《高考化学一轮复习 3.2考点强化 两种重要钠的氧化物 氧化钠和过氧化钠课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 3.2考点强化 两种重要钠的氧化物 氧化钠和过氧化钠课件.ppt（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.考点精讲考点精讲2.典例剖析典例剖析3.变式训练变式训练4.真题演练真题演练考点强化：考点强化：两种重要两种重要的的钠的氧化物钠的氧化物氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物1.考点精讲考点精讲一、钠的两种重要氧化物一、钠的两种重要氧化物一、钠的两种重要氧化物一、钠的两种重要氧化物氧化钠氧化钠氧化钠氧化钠、过氧化钠过氧化钠过氧化钠过氧化钠物质物质氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠过氧化钠(Na2O2)色态色态_类别类别_电子式电子式_氧的价态氧的价态_生成条件生成条件常温常温加热或点燃加热或点燃热稳热稳定性定性稳稳定定白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱
2、性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物(非碱性氧化物非碱性氧化物)12不稳定不稳定(加热时加热时被空气氧化被空气氧化)与水反应与水反应_与与CO2反应反应_ _ _与酸反应与酸反应 (盐盐酸酸)_2Na2O2 4HCl=4NaCl2H2OO2主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂供氧剂、消毒剂Na2OH2O=2NaOH4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O22H2O=2Na2CO3O22Na2O22CO2=【易易错错警警示示】1.Na2O、Na2O2中中阴阴、阳阳离离子子个个数数比比均均为
3、为1：2；2.Na2O2中中既既含含有有离离子子键键又又含含有有共共价价键键，而而Na2O中中只只含含有有离离子子键。键。二、过氧化钠的特性及计算规律二、过氧化钠的特性及计算规律 （1）Na2O2与与SO2反应：反应：Na2O2SO2=Na2SO4。（2）Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可将溶液中，可将Fe2氧化成氧化成Fe3，同时生成同时生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。（3）Na2O2投入氢硫酸中，可将投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶氧化成单质硫，溶液变浑浊。液变浑浊。（4）Na2O2投入投入Na2SO3溶液，可将溶液，可将SO32-氧化成氧化成SO42-。（5）Na2O2具有漂白
4、性，投入品红溶液中，可使品红具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。溶液褪色。1、Na2O2的强氧化性的强氧化性2、有关、有关Na2O2与与CO2、H2O的反应的反应 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2（2 2）气体体积关系）气体体积关系若若CO2和和水水蒸蒸气气的的混混合合气气体体(或或单单一一气气体体)通通过过足足量量Na2O2，气气体体体体积积的的减减少少量量或或原原混混合合气气体体体体积积的的1/2即即为为生生成成氧氧气的量。气的量。（1）物质的量的关系物质的量的关系无无论论是是CO2或或H2O的的单单一物一物质还质还是二者的混合物，通
5、是二者的混合物，通过过足量的足量的Na2O2时时，CO2或或H2O与放出与放出O2的物的物质质的量之比的量之比均均为为2 1。4电子转移关系电子转移关系当当Na2O2与与CO2、H2O反应时，每产生反应时，每产生1 mol O2转移转移2 mol e。3固体质量关系固体质量关系相当于固体相当于固体Na2O2只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“H2”；可以看做发生相应的反应：；可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都实际上两反应都不能发生不能发生)。5先后顺序关系先后顺序关系一定量的一定量的Na2O2与一定量的与一定量的
6、CO2和和H2O(g)的混合物的反的混合物的反应，可看做应，可看做Na2O2先与先与CO2反应，待反应，待CO2反应完全后，反应完全后，Na2O2再与再与H2O(g)发生反应。发生反应。2. 典例剖析典例剖析【典例典例1 1】 用脱脂棉包住用脱脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴脱脂棉上滴1 mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象可得出的结论是：由实验现象可得出的结论是：Na2O2与与H2O反应有氧气生成且反应有氧气生成且反应为反应为_反应。反应。(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧
7、起来，如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式试写出反应的化学方程式_、_；若向脱脂棉中吹入的是若向脱脂棉中吹入的是SO2气体，脱脂棉气体，脱脂棉_(填填“能能”或或“不能不能”)燃烧起来。燃烧起来。(3)H2和和CO的混合气体的混合气体0.02 g通入一盛有通入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器的密闭容器中，再通入过量中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为增加的质量为_g。放热放热2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2不能不能0.02【思思维维
8、启启迪迪】 注注意意Na2O2与与水水反反应应的的产产物物及及能能量量变变化化。过过氧氧化化钠钠具具有有氧氧化化性性，SO2具具有有还还原原性性；分分析析过过氧氧化化钠钠与与H2O和和CO2反反应前后固体质量的变化。应前后固体质量的变化。转转 解析解析 符合符合(CO)m(H2)n结构的物质结构的物质均行均行解析显解析显/隐隐D凡分子组成符合凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，的物质，W g该物质在该物质在O2中中完全燃烧，将其产物完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气和水蒸气)通过足量的通过足量的Na2O2后，后，固体增重必为固体增重必为W g。或是由。或是由C、H、O三种元素组成的物三种
9、元素组成的物质，只要质，只要C、O原子个数比为原子个数比为1 1，即可满足该条件。，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：无机物：H2、CO及及H2和和CO的混合气体；的混合气体；(2)有机物：有机物：CH3OH(甲醇甲醇)、HCHO(甲醛甲醛)、CH3COOH(乙酸乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯甲酸甲酯)、(C6H12O6葡萄糖葡萄糖)等。等。反反思思归归纳纳3.变式训练变式训练解析解析碳酸氢钠固体受热发生分解反应碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，生生成成的的CO2和和H2O均均能能与与N
10、a2O2反反应应 ： 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2、 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2，根根据据计计量量关关系系可可知知，2 mol碳碳酸酸氢氢钠钠受受热热分分解解生生成成CO2和和H2O(g)各各1 mol，Na2O2只只有有1 mol，故故其其恰恰好好和和CO2反反应应生生成成Na2CO3和和O2要要注注意意Na2O2与与CO2、H2O(g)的反应先后顺序的反应先后顺序，排出气体物质后，只剩余，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。【变变式式1 1】 1 mol过过氧氧化化钠钠与与2 mol碳碳酸酸氢氢钠钠固固体体混混合合后后，在在密密闭闭容容器器中中加加热热充充分
11、分反反应应，排排出出气气体体物物质质后后冷冷却却，残残留留的的固固体体物物质质是是()。ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3A解析显解析显/隐隐 【变式变式2 2】 在一定条件下，使在一定条件下，使CO和和O2的混合气体的混合气体26 g充分反充分反应，所得混合物在常温下跟足量的应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增固体反应，结果固体增重重14 g，则原混合气体中，则原混合气体中O2和和CO的质量比可能是的质量比可能是()。A9 4 B1 1 C7 6 D6 7D解析解析 显显/隐隐4.真题演练真题演练【
12、真题真题】下列下列说说法正确的是法正确的是()。A1 mol Na2O2固固体体中中含含离离子子总总数数为为4NA(2014全全国国大大纲纲，7C)B二二氧氧化化碳碳通通过过Na2O2粉粉末末反反应应后后固固体体物物质质增增重重(2014全国新全国新课标课标，9B)C Na2O2溶溶 于于 水水 产产 生生 O2： Na2O2 H2O=2Na2OHO2(2013江江苏苏，8C)D在在过过氧氧化化钠钠与与水水的的反反应应中中，每每生生成成 0.1 mol氧氧气气，转转移移电电子数目子数目为为0.4NA(2014江江苏苏，6D)B解解析析1 mol Na2O2固固体体中中含含有有离离子子总总数数为为3NA，A错错；氧氧原原子子不不守守恒恒，C错错；D项项，过过氧氧化化钠钠与与水水发发生生反反应应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生生成成1 mol O2时时，转转移移电电子子数数为为2NA，故故每每生生成成0.1 mol氧氧气气，转转移移电电子子数数目目为为0.2NA，错误。，错误。解析解析显显/隐隐
