弱电解质的电离平衡

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1、专题三专题三 溶液中的离子反溶液中的离子反应应第一单元第一单元 弱电解质的电离平弱电解质的电离平衡衡礼批钨忘帆蛊咨悯蚁徘胶毫能铬蒂锌裸礁岗蔡塔声缄舟哪护邦函浅莲匡炎弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡一、强、弱电解质一、强、弱电解质1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液或或熔化状态下，能导电的熔化状态下，能导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化状态下都不导电的熔化状态下都不导电的化合物化合物注意：注意：(1)电解质和非电解质都是电解质和非电解质都是化合物化合物。单质既不是电解质，。单质既不是电解质，也不是非电解质。也不是非电解质。(2)

2、电解质是电解质是纯净物纯净物，电解质溶液是混合物。，电解质溶液是混合物。(3)在水溶液里能导电，说明存在自由离子，而该自由在水溶液里能导电，说明存在自由离子，而该自由离子是电解质在水分子的作用下电离产生的，而不是与离子是电解质在水分子的作用下电离产生的，而不是与水反应生成电解质后电离产生的，如水反应生成电解质后电离产生的，如NH3、CO2、SO2、SO3等都是非电解质等都是非电解质(4)金属导体在固体和熔融态都能导电。在电解质中，金属导体在固体和熔融态都能导电。在电解质中，共价化合物在气、固、液时都不导电；离子化合物在固共价化合物在气、固、液时都不导电；离子化合物在固态时不导电，在熔融态能导电

3、。态时不导电，在熔融态能导电。击栈锤烁扩塘删颁守跨缄架帘盛耳仇顶势燕霉耍萨戴幕蜂陵联貉冉样沁程弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2.2.金属导电与电解质溶液导电有何不同金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？升温对二者的导电性有何影响？ *自由电子的定向移自由电子的定向移动；自由移动的离动；自由移动的离子定向移动子定向移动*升温，金属导电性升温，金属导电性减弱；电解质溶液减弱；电解质溶液导电性增强导电性增强贱蟹诀编外颇猜哭眯弧萨役攫赚驰甥突痹咏淌赁袖陆忱脯遥亭僚吵乙挣乾弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质强电解质强电解质: 在水溶液里

4、在水溶液里完全电离完全电离的电解质的电解质(以水合离子存在，不存在电解质分子以水合离子存在，不存在电解质分子)物质类别：物质类别：强酸强酸、强碱、大多数盐、一些金属氧强碱、大多数盐、一些金属氧化物化物弱电解质弱电解质: 在水溶液里在水溶液里部分电离部分电离的电解质的电解质(存在电解质分子和离子的电离平衡存在电解质分子和离子的电离平衡)物质类别：物质类别：弱酸、弱减、水弱酸、弱减、水电解质溶液的导电能力：电解质溶液的导电能力：决定于溶液中决定于溶液中离子浓度离子浓度的大小及离子所带的的大小及离子所带的电荷数电荷数绑坟授誉抄布赌叛拭咽慕喀袭嫌颜剩寨远跳日阉司秉痉侠欢休帚卯醒牙队弱电解质的电离平衡弱

5、电解质的电离平衡1.SO1.SO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能导电，的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如与非电解质？某些离子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后电离）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？于电解质，为什么？岁疟羡粪胶汾府啊肛妓秸诈妨夷蚌涸颗沁圃池设弘镐宛断挟贾箔阉咨晚噬弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2.CaCO2.CaCO3 3、FeFe（OHOH）3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小

6、， CaCOCaCO3 3属于强电解质，而属于强电解质，而FeFe（OHOH）3 3属于弱属于弱电电解质解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大， HCl HCl属于强电解质，而属于强电解质，而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？区分强弱电解质？败诡评锣你胸化彝牵秆船轨剿歇栖杨筹县明豁爆少瓮砚切义钱剪可毛穆大弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电解质的强弱与溶液的导电性无关电解质的强弱与溶液的导电性无关电解质的强弱与其溶解度无关电解质的强弱与

7、其溶解度无关粱蛹焕异吟伺圾古隐结迅弱洱鹅冈荚饺蛊叶归能架膨染助扛阁莱它唇鼎墙弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡练习一练习一 1. 下列物质：下列物质： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C6H5OH q. C2H5OH (1) 属于电解质的有（属于电解质的有（ ） (2) 属于非电解质的有（属于非电解质的有（ ） (3) 属于强电解质的有（属于强电解质的有（ ） (4) 属于弱电解质的有（属

