为 6 份时，铝的质量为 g g，即为所求。答案：(1)第 3 周期第A 族(2)2AlFe2O3高温 Al2O32Fe

119、(3)2Al2OH 2H2O=2AlO3H2 g(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤3Al3H2OAl(OH)33H ，在干燥的 HCl 气流中，抑制 AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O 晶体受热产生的水蒸气，故能得到 AlCl3。22.解析：根据生成气体通过碱石灰体积不变(无酸性气体)，而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 L 气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为27 g/mol g。生成氨气的物质的量为 mol，则原固体中一定含有 mol (NH4)2SO4，其质量为 g。得到白色沉淀久置不变色， 说明无 FeCl2(氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁)， 因为 NaOH 过

120、量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝， 则说明 g 白色沉淀为 Mg(OH)2， 因此 MgCl2的质量为 g 。无色溶液中有 Al 与过量 NaOH 溶液反应后得到的 NaAlO2。-答案：(1)否(2)是(3)AlO H H2O=Al(OH)3(4)由题中信息可推得一定含有 Al、(NH4)2SO4和 MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于 g，所以一定没有 AlCl3。必修 1综合质量检测 (四) 非金属及其化合物黑龙江省庆安一中 孙秀民第卷第卷( (选择题，共选择题，共 5454 分分) )一、选择题一、选择题( (每小题每小题 3 3 分，共分，共 5454 分分)

121、)1为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、 可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有().A 氮气B 硫化氢 C 二氧化硫D 氮的氧化物2某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800 多倍，则该盐可能是().ANaNO2BNaNO3CNaClDBaSO43下列现象或事实可用同一原理解释的是().A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气

122、中变质D能使品红溶液褪色的气体不一定是SO24绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是().A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气42百度文库 - 让每个人平等地提升自我B将 CO 还原 Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用 CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将 Zn 和稀硫酸制 H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器5烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是().A立即接收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法

123、收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集6下列关于氨气的说法正确的是().A氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥BNH3是电解质，所以氨水能导电C沸点：NH3PH3AsH3D用水吸收 NH3用如图装置可防止倒吸27 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH、 Fe 、 SO 和 H2O，下列实验叙述中不正确的是().A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴2入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明

124、晶体的成分中含有FeC硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵放入试管， 加入少量稀 NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH8有 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：(1)a 和 b 混合气体变红棕色(2)c 和 d 混合产生白烟(3)c 和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b 和 e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e 依次可能是().AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O

125、2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH49下列对实验现象的预测不正确的是().43百度文库 - 让每个人平等地提升自我A向 Na2SiO3溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向 Ca(ClO)2溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向 Ca(OH)2溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失，再加入过量 NaOH 溶液，溶液又变浑浊10根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是().A磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中燃烧生

126、成一种氧化物B稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳CCO2与 SiO2化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似DNaHCO3、(NH4)2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体11奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质， 相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是().选项ABCD蓝SiO2O2O2Mg黑CuSO4溶液稀 H2SO4稀 H2SO4CO2红O2CO2Al(OH)3KOH 溶液黄NaOH溶液FeNH3Al绿AgNa

127、OH 溶液NaOH 溶液Fe2O312有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是().ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化13实验室有一瓶久置的白色 K2SO3粉末，元素分析表明粉末中 K 和 S 元素的质量比为3916，下列结论正确的是().A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有

128、白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和 K2SO3的混合物14工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是().A品红溶液 B氨水、酚酞试液C碘水、淀粉溶液 D以上都可以44百度文库 - 让每个人平等地提升自我15(2009吉林七校)向含有下列离子的溶液中， 通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是().2HCOSOOHFeABCD16某化学教师为“氯气与金属钠反应” 设计了如图装置与操作以

129、替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是().A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收17在氯水中存在多种分子和离子， 可通过实验的方法加以确定， 下列说法中可能错误的是().A加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有H 存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO 分子存在C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的 AgNO

130、3溶液产生白色沉淀，说明有Cl 存在18 已知 BrCl 能发生下列反应：nBrCl2M=MClnMBrn(M 为n价的金属元素)， BrClH2O=HClHBrO，以下推论不正确的是().ABrCl 具有和卤素单质相似的化学性质BBrCl 和 M 反应时，BrCl 只做氧化剂CBrCl 和 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaBrO 两种盐D将 BrCl 跟 FeSO4溶液反应，溶液会变成无色第卷第卷( (非选择题，共非选择题，共 4646 分分) )二、非选择题二、非选择题( (共共 4646 分分) )19氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN

131、，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。(1)HCN 分子中含有 4 个共价键，写出 HCN 的结构式：_。(2)KCN 溶液显碱性，原因是_(用离子方程式表示)。(3)下列有关方程式不正确的是_。A(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2OBMnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2OCI22KCN=2KI(CN)2D向 NaBr(aq)和 KCN(aq)中加入少量 Cl2：Cl22NaBr=2NaClBr2(4)处理 CN 的工业废水常用 ClO 氧化处理生成 CNO ，反应的离子方程式如下：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCObClcH2O上述化学方程式可能的配平

132、化学计量数有多组，回答下列问题。方程式中ef的值为_；45百度文库 - 让每个人平等地提升自我A1 B1/2C2 D不能确定若de1，则b_。20饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质， 其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_，所生成的次氯酸的电子式为_。(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。(3)ClO2被称为“第四代” 饮用水杀虫剂， 因其高效率，无污染而被广泛使用。 制备 ClO2是发达国家普遍重视的课题， 我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。 其反应原理为：4ClO4H =4ClO2O22H2O，试写

133、出两电极反应式，阳极：_；阴极：_。(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_。(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是_；_。若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色则范围为_。21 硫酸具有以下 AF 的性质： A.酸性B 高沸点难挥发C 吸水性D 脱水性E 强氧化性F溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：_。(浓硫酸性质用 A、B、C、D、E、F

134、填空，下同)(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应， 也不能与稀 H2SO4共热发生反应， 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀 H2SO4中并通入空气来制备 CuSO4溶液。 铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。硫酸在该反应中表现了哪些性质：_。(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：_。与(2)中反应比较反应条件不同的原因是_。(4)蔗糖晶体中滴 23 滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑， 黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭， 并伴有刺激性气味气体产生。 写出产生有刺激气味气体的化 学 方 程 式 ： _。 该 实 验 中 浓

135、 硫 酸 表 现 的 性 质 有_。(5)工业制备CuSO4溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理， 是因为(1)和 (3) 有 某 些 缺 点 ， 请 你 列 举 (1) 和 (3) 分 别 有 哪 此 缺 点 ： 实 验(1)_；实验(3)_。22某课外兴趣小组对双氧水(H2O2水溶液)做了如下实验探究。(1)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入 5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：46百度文库 - 让每个人平等地提升自我写出 H2O2反应的化学方程式： _；实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。(2)取三份含有等量 H2O2、但质量分数

136、不同的双氧水，分别向其中加入 1 g MnO2粉末。测定结果如下，请简要说明：反应完成所需的时间不同的原因： _； 反应后液体温度不同的原因：_；收集到气体体积不同的原因：_。(3)向含有酚酞的 NaOH 稀溶液中，逐滴滴入 10%的双氧水，红色褪去。已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：_；小组讨论红色褪去的原因时， 甲同学认为是双氧水显酸性所致； 乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对(简要文字说明)：_。参考答案参考答案一、选择题一、选择题( (每小题每小题 3 3 分，共分，共 5454 分分) )1解析：汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物

137、、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。答案：D2解析：亚硝酸盐是工业用盐，它在外观上类似食盐，误食会引起中毒，国家标准中，肉制品的亚硝酸盐含量是被限制使用的；由题意知，该盐为NaNO2，A 项正确；NaNO3、NaCl、BaSO4食用后，不会引起中毒现象，B、C、D 项不正确。答案：A3解析：浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，A 项错误；SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色， 是由

138、于活性炭具有吸附性， 将有色物质吸附在活性炭的表面， 故漂47百度文库 - 让每个人平等地提升自我白原理不同， B 项错误； 漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成 HClO， 然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故， 两者也不能用同一原理解释，C 项错误；能使品红溶液褪色的物质除 SO2外，氯水、过氧化钠等也可使品红溶液褪色，D 项正确。答案：D4解析：品红溶液可以用来检验 SO2气体，但不能用来吸收尾气，A 项错误；CO 还原Fe2O3后的尾气中含有少量 CO 气体，直接排放到空气中造成污染，B 项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C 项正确；锌与稀硫酸制氢

139、气后的废液倒入水槽会污染环境，D 项错误。答案：C5解析：在制取 NO 过程中，常常会混有 NO2气体，要得到纯净的 NO，需除去混有的NO2的气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO 气体，A 项错误；NO 中的 NO2是由于 NO 和装置内的空气发生反应得到的，所以不能自行消失，B、C 项错误；由于 NO2溶于水且与水反应生成 NO 和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯净的NO，D 项正确。答案：D6解析：氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A 项错误；氨本身不能发生电离，NH3是非电解质， 其水溶液导电是由于生成的NH3 H2O 发生电离产生自由移动的离子， B 项错误；由于 NH3

