《高中化学 1.1《化学反应的热效应》课件 鲁科版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.1《化学反应的热效应》课件 鲁科版选修4.ppt（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第6章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应一、化学反一、化学反应的反的反应热与与焓变1.1.反反应热和和焓变(1)(1)反反应热是化学反是化学反应中中_的的热量量; ;(2)(2)焓变是是_的的总焓与与_的的总焓之差之差, ,在恒在恒压条件条件下下, ,如果反如果反应中物中物质的能量的能量变化全部化全部转化成化成热能能, ,焓变等于反等于反应热; ;(3)(3)化学反化学反应的反的反应热用一定条件下的用一定条件下的焓变表示表示, ,符号符号为H, ,单位位为_。放出或吸收放出或吸收反反应产物物反反应物物kJmolkJmol-1-12.2.吸热反应与放热反应吸热反应与放热反应(1)(1)从能
2、量高低角度理解从能量高低角度理解: :对于放于放热反反应: :反反应物的物的总能量能量=_+=_+放出的放出的热量量; ;对于吸于吸热反反应: :反反应物的物的总能量能量=_-=_-吸收的吸收的热量量生成物的生成物的总能量能量生成物的生成物的总能量能量(2)(2)从化学键角度理解从化学键角度理解: :放热放热 吸热吸热 如如1 mol H1 mol H2 2分子断裂开分子断裂开HHHH键需要吸收需要吸收436 kJ436 kJ的能量的能量;1 mol ;1 mol ClCl2 2分子断裂开分子断裂开ClClClCl键需要吸收需要吸收243 kJ243 kJ的能量的能量, ,形成形成1 mol
3、H1 mol HClCl键放出放出431 kJ431 kJ的能量的能量, ,则反反应H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)放出放出的的热量量为_。183 kJ183 kJ二、中和反应反应热的测定二、中和反应反应热的测定“一、一、三一、一、三”1.1.一种仪器一种仪器量热计量热计测定反应前后溶液的温度测定反应前后溶液的温度使反应充分进行、体系的温度均匀使反应充分进行、体系的温度均匀保温作用保温作用反应容器反应容器2.2.一个原理一个原理计算公式算公式Q=Q=_。其中其中C C表示溶液及量表示溶液及量热计的的_,T_,T1 1、T T2 2分分别表示
4、表示_。3.3.三个注意事三个注意事项(1)(1)碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料( (或或纸条条) )的作用是的作用是_,_,减少减少实验过程中的程中的热量量损失。失。(2)(2)为保保证酸完全中和酸完全中和, ,采取的措施是采取的措施是_。(3)(3)为使使测得的数据尽可能无得的数据尽可能无误差差, ,应采用能生成可溶性采用能生成可溶性盐的稀的稀强强酸与稀酸与稀强强碱。碱。-C(T-C(T2 2-T-T1 1) )热容容反反应前和反前和反应后体系的温度后体系的温度保温隔保温隔热碱稍碱稍过量量三、三、热化学方程式化学方程式1.1.热化学方程式化学方程式表示表示_和和_的关系的
5、化学方程式。的关系的化学方程式。2.2.意意义热化学方程式不化学方程式不仅能能够表明化学反表明化学反应中的物中的物质变化化, ,也能表明也能表明化学反化学反应中的中的_变化。化。如如2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJmol=-571.6 kJmol-1-1: :表示在表示在2525、101 kPa101 kPa条件下条件下,_,_。参加反参加反应物物质的量的量反反应热2 mol H2 mol H2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)完全完全反反应生成生成2 mol H2 mol H2 2O(
6、l)O(l)时释放放571.6 kJ571.6 kJ的能量的能量能量能量四、盖斯定律四、盖斯定律1.1.内容内容不管化学反不管化学反应是一步完成或分几步完成是一步完成或分几步完成, ,其反其反应焓变是是_。2.2.应用用化学反化学反应的反的反应热只与始只与始态和和终态有关有关, ,而与反而与反应途径无关途径无关, ,利利用盖斯定律可以用盖斯定律可以间接接计算某些反算某些反应的反的反应热。如如: :由反由反应物物A A生成生成产物物B B可以可以设计如下两条途径如下两条途径: :则H、H1 1、H2 2的关系可以表示的关系可以表示为_。一一样的的H=H1 1+H2 2五、能源五、能源不可不可可再
7、可再生生【思考辨析】思考辨析】1.1.伴随着能量伴随着能量变化的物化的物质变化都是化学化都是化学变化。化。( )( )【分析】【分析】如物质在三态变化中涉及能量变化如物质在三态变化中涉及能量变化, ,但是不属于化学但是不属于化学变化。变化。2.2.热化学方程式中化学方程式中, ,物物质的化学的化学计量数只代表物量数只代表物质的量的量, ,不代表不代表分子个数。分子个数。( )( )【分析】【分析】表示化学反应的焓变时表示化学反应的焓变时, ,反应物是以摩尔为单位进行反应物是以摩尔为单位进行计算的计算的, ,而不是以分子个数而不是以分子个数, ,所以热化学方程式中各物质的化学所以热化学方程式中各