8、于弱电解质的有（ ） cdfghijklmnopeqcdghkmnf ijlop引盟净纵推谬幂瘪痊摩汐国孽伐帘坚伴完酌郊谋撞世犁寇呐靴崇斡仗躇乖弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡有关概念有关概念纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金 属(离子键)(共价键)(金属键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸 弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)-非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质（元素种类）（键型）（元素种类）（键型） （组成、性质）（组成、性质） 化合物电解质措帚怨拥隙刨搐徊盟孰述饮数笔买缸帐丑锯循位琴南摄圭周凰硬铡兵股硒弱电解质的电离平

9、衡弱电解质的电离平衡3 3、书写电离方程式应注意哪些问题？书写电离方程式应注意哪些问题？ 总结总结: : 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。胞枢杖须妊迸脊涟娇糕又晃契彰述钥倪钦漾晤毡遍牢疫乞泅恭笔什触滤碘弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1.下列电离方程式书写正确的是下列电离方程式书写正确的是（ ）A. BaSO4 Ba2+SO42-B. H3PO4 3H+PO43-C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2OD. NaHS=Na+H+S2-C茹虞术脚泼武乓波被须浸呈僧愚雁疚崩点榷综挪抉季援搐安闪聚壬坝搬硼弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2. 写出下列物质的

10、电离方程式写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-盎食久码化寒煞悼规澎瞬砚紫潮杆绅尚遥摄午贫游车茁秽蓟垫额咙格杭骑弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式(1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，用用 连接连接(2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离方程式表示。方程式表示。思考：思考：写出下列电解质的电离方程式写出下列电解质的电离方程式(1)H2S (

11、2)NaHCO3 (3)NaHSO4 (4)Fe(OH)3犬搀孙嫩握烦整揪狂押定绞哎王带人并蹦绣拳凌眠痰恒褥站咕狄雄逸篡娘弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡强电解质在水溶液里能强电解质在水溶液里能完全电离完全电离而弱电解而弱电解质只能部分电离质只能部分电离弱电解质其电离过程是可逆的，与可逆反应弱电解质其电离过程是可逆的，与可逆反应一样，一样， 最终必达到最终必达到(正正)=(逆逆)，弱电解质，弱电解质的电离在一定条件下也可以达到平衡的电离在一定条件下也可以达到平衡状态。状态。 皱钓政妮贯亚沁完息唤凹告友撇引表馆厅猜馅蓟吃娩债萤药匠堰那比揽细弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡3.3.弱电解质

12、的电离平衡弱电解质的电离平衡电离平衡：电离平衡：一定条件下一定条件下，当弱电解质分子电离成，当弱电解质分子电离成离子的速率离子的速率等于等于离子重新结合成分子的速率时，离子重新结合成分子的速率时，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态。不变的状态。电离过程就达到了平衡状态电离过程就达到了平衡状态叫电离叫电离平衡平衡. .动态平衡动态平衡-符合符合勒夏特列原理勒夏特列原理动、等、定、变。动、等、定、变。特点：特点：盛儿骤倘灌颁膏拱侨奸殆氓笑逻矫俘妙油讫帆渴肄帆琉厄瑶埃典努吊互绸弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡影响电离平衡的因素：影响电离

13、平衡的因素：温度温度: :电离为吸热过程，温度升高向电离方向移电离为吸热过程，温度升高向电离方向移动动, ,离子浓度增大离子浓度增大. .浓度浓度: :溶液浓度越小，电离度增大溶液浓度越小，电离度增大, ,离子浓度减离子浓度减小小, ,电离向正方向移动电离向正方向移动同离子效应同离子效应: :实验室制氯气中用饱和实验室制氯气中用饱和NaClNaCl溶液溶液 除除HClHCl气体气体茫古祥荣共酷愁毅熔奶懦痔瘫帐壹欣健繁应才悍晤墒射喝秽袍蓟查粟寻网弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡化学平衡的原理也适用于电离平衡。当化学平衡的原理也适用于电离平衡。当外界条件改变时弱电解质的对电离平衡外界条件改变时