140、分子之间可形成氢键，故其沸点比 PH3高，C 项错误；四氯化碳为非极性分子，NH3是极性分子，不溶于四氯化碳，故可防止倒吸，D 项正确。答案：D27解析：将晶体加热，试管口有液体，可证明晶体中有结晶水，A 项正确；Fe 遇 KSCN32溶液不变色， 加入氯水后可被氧化为Fe ，溶液变血红色， 可证明有 Fe 的存在， B 项正确；溶液中加入盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明含有SO，C 项正确；在溶液中加入稀 NaOH 溶液，不能产生 NH3，故不能用湿润的红色石蕊试纸检验，D 项错误。答案：D8解析：由a 和 b 混合，气体变成红棕色，可知a 和 b 为 NO 与 O2

141、的混合气；b 通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b 为氧气，a 为 NO；c 和 d 混合产生白烟，则c 和 d 为 NH3、HCl的混合气；c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c 为 NH3，d 为 HCl；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e 为 SO2。答案：C9解析：Na2SiO3溶液中通入 CO2，Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，通入 CO2过量，生成 NaHCO3，但 H2SiO3沉淀不溶解，A 项错误；向氢氧化铁胶体中加入盐酸，开始由于胶体发生聚沉，出现沉淀，随着反应Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O

142、进行，沉淀溶解，B 项正确；Ca(ClO)2溶液中通入 CO2，Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色，C 项正确；将 CO2通入 Ca(OH)2溶液中会发生反应 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，生成白色沉淀，继续通入 CO2至过量后发生反应CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又变澄清，若向溶液中加入NaOH 溶液，又会发生反应 Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O，生成白色沉淀，溶液又变浑浊，D项正确。答案：A10解析：磷与足量的氧气反应，只生成P2O5，在氧气充足的条件下，C 在氧气中燃烧的

143、产物也只有 CO2，A 项正确；稀硝酸有强氧化性， 可将木炭氧化成 CO2，稀硫酸无强氧化性，与木炭不反应，B 项错误；CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，所以它们的物理性质不同，C 项错误；Na2CO3的热稳定性很好，加热很难发生分解，D 项错误。48百度文库 - 让每个人平等地提升自我答案：A11解析：可采用排除法。 A 项中无置换反应，A 项错误；O2与 Fe 发生化合反应，铁与稀硫酸发生置换反应，稀H2SO4、CO2与 NaOH 溶液发生复分解反应，B 项正确；C 项中无置换反应，C 项错误；D 项中无化合反应，D 项错误。答案：B12 解析： Na2SO3具有还原性， 放置在空气

144、中易被氧化为Na2SO4， 取少量溶液加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，亦可能是被氧化后生成了BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为 BaSO4；因 BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故此实验不能确定 Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C 项错误，D 项正确。答案：D13解析：亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与 K2SO4中 K 和 S 元素的质量比都为 3916， 故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物， A 项错误； K2SO3与 K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明原粉

145、末中含有K2SO4，B 项错误；粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C 项错误；加入过量盐酸，有气体生成，证明粉末中含有 K2SO3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明粉末中含有 K2SO4，D 项正确。答案：D14解析：品红不能精确测定硫酸中 SO2的含量，A 项错误；氨水会与硫酸反应，使测量结果误差较大，B 项错误；碘水与 SO2反应生成 I ，可根据淀粉溶液变化情况，测量 SO2的含量，C 项正确。答案：C15解析：氯气通入溶液中形成氯水，HCO 与其中的 H 反应而使其减少；氯气具有强氧2化性，可将SO 氧化为 SO 而使其减少；氯水中含有的H

146、 会中和 OH 而使其减少；Fe 会被氧3化成 Fe 而使其减少。答案：D16解析：钠燃烧的火焰呈黄色，A 项错误；氯气与钠反应生成大量的白烟，产物为氯化钠，B 项正确；氯气是一种有毒的气体， 实验中要考虑其污染， 用碱液可吸收多余的氯气，C 项正确；氯气与淀粉 KI 溶液反应生成的 I2会使溶液变蓝，可用此现象检验氯气是否吸收完全，D 项正确。答案：A17解析：氯气溶于水，且与水发生反应，氯水的成分呈现多样性，加入含有NaOH 的酚酞试液，红色褪去，可能是氯水中的H 恰好与 OH 中和，也可能是HClO 漂白，A 项错误；HClO 有强氧化性，可使有色布条褪色，B 项正确；氯水中因含有 Cl