8、物质的化学计量数只能代表物质的量计量数只能代表物质的量, ,不能代表物质的分子个数。不能代表物质的分子个数。3.3.同温同同温同压下下,H,H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下在光照和点燃条件下的的H不同。不同。( )( )【分析】【分析】化学反应的焓变是反应物的总能量与生成物的总能量化学反应的焓变是反应物的总能量与生成物的总能量的差值的差值, ,温度和压强相同时温度和压强相同时, ,与其他反应条件无关。同温同压下与其他反应条件无关。同温同压下,H,H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)
9、的反应条件不会影响的反应条件不会影响H的值。的值。4.4.在稀溶液中在稀溶液中:H:H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1, ,若将含若将含0.5 mol H0.5 mol H2 2SOSO4 4的的浓硫酸与含硫酸与含1 mol NaOH1 mol NaOH的溶液混合的溶液混合, ,放出的放出的热量大于量大于57.3 kJ57.3 kJ。( )( )【分析】【分析】因为浓硫酸在稀释时还要放出一部分热量。因为浓硫酸在稀释时还要放出一部分热量。5.5.化学化学变化中的能量化中的能量变化都是化
10、学能和化都是化学能和热能能间的相互的相互转化。化。 ( ) ( )【分析】【分析】化学反应中的能量变化也有化学能与光能或电能间的化学反应中的能量变化也有化学能与光能或电能间的相互转化。相互转化。6.6.若已知相同条件下反若已知相同条件下反应2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)H1 1, ,反反应2SO2SO2 2(s)+O(s)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)H2 2, ,则H1 1H2 2。( )( )【分析】【分析】SOSO2 2和和O O2 2反应生成反应生成SOSO3 3的反应是放热反应的反应是放热反应, ,
11、焓变为负值焓变为负值, ,气态气态SOSO2 2反应时比固态反应时比固态SOSO2 2放出的热量多放出的热量多,H小小,H1 10,0,则金金刚石不如石墨石不如石墨稳定定C.C.已知中和已知中和热为H=-57.4 kJmol=-57.4 kJmol-1-1, ,则稀醋酸和稀稀醋酸和稀NaOHNaOH溶液反溶液反应的的热化学方程式化学方程式为: :CHCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l)O(l) H=-57.4 kJmol=-57.4 kJmol-1-1D.D.已知已知2C(s)
12、+2O2C(s)+2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)H1 1; ;2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H2 2, ,则H1 1H2 2【解题指南】【解题指南】解答本题应该注意下面解答本题应该注意下面3 3点点: :(1)(1)燃烧热需注意可燃物为燃烧热需注意可燃物为1 mol,1 mol,产物中产物中H H2 2O O为液态。为液态。(2)(2)弱酸或弱碱电离过程中吸热弱酸或弱碱电离过程中吸热, ,中和热数值减小。中和热数值减小。(3)(3)等量可燃物完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热等量可燃物完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放
13、出的热量。量。【解析】【解析】选选B B。2 g H2 g H2 2为为1 mol,1 mol,而方程式中是而方程式中是2 mol H2 mol H2 2反应反应, ,反反应热数值不对应热数值不对,H,H2 2燃烧是放热反应燃烧是放热反应,H应为负值应为负值, ,符号不对符号不对,A,A错错; ;能量越低越稳定能量越低越稳定, ,金刚石能量比石墨高金刚石能量比石墨高, ,故石墨稳定故石墨稳定,B,B对对; ;醋酸醋酸电离吸热电离吸热, ,反应放出的热量值小于反应放出的热量值小于57.4,C57.4,C错错;C;C完全燃烧放出的完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量热量大于不完全燃烧放出的热