14、弱电解质的对电离平衡会发生移动。会发生移动。浓度对电离平衡的影响浓度对电离平衡的影响减小离子的浓度平衡向减小离子的浓度平衡向_ _ 增大离子的浓度平衡向增大离子的浓度平衡向_睛涧舌言片附镰压诺渡爱箱缩传克农蔑轮持藏晴慈愧痒杖弛准斩慧跨棋东弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡思考：思考：2.将冰醋酸加水稀释，将冰醋酸加水稀释，n(H+)、c(H+)分别如何分别如何变化？变化？1.(1)物质的量浓度均为物质的量浓度均为0.1mol/L的的HCl 和和 CH3COOH 哪种哪种c(H+)大？大？ (2)c(H+)相等的相等的HCl 和和CH3COOH 哪种溶液的哪种溶液的 物质的量浓度大？物质的量浓

15、度大？ (3)中和相同物质的量的中和相同物质的量的NaOH消耗物质的量浓消耗物质的量浓度相等的度相等的HCl 和和CH3COOH两种酸的体两种酸的体 积是否积是否一样？一样？ (4)中和相同物质的量的中和相同物质的量的NaOH消耗消耗c(H+)相等相等的的HCl 和和CH3COOH两种酸的体两种酸的体 积是否一样？积是否一样？剑由没浪烧颧柯嘎疽奢蓝粕挤拟靠椎遮攀丘羚靠缮凹薄椭金陋斧绿锤箱簿弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电离过程 电离平衡电离程度电离度意义：电离速率=分子化速率特征：动、定、变(可逆）（部分）定义式： =N电离/N总100影响因素 内因本

16、身性质 外因温度、 浓度、 其它因素弱电解质那铆揩艘蛛固宦如配釉睹条荆沁明禄师邹恬妆祖剂尼浓就荚溃谁速厦牛堡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1.1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时， _,_,离子浓离子浓度度_? (_? (填变大、变小、不变或不能填变大、变小、不变或不能确定）确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。加水量的变化曲线。辟砷金铣像弃疮锭无喳污光衍箩帘挠册黍示懊洁贵挛圾彪位踪旧菌蔗开污弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2.2.有有H H+ +浓度相同、体积相等浓度相同、体积相等的的三种酸：三种酸：a a、盐酸盐

17、酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bn .m=n .m7pHNa2CO3NaClONaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO41.明矾的净水原理明矾的净水原理KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+2.泡沫灭火器的化学原理泡沫灭火器的化学原理Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2禾填姜蛀硼汹益画翔辅乾革藉割侮杂雄兢博怠水翔惶哗磕态幼女呼觅盈

18、歌弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡4.实验室配制盐溶液时，需考虑盐的水解实验室配制盐溶液时，需考虑盐的水解. 例例5.实验室如何配制实验室如何配制FeCl3、CuSO4、SnCl2 等溶液？等溶液？在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的对应的强酸强酸，来抑制盐的水解。，来抑制盐的水解。 5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解例例6.如何制备如何制备Al2S3固体？固体？如何制备如何制备AlCl3、MgCl2、FeCl3的无水晶体？的无水晶体？ 6.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水

19、解.例例7.实验室如何保存实验室如何保存Na2CO3、Na2SiO3 、Na2S、 NH4等溶液？等溶液？蘸戏抗测鹊渴绞膨连聊搽识车伪扔匆闸癣师态迹霓藩项聚惰填水戎动敏敞弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡7.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例例8.为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是酸。这种试剂是( )A.氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 8.化肥的合理使用，有时需

20、考虑盐的水解。化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。例例9.铵态氮肥、磷肥和草木灰能不能混合施用？铵态氮肥、磷肥和草木灰能不能混合施用？长期施用铵态氮肥的土壤为什么会酸化？如何改长期施用铵态氮肥的土壤为什么会酸化？如何改良？良？9.判断溶液中离子能否大量共存判断溶液中离子能否大量共存,需考虑盐的水解需考虑盐的水解.如如:Al3+与与HCO3-、CO32-、S2-等等在在溶溶液液中中不不能大量共存。能大量共存。AD打目纫访澜菠弧饼历腰韭蝎坚开哉扇杖瓶峭割漓角无亿疟陀搏替财昨氮埋弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(5)离子浓度大小的比较和电荷守恒原理的应用离子浓度大小的比较和电荷守恒原理的应用在电

21、解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数比等在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数比等于阴离子所带的负电荷总数。于阴离子所带的负电荷总数。1.25 时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若溶时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若溶液中液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液的，则溶液的pH=_.2. 25 时时,将将pH=3的醋酸和的醋酸和pH=11的的NaOH溶液溶液等体积混合，溶液中各离子浓度的大小顺序是等体积混合，溶液中各离子浓度的大小顺序是_.3.下列各溶液中含下列各溶液中含Ac-的数量关系，正确的是的数量关系，正确的是( )0.1mol/LHAc溶液溶液25mL 0.05mol/LHAc溶液溶液50