147、2分子而呈浅黄色，C 项正确；氯水中含有 Cl ，与硝酸酸化的 AgNO3溶液反应产生白色沉淀，D 项正确。答案：A18解析：根据题中信息， BrCl 能与金属、水反应，其性质与卤素的单质相似， A 项正确；BrCl 和 M 反应时，Br 元素化合价降低，Cl 元素化合价不变，BrCl 只做氧化剂，B 项正确；BrCl2NaOH=NaClNaBrOH2O，C 项正确；BrCl 的氧化性介于氯与溴之间， 跟 FeSO423溶液反应，会把 Fe 氧化成 Fe ，D 项错误。答案：D二、非选择题二、非选择题( (共共 4646 分分) )49百度文库 - 让每个人平等地提升自我19解析：(1)HCN

148、 分子中含有 4 个共价键，则 HCN 的结构式为 HCN。(2)KCN 是强碱弱酸盐，水解呈碱性，其水解方程式为CN H2O=HCNOH 。(3)氰的氧化性比溴弱、比碘强，所以碘单质不能氧化KCN 而制备(CN)2，C 项错误；一种氧化剂与不同还原剂反应时，先氧化还原性强的物质， 所以，加入少量的氯气，应先氧化 KCN，Cl22KCN=2KCl(CN)2，D 项错误。(4)根据氢原子守恒，c1；根据 N 原子守恒，2eda，根据 C 原子守恒，dfa，则可知f2e，ef12；若de1，根据O 原子守恒，2cbd3fc，代入数值，则b6。答案：(1)HCN(2)CN H2O=HCNOH(3)C

149、D(4)B620解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为Cl2H2O=H Cl HClO。(2)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2， 制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质， 反应的方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (3)阳极发生氧化反应， 电极反应式为 2H2O4e =O24H ； 阴极发生还原反应， 电极反应式为 4ClO4e 8H =4ClO22H2O。 (4)1 mol Cl2消毒时转移电子为 2 mol,1 mol 二氧化氯消毒时转移电子为5 mol，二者转移电子数之比为25。(5)根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理

150、都是利用了其强氧化性；将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与SO2混合，发生的反应为 Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则1。答案：(1)Cl2H2O=H Cl HClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)2H2O4e =O24H4ClO4e 8H =4ClO22H2O(4)25(5)强氧化性强氧化性化合反应121解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO

151、4SO22H2O，反应中硫元素化合价由6 价降低到4 价，硫酸表现了氧化性，同时，硫酸有一部分化合价未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水， 使反应中有大量白色固体出现，表现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀 H2SO4中并通入空气制备 CuSO4溶液的反应方程式为 2CuO22H2SO42CuSO42H2O，硫酸表现出了强酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，在常温下跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片的反应方程式为 CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)蔗糖中滴加几滴浓硫酸，会产生有刺激性气味的气体，且产生疏松多孔的黑色物质，说明浓硫酸有脱水性、吸水

152、性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应的方程式为2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O。(5)工业制备硫酸铜主要从成本和污染两方面考虑，实验(1)生成的 SO2污染环境，且硫酸的利用率低；实验(3)增加了成本，经济效益低。答案：(1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2OACE(2)2CuO22H2SO42CuSO42H2OA(3)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2OCDEF(5)制备 CuSO4时产生的 SO2污染环境，且硫酸的利用率低原料成本高，经济效益低50百度文库 - 让每个人平等地

153、提升自我22解析：(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应的方程式为 2H2O22H2OO2，由于催化剂的表面积不同，所以反应的速率不同，产生气体的量不同。(2)相同质量的过氧化氢与相同状态的 MnO2粉末作用，由于反应物浓度不同、液体温度不同，所以反应的速率不同，浓度越大，温度越高反应所需时间越短，由于反应中液体的量不同， 故反应后液体温度不同；由于液体的量不同、液体的温度不同，影响气体在溶液中的溶解量，故反应后产生的气体的量不同。(3)H2O2的电离方程式为 H2O2HOH ，含有酚酞的NaOH 稀溶液中，逐滴滴入 10%的双氧水，红色褪去，在褪色后的溶液中再加入 NaOH 溶液，若红色