14、量, ,但是但是H为负值为负值, ,故故H1 1H2 2,D,D错。错。【变式式训练】已知已知:101 kPa:101 kPa时1 mol1 mol辛辛烷燃燃烧生成液生成液态水水时放放出出热量量为5 518 kJ;5 518 kJ;强强酸和酸和强强碱在稀溶液中碱在稀溶液中发生反生反应生成生成1 mol 1 mol H H2 2O O时放出的放出的热量量为57.3 kJ,57.3 kJ,则下列下列热化学方程式的化学方程式的书写正确的写正确的是是( () )2C2C8 8H H1818(l)+25O(l)+25O2 2(g)=16CO(g)=16CO2 2(g)+18H(g)+18H2 2O(g)
15、O(g)H=-11 036 kJmol=-11 036 kJmol-1-12C2C8 8H H1818(l)+25O(l)+25O2 2(g)=16CO(g)=16CO2 2(g)+18H(g)+18H2 2O(l)O(l)H=-11 036 kJmol=-11 036 kJmol-1-1HH+ +OH+OH- -=H H2 2O OH=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-12NaOH(aq)+H2NaOH(aq)+H2 2SOSO4 4(aq)=Na(aq)=Na2 2SOSO4 4(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l)O(l)H=-114.6 kJmol=-114.6
16、kJmol-1-1A.A.B.B.C.C.D.D.只有只有【解析】【解析】选选C C。判断热化学方程式的书写时。判断热化学方程式的书写时, ,要注意状态、要注意状态、H单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。错在错在水的状态水的状态, ,应为液态应为液态;错在没有标出是在水溶液中的反应错在没有标出是在水溶液中的反应, ,正正确的为确的为H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1。考点考点 2 2 反应焓变的计算反应焓变的计算 1.1
17、.利用利用热化学方程式化学方程式进行有关行有关计算算根据已知的根据已知的热化学方程式和已知的反化学方程式和已知的反应物或生成物的物物或生成物的物质的量的量或反或反应吸收或放出的吸收或放出的热量量, ,可以把反可以把反应热当作当作“产物物”,”,计算反算反应放出或吸收的放出或吸收的热量。量。2.2.根据根据计算算书写写热化学方程式化学方程式根据一定量的反根据一定量的反应物或生成物的量物或生成物的量计算出反算出反应放出或吸收的放出或吸收的热量量, ,换算成算成1mol1mol反反应物或生成物的物或生成物的热效效应, ,书写写热化学方程式。化学方程式。3.3.根据旧根据旧键断裂和新断裂和新键形成形成
18、过程中的能量差程中的能量差进行行计算算如如H H2 2与与ClCl2 2燃燃烧生成生成HClHCl的反的反应,H,H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g),(g)=2HCl(g),断裂断裂旧旧键吸收的吸收的总能量能量为679 kJmol679 kJmol-1-1, ,新新键形成形成过程中程中释放的放的总能量能量为862 kJmol862 kJmol-1-1, ,故故该反反应的反的反应热H=679 kJmol=679 kJmol-1-1-862 kJmol-862 kJmol-1-1=-183 kJmol=-183 kJmol-1-1。4.4.利用盖斯定律利用盖斯定律计算算参
19、照目参照目标热化学方程式化学方程式, ,结合原合原热化学方程式化学方程式进行合理行合理“变形形”,”,如如热化学方程式化学方程式颠倒、乘除某一个数倒、乘除某一个数, ,然后将它然后将它们相加、减相加、减, ,得到目得到目标热化学方程式化学方程式, ,求出目求出目标热化学方程式的化学方程式的H与原与原热化化学方程式的学方程式的H之之间的的换算关系。算关系。 如已知下列反如已知下列反应的反的反应热: :CHCH3 3COOH(l)+2OCOOH(l)+2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H=-870.3 kJmol=-870.3 kJmol-
20、1-1C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g) H=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1-1HH2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l) H=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1, ,2+2-2+2-得反得反应2C(s)+2H2C(s)+2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=CH(g)=CH3 3COOH(l)COOH(l)的的H=-488.3 kJmol=-488.3 kJmol-1-1。5.5.根据根据热化学方程式化学方程式计算算反反应热与化学方程式反与化学方程式反应物分子式