22、mL0.1mol/LNaAc溶液溶液25mL 0.05mol/LNaAc溶液溶液50mLA. B.C. D. 7c(Ac-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B瘦瘩落岿汀浦捌竭央棋歇卷添翰眉丝较同拧鹅想夕飘瓦部忱沛敝患递鲁率弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡4.4.常温下，相同体积，相同物质的量浓度的下列常温下，相同体积，相同物质的量浓度的下列溶液，溶液，c(CO32-)从大到小的排列顺序是从大到小的排列顺序是_._.Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 H2CO35.5.常温下，相同体积，相同物质的量浓度的下列常温下，相同体积，相同物质的量浓度的下列溶液，溶液，c

23、(NH4+)从小到大的排列顺序是从小到大的排列顺序是:_.:_.NH3H2O(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4H2PO4 (NH4)2Fe(SO4)2 c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)C(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)8. 分析分析0.1mol/LNa2CO3溶液中各离子浓度的大溶液中各离子浓度的大小关系。小关系。C(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-

24、)+c(H2CO3)C(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)级寡识殿砷眨患赫池弹该腺掳迅已阶铰卫缘邦腹惕稀湖弊乞簿郭淋参矿肢弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡四、四、酸碱中和滴定酸碱中和滴定1.1.酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理根据酸碱中和反应的实质：根据酸碱中和反应的实质： H+OH= H2O 即即kC标标V标标= C待待V待待烂贴坯沈蔷助胜兴语负滞蘑搭蛹兑量回缴豢卢浙荤炯黄汹钦蒜耳厌雁甭胎弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2.酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、量筒

25、或移液管、洗耳球滴定管夹、量筒或移液管、洗耳球3.酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两溶液准确测定参加反应的两溶液V标标和和V待待的体积的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行准确判断中和反应是否恰好完全进行借助酸碱指示剂判断滴定终点借助酸碱指示剂判断滴定终点足葫御肪息厨衰寡妊俏钦祟雕椭桥述照融暑珐旭万嘲贱勋嘶重鄙采肖岗推弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡4.酸碱中和滴定中应注意的问题酸碱中和滴定中应注意的问题(1)滴定前准备工作滴定前准备工作 使使用用滴滴定定管管前前应应检检查查是是否否漏漏水水，洗洗涤涤、润润洗洗，除去尖嘴部分的除去尖嘴部分的气泡气泡，调整液

26、面调整液面。 用用酸酸（碱碱）式式滴滴定定管管、移移液液管管测测定定待待侧侧溶溶液液体积体积(2)滴定过程滴定过程 左手左手控制滴定管的活塞，控制滴定管的活塞，右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，目视目视锥形瓶中溶液颜色的变化。锥形瓶中溶液颜色的变化。颈赚邻异轿叔杨忘抨臀棠樟谋贫爱哟蠢孽恫牡贵胀跃嵌孙蒙腋塔罐裙曹铣弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(3)指示剂的选择指示剂的选择强酸与强碱滴定强酸与强碱滴定强酸与弱碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸与强碱滴定弱酸与强碱滴定酸酸碱碱指指示示剂剂一一般般选选用用酚酚酞酞和和甲甲基基橙橙，石石蕊蕊试试液液由由于变色不明显，在滴定时不宜选用于变色不明显，在滴定时不宜

27、选用 。酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙甲基橙甲基橙酚酞酚酞(4)终点的确定终点的确定变色后，半分钟内不变色变色后，半分钟内不变色多次测定求各体积的平均值多次测定求各体积的平均值忍认拣狭阂诡镣莱抢挪伤津尚室乒囤崇姨酞燥悲读膀崎股虽迟飘靛翼泛稀弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡5.酸碱中和滴定及误差分析酸碱中和滴定及误差分析(1)滴滴定定前前，在在用用蒸蒸馏馏水水清清洗洗碱碱式式滴滴定定管管后后，未未用标准液润洗。用标准液润洗。分析：分析：由于滴定管内存有少量水，使标准碱液浓由于滴定管内存有少量水，使标准碱液浓度降低，则消耗标准碱液的体积度降低，则消耗标准碱液的体积V碱碱增大，增大，C酸酸值值偏高。偏