154、恢复说明甲对，若红色不恢复，则说明乙对。答案：(1)2H2O22H2OO2催化剂的表面积(聚集状态)(2)溶质质量分数不同，液体温度不同反应放热相同，但液体的量不同液体的量不同，液体温度不同(影响气体在溶液中的溶解量)(3)H2O2HOH在褪色溶液中再逐滴加入 NaOH 溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢复则说明乙对。高中化学必修 1 期末测试卷武汉市新洲区第一中学 张新平时间：90 分钟满分：100 分可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl ；S 32第第 I I 卷（选择题卷（选择题共共 3838 分）分）一、选择题（本大题包括一、选择题（

155、本大题包括1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分，每小题只有分，每小题只有 1 1 个选项符合题意）个选项符合题意）1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）。A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体D. 溶液、分散系2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）。A. CaCO3 B. CaOC. SiO2 D. Na2CO33、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污

156、染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是（）。A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水与 CCl4溶液振荡后的混合液51百度文库 - 让每个人平等地提升自我5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）。6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）。A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液 D. 次氯酸7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）。A. 通入澄清石灰水B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液D. 根据有无毒性8

157、、下列反应中，水只作还原剂的是（）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+H2O=CO+H2C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）。A. 稀硫酸与锌粒反应B. 浓硫酸与铜片反应C. 二氧化硫与氧气反应D. 三氧化硫与水的反应10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）。AlAl2O3Al(OH)3NaHCO3A. B. C. D. 二、选择题（本大题包括二、选择题（本大题包括 6 6 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 1818 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有

158、一个选项符合题意）11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于 3 区的是（）。52百度文库 - 让每个人平等地提升自我A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、 向 50 mL 18 mol L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。 充分反应后， 被还原的 H2SO4的物质的量是（ ）。A. 小于 mol B. 等于 molC. 在 mol 和 mol D. 大于 mol13、下列离子在溶液中能大

159、量共存的是（ ）。A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、AlO2、H+、ClC. Fe3+、K+、OH 、NO3 D. Al3+、H+、NO3、SO4214、下列离子方程式正确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2B. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O15、下列溶液中 c(Cl )与 50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中 c(Cl )相等的是（ ）。A. 150 mL 1 molL-1的 NaCl 溶液

160、 B. 75 mL 2 molL-1NH4Cl 溶液C. 150 mL 2 molL-1的 KCl 溶液 D. 75 mL 1 molL-1FeCl3溶液16、把 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100 mL 溶液，其中c(Na+)= molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 g B.gC.g D.g第第 II II 卷卷 （非选择题（非选择题共共 6262 分）分）三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分）分）17、(8 分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用

161、？请选择下列序号填空：A. 只做氧化剂B. 只做还原剂C. 既做氧化剂又做还原剂D. 既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO_（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO_（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH=K2CO3+H2O_（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S=3S +2H2O_18、(10 分)以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质53百度文库 - 让每个人平等地提升自我四、推断题（本题包括四、推断题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 2020 分）分）19、(8 分)甲、

162、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ ；写出 乙丙转化的化学方程式 ：_。(2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有红色出现,则甲物质是_；写出 甲乙转化的离子方程式_。20、(12 分)有三种金属单质 A、B、C，其中A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_

163、。五、实验简答题（本题包括五、实验简答题（本题包括 1 1 小题，共小题，共 1414 分）分）54百度文库 - 让每个人平等地提升自我21、（14 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；（2） 实验室用装置 E 制备 Cl2， 其反应的化学化学方程式为： MnO2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2+2H2O。若有 6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D 两个试管中的品红溶

164、液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。（4） 另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性， 二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那 样 。 请 你 分 析 该 现 象 的 原 因 （ 用 化 学 方 程 式 表 示 ）_。六、计算题（本题包括六、计算题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1010 分）分）22、(4 分)将 100 mL 5 molL-1 NaOH(aq)稀释到 500 mL ，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量

165、浓度为_； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_。23、 (6 分)200时, g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了g ,求原混合气体中 CO2和水蒸气的质量比？参考答案参考答案15 B、C、D、A、C610 B、C、C、B、A1116 B、A、D、B、D、A。17、（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。18、无明显现象；产生白色沉淀；产生蓝色沉淀。无；Ba2+SO42=BaSO4；Cu2+2OH =Cu(OH)2。55百度文库 - 让每个人平等地提升自我19、（1）Al2O3；Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4。（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 。20、（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2。（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 。21、（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）31023；（3）品红褪色； 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。22、1 molL-1；mol 。23、1118 。56