21、的化学物分子式的化学计量数成正比。可依量数成正比。可依据据热化学方程式化学方程式计算一定量物算一定量物质完全反完全反应时热量的量的变化。化。【高考警示】【高考警示】在进行有关反应热的计算时常见失误点有在进行有关反应热的计算时常见失误点有: :(1)(1)根据已知的热化学方程式进行计算时根据已知的热化学方程式进行计算时, ,要清楚已知热化学方要清楚已知热化学方程式的化学计量数表示的物质的量与已知物质的量之间的比例程式的化学计量数表示的物质的量与已知物质的量之间的比例关系关系, ,然后进行计算。然后进行计算。(2)(2)根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算反应热时根据化学键断裂和形成过程中的能
22、量变化计算反应热时, ,须须注意断键和成键的总数注意断键和成键的总数, ,必须是断键和成键时吸收或放出的总必须是断键和成键时吸收或放出的总能量。能量。(3)(3)当热化学方程式乘、除某一个数时当热化学方程式乘、除某一个数时,H也应乘、除某一个也应乘、除某一个相同的数相同的数; ;方程式间进行加减运算时方程式间进行加减运算时,H也同样要进行加减运也同样要进行加减运算算, ,且要带且要带“+”“-”“+”“-”符号符号, ,即把即把H看作一个整体进行运算。看作一个整体进行运算。【典例【典例2 2】 (2014 (2014南平模南平模拟) )科学家已科学家已获得得了极具理了极具理论研究意研究意义的的
23、N N4 4分子分子, ,其其结构构为正四正四面体面体( (如如图所示所示),),与白磷分子相似。气与白磷分子相似。气态时, ,已知断裂已知断裂1 mol NN1 mol NN键吸收吸收193 kJ193 kJ热量量, ,断裂断裂1 mol NN1 mol NN键吸吸收收941 kJ941 kJ热量量, ,则( () )A.NA.N4 4与与N N2 2互称互称为同位素同位素B.1 mol NB.1 mol N4 4气体气体转化化为N N2 2时要吸收要吸收748 kJ748 kJ能量能量C.NC.N4 4是是N N2 2的同系物的同系物D.1 mol ND.1 mol N4 4气体气体转化化
24、为N N2 2时要放出要放出724 kJ724 kJ能量能量【解题指南】【解题指南】解答本题要注意以下两点解答本题要注意以下两点: :(1)(1)注意注意N N4 4的分子结构的分子结构,1,1个分子中含有个分子中含有6 6个氮氮单键。个氮氮单键。(2)(2)注意反应热必须是断键或成键时对应的总能量。注意反应热必须是断键或成键时对应的总能量。【解析】【解析】选选D D。由题意知。由题意知,N,N4 4和和N N2 2是氮元素的两种不同单质是氮元素的两种不同单质, ,二者互二者互为同素异形体为同素异形体,A,A、C C错错; ;由化学键及由化学键及N N4 4的结构知的结构知,N,N4 4分子转
25、化为分子转化为N N2 2时时,1 mol N,1 mol N4 4断裂断裂6 mol NN6 mol NN键键, ,故故H=1936 kJmol=1936 kJmol-1-1-941-9412 kJmol2 kJmol-1-1=-724 kJmol=-724 kJmol-1-1。故。故1 mol N1 mol N4 4气体转化为气体转化为N N2 2时要放出时要放出724 kJ724 kJ能量能量, ,故故B B项错项错,D,D项正确。项正确。【变式式训练】已知已知H H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(l)=2HBr(g)(l)=2HBr(g)H=-72 kJmol=-72 kJmol
26、-1-1, ,蒸蒸发1 mol Br1 mol Br2 2(l)(l)需要吸收的能量需要吸收的能量为30 kJ,30 kJ,其他数据如下表其他数据如下表, ,则表中表中a a为( () )H H2 2(g)(g)BrBr2 2(g)(g)HBr(g)HBr(g)1 mol1 mol分子中的化学分子中的化学键断断裂裂时需要吸收的能量需要吸收的能量/kJ/kJ436436a a369369A.404 A.404 B.260 C.230B.260 C.230 D.200 D.200【解析】【解析】选选D D。1 mol H1 mol H2 2(g)(g)与与1 mol Br1 mol Br2 2(g
27、)(g)完全反应生成完全反应生成2 mol HBr(g)2 mol HBr(g)的的H1 1=-(3692-436-a)=-(302-a)kJmol=-(3692-436-a)=-(302-a)kJmol-1-1则则H=H2 2+H1 1, ,即即-72 kJmol-72 kJmol-1-1=+30 kJmol=+30 kJmol-1-1+ +-(302-a)kJmol-(302-a)kJmol-1-1=30 kJmol=30 kJmol-1-1-302 kJmol-302 kJmol-1-1+ +akJmolakJmol-1-1, ,则则a=200a=200。【典例【典例3 3】(2013(