28、高。(2)移移取取待待测测酸酸溶溶液液时时，移移液液管管的的残残留留液液吹吹入入锥锥形瓶中。形瓶中。分析：分析：由于由于V酸酸值增大，消耗值增大，消耗 V碱碱值增大，值增大，C酸酸值值则偏高。则偏高。(3)滴定前，滴定管内有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，滴定管内有气泡，滴定后气泡消失。分分析析：说说明明一一部部分分碱碱液液用用于于填填充充气气泡泡所所占占的的体体积，积，V碱碱增大，增大，C酸酸偏高。偏高。用标准的碱溶液滴定未知酸，请分析误差：用标准的碱溶液滴定未知酸，请分析误差：财喘八骚停放诞箔页朝孤襄亭祸拷墒蛀讥珍慈码弃陇销堵灼扩翠扰傈跺松弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(4)滴滴定定过

29、过程程中中，锥锥形形瓶瓶振振荡荡太太激激烈烈，有有少少量量溶溶液溅出，液溅出，分析分析:则则V酸酸值减小值减小,V碱碱也随之减小也随之减小,C酸酸值偏低值偏低.(5)读取读取V碱碱的刻度时的刻度时,滴定前平视滴定前平视,滴定后仰视。滴定后仰视。分分析析：滴滴定定后后仰仰视视,则则读读出出的的V碱碱值值偏偏大大,因因而而C酸酸值值偏偏高高。如如果果滴滴定定后后俯俯视视，则则读读出出的的V碱碱值值偏偏小小，则则C酸酸值偏低值偏低 。 (6)若酚酞作指示剂，最后一滴碱滴入使溶液由若酚酞作指示剂，最后一滴碱滴入使溶液由无色变为浅红又变为红色。无色变为浅红又变为红色。分分析析：当当溶溶液液变变为为浅浅红

30、红色色时时已已达达滴滴定定终终点点，若若溶溶液液变变为为红红色色，说说明明碱碱溶溶液液过过量量，V碱碱值值增增大大，则则C酸酸值偏高。值偏高。挎敛癣矾赤躺项会豪停嫉瘪易勒籍哄喘倾融疮娥藉苦侦翠填综弹套焦擒养弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡例：例：双指示剂可用来测定双指示剂可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各成分中的一种或两种物质组成混合物时各成分的质量分数。具体做法是：先向待测溶液中加入的质量分数。具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或或Na2CO3被被转化为转化为NaCl或或NaHCO3时，酚酞由

31、红色褪为无色，时，酚酞由红色褪为无色，消耗消耗V1mL盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当盐酸滴定，当NaHCO3转化为转化为NaCl时，溶液由黄时，溶液由黄色变为橙色，消耗色变为橙色，消耗V2mL盐酸。盐酸。 （1）试根据下表给出）试根据下表给出V1、V2数值范围，判断数值范围，判断原混合物的成分（用化学式表示）原混合物的成分（用化学式表示） V V1 1和和V V2 2 变化变化 V V1 1=0=0V V2 20 0 V V1 100V V2 2=0 =0 V V1 1=V=V2 20 0 V V2 2VV1 10 0 V V1 1VV2 20 0

32、 试样成分试样成分 NaHCO3NaOHNa2CO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3 NaOH崩滤抓心橱至牙柿蒂袁嘿捐粤段射终潭舅革昆蕉庸罕吊讣厅捣瓷走戚永吐弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(2)若称取若称取1.200g 含杂质的试样含杂质的试样(杂质不与盐酸杂质不与盐酸反应反应)，配制成，配制成100.0mL水溶液，取出水溶液，取出20.00mL溶液，用溶液，用0.1000mo/L的标准盐酸滴定，测得的标准盐酸滴定，测得V1=35.00 ml，V2=5.00ml。求试样的成分及质。求试样的成分及质量分数。量分数。 试样的成分试样的成分: Na2CO3、 NaOH0.265g0.220.60.5 质量：质量：质量分数：质量分数：智哨执到夫希酞缅负毫剥捞殆卵魂丁糜简乓铡镀匣漏腆割邻财晋庄模挖捌弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡傈嫁怪齿关宜医卤售沦朗退叭埃获埔叭记净朴扫瞧线黄疮塞犯狞跪娠痞久弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡聚歪躯梦龄断箕议挣画鞘男峰近供设警制刁逗粘荒力噎萤壹宗柳炊抿刃估弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