28、2013渭南模渭南模拟)(1)(1)由磷灰石由磷灰石 主要成分主要成分CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3FF在高温下制在高温下制备黄磷黄磷(P(P4 4) )的的热化学方程式化学方程式为: :4Ca4Ca5 5(PO(PO4 4) )3 3F(s)+21SiOF(s)+21SiO2 2(s)+30C(s)=(s)+30C(s)= 3P 3P4 4(g)+20CaSiO(g)+20CaSiO3 3(s)+30CO(g)+SiF(s)+30CO(g)+SiF4 4(g)(g)H已知相同条件下已知相同条件下: :4Ca4Ca5 5(PO(PO4 4) )3 3F(s)+3SiOF(s)+3
29、SiO2 2(s)=(s)=6Ca6Ca3 3(PO(PO4 4) )2 2(s)+2CaSiO(s)+2CaSiO3 3(s)+SiF(s)+SiF4 4(g)(g)H1 12Ca2Ca3 3(PO(PO4 4) )2 2(s)+10C(s)=(s)+10C(s)= P P4 4(g)+6CaO(s)+10CO(g)(g)+6CaO(s)+10CO(g)H2 2SiOSiO2 2(s)+CaO(s)=CaSiO(s)+CaO(s)=CaSiO3 3(s)(s)H3 3则H= =( (用用H1 1、H2 2和和H3 3表示表示) )。(2)(2)用用H H2 2O O2 2和和H H2 2SO
30、SO4 4的混合溶液可溶出印刷的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的路板金属粉末中的铜。已知已知: :Cu(s)+2HCu(s)+2H+ +(aq)=Cu(aq)=Cu2+2+(aq)+H(aq)+H2 2(g)(g)H1 1=+64.39 kJmol=+64.39 kJmol-1-12H2H2 2O O2 2(l)=2H(l)=2H2 2O(l)+OO(l)+O2 2(g)(g)H2 2=-196.46 kJmol=-196.46 kJmol-1-1HH2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H3 3=-285.84 kJmol=-285.84 kJmo
31、l-1-1在在H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中,Cu,Cu与与H H2 2O O2 2反反应生成生成CuCu2+2+和和H H2 2O O的的热化学方程式化学方程式为_。【解题指南】【解题指南】解答本题时解答本题时, ,应注意盖斯定律在运用过程中的应注意盖斯定律在运用过程中的3 3个个要点要点: :(1)(1)当反应式乘以或除以某数时当反应式乘以或除以某数时,H也应乘以或除以某数。也应乘以或除以某数。(2)(2)反应式进行加减运算时反应式进行加减运算时,H也同样要进行加减运算也同样要进行加减运算, ,且要带且要带“+”“-”“+”“-”符号。符号。(3)(3)当设计的反应逆向进行时当设计
32、的反应逆向进行时, ,其反应热与正反应的反应热数值其反应热与正反应的反应热数值相等相等, ,符号相反。符号相反。【解析】【解析】(1)(1)根据盖斯定律知根据盖斯定律知H=H1 1+3+3H2 2+18+18H3 3。(2)(2)由热化学方程式由热化学方程式+ + +得得: :Cu(s)+2HCu(s)+2H+ +(aq)+H(aq)+H2 2O O2 2(l)=Cu(l)=Cu2+2+(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l)O(l) H=H1 1+ + H2 2+H3 3=+64.39 kJmol=+64.39 kJmol-1-1+ (-196.46 kJmol+ (-196.46 kJm
33、ol-1-1)+)+(-285.84 kJmol(-285.84 kJmol-1-1)=-319.68 kJmol)=-319.68 kJmol-1-1。答案答案: :(1)(1)H1 1+3+3H2 2+18+18H3 3(2)Cu(s)+H(2)Cu(s)+H2 2O O2 2(l)+2H(l)+2H+ +(aq)=Cu(aq)=Cu2+2+(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l)O(l)H=-319.68 kJmol=-319.68 kJmol-1-1【变式式训练】(2014(2014泉州模泉州模拟) )已知反已知反应: :HH2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2
34、 2O(g)O(g)H1 1 N N2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=NO(g)=NO2 2(g)(g)H2 2 N N2 2(g)+ H(g)+ H2 2(g)=NH(g)=NH3 3(g)(g)H3 3则反反应2NH2NH3 3(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(g)O(g)的的H等于等于( () )A.2A.2H1 1+2+2H2 2-2-2H3 3 B.B.H1 1+H2 2-H3 3C.3C.3H1 1+2+2H2 2+2+2H3 3 D.3 D.3H1 1+2+2H2 2-2-2H3 3【解析】【解析】选选D D。
35、根据目标反应。根据目标反应2NH2NH3 3(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)+(g)+3H3H2 2O(g)O(g)可知可知, ,由题给三个反应由题给三个反应3+2-23+2-2即得上述反即得上述反应应, ,故目标反应的故目标反应的H=3=3H1 1+2+2H2 2-2-2H3 3。【备选考点】考点】化学反化学反应放出或吸收放出或吸收热量大小的比量大小的比较(1)(1)同一反同一反应生成物状生成物状态不同不同时: :A(g)+B(g)=C(g)A(g)+B(g)=C(g)H1 100A(g)+B(g)=C(l)A(g)+B(g)=C(l)H2 200因因为
36、C(g)=C(l)C(g)=C(l)H3 30,0,则H3 3=H2 2-H1 10,|H1 1| |。(2)(2)同一反同一反应反反应物状物状态不同不同时: :S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H1 100S(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H2 20|H2 2| |。(3)(3)两个有两个有联系的不同反系的不同反应: :C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g) H1 100C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H2 20|H2 2| |。【高考警
37、示】【高考警示】(1)(1)在比较两个反应的反应热大小时在比较两个反应的反应热大小时, ,可以采用作图法把反应物可以采用作图法把反应物和生成物能量的相对高低表示出来和生成物能量的相对高低表示出来, ,使结果一目了然使结果一目了然, ,不易出错。不易出错。(2)(2)要注意比较的是放出热量的多少要注意比较的是放出热量的多少, ,还是反应热还是反应热(H) )的大小的大小, ,当为放热反应时当为放热反应时, ,二者比较结果恰好相反。二者比较结果恰好相反。【典例【典例1 1】有以下四个有以下四个热化学方程式化学方程式H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)
38、H1 1=akJmol=akJmol-1-12H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g) H2 2=bkJmol=bkJmol-1-1HH2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H3 3=ckJmol=ckJmol-1-12H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l) H4 4=dkJmol=dkJmol-1-1下列关系式中正确的是下列关系式中正确的是( () )A.ac0A.acd0B.bd0C.2a=b0C.2a=b0D.2c=d0【解析】【解析】选选C C。H H2 2
39、在在O O2 2中燃烧为放热反应中燃烧为放热反应, ,所以所以a a、b b、c c、d d都小都小于于0,B0,B、D D均不正确均不正确; ;比较比较两个方程式可知两个方程式可知,2a=b0,C,2a=bc,ac,故故A A错。错。【典例【典例2 2】下列各下列各组热化学方程式中化学方程式中, ,化学反化学反应的的HH前者大于前者大于后者的是后者的是( () )C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H1 1C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H2 2S(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H
40、3 3S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H4 4HH2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H5 52H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H6 6CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)H7 7CaO(s)+HCaO(s)+H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(s)(s)H8 8A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】选选C C。中中,H,H均为负值均为负值,H1 1H4 4;由于反应式中的计量数不同由于反应式中的计量数不同, ,由于反应放由于反应放热热,H0, H6 6;中前一反应中前一反应H0,0,后一反应后一反应H0,H8 8, ,故故均符合题意。均符合题意。
